Universidad Nacional Mayor de San Marcos
Integrantes:
Rodriguez Medina Alicia Ayala Rostaing
Percy Enrique Pingo Amaya Ronald Acra Ticona Jonatan Quispe Aguilar Jean Tema: Tema:
Desarrollo Desarrol lo de problemas problem as
acultad:
Ingenier!a geol"gica# minera# metal$rgica y geogr%&ica
Escuela:
ingenier!a ci'il
()*+ 1.- El ácido ascórbico (vitamina C) contiene 40.92% en masa de C, 4.5% en masa de ! " 54.50% en masa de #. •
$etermine la órm&la del ácido ascórbico.
Resolución 1: Elemento s
Peso atómico
% Masa
Base 100g
At – g
/menor
Relación
C
12.01
40.92
40.92
3.41
1
3
1.01
4.!"
4.!"
4.!3
1.33
4
#
1!.99
!4.!0
!4.!0
3.41
1
3
Entonces s$ órm$la em&'rica (el )ci(o ascór*ico ser)+ C 34#3
Rpta. C3H4O3 2., El etilenglicol- la s$stancia em&lea(a en los anticongelantes &ara a$tomóil- se com&one (e 3".% en masa (e C- 9.% en masa (e !1.% en masa (e #. $ masa molar es (e 2.1 g/mol. eterminar la órm$la em&'rica (el etilenglicol . eterminar la órm$la molec$lar.
Elemento s C
Peso atómico 12.01
% Masa
3".%
Base 100g 3".
At – g
3.22
/menor
1
Relación
1
1.01
9.%
9.
9.
2.9"
3
#
1!.99
!1.%
!1.
3.22
1
1
.E+ C3# masa molar +31.03 .E678 5 .M 5 C2#2
2.1/31.03 5 2
3., El )ci(o ca&roico- al $e se (e*e el mal olor (e los calcetines s$ciosse com&one (e )tomos (e C- #. :a com*$stión (e $na m$estra (e 0.22!g (e este com&$esto &ro($ce 0.!12 g (e C#2 0.209 g (e 2#. a., etermine la órm$la em&'rica (el )ci(o ca&roico. *., i el )ci(o ca&roico tiene $na masa molec$lar (e 11 g/mol. etermine s$ órm$la molec$lar. Resolución 3: a.
;
#2
C#2
→
0.22! g
C#2 43.9 g
0.!12 g
;
2#
0.!12 g
0.209g
C 12.01 g 2# 1".01
2 2.02 g <
0.209 g
0.140 × 100 0.225
%# 5 2.!%
=62.2 %H =
< 5 0.023 g 0.023 × 100 0.225
=10.2
Elemento s
Peso atómico
% Masa
Base 100g
At – g
/menor
Relación
C
12.01
2.2
2.2
!.190
3
3
1.01
10.2
10.2
10.099
!."!
#
1!.99
2.
2.
1.20
1
1
Entonces s$ órm$la em&'rica ser)+ C 3# ser)+ 3612.018 ; 61.018 ; 161!.998 161!.998 5 !".0" !".0" = s$ masa molar ser)+ g/mol *. Para calc$lar s$ . . molec$lar+ 11/!".0" 11/!".0" 52
Entonces s$ órm$la molec$lar es+ C 12#2
Rpta. C6H12O2 4. , e tiene $n com&$esto $e al ser anali>a(o- ! g (e la misma (an como res$lta(o 1-"12 g (e &otasio 6?8@ 0-"40 g (e ierro ierro 6e8@ 1-0"4 g (e car*ono 6C8 el resto (e nitrógeno 68. C$al es la orm$la em&'rica (el com&$estoD
Resolución 4:
!allamos la masa del ' 1.12 0.4 1.04
→ m N = 1.264
m' * 5
+ora allamos los orcentaes/ %K =
%C =
1.812 × 100 5
1.084 × 100 5
= 36.24
%Fe =
= 21.68
Elementos Peso atómico
0.84 × 100
%N =
% Masa
5
=16.8
1.264 × 100 5
=25.28
Base 100g At – g
/menor
Relación
39.1
3.24%
3.24g
0.92
3.0"
3
e
!!."!
1."%
1."g
0.3
1
1
C
12.01
21."%
21."g
1."0!
