1. RESUMEN En la práctica que se llevó a cabo la elaboración de la síntesis de un alqueno y sus propiedades fisicoquímicas, por la mezcla de un alcohol terciario y la adición de un ácido fuerte, por consiguiente, la realización por medio medio de la deshidratación de alcoholes. Se inició agregando al balón de destilación agua, ácido sulfúrico, alcohol tbutílico y perlas de ebullición. Se armó el equipo para una
destilación
fraccionaria, calentando el balón en baño de María y recibiendo el destilado en el matraz sumergido en un baño de hielo con sal, para desprender moléculas de agua de este, obteniendo el compuesto orgánico gaseoso, el ,. propeno” ,.
“2-metil-
Finalizando el alqueno producido se colocó a los tubos de ensayos
para realizarse las pruebas de identificación: La primera prueba fue Baeyer: al añadir el permanganato de potasio, se formó un precipitado líquido, el cual mostró un cambio de coloración, cambiando de un tono purpura hasta llegar a un color café opaco. La segunda prueba fue Halogenación: se inflamó el alqueno antes de reaccionar con el metileno de la disolución de tintura de yodo. Únicamente quedo el ion ion ioduro. .
Las condiciones bajo las que se trabajaron en el laboratorio fueron de 0.842 atm y 22ºC.
1
2. OBJETIVOS
2.1. 2.1. Objetivo General
2.1.1. Conocer, comprender y experimentar la identificación, obtención y reacción de los compuestos de la familia de los alquenos, e identificar cómo estos responden de acuerdo cada una sus propiedades.
2.2. Objetivos Específicos 2.2.1. Obtener un alqueno gaseoso ( “2-metil- propeno” ,) por medio de la propeno” ,) deshidratación de un alcohol terciario y un ácido fuerte concentrado. 2.2.2. Analizar las propiedades físicas y químicas en la obtención del alqueno. 2.2.3. Aplicar por extensión de las propiedades observables de los alquenos en general. 2.2.4. Determinar en qué condiciones actúan las pruebas de identificación: de halogenación, Baeyer. 2.2.5. Evaluar qué pruebas son positivas y negativas, y el propósito de su reacción o falta de esta. 2.2.6. Determinar un valor teórico-estequiométrico de la cantidad de gramos y mililitros de “2-metil- propeno” propeno” , obtenido.
2
3. MARCO TEÓRICO 3.1. Alquenos Los alquenos
[1]
, también conocidos como olefinas, son hidrocarburos que
tienen doble enlace carbono-carbono en su molécula, dado que los alquenos no contienen el número máximo de átomos de hidrogeno que permiten sus carbonos, son denominados insaturados. Este doble enlace es capaz de absorber una molécula de hidrogeno o de un halógeno como el bromo. La fórmula general es CnH2n. Se puede decir que un alqueno no es más que un alcano que ha perdido dos átomos de hidrógeno produciendo como resultado un enlace doble entre dos carbonos. Al igual que ocurre con otros compuestos orgánicos, algunos alquenos se conocen todavía por sus nombres no sistemáticos, en cuyo caso se sustituye la terminación -eno sistemática por -ileno, como es el caso del eteno que en ocasiones se llama etileno, o propeno por propileno. Los alquenos cíclicos reciben el nombre de ciclo alquenos. Si existieran dos o tres dobles ligaduras, se cambia la terminación -eno por la terminación dieno o trieno según sea el caso, indicando además con números la posición de la doble ligadura. Los compuestos más sencillos
que contienen el enlace doble carbono-
carbono son el eteno y el propeno, también llamados etileno y propileno a nivel industrial. El eteno, C2H4
[2]
. Esta molécula contiene doble enlaces carbono-
carbono.
1
Página: 38, 39; Química Orgánica – Morrison & Boyd, Quinta Edición Página: 69, 70, 71; Química Orgánica – Wingrove, Alan S. Caret, Robert L.
2
3
3.2 Estructura electrónica: el enlace El doble enlace utilizaremos como ejemplo el eteno. El doble enlace tiene dos componentes: el σ y el π. Los dos átomos de carbono que comparten el enlace
tienen una hibridación sp2, hibridación resultante de la mezcla de un orbital 2s y dos orbitales 2p, lo cual conduce a la formación de tres orbitales sp2 de geometría trigonal plana. Al combinarse estos se forman orbitales sp2 los electrones compartidos forman un enlace σ, situado entre ambos carbonos. Como se
muestra en la figura:
H
H C
H
C H
3.3. Métodos de Obtención de Alquenos Los métodos [3] más comunes comprenden la eliminación de una molécula inorgánica simple de un compuesto saturado; en muchos casos es posible que la eliminación siga dos cursos diferentes, obteniéndose alquenos isómeros. Esta posibilidad debe tomarse en cuenta cuando se escoge el método de preparación. La reducción parcial de los alquenos es también un buen método. La reacción de Witting tiene la ventaja sobre otros métodos de que la posición del doble enlace se conoce con certeza.
