SEL ELETROLISIS DAN HUKUM FARADAY Kelas : XII-IPA Sem : 1 Oleh Asep Kusrahman
Standar Kompetensi Menerapkan konsep reaksi oksidasi-reduksi dan elektrokimia dalam teknologi dan kehidupan seh ari-hari. Kompetensi Dasar 1. Menjelaskan reaksi oksidasi-reduksi dalam sel elektrolisis 2. Menerapkan hukum Faraday untuk elektrolisis larutan elektrolit
Indikator 1. 2. 3. 4. 5. 6.
Mengamati reaksi yang terjadi di anoda dan katoda pada reaksi elektrolisis melalui percobaan Menuliskan reaksi yang terjadi di anoda dan katoda pada larutan atau cairan dengan elektroda aktif ataupun elektroda inert Menjelaskan faktor-faktor yang mempengaruhi terjadinya korosi melalui percobaan Menjelaskan beberapa cara untuk mencegah terjadinya korosi Menerapkan konsep hukum Faraday dalam perhitungan sel elektrolisis Menuliskan reaksi elektrolisis pada penyepuhan dan pemurnian suatu logam
RINGKASAN MATERI Dengan memperhatikanm potensial reduksi maka kita dapat menentukan mana yang lebih dulu terreduksi,
1. Elektrolisis a. Pengertian Elektrolisis Jika ke dalam suatu elektrolit dialirkan arus searah maka akan terjadi penguraian zat-zat tersebut, pada kedua kutubnya. Peristiwa peruraian senyawa karena adanya arus searah ini dikenal dengan elektrolisis. Pada elektrlisis reaksi terjadi pada elektrodanya yaitu di katoda dan di anoda. Sel elektrolisis merupakan kebalikan dari sel volta Katoda pada elektrolisis merupakan kutub negatif tempat terjadi reaksi reduksi sedangkan anoda merupakan kutub positif tempat terjadi oksidasi. b. Reaksi Elektrolisis leburan Jika senyawa yang dielektrolisi merupakan leburan dari garamnya maka ion-ion yang ada akan mengalami rekasi reduksi dan oksidasi, karena dalam leburan tidak ada ion lain.
Unsur yang mempunyai harga potensial reduksi (E⁰) besar akan lebih dulu mengalami reaksi reduksi, sebaliknya unsur yang mempunyai potensial reduksi (E⁰) kecil akan mengalami oksidasi. Contoh 1 Elektrolisis larutan NaCl daam air menggunakan elektroda inert Karbon (C) Dalam larutan NaCl terdapat ion Na+, ion Cl- dan molekul air. Reaksi di katoda. Karena harga potensial (E⁰) Na+ < (E⁰) H2 dalam ini molekul H2O maka dikatoda akan terjadi reduksi ion H+ atau molekul H2O menjadi gas hidrogen. Di katoda : 2 H+ (aq) + 2 e
Contoh : elektrlisis leburan NaCl Di katoda akan terjadi reaksi reduksi ion Na menjadi logam Na Di anoda akan terjadi reaksi oksidasi ion Cl menajdi gas Cl Persamaan reaksi : Di katoda :
Na+ (l) + e
Di anoda :
2 Cl- (l)
Na (s) Cl2 (s) + 2 e
2H2O(l)
Reaksi elektrolisis larutan dengan elektroda inert Dalam larutan selain ada ion-ion dari senyawa yang dielektrolis ada juga ion-ion dari pelarut, sehingga akan terjadi persaingan antara ion-ion, mana yang lebih dululu tereduksi atau teroksidasi.
Kim/XII-IPA/2011
H2 (g) + 2 OH- (aq)
Di katoda akan terjadi kelebihan ion OH- maka larutan di sekitar katoda bersifat basa Reaksi di anoda. Dianoda terdapat ion Cl- dan molekul air, karena E⁰ Cl < E⁰ H2O maka ion Cl- akan mengalami oksidasi menjadi gas klorin (Cl2) Di katoda : 2 Cl- (aq)
c.
+2e
H2 (g) atau
Cl2 (g) + 2 e
Contoh 2 Reaksi elektrolisis larutan KI dalam air. menggunakan elektroda inert Karbon (C) `
Created by Assyla Rahman Education
1
Dalam larutan KI terdapat ion K+, ion I- dan molekul air.
Reaksi di katoda. katoda.