14.01
2!.2"%
2!.2"g
1."04
a órm&la del com&esto es/ e 3C' 5.- $e las si&ientes sales/ C.5!2#
e#4.6!2#
7n#4.!2#
'a284#6.10!2#
C&ál de ellos tiene el ma"or orcentae de a&a de idratación: #rd;nelos de manera ascendente a s& contenido de a&a de idratación. Resolución 5:
C.5!2# Elementos compuestos Cu ! O4 5 H2O
y
N x P.. 63.55 32."# 4 x 16."" 5 x 1$."2
H 2 0 :
7n#4.!2#
63.55 32.o# 64."" %".1" &otal' 24%.#2
90.10 × 100 249.72
=36.08
Elementos compuestos (n ! O4 6 H2O
y
N x P.. 65.3% 32."# 4 x 16."" 6 x 1$."2
H 2 0 :
65.3% 32.o# 64."" 1"$.12 &otal' 26%.5$
108.12 × 100 269.58
= 40.10
e#4.6!2# Elementos compuestos )e ! O4 # H2O
H 2 0 :
•
126.14 × 100 278.06
y
N x P.. 55.$5 32."# 4 x 16."" # x 1$."2
55.$5 32.o# 64."" 126.14 &otal' 2#$."6
= 45.36
'a284#6.10!2#
Elementos compuestos Na2 *4 O# 1" H2O
H 2 0 :
180.20 × 100 381.44
y
N x P.. 2 x 23."" 4 x 1".$1 # x 16."" 1" x 1$."2
=47.24
46."" 43.24 112."" 1$".2" &otal' 3$1.44
Rpta. O+,ena,os ascen,entemente: ales
% (e 2#
C.5!2#
36.08
7n#4.!2#
40.10
e#4.6!2#
45.36
'a284#6.10!2#
47.24
., :os com&$estos (e Coor(inación se&aran los iones met)licos en las sol$ciones- $na (e estos com&$estos tiene la sig$iente com&osición &orcent$al+ # 1"-04%@ Co -3"%@ 1-!!%@ 1-!%@ C 13-!4%@ e 41-9"% (e ac$er(o a estos (atos- (eterminar la orm$la em&'rica (el com&$esto (e coor(inación. Resolución 6: Elemento s
Peso atómico
% Masa
Base 100g
At – g
/menor
Relación
#
1!.99
1".04
1".04
1.12"
9
9
Co
!".93
.3"
.3"
0.12!
1
1
14.01
1.!!
1.!!
1.2!3
10
10
1.01
1.!
1.!
1.4"!
12
12
C
12.01
13.!4
13.!4
1.12
9
9
e
!!."!
41.9"
41.9"
0.!2
Entonces s$ órm$la em&'rica ser)+ 12eCoC912#9
Rpta. H12)e6CoC%N12O%
#.- Pa+a ,ete+mina+ el conteni,o ,e au/+e 0! en un mine+al se t+ata+on "456" ,e ,ico mine+al con HNO 3 el H2!O4 /o+ma,o +eacciona con una solución ,e *aCl 2 y /o+ma "652" ,e *a!O4 ue 7 ,e ! contiene el mine+al8
H2!O4
;
9"-034
F
*aCl2
→
*a!O4
233-3
"652"
9 ' "2#3%
;
HNO3
→
0-4!
H2!O4 9"-034 g
0-239g
H2!O4
0-239
32-0 Fs
Fs 5 0-0"9!
0-4! .100% 0-0"9! =
= 519-2 %
El 19-2 % (el mineral est) orma(o &or as$re .
$.- pa+ti+ ,e 6$2# ,e oxi,o ,e ie++o se otienen 246" ,e )e!O4.#H2O. Calcula+ la /o+mula emp;+ica ,e este oxi,o y explica+ la anomal;a ace+ca ,e la
Resolución $:
;GGGGGG → e#4.2# ; GGGG ."2g
24.0g
+nali
e#4.2#
e
2".032g
!!."!g
24.g
Fe Fe 5 4.941g
Como la masa no varía entonces, en el óxido hay 4.941g de Fe y lo restante en oxígeno F# + 4.941g = 6.8!g %O=
1.886 × 100 6.827
"
=27.625
Elemento Peso % Masa Base s atómico 100g
F# 5 1.886g %Fe =
At – g
4.941 × 100 6.827
=72.37
/menor H3
Relación
#
1
e
!!."!
2.2! 2.2!g 1.2 2.3
2.3g
" la #órm$la del com%$esto es&
1.33
3.99
4
1
3
3
1.29!
F'(4
%.- =a Nicotina constituyente toxico ,el taaco tiene un peso molecula+ ,e 1622 >mol y la siuiente composición po+centual: C: #4"#7 N: 1#2$7 H: $657. ?ete+mina+ la /o+mula emp;+ica y /o+mula molecula+ ,e la Nicotina.
Resolución %: Elementos Peso % Masa atómico
Base 100g
At – g
/menor
Relación
12.01 C
4.0%
4.0g
.1
!
!
14.01
1.2"%
1.2"g
1.233
1
1
1.00"
".!%
".!g
".!"1
.9!
C*!
1.
)a #orm$la em%írica es&
.
-ara saer la #orm$la molec$lar haremos lo sig$iente&
-eso molec$lar del com%$esto = 16.
