Koliko je kubnih cm 92% sumporne kiseline (gustine=1.184g/cm3) potrebno za pripremanje 5dm3 20% rastvora H2SO4 cija je gustina 1.14 g/cm3 Hvala unapred! Kreneš od rastvora koji imaš. m = V x gustina m = 5000 cm3 x 1,14 g/cm3 = 5700 g rastvora H2SO4 100 g : 20 g čiste H2SO4 = 5700 g : m čiste H2SO4 m = 1140 g čiste H2SO4 Potrebni rastvor: 100 g : 92 g čiste H2SO4 = mrastvora H2SO4 : 1140 g čiste H2SO4 m = 1239, 13 g rastvora H2SO4 V = m/gustina V = 1239,13 g / 1,184 g/cm3 V = 1046,5 cm3 rastvora H2SO4 Trebalo bi da ide ovako. Proveri rešenje 1. 1.Koliko atoma gvozdja se nalazi u 5,6g Fe 2.Izracunaj kolicinu,masu i zapreminu 1,5*10na23 molekula fluora! ( to "10na23" znaci isto kao i 2 na kvadrat samo je iznad 23) 3.Kolika je masa CO koji se nalazi u balonu zapremine 5,6 dm na 3(kubni) 4.Koju zapreminu zauzima 32g sumpor-(IV) oksida 5.U balonu se nalaze 0,2 mola kiseonika, 3*10na23 molekula azota i 1,12 dm na 3 (kubni) CO2.Kolika je masa balona To je prvih pet a inace ih ima 20
Molim vas,treba mi pomoc !!! 1.Koliko atoma gvožđa se nalazi u 5,6g Fe ? ArFe= 58,993 g/mol Iz vrednosti u periodnom sistemu elemenata, za relativnu atomsku masu (Ar) za gvožđe nalazimo podataka da je ArFe= 58,993 g/mol Svaki mol bilo koje supstance ima uvek jednak broj atoma, a to je Avogardov broj koji iznosi: NA = 6,02214129(27)×1023 Da bi izračunali broj molova u datoj količini gvožđa, delimo masu koju imamo sa relativnom atomskom masom gvožđa, tako imamo: N = m/Ar N = 5,6 g / 58,993 g/mol N = 0,0949 mola Fe Postavljamo proporciju: 1 mol Fe...................6,022x1023 atoma Fe 0,0949 mol Fe...................X atoma Fe ----------------------------------------------------------------X = 0,0949 mol x 6,022x1023 atoma Fe / 1 mol X = 5,714x1022 atoma Fe U 5,6 g Fe nalazi se 5,714x1022 atoma Fe
2.Izračunaj količinu,masu i zapreminu 1,5x1023 molekula fluora. Jedan mol uvek ima isti broj molekula, atoma, iona, zavisno o čemu se tačno radi, a taj broj je jednak Avogardovom broju, koji iznosi:
NA = 6,02214129(27)×1023 Prvo izračunavamo broj molova molekula fluora, tako imamo: N = n / NA N = 1,5x1023 / 6,022x1023 N = 0,249 mola F2 U periodnom sistemu elemenata za atom fluora, navodi se vrednost od: ArF = 18,998 g/mol Molekuli fluora se sastoje iz dva atoma fluora, pa da bi se dobila molekulska masa fluora, vrednost mase jednog atoma fluora množi se sa brojem atoma u molekulu, u ovom slučaju sa dva, tako imamo: MrF2 = n x ArF MrF2 = 2 x 18,998 g/mol MrF2 = 37,996 g/mol Jedan mol molekula F2 ima masu od 37,996 g/mol znajući ovo i pošto smo već izračunali da je 1,5x1023 molekula fluora jednako 0,249 mola F 2 dalje lako izračunavamo masu. m = N x MrF2 m = 0,249 mola x 37,996 g/mol m = 9,461 g F2 Pri standardnim uslovma (standardna temperatura i pritisak, skraćeno STP) jedan mol idealnog gasa zauzima zapreminu koja iznosi 22,41 dm 3 Gasovi kao što je fluor nisu idealni gasovi, pa imaju neka manja odstupanja od date vrednosti, ali su ta odstupanja zanemariva, tako da se pomenuta vrednost uzima kao zapremina koju zauzima jedan mol bilo kojeg gasa. 1 mol F2 ................22,41 dm3 0,249 mol F2 ............X dm3 ---------------------------------------------X = 0,249 mol x 22,41 dm3 / 1 mol
X = 5,58 dm3 F2 Količina 1,5x1023 molekula F2 iznosi 0,249 mola Masa 1,5x1023 molekula F2 iznosi 9,461 g Zapremina koju zauzima 1,5x1023 molekula F2 iznosi 5,58 dm3
3.Kolika je masa CO koji se nalazi u balonu zapremine 5,6 dm 3 ? Prvo izračunavamo molekulsku masu CO U periodnom sistemu elemenata nalazimo vrednosti za relativnu atomsku masu kiseonika i ugljenika. ArC = 12,011 g/mol ArO = 15,999 g/mol
MrCO = ArC + ArO MrCO = 12.011 g/mol + 15,999 g/mol MrCO = 28,01 g/mol Znamo da jedan mol CO pri STP zauzima zapreminu od 22,41 dm 3 Onda imamo 1 mol CO....................22,41 dm3 X mol CO....................5,5 dm3 -------------------------------------------------X = 0,2454 mola CO m = N x MrCO m = 0,245 mol x 28,01 g/mol m = 6,87 g CO Masa CO koji se nalazi u balonu zapremine 5,5 dm 3 iznosi 6,87 g.