Reaksi di katoda.
Karena harga potensial (E⁰) Cu2+ > (E⁰) H2 dalam ini molekul H2O maka dikatoda akan terjadi reduksi ion
Karena harga potensial (E⁰) K+ < (E⁰) H2 dalam ini
Cu2+ menjadi logamnya (Cu).
molekul H2O maka dikatoda akan terjadi reduksi ion H+ atau molekul H2O menjadi gas hidrogen.
Di katoda : Cu2+ (aq) + 2 e
Di katoda : 2 H+ (aq) + 2 e
Di katoda molekul air tidak mengalami reduksi.
2H2O(l)
H2 (g) atau
Reaksi di anoda. anoda.
H2 (g) + 2 OH- (aq)
+2e
Di anoda terdapat ion SO42- dan molekul H2O, karena ion SO42- lebih sukar dioksidasikan dibanding molekul H2O maka di anoda anoda akan akan terjadi oksidasi menurut persmaan :)
Di katoda akan terjadi kelebihan ion OH- maka larutan di sekitar katoda bersifat basa Reaksi di anoda. Di anoda terdapat ion I- dan molekul air, karena E⁰ I < E⁰ H2O maka ion I- akan mengalami oksidasi oksidasi menjadi yod (I2) Di anoda : 2 I- (aq)
Di anoda akan terjadi kelebihan ion H+ maka larutan di sekitar anoda bersifat asam.
RANGKUMAN
CaSO4 menggunakan elektroda inert Karbon (C)
elektrolisis
larutan
dalam
air.
Pada elektrolisis larutan dalam air. Reaksi di katoda
2+
2-
`Dalam larutan KI terdapat ion Ca , ion SO4 molekul air.
dan
Reaksi di katoda.
Jika dalam larutan tidak terdapat ion-ion : Hg2+, Cu2+, Ag+, Pt3+ dan Au3+ maka molekul H2O akan mengalami reduksi menurut persamaan :
Karena harga potensial (E⁰) K+ < (E⁰) H2 dalam ini
2 H2O(l)
molekul H2O maka dikatoda akan terjadi reduksi ion H+ atau molekul H2O menjadi gas hidrogen.
2 H+ (aq) + 2 e
+
Di katoda : 2 H (aq) + 2 e 2H2O(l)
+2e
H2 (g) atau H2 (g) + 2 OH- (aq)
Reaksi di anoda. anoda. Di anoda terdapat ion SO42- dan molekul H2O, karena ion SO42- lebih sukar dioksidasikan dibanding molekul H2O maka di anoda akan terjadi oksidasi menurut persmaan :) Di anoda : 2 H2O (l)
O2 (g) + 4 H+ (aq) + 4e
Di anoda akan terjadi kelebihan ion H+ maka larutan di sekitar anoda bersifat asam. Contoh 4 Reaksi elektrolisis larutan CuSO4 menggunakan elektroda inert Karbon (C)
dalam
+2e
H2 (g) + 2 OH- (aq)
atau
H2 (g)
Jika dalam larutan terdapat ion-ion : Hg2+, Cu 2+, Ag +, Pt 3+ dan Au3+ ion ini akan terreduksi menjadi logamnya.
: Reaksi di Anoda
Di katoda akan terjadi kelebihan ion OH- maka larutan di sekitar katoda bersifat basa
air.
Dalam larutan CuSO4 terdapat ion Cu2+, ion SO42- dan molekul air.
Jika dalam larutan tidak terdapat ion-ion : F-, Cl-, Br -atau Imaka molekul H2O akan mengalami oksidasi menurut persamaan : 2 H2O (l)
O2 (g) + 4 H+ (aq) + 4e
4 OH- (aq)
O2 (g) + 2 H2O (l) + 4e
atau
Jika dalam larutan terdapat ion halida (X- = F -, Cl-, Br -atau I- maka ion ini akan halogen X2 = F2, Cl2, Br 2 atau I2.
d. Reaksi elektrolisis larutan dengan elektroda inert aktif Jika elektrolisis menggunakan logam aktif Cu, Au, Ag, Ni dan Fe. Pada umumnya logamnya akan mengalami oksidasi menjadi ionnya. Reaksi di katoda :
Kim/XII-IPA/2011
O2 (g) + 4 H+ (aq) + 4e
Di anoda : 2 H2O (l)
I2 (s) + 2 e
Contoh 3 Reaksi
Cu (s)
Jika ion logam mempunyai potensial reduksi (E⁰) > (E⁰) air maka logam akan mengalami reduksi. Jika ion logam mempunyai potensial reduksi (E⁰) < (E⁰) air maka air akan mengalami reduksi.
