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Mestrado em Controlo de Qualidade
Mestrado em Controlo de Qualidade Controlo Químico
CONDUTIMETRIA DETERMINAÇÃO DE ÁCIDO ACÉTICO NUMA AMOSTRA DE VINAGRE ADULTERADA COM ÁCIDO CLORÍDRICO POR TITULAÇÃO CONDUTIMÉTRICA
OBJETIVOS - Abordar conceitos sobre condutividade e tipo de eletrólito; - Aplicação dos conceitos de condutividade de soluções numa volumetria envolvendo diversas espécies químicas; - Determinar a concentração de um ácido intermédio numa mistura com ácido forte.
INTRODUÇÃO Na condutimetria a grandeza medida é a condutância, G, (ou condutividade elétrica) de uma solução, que traduz a maior ou menor facilidade com que uma solução conduz a corrente elétrica. Em condutores eletrolíticos, a corrente é assegurada por um fluxo de iões que possuem mobilidades diferentes (
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).
As determinações determinações condutimétrica condutimétrica podem ser divididas em dois grupos: a condutimetria condutimetria direta e a titulações condutimétrica. As medições condutimétricas diretas não são seletivas, pois qualquer ião contribui para a condutância duma solução, logo não é possível determinar a concentração de um ião em solução. Numa titulação condutimétrica segue-se a variação da condutância da solução em análise à medida que o reagente titulante é adicionado de uma bureta. As titulações condutimétricas, ao contrário da condutimetria direta, permitem a determinação da concentração de um ião em solução, uma vez que da reação química que ocorre entre titulante e titulado resultam alterações da quantidade de iões presentes em solução com substituição dos iões iniciais por outros de mobilidades diferentes e portanto a condutância da solução titulada varia.
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A determinação de ácido acético numa amostra de vinagre contaminado com ácido clorídrico pode ser efetuada por titulação condutimétrica em que uma base forte titulante (NaOH) é adicionada à amostra. A curva de titulação condutimétrica da amostra com o hidróxido de sódio apresenta o seguinte aspeto:
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A figura anterior apresenta três regiões lineares: região 1, na qual ocorre neutralização do ácido clorídrico, região 2 neutralização do ácido acético e região 3, que corresponde à presença do excesso de titulante. Na figura seguinte mostra-se um exemplo da titulação de um ácido fraco ou intermédio com uma base forte.
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MATERIAL, REAGENTES E SOLUÇÕES
- 2 balões volumétricos de 100,00 mL - bureta de 25,00 mL e suporte - pipeta volumétrica de 10mL - pipeta volumétrica de 25ml - proveta de 100mL - 2 gobelés de 250 mL - pipetas Pasteur - agitador magnético - barra magnética - condutivímetro - célula condutimétrica - água desionizada - amostra A: solução de vinagre adulterado com ácido clorídrico - amostra B: solução de vinagre - solução padrão de hidróxido de sódio (NaOH) 0,1 M
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 1 - Pipetar 10,0 mL da amostra de vinagre adulterado para um balão de 100 mL e completar o volume com água desionizada. Após homogeneização desta solução, pipetar 25 mL para um gobelé de 250 mL, adicionando-se 75 mL de água desionizada. Colocar uma barra magnética no gobelé. 2 – Instalar a célula condutimétrica. 3 - Proceder à titulação com a solução de NaOH 0,1 M adicionando incrementos de titulante de 0,5 mL e anote os valores da condutividade até adição de um total de 25,00 mL de titulante. 4 - Repetir o procedimento para a amostra B 5 - No final lave o gobelé de titulação e a célula de condutividade com água e deixe-a mergulhada em água desionizada.
APRESENTAÇÃO DOS RESULTADOS Trace a curva de titulação ( G, S) em função do volume de titulante adicionado (V, mL). Calcule a concentração em ácido acético.
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