" 16./81.116 = )a #órm$la molec$lar es
C1014
11.- @na sustancia o+Anica esta /o+ma,a po+ ca+ono i,+óeno y oxieno. l calenta+la con oxi,o cBp+ico el Ca+ono se oxi,a a CO2 y el i,+óeno a H2O. pa+ti+ ,e 1" ,e la sustancia se otienen "%##6 ,e CO2 y "2""1 ,e aua. !i el peso molecula+ ,el compuesto es %"$ >mol. Halla+ la /o+mula molecula+ ,e esta sustancia. Resolución 11:
;
C$ #
"
C#2
1g
;
0.9g
0.2001g
C 12.01 g 2# 1".01
C#2 43.99 g
0.9 g
2#
2 2.02 g <
0.2001 g
0.2669 × 100 1
0.29 g
=26.69 %H =
0.0224 × 100 1
=2.24
%#+ 1.0% Elemento s
Peso atómico
% Masa
Base 100g
At – g
/menor
Relación
C
12.01
2.9
2.9
2.222
1
1
1.01
2.24
2.24
2.21
1
1
#
1!.99
1.0
1.0
4.444
2
2
Entonces s$ órm$la em&'rica ser)+ C# 2 :$ego- s$ masa molec$lar es+ 12.01 ; 1.01 ; 3!.99 628 54! g/mol inalmente &ara calc$lar s$ órm$la molec$lar+ 90."/4! 52 $ órm$la molec$lar es+ C 22#4
Rpta. C2H2O4 12.- @na sustancia esta constitui,o ,e ca+ono nit+óeno oxieno i,+óeno y clo+o. l calenta+la con oxi,o cBp+ico el ca+ono se oxi,a a CO2 y el i,+oeno asta H 2O. !i al analia+ 1" ,e la muest+a se otienen 1%6"6 ,e CO2 y "3654 ,e aua en ot+a p+uea y me,iante Aci,o n;t+ico 0HNO 3 y nit+ato ,e plata 0NO3 "314 ,e la sustancia ,an lua+ a "$16 ,e clo+u+o ,e plata 0Cl. Po+ el mto,o ,e ?umas se ,ete+mina la p+esencia ,e Nit+óeno 2" ,e la sustancia p+o,ucen 5%4 m ,e nit+óeno 0N2. !i el peso molecula+ ,e la sustancia es ap+ox. 55$ >mol DCual es la /o+mula molecula+ ,e la sustancia8 Resolución 12:
; C$#
"
1g
C#2 43.99 g 1.90 g
C#2 1.90 g
C 12.01 g
FC
;
2# 0.3!4 g
;
FC 5 0.!3! 2 2.02 g F
2# 1".01 g 0.3!4 g
F 5 0.041
%C =
0.535 × 100 1.0
=53.5 %H =
; #3
0.041 × 100
;
0.041
= 4.1
Ag#3 " AgCl
0.314 g
0."1 g
1g
2.!9" g Cl 3!.4!3 g
AgCl 143.321 g g
FCl
FCl 5 %Cl=
× 100 1.0
=
"
2
;
;
2.0 g
0.!94 g
1.0 g
0.29 g
%N =
0.297 × 100 1.0
Elemento s
=29.7
Peso atómico
% Masa
C
12.01
42.4
14.01
29.
#
1!.99
1.01
Cl
3!.4!3
Base 100g
At – g
/menor
Relación
4.10
13.- l analia+ un compuesto se encuent+a ue contiene: 4"257 ,e potasio 26#%7 ,e c+omo y 32%57 ,e oxieno. DCuAl es la /o+mula emp;+ica ,e este compuesto8
Elemento s
Peso atómico
% Masa
Base 100g
At – g
/menor
Relación
7
39.1
40.2!
40.2!
1.03
2.02
2
Cr
!1.99
2.9
2.9
0.!1
1
1
#
1!.99
32.9!
32.9!
2.0
4.03
4
.E
+
? 2Cr#4
15.- !e analia una sustancia o+Anica ue contiene nit+óeno y au/+e. l uema+ 11$6 ,e la misma se /o+man 1%%2 ,e CO2 y "4#6 ,e H2O. Oxi,an,o el au/+e 0! comina,o asta Aci,o sul/B+ico y p+ecipitan,o con una sal A+ica "635 ,e la sustancia ,an lua+ a "%43 ,e *a!O4. Po+ t+atamiento con Aci,o sul/B+ico concent+a,o el nit+óeno pasa a amoniaco 0NH3 3$32 ,el compuesto ,an lua+ a "415 ,e NH3. El peso molecula+ ,e la sustancia es ap+oxima,amente 15% >mol. Halla+ la /o+mula molecula+ ,e esta sustancia. Al $emar la s$stancia se o*tiene +
I1-992 g (e C#2
I 0-4 g (e 2#
C 12.01 g 2# 1".01
C#2 43.9 g
1.992 g
0.4 g
2 2.02 g < <
5 0.!44 g
5 0.0!3 g
PorcentaJe (e C e (e la m$estra +
1.1" . 100% 0.!44 ..