Created by Assyla Rahman Education
2
Reaksi di anoda :
Karena menggunakan anoda aktif maka logam akan mengalami oksidasi : L (s)
L
n+
Massa ekuivalen O2 (e) = c.
(aq) + n e
2
Gas halogen (X) Reaksi : 2 X-(aq)
Elektrolisis menggunakan logam aktif digunakan untuk pelapisan ( penyepuhan) yang dikenal dengan elektroplanting.
Mr O 2
X2 (g) + 2 e
Massa ekuivalen X2 (e) =
Mr X 2 2
Cara penyepuhan : Logam besi mau dilapisi denngan Crom, maka logam besi dihubugkan dengan kutub positif sumber arus sedangkan logam krom digubungkan dengan kutub negatif suber arus, elektrolit yang digunakan Crom sulfat (Cr 2(SO4)3
X = F, Cl, Br, I d.
Reaksi : Ln+(aq) + n e
3+
Di katoda : Cr (aq)
+ 3e
Cr(s)
Logam Cr akan menempel pada logam besi 3+
Di anoda : Cr(s)
Cr (aq)
+ 3e
Batang krom akan berkurang dan berpindah melapisi permukaan besi
e. Hukum Faraday I dan Faraday II
Hubungan kuantitatif antara jumlah arus dengan jumlah zat pada elektrolisis dikenal dengan hukum Faraday. 1.
Jumlah zat yang dihasilkan pada elektrolisis berbanding lurus dengan jumlah arus yang dilewatkan melalui sel elektrolisis
2.
Jika jumlah arus listrik yang dilewatkan sama, maka jumlah zat yang dihasilkan pada masing-masing sel elektrolisis berbanding lurus dengan massa ekuivalennya. Ar atau Mr jumlah jumlah elektron
MIsalnya Ar CU = 63,5 , untuk merduksi ion Cu diperlukan 2 mol elektron maka massa ekuivalen Cu Reaksi : Cu2+ (aq) + 2 e Massa ekuivalen Cu (e) =
Cu(s)
63,5 2
Massa ekuivalen H2 (e) =
Kim/XII-IPA/2011
Q t
Q=ixt
F=
Q 96.500
i xt 996.500
Menurut Hukum Faraday I Massa yang mengendap (w) berbdanding lurus dengan jumlah muatan listrik yang mengalir pada sel elektrolisis. w=eQ w= w=
Q 96.500 ixt 96.500
x
x
Ar n
Ar n
keterangan : w = massa yang mengendap i = kuat arus t = waktu (sekon) n = muatan ion
Reaksi
: Cu2+ (aq) + 2 e
Cu(s)
Jumlah mol : 2 mol 1 mol 2 mol ekuivalen dengan 1 mol atom Cu Cu 1 mol ekuivalen dengan ½ mol atom Cu 1 F akan menghasilkan ½ mol Cu
H2 (g)
Mr H 2 2
Untuk muatan listrik Q coulumb =
Gas oksigen Reaksi : 2 H2O (l)
1 F = 6,02 x 10 23 x 1,602 x 10-19 C = 9,64853 x 104 C Dalam perhitungan selanjutnya = 1 F = 96.500 C Kuat arus (i) : menyatakan banyaknya muatan yang melalui suatu penghantar tiap satuan waktu.
Reaksi reduksi ion Cu2+ sebagai berikut :
gas Hidrogen Reaksi : 2 H+(aq) + 2 e
n
Dengan perhitungan stoikiometri reaksi dapat dijelaskan :
31,75
Berat ekuivalen berbagai unsur sebagai berikut :
b.
Ar L
Besaran 1 Faraday = besarnya muatan untuk 1 mol elektron. 1 F = 1 mol elektron x muatan 1 elektron
Kuat arus (i) =
Michael Faraday selain mengembangkan metode elektrolisis juga menerangkan hubungan kuantitatif anatar jumlah arus yang dilewatkan pada sel elektrolisis dengan jumlah zat yang dihasilkan.
a.
