Relatório Calorimetria

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SERGIPE

FILIPE PILOTO DE ANDRADE JULIANA GABRIELLE FLORÊNCIO GOMES CARDOSO MARIANA ROLLEMBERG SANTANA DE CARVALHO  NADJA NAIRA DE OLIVEIRA SANTOS RODRIGO FERNANDES CORREIA TELES

CALORIMETRIA

ARACAJU 2011

FILIPE PILOTO DE ANDRADE JULIANA GABRIELLE FLORENCIO GOMES CARDOSO MARIANA ROLLEMBERG SANTANA DE CARVALHO  NADJA NAIRA DE OLIVEIRA SANTOS RODRIGO FERNANDES CORREIA TELES

CALORIMETRIA Relatório de laboratório apresentado à Universidade Federal de Sergipe, Centro de Ciências Exatas e Tecnologia, Departamento de Física, como um dos prérequisitos para a conclusão da disciplina Laboratório de Física A, turma 104522-T2. Orientador: Professor José Joatan Rodrigues. Data de realização do experimento: 12 de maio de 2011

ARACAJU 2011

SUMÁRIO

1. INTRODUÇÃO ......................................................................... 2. OBJETIVOS .............................................................................. 3. MATERIAIS E MÉTODOS ...................................................... 4. DISCUSSÃO ............................................................................. 5. CONCLUSÃO ........................................................................... REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS ..........................................

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CALORIMETRIA 1. Introdução Estudaremos os efeitos do calor sobre os corpos, e as relações entre quantidade de calor, variação térmica e calor específico. Tomando uma amostra de água aquecida a uma temperatura TA e despejando-a num calorímetro de temperatura inicial TI
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2. Objetivos y y

Determinar o calor específico de uma peça metálica Determinar a capacidade térmica de um calorímetro

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3. Materiais e Métodos Materiais necessários para a realização do experimento: y

Calorímetro

y

Béqueres diversos

y

Aquecedor 

y

Termômetro

y

Balança

y

Água

y

Peça metálica

Roteiro Experimental: Inicialmente mede-se 50 g de água, em temperatura ambiente, que é depositada no calorímetro. Após o equilíbrio térmico, anota-se a temperatura inicial do sistema, com o auxílio do termômetro. Em seguida é medida a massa do sistema calorímetro + água fria. Mede-se mais 100 g de água que é colocada no aquecedor até que atinja uma temperatura maior que 80°C. Utilizando o termômetro, meche-se a água para que seja medida sua temperatura de equilíbrio. Rapidamente coloca-se a água quente dentro do calorímetro. Por  fim, a temperatura final de equilíbrio térmico e a massa total do sistema calorímetro + água quente + água fria são medidas, e confere-se a ocorrência de evaporação da água durante o aquecimento. O procedimento é repetido mais duas vezes e são realizados os cálculos para determinação da capacidade térmica do calorímetro. A segunda parte do experimento é voltada para a determinação do calor específico de uma peça metálica. Deste modo, os procedimentos da primeira parte são repetidos mantendo uma peça metálica, cuja massa deve ser aferida, dentro do calorímetro durante todo o  processo.

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4. Discussão

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5. Conclusão Após a análise dos efeitos do calor sobre os corpos, e as relações entre quantidade de calor, variação térmica e calor específico, verificou-se que a temperatura final do conjunto, logo depois de a água e o calorímetro atingirem o equilíbrio térmico, foi aproximadamente igual. Ou seja, a maior parte do calor perdido pela água foi transferido para o calorímetro.

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Referências Bibliográficas Calorimetria disponível em: y

http://pt.wikipedia.org/wiki/Calorimetria

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