1.1"
0.0!3
<
5 4!."" %
Masa (e (e la m$estra +
Ba#4
s
233.3
g
32.0 g
0.943
g
Fs
Fs 5 3
1.03 g
0.129
14 g
100%
<
5 4.49
0.41! g F 50.341
F
Elemento s
Peso atómico
% Masa
Base 100g
At – g
/menor
Relación
C
12.01
4!.""
4!.""
3."19
.02
1.01
4.49
4.49
4.42!
.99
32.0
20.314
20.314
0.34
1
1
14
"."9"
"."9"
0.3!
1
1
#
1!.99
20.41
20.41
1.2"
2.01"
2
M 5 E
M 5 C#2
16.- El !ilicio natu+al esta /o+ma,o po+ 3 isótopos cuyos po+centaes son: %22$7 ,e 2$!i 46#7 ,e 2%!i y 3"57 ,e 3"!i =as masas nucl;,icas ,e estos isótopos son 2#%##6 2$%#33 y 2%%#35 +especti
Rpta. El peso atómico ,el silicio es 2$."$4% 1#.- El co+e natu+al esta /o+ma,o po+ los isótopos ,e 63Cu y 65Cu. =as masas nucli,icas ,e las ,os especies son 62%2% u.m.a y 64%2$ u.m.a +especti
Rpta. 63 Cu: 6%.13457 y 65 Cu: 3".$6557 1%.- l calenta+ %4#6 ,e un i,+ato ,el tet+ao+ato ,iso,ico Na2*4O#.n H2O se eliminan 44#5 ,e aua. Halla+ la /o+mula ,e este i,+ato.
a4(!.n( (
"
222222
9.4!6g 4.4!*g
a4(!.n(
2
201.224 ; n61".018 g
n62.018 g
9.4 g
2#
2
Fg 1".01
2.01 g
4.4! g
<
+
F
¿
19.103 n
201.224
F 5 0.!
+ n (18.016 )
Como la masa no varía & 19.103 n 201.224
+ n (18.016 )
= 0.*
"
)a #órm$la del com%$esto es
n = 10 a 4(!.10(
2".-El sul/ito ,e so,io 0Na2!O3 se comina con el au/+e pa+a /o+ma+ tiosul/ato so,ico. 0Na2!xO3. Halla+ la /o+mula ,el tiosul/ato so,ico saien,o ue si se oxi,a a sul/ato y se p+ecipita al esta,o ,e sul/ato A+ico 0*a !O4 "31$ ,e tiosul/ato so,ico ,an lua+ a "%3% ,e sul/ato A+ico. Resolución 2":
a3x(' +2222"2222222" a3( 4 0.'18g
+ 22222222 0.9'9g
a3x('
93.9"g ; <632.08g
32.0g
0.31" g
a3(4
K
233.3 g
32.0 g
0.939 g
F
K
¿
10.198 x
93.98
F 5 0.12"
+ x ( 32.07)
Como la masa no aria
"
10.198 x 93.98
+ x (32.07 )
5 0.12" "
< 5 1.9" L 2
a3('
:a órm$la (el com&$esto es
21.- Pa+a la p+o,ucción ,e un /e+tiliante ino+Anico 0)os/ato CAlcico se acen +eacciona+ Ca+onato ,e Calcio 0CaCO3 con Aci,o o+to/os/ó+ico seBn: CaCO3 F H3PO4
-------- Ca30PO42 F CO2 F H2O
*alanceamos la ecuación : 3CaCO3 F 2H3PO4
-------- Ca30PO42 F 3CO2 F 3H2O
a.- Cuantos G ,e /e+tiliante se p+o,uci+An con 5" G ,e CaCO3 y con 25 G ,e H3PO4. DcuAl es el +eacti
'00.!g de CaC#3
" "
!07g (e CaC#3
19*.988g de 3P#4 F
F 5 32.37g # AM# CENA KE E: REACNO# :OMONANE E 3P#4
F Ca36P#482 Ca36P#482
23P#4
Ca36P#482
19!.9""g
310.1"g
5
2!7g
F Ca36P#482
39.!7g (e
.- Cuantos G ,e /e+tiliante se p+o,uci+An con 125 moles ,e CaCO3 y con 2"" ,e H3PO4 .