L (s)
Massa ekuivalen L (e) =
Reaksi yang terjadi
Berat ekuivalen =
Logam
Q F
Q
96.500
O2 (g) + 4 H+(aq) + 4 e
Created by Assyla Rahman Education
3
Jika muatan listrik = Q coulumb maka Cu yang diendapakan sebanyak =
Q
96.500
x
1 2
V H2 =
mol
Maka massa yang dapat diendapakan =
Q
96.500
x
1 2
x Ar Cu
V H2 = V H2 =
15 x 7200 96.500 15 x 3600 96.500 1209600
massa Cu yang dapat diendapakan =
ixt
96.500
x
1 2
x Ar Cu
Contoh 1 Arus 5 amper dilairkan ke dalam larutan CuSO4, selama 1 jam. Hitung massa Cu yang dapat diendapkan jika Ar Cu = 63,5
ixt
96.500 n 5 x 3600 63,5 w= x 2 96.500 5 x 1800 63,5 w= w=
96.500 571500 96.500
x
22,4
x
x
96.500 604800
96.500
1
6,267 liter
Ar1 Ar2 : n1 n 2
Contoh 1 Sejumlah arus dilairkan ke dalam larutan AgNO dan CuSO yang disusun secara seri. Jika massa Ag yang mengendap sebanyak 5,4 gram. Hitung massa Cu yang mengendap ! Ar Ag = 108 dan Ar Cu = 63,5
5,9228 gram
Contoh 2 Arus 15 amper dilairkan ke dalam larutan K2SO4, selama 2 jam. Jika menggunaka elektroda inert (C) a. tuliskan reaksi elektrlisis b. hitung volume gas pada anoda dan katoda jika diukur pada STP. Penyelesaian t = 1 jam = 2 x 60 x 60 = 7200 detik i = 5 amper Volume gas STP = 22,4 liter a. Reaksi yang terjadi: 2 H+(aq) + 2 e
12,535 liter
n 96.500 15 x 7200 22,4 V O2 = x 4 96.500 15 x 1800 22,4
W1 : W2
1
Di Katoda :
22,4 1
Jika pada elektrolisis disusun seri, maka massa yang mengendap sebanding dengan massa ekuivalennya W1 : W2 = e1 : e2
Ar
x
2
Hukum Faraday II
n=2 Menurut Hukum Faraday I w=
ixt
V O2 =
V O2 =
Cu2+ + SO42-
CuSO4
22,4
Gas di Anoda
V O2 =
Penyelesaian t = 1 jam = 1 x 60 x 60 = 3600 detik i = 5 amper Ar Cu = 63,5
x
96.500
Q=ixt
x
H2 (g)
Di anoda : 2 H2O (l) O2 (g) + 4 H+(aq) + 4 e Gas di katoda = hidrogen (H2) maka n = 2 Gas di anoda = Oksigen (O2) maka n = 4
Penyelesaian Ar Ag = 108 Ar Cu = 63,5 n Ag = 1 n Cu = 2 W Ag = 5,4 W Cu = ? Menurut Hukum Faraday II Ar Ag Ar Cu WAg : WCu :
n Ag
5,4 : WCu
108 x WCu WCu
108 63,5 : 1 2 63,5 x 5,4
2
63,5 x 5,4
n Cu
2 x 108
342,9
216
1,573gram
Menurut Hukum Faraday I Gas di Katoda V H2 =
ixt 96.500
Kim/XII-IPA/2011
x
22,4 n
Created by Assyla Rahman Education
4
SOAL LATIHAN 1.
Perhatikan diagram elektrolisis larutan NaCl dengan elektroda karbon : Acuu
A (- )
B (+)
5.
Larutan NaCl
Zat yang terbentuk pada elektroda A adalah …. a. gas O2 b. gas H2 dan NaOH c. logam Na d. gas Cl2
6.
mengendap pada katoda adalah ….
C (-)
C (+)
Cu (-)
Cu (+)
1
2
Larutan
Larutan
AgNO3
CuSO4
Pt (+)
Pt (-)
7.
C (-)
C (+)
3
4
Larutan NaCl
Larutan KNO 3
8.
Ebtanas 1992
Pada sel elektrolisis terjadi …. a. oksidasi pada katoda b. reduksi pada anoda c. reduksi pada katoda d. perpindahan kation ke elektroda positiF e. perpindahan anion ke elektroda negatif Gambar berikut elektrolisis secara seri dan menggunakan elektroda Pt (inert) :
4.