4.Koju zapreminu zauzima 32g sumpor-(IV)oksida ? Molekulska formula sumpor-(IV)oksida je SO2 Prvo računamo molekulsku masu SO2 kao i u prethodnom primeru za CO. U periodnom sistemu elemenata nalazimo vrednosti za S i O. ArS = 32,065 g/mol ArO = 15,999 g/mol MrSO2 = ArS + 2 x ArO MrSO2 = 32,065 g/mol + 2 x 15,999 g/mol MrSO2 = 64,063 g/mol
Pošto nam je poznata relativna molekulska masa SO 2 sada možemo izračunati i koliko se molova nalazi u 32 g SO 2 N = m / MrSO2 N = 32 g / 64,063 g/mol N = 0,499 N = 0,5 molova SO2 (zaokružena vrednost) Znamo da jedan mol bilo kojeg gasa zauzima zapreminu od 22,41 dm 3 onda imamo: 1 mol SO2 .................................22,41 dm3 0,5 mol SO2 ..................................X dm3 ------------------------------------------------------------------X = 11,205 dm3 Zapremina koju zauzimaju 32 g SO2 iznosi 11,205 dm3
1. ) Za dobijanje amonijaka sintezom iz elemenata pomesano je 1,8 mola vodonika i 6 mola azota. Odredi ukupan broj molova koji se nalazi u reakcionoj smesi nakon reakcije. Jednačina: N2+ 3H2⇌ 2NH3
Iz jednačine se vidi da azot reaguje sa vodonikom u odnosu 1 : 3 drugim rečima tri mola vodonika reaguju sa jednim molom azota. Postavljamo proporciju i izračunavamo koliko nam je molova vodonika potrebno za reakciju sa šest molova azota koje imamo u smesi. N2: H2= 1 : 3 1 : 3 = 6 : XH2 XH2= 6x3/1 XH2= 18 molova H2
Za reakciju sa šest molova N2 koje imamo, potrebno je 18 molova H2 a toliko nemamo u smesi. Postavljamo drugu proporciju, gde izračunavamo koliko molova azota nam je potrebno za 1,8 molova vodonika koje imamo u smesi. 1 : 3 = XN2: 1,8 XN2= 1,8x1/3 XN2= 0,6 molova N2
Za reakciju 1,8 molova H2 potrebno je 0,6 molova N2 koje imamo u smesi. U reakciji će učestvovati 1,8 molova H2 i 0,6 molova N2 Iz gornje jednačine N2 + 3H2⇌ 2NH3 postavljamo sledeću proporciju koja nam govori o odnosu vodonika i amonijaka u datoj reakciji. H2: NH3= 3 : 2 Pošto znamo koliko će molova H2 učestvovati u reakciji, koristeći gornju proporciju izračunavamo količinu nastalog amonijaka: 1,8 : XNH3= 3 : 2 XNH3= 1,8x2/3 XNH3= 1,2 mola NH3
Vodonik koji se nalazio u smesi je potpuno izreagovao, pri čemu je nastao amonijak, a da bi izračunali preostali azot od prvobitne količne azota koja je bila prisutna u smesi oduzmemo količinu koja je reagovala sa 1,8 molova vodonika i koju smo izračunali, a to je 0,6 molova N 2. Tako da za azot imamo: 6 molova N2− 0,6 molova N2 = 5,4 mola N2
Ukupan broj molova koji će se nalaziti u reakcionoj smesi nakon reakcije je: 1,2 mola NH3 i 5,4 mola N2 1.
.U balonu se nalaze 0,2 mola kiseonika, 3*10na23 molekula azota i 1,12 dm na 3 (kubni) CO2.Kolika je masa balona ?