1 mol de CaC#3 1.2! mol (e CaC#3
" "
100.09 g F
F 5 12!.112 g
acamos el reactio limitante
300.2 g (e CaC#3
"
19!.9"" g (e 3P#4
12!.112 g (e CaC#3
"
F
F 5 "1. g (e 3P#4
El reactio limitante es CaC#3
F Ca36P#482
3CaC#3
Ca36P#482
300.2 g
310.1"g
200g
F Ca36P#482
5 20. g (e Ca36P#482
Nransormamos a 7g
06.6g
=
0.066g
c.- !i se +euie+en ,e 1 & ,el /e+tiliante y el +en,imiento ,el p+oceso ,e p+o,ucción es ,el %"7 D Cuantos G ,e CaCO3 se necesita+an8
Como el rendimiento es del 905 entonces calc$lamos la cantidad de CaC#3 $e necesitamos 100 7
" 90 7 " 1 7
= 1.111 7
:ntonces necesitamos 1.111 7 de CaC#3
3CaC#3
Ca36P#482
300.2 g
310.1"g
F
1.111 NM
= 1.0!* 7 de CaC#3 Conertimos a 7g "
1.0!* 7 = 10!* g
;ta& 10!* g de CaC#3 (., i se (is&one (e 1 NM (e CaC#3 el ren(imiento (el &roceso (e &ro($cción es (el 90% C$antos ?g (e ertili>ante se o*ten(r)nD 3()&
si el %roceso es de 905 y nos dicen $e tenemos 1 7 de CaC#3
entonces netamente solo reaccionara el 90% (e 1 NM (e CaC#3 90% 1NM 5 900 7g (e CaC#3
3CaC#3
Ca36P#482
300.2 g
310.1"g
900 7g
F
= 99.! g de Ca36P#482 22.- ?e un mine+al a+ent;/e+o ue contiene 1246 7 ,e clo+u+o ,e plata 0Cl se ext+ae este metal con un +en,imiento en el p+oceso metalB+ico ,el %"4 7. =a plata oteni,a se t+ans/o+ma en una aleación ,e plata cuya ley es ,e %16 milsimas 0%16 ,e plata po+ 1""" ,e aleación. Calcula+ la canti,a, ,e aleación ue po,+A otene+se a pa+ti+ ,e 2#5" I ,el mine+al ue se analia. Resolución 22: Masa (el mineral+ 2!0 ?g Para el Clor$ro (e &lata+ m ( AgCl )= 2750 Kg ×
12.46 100
×
90.4 100
" m (AgCl) 5 309.!! ?g
"
:$ego+
2AgCl
Cl2
;
Ag
309.!!.m <
En la reacción $'mica se c$m&le+ Qe, g6AgCl8 5 Qe,g6Ag8 309.755 Kg 143.321
=
m( Ag ) 107.868
" m6Ag8 5 233.132 ?g
inalmente+ 233.132 7g91 Fa
.1000 9a ' 254.51 G
Rpta: !e oten,+A 254.51 G ,e aleación. 23.-En la otención ,el Aci,o sul/B+ico 0H 2!O4 po+ el mto,o ,e contacto el au/+e 0! constituyente ,e la pi+ita 0)e! se t+ans/o+ma en Aci,o sul/B+ico 0H 2!O4. !uponien,o una con
Resolución 23: a. de pureza :
=
93
( X ) × 100 5000
=4650
4650 x 98.09 2#4 x = =5187.88 87.92 ".92 g 9".09 g 4!0 < Rpta. !e otiene 51$#.$$ tonela,as ,e H 2!O4.
e
. Peso especi/ico:
γ =
γ
ω
ω V
' peso especi/ico
' peso
K '
en peso :
=
X 5187.88
9 ' 4%2$.4% Kolumen:
V =
ω 4928.49 = = 2489.14 γ 1.98
Rpta. El
1.%$ x 1""" ¿ ω 1%$" ¿ ω l %57 en peso:
ωt
: Peso teó+ico
Ren,imiento al %57
ωt =
1980 x 100 95
=2084.2
24.Pa+a la p+o,ucción ,e un /e+tiliante ino+Anico 0)os/ato ansico se acen +eacciona+ Oxi,o ,e anesio 0O con Aci,o o+to/os/ó+ico seBn: O F H3PO4
-------- 30PO42
F H2O
a.- Cuantos G ,e /e+tiliante se p+o,uci+An con 3$5 & ,e O y con 4 62" G ,e H3PO4. DCuAl es el +eacti
3 Mg# ; 2 3P#4 Mg# 3P#4 Mg36P#482 a.
"
1 Mg36P#482 ; 3 2# 40.3 g/mol 9.9 g/mol 22.9 g/mol
3 Mg#
2 3P#4 19!.92 g <
120.9 g 3."! NM F 5 .23" NM 6#*srese $e el reactio limitante es el 3P#48.
2 3P#4 19!.92 g 420 ?g
=
Mg36P#482 22.9 g
m
m 030PO42 ' 6 1%6.$65 G
Rpta. !e p+o,uci+An 6 1%6.$65 G ,e /e+tiliante. *. I m63P#485 3-! H9.9 5 342.9 g
3 Mg# 120.9 g < " F5 40.01! g 5 0.4 ?g
2 3P#4 19!.92 g 342.9 g
Rpta. !e p+o,uci+An ".46 G ,e /e+tiliante. c.