B
A
C
Larutan CuSO 4
Larutan AgNO 3
D
E
F
Larutan NiSO 4
Pasangan elektroda yang menghasilkan gas adalah …. a.
a. 147,5 gram b. 295,0 gram c. 442,5 gram d. 590,0 gram e. 737,5 gram Ebtanas 1997 Pada elektrolisis sejumlah arus tertentu dialirkan selama 2 jam membebaskan 0,50 gram gas H 2. Banyaknya gas O 2 yang dapat dibebaskan oleh arus yang sama dengan
waktu yang sama adalah ….
gambar nomor…. a. 1 dan 2 b. 2 dan 3 c. 2 dan 4 d. 1 dan 4 e. 3 dan 4
a. 10,80 gram b. 40,29 gram c. 54,00 gram d. 108,00 gram e. 402,90 gram Ebtanas 1996 Dua buah sel berturut-turut beisi Nikel (II) klorida dan Perak nitrat, dihubungkan secara seri. Bila selama elektrolisis pada sel kedua terjadi 0,54 gram perak (Ar Ag = 108), maka nikel (ar Ni = 59) yang mengendap pada sel
pertama adalah ….
Elektrolisis yang menghasilkan gas H 2 ditunjukkan pada
3.
dan D dan E dan E dan F Ebtanas 1994 larutan CuSO4 selama 30 menit dengan kuat arus 10 amper, di katoda akan mengendap logam tembaga sebanyak …. (Ar Cu = 63,5 ) a. 0,181 gram b. 0,373 gram c. 5,922 gram d. 11,845 gram e. 23,689 gram Ebtanas 1995 Larutan AgNO3 (ar Ag = 108) dielektrolisis dengan arus listrik 10 ampere selama 1 jam, maka massa Ag yang
e. endapan NaCl Ebtanas 1991 Perhatikan diagram elektrolisis berikut :
2
b. B c. C d. D e. E Elektrolisis
9.
a. 1 gram b. 2 gram c. 3 gram d. 4 gram e. 5 gram Ebtanas 1998 Waktu yang diperlukan untuk memperoleh 5 gram logam Aluminum ( Ar Al = 27) dari elektrolisis cairan aluminium
oksida dengan arus 1000 amper adalah …
10.
a. 53,61 detik b. 55,62 detik c. 56,63 detik d. 63,61 detik e. 65,61 detik UMPTN 1994 Pada elektrolisis larutan CuSO4 yang menggunakan elektroda platina terbentuk endapan logam Cu sebanyak 3,175 gram (Ar Cu = 63,5) pada katoda. Volume gas yang terjadi pada anoda jika diukur pada keadaan dimana 5 liter gas N 2 massanya 7 gram adalah…. a. 0,50 liter b. 0,56 liter c. 1,00 liter d. 1,12 liter e. 2,00 liter
UMPTN 1995
A dan C
Kim/XII-IPA/2011
Created by Assyla Rahman Education
5
11.
Pada
elektrolisis
suatu suatu
larutan
LSO4 dengan menggunakan elektroda platina di katoda terbentuk 0,295 gram endapan logam L. Larutan hasil elektrolisis dapat dinetralkan oleh 50 ml larutan KOH 0,230 M. Maka
16.
massa atom relatif logam L adalah ….
12.
a. 24 b. 40 c. 56 d. 59 e. 65 UMPTN 1997 Arus listrik sebanyak 9650 C dilarikan beberapa waktu melalui 1 liter larutan Perak nitrat 1 M dalam sebuah sel elektrolisis. Bila kedua elektroda terbuat dari platina, volume larutan dianggap tetap, maka pH larutan setelah
17.
elektrolisis adalah….
13.
a. 0 b. 1 c. 2 d. 3 e. 4 SPMB 1998 Sejumlah arus listrik yang sama dialirkan ke dalam dua sel elektrolisis yang berbeda sesuai dengan :
18.
Cr
Ni
Elektroda
19.