3
Nomenclatura de Alquenos – Química Orgánica , at: nomenclatura-de-alquenos.html
http://www.quimicaorganica.org/alquenos/60-
4
3.3.1. Deshidr atación de alcoh oles La deshidratación de alcoholes es el proceso químico que consiste en la transformación de un alcohol para poder ser un alqueno por procesos de eliminación. Para realizar este procedimiento se utiliza un ácido mineral para extraer el grupo hidroxilo (OH) desde el alcohol, generando una carga positiva en el carbono del cual fue extraído el Hidroxilo, el cual tiene una interacción eléctrica con los electrones más cercanos que forman un doble enlace en su lugar. Siendo un método mediante el cual la solución ácida cede un protón al alcohol que desprende el ion Hidroxilo de la molécula para dar paso a un doble enlace. Dentro de la práctica se trabajó de la siguiente manera: CH3CH2OH + H2SO4 → CH3CH2OSO3H + H2O → H2C=CH2 + H2SO4 + H2O
3.3.2. Deshidrohalogenación de halogenu ros de alquilo. Al
tratar
cualquier
haluro
de
alquilo
con
reactivos
nucleofílicos,
simultáneamente se comportan como bases, y junto con la reacción de sustitución, provocan una eliminación, así, cuando por ejemplo el cloruro de propilo se calienta a ebullición con un reactivo tan básico como una disolución de hidróxido potásico en etanol. Los halogenuros de propilo o superiores eliminan un mol de halogenuro de hidrogeno cuando se calienta con una solución concentrada de hidróxido de potasio en etanol, formando un alqueno. La facilidad con la cual se elimina el halogenuro de hidrogeno disminuye en el siguiente orden: terciario > secundario > primario. En un halogenuro no simétrico la eliminación o deshidrohalogenación puede ocurrir de dos maneras produciendo dos alquenos isómeros. Dentro de la práctica se trabajó de la siguiente manera:
CH3CH2Br + KOH → CH 2=CH2 + H2O + KBr 5
3.3.3. Pirólisis o Crackin g La descomposición de una sustancia por la sola acción del calor, se denomina pirólisis. La pirólisis de alcanos, consiste simplemente en hacerlos pasar por una cámara calentada a temperatura elevada: los alcanos pesados se convierten en alquenos, alcanos livianos y algo de hidrógeno. Produciéndose predominante etileno (C2H4), junto con otras moléculas pequeñas. Los alquenos de bajo peso molecular obtenidos por estos procedimientos pirolíticos pueden separarse y purificarse, y son las materias primas más importantes para la síntesis a gran escala de compuestos alifáticos. Sin embargo, la mayor parte de la pirólisis va dirigida a la producción de combustibles y no a la producción de materias primas, siendo para aquellos el proceso más importante el cracking catalítico. Este proceso no sólo aumenta la producción de gasolina, rompiendo moléculas grandes en otras más pequeñas, sino que también mejora su calidad. El método involucra carbocationes y genera alcanos y alquenos con las estructuras altamente ramificadas que se desean para la gasolina. Por medio del proceso de alquilación, algunos de los alcanos menores y los alquenos se convierten en combustibles sintéticos de alto octanaje. Asimismo, se convierten cantidades enormes de hidrocarburos alifáticos del petróleo en hidrocarburos aromáticos, por medio del proceso de reformación catalítica que no sólo se emplean como combustibles de calidad superior, sino, también, como materias primas para síntesis de la mayoría de los compuestos aromáticos. Dentro de la práctica se trabajó de la siguiente manera: CH3(CH2)4 → CH2=CH2 + CH3CH2CH2CH3 6
3.3.4. Pirólisis de hidróxidos cuaternarios d e amonio Las aminas reaccionan como nucleófilos frente a los ácidos, formando sales que se encuentran ionizadas y tiene puntos de fusión elevados. Las aminas terciarias forman sales que pueden considerarse sales cuaternarias de amonio. Los hidróxidos de amonio cuaternarios se forman al tratar los halogenuros cuaternarios como hidróxido de potasio en metanol. Son compuestos totalmente ionizados y por lo tanto bases muy fuertes. Estos se descomponen por calentamiento dando un alqueno, una amina terciaria y agua. 3.3.5. La reacción de Witting La reacción de Wittig es una reacción química de un aldehído o una cetona con un iluro de fósforo para dar un alqueno. Esta reacción tiene la ventaja sobre otros métodos de que se conoce la posición exacta del doble enlace. 3.3.6. Reducción parcial de alquino s Los alquinos se reducen fácilmente a alquenos, los que a su vez se reducen a alcanos en condiciones más vigorosas. Es posible separar alquenos con buenos rendimientos, mediante la hidrogenación parcial de una triple ligadura en presencia de un catalizador suave como paladio sobre sulfato de bario.