:$ego+
1000
3 Mg#
120.9 g <
m
" m
Mg36P#482
22.9 g 1111.11 ?g
?g.90% ..100% 6Mg36P#4828 5
1111.11 ?g
= 9 ' 511.1$ G
Rpta. !e necesita+An 511.1$ G ,e O. (.
2 3P#4 19!.92 g
Mg36P#482 22.9 g
Mg36P#482 22.9 g
2 2# !4.3M g
420 ?g
1000 ?g
m
m1 6Mg36P#4828 5 19."! ?g 6Canti(a( teórica8
m 2 6Mg36P#4828 5 4"39.!9 ?g. 6Canti(a( real8
Ren(imiento (e la reacción+ 4839.59 6196.865
× 100 =78.09
Rpta. El +en,imiento ,e la +eacción se+A ,e #$."%7.
ω=
2084.2 x 100 95
=2193.89
Rpta. !e necesita 21%3.$% G ,e pi+ita. 26.- En el anAlisis ,e una len,a 0(n! en la ue to,o el au/+e se encuent+a comina,o como (n! se t+atan "%364 ,el mine+al con Aci,o n;t+ico concent+a,o 0HNO3 En el p+oceso to,o el au/+e pasa al esta,o ,e Aci,o sul/B+ico el cual se p+ecipita al esta,o ,e sul/ato ,e a+io 0*a!O4 Este p+ecipita,o se /ilt+a se la
7odo el %roceso lo %odemos sim%li?car a $no res$mido el c$al seria&
@n3
"
a3(4
AnaliBamos en el %rod$cto c$anto de aB$#re hay&
a3(4
3
233.3 g
32.0g
1."!"g
F
= 0.** g de 3 7odo el aB$#re %roviene del reactante inicial el c$al es
@n3
3
9.4 g
32.0g
F
0.2!!g
@n3
= 0.!!* g de @n3 Calc$lamos el 5 del @n3 com%arado con el mineral %ZnS =
0.775 × 100 0.9364
=82.76
2#.- 1"36 ,e una sustancia o+Anica no satu+a,a 0ue tiene un ,ole enlace ,an po+ comustión 2116 ,e CO2 y 1"$3 ,e H 2O. , pa+ti+ ,e "416 ,e la sustancia se otienen 11$2 cm3 ,e Nit+óeno me,i,os secos a 22LC y #51 mm H "1366 ,el compuesto /ian 662
cm3 ,e aua ,e +omo ue contiene 3$3 ,e *+omo po+ lit+o. CuAl es la /ó+mula molecula+ ,e este compuesto. Resolución 2#:
;
"
.
C#2
1.03
;
2.11
1.0"3
C
C#2 43.99 g
12.01 g 2.11 g
2# 1".01 g
1.0"3 g < 5 0.121 g
%C =
0.578 × 100 1.036
2 2.02 g <
=55.79 %H =
0.121 × 100 1.036
=11.68
es&eJan(o la masa (el nitrógeno+ P x V x
M ∗¿ 751.0 x 0.1182 x 14.0 = =0.0675 g R x t 62.4 x 295 m =¿
; 0.41 g
.
"
2#
0.0! g
1.03 g %N =
0.168 × 100 1.036
F 5 0.1" =16.22
2$.- @na muest+a ,e un compuesto o+Anico clo+a,o emplea,a en me,icina ,an po+ oxi,ación aua y an;,+i,o ca+ónico si "24$ p+o,ucen ""4"5 ,e H2O y la canti,a, ,e CO2 p+ecisa pa+a /o+ma+ "5%2 ,e ca+onato A+ico 0*aCO3. e,iante +eacción con Aci,o n;t+ico 0HNO3 y nit+ato ,e plata 0NO3 "314 ,e la muest+a p+o,ucen "$16 ,e clo+u+o ,e plata 0Cl. DCuAl es la /o+mula emp;+ica ,el compuesto o+Anico8 Resolución 2$:
; #2
"
2# ;
0.24"g
C#2
;
0.040!g
; #3 ;
BaC#3 0.!92g
Ag#3 "
AgCl
; .