Larutan CrCl 3
Larutan NiSo 4
c. 9.650 detik d. 19.300 detik e. 193.000 detik UM-UGM 2005 Jika 200 tom bijih bauksit yang mengandung 51% AlO dimurnikan, kemudian dielektrolisis maka berat maksimum logam Al yang dapat diperoleh adalah.... (Ar Al=27; O=16) a. 27 ton b. 51 ton c. 54 ton d. 102 ton e. 108 ton UM-UGM 2006 Aluminium Al(s) diproduksi dengan cara elektrolisis Al(aq). Berapa massa Al diperoleh selama 24 jam proses elektrolisis dengan arus 100.000 amper adalah.... (Ar Al =27 F = 96.500 Colulomb) a. 33,5 kg b. 536 kg c. 806 kg d. 1.206 kg e. 2.412 kg UM-UGM 2007 Di antara logam berikut yang paling baik untuk mencegah mencegah korosi pada pipa bawah tanah adalah.... a. Cu b. Sn c. Pb d. Mg e. Al Ebtanas 1990 Perhatikan gambar proses korosi berikut :
Jika dalam larutan NiSO4 terendapkan 17,7 gram logam Ni
14.
(Ar = 59), maka pada larutan CrCl3 akan diperoleh endapat Cr ( Ar = 52) sebanyak.... a. 5,8 gram b. 10,4 gram c. 15,8 gram d. 25,9 gram e. 28,9 gram UN 2008 Pada proses proses elektrolisis elektrolisis larutan tembaga sulfat sulfat 1 M selama 50 detik dengan arus sebesar 10 ampere. Endapan pada katoda dengan reaksi : 2+
Cu
(aq) + 2 e a.
Cu(s) yang terjadi adalah....
paku
Kristal
paku
CaCl2
1
2
Minyak
Air
64 x 50 x 10
paku paku
64 x 50 x 10 96500
d.
4
50 x 10 x 96500 64 x 2
e.
15.
3
Air garam
2 x 96500 c.
Air
Air
paku
64 x 2 x 50 x 10 96500
b.
Udara
2 x 50 x 96500
UN 2009 64 x 10 Pada elektrolisis larutan CuSO dengan elektrode Pt dihasilkan endapan Cu sebanyak 6,35 gram. Jika arus yang digunakan adalah 2 amper maka waktu yang diperlukan untuk elektrolisis tersebut adalah.... (Ar Cu = 63,5 ; S = 32; ) = 16 F = 965.00 Coulomb) a. 193 detik b. 965 detik
Kim/XII-IPA/2011
5
Proses korosi yang paling cepat terjadi pada tabung.... a. 1 b. 2 c. 3 d. 4 e. 5 UN 2008 20. Beberapa metode pencegahan korosi dalam kehidupan sehari-hari : 1. pengecatan 2. melumuri dengan oli
Created by Assyla Rahman Education
6
3. pembalutan dengan plastik 4. pelapisan dengan timah 5. perlindungan katodik Metode yang paling tepat untuk mencegah korosi pada pagar rumah dari besi adalah.... a. 1 b. 2 c. 3 d. 4 e. 5 UN 2009
30.
Pada kendaraan bermotor kutub negatif accu dihubungkan dengan bodi motor terbuta dari besi, hal ini dapat mencegah dari korosi besi. Metode pencegahan korosi ini dikenal dengan metode.... a. pelistrikan b. elektrodik c. katodik d. pelapisan e. penyepuhan
Daftar Pustaka Arsyad M, Natsir, 2001, Kamus Kimia;Arti dan Penjelasan istilah, Jakarta, Gramedia Pustaka Depdiknas, 2004, Kompetensi Dasar Kimia untu SMA/MA, Jakarta, BNSP Depdiknas, 2006, Standar Kompetensi dan Kompetensi Dasar SMA/MA, Jakarta, BNSP Keenan, Charles W, et al. 2003. Kimia untuk Universitas,Edisi ke-6, Jilid 2 dan 2, Jakrta, Erlanngga. Petrucci, Ralph H, 1999, Kimia Dasar 2, Jakarta, Erlangga. Parning,dkk. 2007. Kimia 3. Jakarta, Yudhistira Purba, Michael.2006. Kimia Untuk SMA Kelas XII. Jakrta. Erlangga Sutresna, Nana, 1994.Kimiauntuk SMU. Bandung, Ganeça Exact. Suyanto,dkk. 2007. Kimia untuk SMA/MA Kelas XII, Jakarta, Grasindo
Kim/XII-IPA/2011
Created by Assyla Rahman Education
7