3.4 Reacciones
7
Por sus propiedades químicas y físicas, el etanol fija la norma para la familia de los alquenos. Típicamente, sólo reacciona [4] con sustancias muy reactivas, o en condiciones muy vigorosas, lo que redunda, como veremos. 3.4.1 Combustión: La combustión a dióxido de carbono y agua es característica de los compuestos orgánicos en condiciones especiales, se empela para determinar su contenido en carbono e hidrógeno. El producto importante en esta reacción, no es el dióxido de carbono ni el agua, es el calor. La combustión [5]es un proceso general de todas las moléculas orgánicas, en la cual los átomos de carbono de la molécula se combinan con el oxígeno convirtiéndose en moléculas de dióxido de carbono (CO2) y los átomos de hidrógeno en agua líquida (H2O). La combustión es una reacción exotérmica, el calor desprendido se llama calor de combustión y en muchos casos puede determinarse con exactitud, lo que permite conocer el contenido energético de las moléculas. La combustión de hidrocarburos 6 sólo se efectúa a temperaturas elevadas, como las que proporcionan una llama o una chispa. Sin embargo, una vez iniciada, la reacción desprende calor, que a menudo es suficiente para mantener la alta temperatura y permitir que la combustión continúe. Los alquenos son combustibles, ardiendo en presencia de oxígeno.
4
Tipos De Hidrocarburos – Química Orgánica, at: http://www.quimicaorganica.org/alcanos/61-tipos-dehidrocarburos.html 5 Página: 40, 41; Química Orgánica – Morrison & Boyd, Quinta Edición 6 Combustión de Alquenos – Química Orgánica, at: http://www.quimicaorganica.net/combustionalquenos.html
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3.4.2 Halogenación: Es decir la sustitución de uno o más átomos de hidrogeno por átomos de halógenos. El alqueno 7 reacciona con el bromo, una vez más a temperaturas elevadas o bajo la influencia de la luz ultravioleta. Las halogenaciones se realizan a temperatura ambiente y en disolventes inertes como el tetracloruro de carbono. En el mecanismo se observa que la apertura del ion bromonio se produce por el lado opuesto al bromo positivo que es el grupo saliente, esto hace que los halógenos queden anti en el producto final. Un alqueno puede reaccionar con un halógeno, formando un alcano dihalogenado vecinal; los átomos de halógeno se adicionan en cada carbono que contenía el doble enlace, previo rompimiento de éste. 3.4.3 Tollens: Este reactivo contiene un ion complejo de plata amoniacal, que se reduce a plata metálica en presencia de aldehídos que son fácilmente oxidados. La plata se deposita y se observa como un espejo sobre las paredes del recipiente donde se realice la prueba. Este es usado para verificar la presencia de aldehídos, que son oxidados a ácidos carboxílicos. El reactivo de Tollens puede ser usado para discernir si el compuesto es una cetona o un aldehído; si el reactivo es un aldehído, el test de tollens resulta en un espejo de plata, en otro caso, puede formarse o no un espejo amarillento. El reactivo de tollens es también un test para alquinos con el enlace triple en la posición 1, en este caso se forma un precipitado amarillo de carburo de plata. 3.4.4 Baeyer: Es usado en química como una prueba cualitativa para identificar la presencia de instauraciones causadas por enlaces dobles o triples entre carbonos 7
Mecanismo de Halogenación – Química Orgánica, at: http://www.quimicaorganica.net/mecanismohalogenacion-radicalaria.html#
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adyacentes. El reactivo de Baeyer es una solución alcalina de permanganato de potasio, que es un potente oxidante. La reacción con los enlaces dobles (-c=c-) o triples (-c≡c-). La prueba realizada con Baeyer al desconocido fue negativa porque no se tornó de color marrón para indicar que era un alcano. Los aldehídos y el ácido fórmico y los esteres de ácido fórmico también dan una prueba positiva.