0.314g.0."1g
0.24"g".644
A&lican(o la Sle (e las &ro&orciones mTlti&lesU (e alton
2#
2
1".01 g " 0.040! g
2.02 g
4.!42H10,3 g
C
F5 " FC 50.03 g
F BaC#3 19.30 g 0.!92 g
12.01 g FC
%H =
4.542 × 0.001 × 100 0.248
=1.83 %C =
AgCl 143.321 g 0.44
0.036 × 100
Cl 3!.4!3 g
0.248
%Cl=
Peso atómico
0.159 0.248
× 100 =64.112
FCl
" FCl50.1!9 g Elemento s
=14.516
%#5 19.!41%
% Masa
Base 100g
At – g
/menor
Relación I3
C
12.01
14.!1
14.!1
1.20"
2
1.01
1."31
1."31
1."31
3.29
10
#
1!.99
4.112
4.112
4.009
.2"
22
Cl
3!.!43
19.!41
19.!41
0.!!1
1
3
:$ego s$ órm$la em&'rica ser)+ C6H1"O22Cl3
Rpta. C6H1"O22Cl3
3".- El /luo+u+o ,e &o+io i,+ata,o contiene 1$667 ,e aua ,e c+istaliación. pa+ti+ ,e "$66 ,e /luo+u+o ani,+o se otienen "445 ,e /luo+u+o calcico 0Ca)2. Halla+ la /o+mula emp;+ica ,el /luo+u+o ,e &o+io i,+ata,o.
Resolución 3":
"
CaF
0.866g
0.44*
:l Dor tiene la misma masa en los dos com%$estos así $e analiBaremos el %rod$cto CaF
F
".0" g
3"g
0.44!g
F
= 0.16 g de F " :n el $or$ro de torio anhidro hay 0.16 g de F lo restante es la masa del torio m 7h + 0.16g = 0.866g " m 7h = 0.6*g allamos la #órm$la de $or$ro de torio anhidro 0.866 Elemento Peso Masa % Masa Base s atómico 100g 6(atos8
At – g
/menor Relación
19
0.21
24.9%
24.9g
1.31
4.09
4
N
232.04
0.!
!.0!% !.0!g
0.32
1
1
)a #órm$la del torio anhidro es 7hF 4 )a #órm$la del torio hidratado serE de la #orma 7hF 4.n( c$yo %eso molec$lar en '08.04 + 18.01'nGg
%HO =
18.16 n × 100 308.04
+ 18.016 n
=82.76
;esolviendo la ec$ación nos $eda n = '.9' H 4 "
;ta&
7hF4.4(
32.- @na sustancia esta constitui,o ,e ca+ono nit+óeno ox;eno i,+óeno clo+o y au/+e. l calenta+la con óxi,o cBp+ico el ca+ono se oxi,a a CO2 y el i,+óeno asta H2O. !i al analia+ 1" ,e la muest+a se otienen 15655 ,e CO2 y "4$"$ ,e aua En ot+a p+uea y me,iante Aci,o n;t+ico 0HNO3 y nit+ato ,e plata 0NO3 1" ,e la sustancia ,an lua+ a "$4%$ ,e clo+u+o ,e plata 0Cl. Po+ el mto,o ,e ?umas se ,ete+mina la p+esencia ,e Nit+óeno 4" ,e la sustancia p+o,ucen 6644 m ,e nit+óeno 0N2. Oxi,an,o el au/+e comina,o asta H2!O4 y p+ecipitan,o con una sal A+ica "$$" ,e la muest+a ,an lua+ a "6"%2 ,e *a!O4. Resolución 32: Por S:e (e las &ro&orciones (eini(asU (e alton
; C$# ;
"
#2
1g
C#2 ; 2# ; 1.!! g
; #3
;
0.4"0"g
Ag#3 " AgCl
1g
0."49" g
"
2
;
4g. 0.11 g 1g..".6644
"
2#4
;
Ba#4
0.""0 g ...0.092 g
;
1g ".6%23
"
C 12.01 g
C#2 43.99 g 1.!!! g
7m0C: 42.#47
FC
2# 1".01 g 0.4"0" g
AgCl 143.321 g 0."49" g
2 2.02 g F
"
Cl 3!.4!3 g
"
32.0! g
233.3!2 g 0.923 g
F 5 0.0!39 7m0H: 5.3%7
FCl
Ba#4
FCl 5 0.2102 7m0Cl: 21."27
"
Fs
F 5 0.09!1 7m0!: %.517
7m0N:16.617 Elemento s
Peso atómico
% Masa
FC 5 0.424
7m0O: 4.#37 Base 100g
At – g
/menor
Relación
C
12.01
42.4
42.4
.0!
20
20
14.01
1.
1.
1.1"
4
4
#
1!.99
4.3
4.3
0.29
1
1
1.01
!.39
!.39
!.33
1"
1"
Cl
3!.4!3
21.02
21.02
0.!43
2
2
32.0
9.!1
9.!1
0.29
1
1
Entonces s$ órm$la em&'rica ser)+ C2"H1$ON4!Cl2 :$ego s$ masa molec$lar ser)+ 20612.018 ; 1"61.018 ; 161!.998 ; 4614.018 ; 1632.08 ; 263!.4!85 433.3# >mol Calc$lan(o s$ .M. 1012/433.35 2 inalmente la órm$la molec$lar (e este com&$esto es+
C4"H36O2N$!2Cl4 Rpta. C4"H36O2N$!2Cl4 33.- =as p+ote;nas son la est+uctu+a /un,amental ,e to,os los o+anismos mol . DCual es la )o+mula olecula+ ,e esta sustancia. Resolución 33:
:m%eBaremos %or la $ltima reacción & + 1."30g
2#4 " 3; 0.302!g
Anali>amos c$anto (e a en el &ro($cto 3
1.04
14.01
0.302!