5.U balonu se nalaze 0,2 mola kiseonika, 3x10 23 molekula azota i 1,12 dm3 CO2. Kolika je masa balona ? Iz periodnog sistema elemenata, uzimamo vrednosti relativne atomske mase za C, O i N koji se navode u zadatku. ArC = 12,011 g/mol ArO = 15,999 g/mol ArN = 14,007 g/mol Kiseonik je dvoatomski molekul, O2 pa je njegova relativna molekulska masa jednaka: MrO2 = 2 x 15,999 g/mol MrO2 = 31,998 g/mol m = N x MrO2 m = 0,2 mol x 31,998 g/mol m = 6,3996 g O2 Molekul azota je isto dvoatomski, pa relativnu molekulsku masu azota računamo: MrN2 = n x ArN MrN2 = 2 x 14,007 g/mol MrN2 = 28,014 g/mol Pošto nam je poznat broj molekula azota, izračunavamo prvo koliko je to molova molekula azota. N = n / NA N = 3x1023 / 6,022x1023 N = 0,4981 molova N2
Pošto sada znamo koliko molova molekula N 2 imamo, masu izračunavamo preko sledeće formule: m = N x MrN2 m = 0,4981 mol x 28,014 g/mol m = 13,955 g N2 Molekul CO2 je triatomski i njegovu relativnu molekulsku masu računamo ovako: MrCO2 = ArC + 2 x ArO MrCO2 = 12,011 g/mol + 2 x 15,999 g/mol MrCO2 = 44,01 g/mol Pri STP uslovima jedan mol gasa zauzima zapreminu od 22,41 dm 3 , a u balonu imamo 1,12 dm3 CO2 i poznatu molekulsku masu CO2 tako da dobijamo sledeću relaciju: 44,01 g CO2 ..................................22,41 dm3 X g CO2 ....................................1,12 dm3 ----------------------------------------------------------------------X = 1,12 dm3 x 44,01 g / 22,41 dm3 X = 2,1995 g CO2 Ukupna masa svih komponenti koje se nalaze u balonu iznosi: m = 6,3996 g O2 + 13,955 g N2 + 2,1995 g CO2 m = 22,5541 g Masa balona je 22,5541 g
1. 2. Uzorak fosfata N= 0,4895 g, rastvoren je sa fosfatom i talozen kao Ag-fosfat. On je rastvoren u HNO3 i Ag titrisano sa 38,60 cm3 KSCN, c=0,05 mikrona. Izracunati % sadrzaj osata u uzorku? Rezultat: 55.06 % MrAg3PO4 = 419 g/mol MrAgNO3 = 170 g/mol MrKSCN = 98 g/mol CKSCN = 0,05 M ( M = mol/dm3 ) V = 38,60 cm3 0,05 M KSCN Prvo preračunamo zapreminu utrošenog 0,05 M rastvora KSCN sa kojim je rađena titracija u grame kalijum-tiocijanata. Koncentracija rastvora koji je utrošen izražena je u molarnoj koncentraciji, tj. u molovima po decimetru kubnom (mol/dm3). 1 dm3 = 1000 cm3 1000 cm3 0,05 M KSCN..................4,9 g KSCN 38,60 cm3 0,05 M KSCN...................X g KSCN -----------------------------------------------------------------------------X = 0,18914 g KSCN
Sada postavljamo jednačinu reakcije između srebro-nitrata i kalijumtiocijanata i izračunavamo količinu srebro nitrata koja je reagovala sa kalijum-tiocijanatom: AgNO3 + KSCN = AgSCN + KNO3 X = 0,3281 g AgNO3
Nakon toga, pišemo jednačinu reakcije između srebro-fosfata i azotne kiseline pri čemu je i nastao srebro-nitrat i fosforna kiselina: Ag3PO4 + 3HNO3 = 3AgNO3 + H3PO4 X = 0,2696 g Ag3PO4 Sada imamo izračunatu masu istaloženog fosfata u obiku srebro-fosfata (Ag3PO4) i ukupnu masu uzorka, izračunavamo % fosfata u uzorku: muzorka = 0,4895 g mAg3PO4 = 0,2696 g PO4% = mAg3PO4 x 100 / muzorka PO4% = 0,2696 g x 100 / 0,4895 g PO4% = 55,07 % Postotak sadržaja fosfata u uzorku iznosi 55,07 % PO 4 Razlika između izračunate vrednosti od 55,07% i rešenja u zadatku koje navodi podatak od 55,06% posledica je zaokruživanja brojeva na drugom decimalnom mestu tokom izračunavanja.