3.6 Aplicaciones en la industria Los alquenos se utilizan en odontología, también son utilizados en procesos de maduración de frutas (etileno), otros como los polímeros en medicina y odontología (como materiales de relleno en las piezas dentales). El etileno es un gas producido naturalmente por las frutas durante la maduración. En general, estimula los cambios en el color de la piel (ej. tomate, pimiento, palta) o cáscara (ej. cítricos, banana), produce ablandamiento (ej. palta, tomate, banana) y en algunos casos, mejoras en el sabor (ej.: banana, palta). Cuando se conocieron los efectos que el etileno tiene sobre la maduración, se comenzó a utilizarlo en tratamientos artificiales para anticipar la recolección de frutas. Se cosecha con un mínimo grado de madurez y mediante la aplicación de este gas, se trata de provocar los mismos cambios que se producirían naturalmente si permanecieran los frutos aún en la planta. En Estados Unidos es una práctica usual que se cosechen tomates en un estado capaz de madurar separado de la planta (de color verde pero fisiológicamente maduros), se trasladen de una costa a la otra del país en camiones y se traten con etileno al llegar a destino. De esta manera se alcanza el 10
color deseado por el comprador, se obtiene un producto uniforme y se evitan las pérdidas por sobre madurez y podredumbres.
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4. MARCO METODOLÓGICO
4.1. Reactivos
4.1.2 Material y Equipo
1 ampolla de decantación
Ácido Sulfúrico
1 anillo para soporte
Concentrado
2 beackers de 1000 mL
Alcohol t-butílico
1 crisol
Cloruro de Sodio
1 Erlenmeyer de 100mL
Cloruro de Calcio
Equipo de destilación directa
Mechero
Perlas de ebullición
3 tubos de ensayo
2 pinzas para soporte y equipo
2 soportes
1 pipeta serológica de 10ml
1 rejilla de asbesto
1 pipeta volumétrica de 10mL y
Anhídrido
Permanganato de Potasio 1% p/p
Bromo acuoso 1% v/v Reactivo de Tollens
5mL
1 probeta de 50mL
4.2 Procedimiento Experimental 12
4.2.1. Se agregó al balón de destilación 10mL de agua, luego de 5mL de ácido sulfúrico concentrado. 4.2.2. Se añadió al balón de 8g de alcohol t-butílico y 3 perlas de ebullición. 4.2.3. Se armó el equipo como una destilación fraccionada. 4.2.4. Se calentó el balón en baño de María y recibir el destilado en el matraz sumergido en un baño de hielo y sal. El desprendimiento del producto tardará aproximadamente 45 minutos. 4.2.5. Se pasó el destilado a una ampolla de decantación y agregar 20mL de agua salada y helada mezclando bien. 4.2.6. Se recuperó la capa superior y viértala en un matraz que debe de contener 0,5 g de cloruro de calcio anhidro, agitándose durante 15 minutos. 4.2.7. .Se colocó en 3 tubos de ensayo distintas alícuotas del producto obtenido de la segunda destilación.
2.3. Diagrama de Flujo INICIO 13
Agregar 10mL de agua al balón de destilación.
Agregar al mismo balón 5mL de H2SO4
Añadir 8g de alcohol t - butílico y 3 perlas de ebullición
Armar equipo de destilación fraccionada.
Calentar balón en baño María.
FIN
Recibir el destilado en
Obtener el alqueno en 3
un matraz.
tubos de ensayo.
Pasar destilado a ampolla
Agregar agua salada para
de decantación.
separar alqueno del agua.
3. RESULTADOS 14
3.1. Tabla I. Datos teóricos de moles de 2-Metil-Propeno y
Mol de
Mol de 2-MetilPropeno
Fuente: Muestra de cálculo, inciso 7.2.2
Tabla I. Mecanismos de Reacción Formación 2-Metil-Propeno
Mecanismo de Reacción
Primera fase
El ácido sulfúrico comparte un protón hidronio que es captado por el alcohol tbutílico, formando una molécula de agua y el ión bisulfato.