F
%N =
0.8427 × 100 1.8307
F5 0."42 g (e
=¿ 13.!"4%
En to(as las reacciones tra*aJaremos con masa (e la s$stancia ig$al a 1."30g
; #2 " C#2 3-!020
;
2# 4-491
1."30g
F
F 5 2.34"
= 5 0.99
1-!2" =
C#2
C
2#
2
44.01
12.01
1".01
2.01
2.34"
Fc
0.99
F
Fc 5 0.41 %C =
0.641 × 100 1.8307
F 5 0.0"9 =35.01
%H =
0.0896 × 100 1.8307
=4.894
#2 "
;
Ba#4 ; ..
1-929
4-433
1."30g
F
F 5 4.13! g (e Ba#4 Ba#4
233.3!2
32.!
4.13!
F
F 5 0.!"! g (e %S =
0.5685 × 100 1.8307
=¿ 31.0! %
Elemento
P.A
%&eso
Base 100g
At,g
/menor
relación
C
12.01
3!.01
3!.01
2.91!
3
3
1.00"
4."94
4."94
4."4!
!
!
#
1
1!.4
1!.4
0.99
1
1
14.01
13.!"4
13.!"4
0.99!
1
32.0
31.0!
31.0!
0.9"!
1
:a orm$la em&'rica ser) + C3!# Como la masa molec$lar es 412 " 412/103.14! L 4 :a órm$la molec$lar ser) + C1220#444
1 1
34.- =os silicatos son mine+ales ,e ,i/e+entes elementos tenien,o como ase el !i y el l es ,e +an uso en la in,ust+ia ,el
Peso % Masa atómico molec$la r
Base 100g
At – g
/menor
Relación
Al
2.9"
20.33
20.33
0.!
3
3
i
2".0"
21.1!
21.1!
0.!
3
3
#
1.00
40.1
40.1
2.!1
10.04
10
?
39.09
9."2
9."2
0.2!
1
1
6 # 8
1.01
".!4
".!4
0.!0
2
2
Entonces la órm$la em&'rica (el silicato es+ Al 3i3#10? 6#82
Rpta. l3!i3O1"G 0OH2 3#.- l uema+ "#3% ,e tolueno se /o+man 24#1 ,e CO2 y "5#$ ,e H2O. 1""LC y #22 mmH en un mat+a ,e
3256 cm3 ,e capaci,a, contiene "%32 ,el compuesto en esta,o ,e
;
"
#2
0.39 g
C#2
;
2#
2.41 g
C 12.01 g 2# 1".01
C#2 43.99 g
2.41 g
0.!" g
2 2.02 g <
0.!" g
0.675 × 100 0.739
Elemento s
0.! g
=91.33 %H =
Peso atómico
0.065 × 100 0.739
% Masa
= 8.79
Base 100g
At – g
/menor
Relación H
C
12.01
91.33
91.33
.04
1
1.01
".9
".9
".02
1.14
"
Entonces s$ órm$la em&'rica ser)+ C#H$ $ masa molec$lar M592.1! g/mol A&licamos la ec$ación $niersal (e los gases i(eales+ P !V = R"N ?on,e: a P+ Presión * + ol$men c R+ Constante
( N+ Nem&erat$ra e + nQ (e moles es&eJan(o la masa molec$lar 6M8+ M ∗¿
R × " × m 62.4 × 373 × 0.932 = = 92.275 g / m#l P× V 722 × 0.3256
:$ego se calc$la la .M. M ∗¿ 92.275 = = M
92.15
1
¿
inalmente s$ órm$la molec$lar es+ C#H$ 6Nol$eno8
Rpta. C#H$ 3$.- En la comustión ,e 14$2 ,e un i,+oca+u+o se /o+man 1"26 ,e aua y 114"" ,e ca+onato cAlcico 0CaCO3 al aso+e+ el ,ióxi,o ,e ca+ono en ,isolución ,e i,+óxi,o cAlcico 0Ca0OH2 1""LC y #4$ mm H ,e p+esión un mat+a ,e 2463 cm 3 ,e capaci,a, contiene "62" ,e la sustancia en esta,o
; Ca6#82 ; #2
→
1.4"2 g
CaC#3 100.0!" g
11.400 g
1.368 × 100 1.482
2# ; 1.02 g
C g 12.01 2# < 1".01 gc 1.02 g
=92.307 %H =
0.115 × 100 0.482
2 2.02 g <
=7.759
CaC#3 ; C#2 11.400 g
5 1.3" g