Segunda fase
La molécula de agua formada es un nucleófilo débil por lo que de esta manera se elimina completamente el ion oxidrilo presente al inicio (nucleófilo fuerte) propiciando así la reaccion del carbocatión.
Tercera fase
El carbocatión dona un protón para formar junto al ion bisulfito, nuevamente la molécula de ácido sulfúrico presente al inicio de la reacción, además de formar un par de electrones libres donde se presentará el carboanión.
Cuarta fase
La carga positiva y negativa formará un enlace doble, formando de esta manera el 15
alqueno 2-metil-propeno. Reacción global Fuente: Elaboración Propia Tabla II. Reacciones Obtenidas en Pruebas de Identificación Prueba
Reacción
Bayer
Al interactuar el ión permanganato al 2-metil-propeno, se formarán dos aldehídos y el ión manganato; esta reacción química provocará que se desarrolle la decoloración (incoloro). Halogenación Bromo
El bromo en presencia del agua rompe el enlace sigma del 2-metilpropeno formando el 1,2 dibromobutano dando una reacción exotermica, observando la decoloración Halogenación Yodo
Por ultimo, para la halogenación con yodo, se presenta una reacción muy similiar a la de bromo molecular, por lo que en los
16
tres casos se presentarán incolores.
Fuente: Elaboración propia
3.2 Pruebas de identificación Número de Prueba: Primera Prueba Nombre de la Prueba: Baeyer Criterio de la Prueba: [4] Al agregar la solución de permanganato de potasio al alqueno, la reacción con los enlaces dobles (-C=C-) en un material orgánico ocasiona que el color se desvanezca de púrpura-rosado a marrón
Reacción: (CH3)2-C=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O
3(CH3)2-OH-C=C-OH-H2 + 2KOH +
2MnO2
Observación: Al serle añadido el permanganato de potasio, se formó un precipitado líquido, el cual mostró un cambio de coloración, cambiando de un tono purpura hasta llegar a un color café opaco.
Conclusión: Positiva (+) Número de Prueba: Segunda Prueba Nombre de la Prueba: Halogenación Criterio de la Prueba:
[9]
Con exposición a la luz/calor, principal efectivo y responsable
de la reacción, funcionando como catalizador en la reacción, haciendo que esta se efectúa más rápido, y se vea físicamente los resultados, cual cambio de coloración.
Reacción:
17
Observación:
Se inflamó el alqueno antes de reaccionar con el metileno de la
disolución de tintura de yodo. Únicamente quedo el ion ioduro.
Conclusión: Positiva (+) Número de Prueba: Tercera Prueba Nombre de la Prueba: Halogenación Criterio de la Prueba:
[9]
Con exposición a la luz/calor, principal efectivo y responsable
de la reacción, funcionando como catalizador en la reacción, haciendo que esta se efectúa más rápido, y se vea físicamente los resultados, cual cambio de coloración.
Reacción: a)
(CH3)2-C=CH2 + Br 2
(CH3)2-Br-C=C-Br-H2
Formación del catión halogenonio cíclico
b) Ataque nucleofílico del halogenuro
Observación:
Se inflamó el alqueno antes de reaccionar con el metileno de la
disolución de tintura de bromo. Únicamente quedo el ion bromuro.
Conclusión: Positiva (+)
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4. INTERPRETACIÓN DE RESULTADOS
En la práctica realizada en el laboratorio se llevó a cabo la experimentación de alquenos. Inicialmente fue necesaria la producción de la muestra a analizar, por medio de la deshidratación de alcoholes. Se comenzó con la preparación del , “2metil- propeno” ,
en orden de poder generalizarlo para todos los alquenos.
Para dicha producción se trató con una mezcla de alcohol terciario y un ácido fuerte concentrado, mezcla expuesta al calor, a la cual además se le agregaron perlas de ebullición para mantener una ebullición controlada y uniforme a la mezcla dentro del recipiente, la cual desprendió moléculas de agua; se utilizó un alcohol de este tipo, debido a que estos son más propensos a reaccionar a la deshidratación, que sus predecesores: los primarios y secundarios. Estos alcoholes al reaccionar dan lugar a los carbo-cationes al momento de la destilación y su perdida del agua por la vaporización, quitándole un ion hidroxilo al agua, lugar preciso en el cual
el carbo-catión toma lugar, luego de la
condensación, dando resultado a un hidrocarburo de doble enlace, un alqueno: “2-metil- propeno” ,
El
“2-metil-pr openo” ,
obtenido de la destilación fraccionada, tuvo como
peculiaridad que, al momento de colocarse en una probeta, se notó una frontera evidente dentro de esta, por debajo agua restante de la reacción. Esta exposición de la insolubilidad entre estos dos elementos, se debe a que, de hecho los elementos orgánicos, como los alquenos, son insolubles al agua, evidenciando que en sí, obtuvimos un elemento orgánico, además, el alqueno quedó sobre el agua, debido a que esta es menos denso que el agua. (1g/ml H2O - 0.5879 C4H8)
19
Se realizaron cálculos estequiométricos (ver muestra de cálculo), en la cual, se obtuvieron datos –teóricos- de la cantidad del Isobutileno obtenido, teniendo 6.084g de este con un volumen de 10.349ml A partir de los mililitros obtenidos, se realizaron las pruebas de identificación. Se analizó el comportamiento y la forma en que el alqueno Isobutileno reacciona con respecto a estas. Iniciando con la prueba de Baeyer, el alqueno reaccionó con permanganato de potasio, en la cual sí se observó un cambio de coloración en la solución, cambiando de un color purpura a un color café oscuro, lo cual indica que si procedió la oxidación, formándose etilenglicol y un precipitado marrón de dióxido de manganeso, el cual es propio del color oscuro obtenido. Baeyer, prueba la cual teóricamente, refiere a que, al momento de congeniar con un elemento de doble o triple enlace de carbonos, su coloración desvanecerá de violeta a marrón. Lo cual se puede definir que sí se expuso a un alqueno. Positiva En la segunda prueba con el
“2-metil- propeno” ,,
la prueba de halogenación, en
donde se adicionan átomos del halógeno al alqueno. Se utilizó tintura de yodo (I2 en su mayoría), la cual se agregó al “2-metil- propeno” , incoloro, produciendo un cambio de color amarillo, propio del yodo, a color traslucido casi incoloro, esto debido a que al reaccionar, se pierde el color del yodo (I2) porque este se adiciona al doble enlace formándose un di-haluro vecinal.
20
5. CONCLUSIONES
. 5.1. Se obtuvo que la prueba de identificación con un compuesto alqueno, deberá ser positiva cuando un hidrogeno sea sustituido o removido por un elemento halógeno (proceso halogenacion). 5.2. Se determinó que la prueba de identificación con un compuesto alqueno deberá ser positiva con la prueba de Baeyer, al añadir el permanganato de Potasio. 5.3. Los compuestos orgánicos, como los alquenos, son insolubles y más ligeros que el agua. 5.4. Se logró la preparación del
“2-metil- propeno” ,
mediante la deshidratación de
un alcohol terciario y un ácido fuerte. 5.5. Se estipulo por medio de un modelo estequiométrico la masa de Isobutileno que fue 6.084gramos en un volumen de 10.349 ml.
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6. BIBLIOGRAFÍA
1. Brown, Theodore. Química la Ciencia Central. 11ª edición. México: Editorial
Pearson Educación, 2009. 1240p. ISBN: 978-607-
442-021-0 2. Morrison, Robert T. Boyd, Robert N. Química Orgánica. 5a Edición. México. Editorial Addison-Wesley Iberoamericana. 1987. 1476p. ISBN: 0-201-62932-1
3. Mortimer, Charles E. Química. 4ª Edición. México. Grupo Editorial Iberoamérica. 1983. 768p. ISBN: 968-7270 10-1
4. Wingrove, Alan S. Química Orgánica. México: Editorial FEM de México, S.A., 1986. 1569p. ISBN: 968-6034 36-6 5. Química Orgánica. Academia Minas – Centro de Enseñanza Universitaria de Oviedo, Chile. Síntesis de Alquenos por Deshidratación de Alcoholes [en línea] [ref. 15 Diciembre 2013]. Disponible en Web: < http://www.quimicaorganica.org/alquenos/425-sintesis-de-alquenos-pordeshidratacion-de-alcoholes.html> 22
7. APENDICE 7.1. Datos Originales
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7.2. Muestra de Cálculo 7.2.1. Reacción Química (CH3)3C-OH + H2SO4
(CH3)2-C=CH2 + H2O
7.2.2. Determinaci ón de la masa y
Ecuación 2. Reacción Formación 2-Metil-Propeno
volumen 2-Metil-Propeno
Determinación del volumen teórico del ácido sulfúrico
Dado que ya sabemos que reactivo será el limitante, se calcula la cantidad del alqueno formado durante la reacción química:
24
25
