3 CONTEÚDO
PROFº: ALVARO
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Introduç Introdução ão à Quími Química ca – 02 A Certeza de Vencer
01. (Ufac) A mistura de água e álcool é: r a) Homogênea gasosa. b . b) Heterogênea líquida. m oc) Homogênea líquida. c . od) Heterogênea sólida-líquida. t ce) Simples. a p m i l02. (UFSM-RS) Considere as misturas: a t r oI – Areia e água; p .II – Sangue; w III – Água e acetona; w w IV – Iodo dissolvido em álcool etílico. o c s o n o c
Classificam-se como homogêneas:
a) Apenas I e II. b) Apenas I e III. c) Apenas II e IV. d) Apenas III e IV. e) Apenas I, II e III.
e l a F
03. (UFRGS) Açúcar comum (sacarose) e café passado, tão comuns em nosso dia-a-dia, são exemplos, respectivamente, de: a) Substância pura e mistura homogênea. b) Substância composta e mistura heterogênea. c) Substância simples e mistura heterogênea. d) Mistura heterogênea e mistura homogênea. 04. (Ufes) Em um sistema, bem misturado, constituído de areia, sal, açúcar, água e gasolina, o número de fases é:
GE210208
Quais dessas misturas são homogêneas? a) Nenhuma. b) Somente II. c) II e III. d) I e II. e) II e IV. 07. (Mackenzie-SP) Constitui um sistema heterogêneo a mistura formada de: a) Cubos de gelo e solução aquosa de açúcar (glicose). b) Gases N2 e CO2. c) Água e acetona. d) Água e xarope de groselha. e) Querosene e óleo diesel. Observação: homogêneas.
Os
gases
sempre
formam
misturas
08. Misturando, agitando bem e deixando um certo tempo em repouso, diga quantas fases surgirão em cada um dos sistema: a) Água e álcool. b) Água e éter. c) Água, álcool e acetona. d) Água, álcool e mercúrio. e) Água, gasolina e areia. 09. (UGF-GO) No sistema representado pela figura a seguir, os números de fases e componentes são, respectivamente:
a) 2. b) 3. c) 4. d) 5. e) 6. 05. (Ufes) Observe a representação dos sistemas I, II e III e seus compostos. O número de fases em cada um, é, respectivamente:
a) 2 e 2. b) 2 e 3. c) 3 e 2. d) 3 e 3. e) 3 e 4. 10. (Cesgranrio-Rj) Um cientista recebeu uma substância desconhecida, no estado sólido, para se analisada. O gráfico representa o processo de aquecimento de uma amostra dessa substância.
a) 3, 2 e 4. b) 3, 3 e 4. c) 2, 2 e 4. d) 3, 2 e 5. e)3, 3 e 6. 06. (UCDB-MS) Em um laboratório de Química foram preparadas as seguintes misturas:
9 0 0 2 –
I – água / gasolina; II – água / sal; III – água / areia; IV – gasolina / sal; V – gasolina /areia;
R A L U B I T S E V
r b . Analisando o gráfico, podemos concluir m oapresenta: c . o t a) Duração de ebulição de 10 minutos. c ab) Duração de fusão de 40minutos. p c) Ponto de fusão de 40 ºC. m i l ad) Ponto de fusão de 70 ºC. t re) Ponto de ebulição de 50 ºC. o p . w11. (FMTM-MG) Fogos de artifício utilizam w wíons metálicos misturados com um material
que a amostra
sais de diferentes explosivo. Quando oincendiados, emitem diferentes colorações. Por exemplo: sais de c ssódio emitem cor amarela, de bário, cor verde e de cobre, cor o nazul. Essas cores são produzidas quando os elétrons excitados odos íons metálicos retornam para níveis de menor energia. O c emodelo atômico mais adequado para explicar esse fenômeno é o l amodelo de: F
a) Rutherford. b) Rutherford-Bohr. c) Thompson. d) Dalton. e) Millikan. 12. (PUC-RS) Quando se salpica um pouco de cloreto de sódio ou bórax diretamente nas chamas de uma lareira, obtêm-se chamas coloridas. Isso acontece porque nos átomos dessas substâncias os elétrons excitados: a) Absorvem energia sob forma de luz, neutralizando a carga nuclear e ficando eletricamente neutro. b) Retornam a níveis energéticos inferiores, devolvendo energia absorvida sob forme de luz. c) Recebem um quantum de energia e distribuem-se ao redor do núcleo em órbitas mais internas. d) Emitem energia sob forma de luz e são promovidos para órbitas mais externas. e) Saltam para níveis energéticos superiores, superando a carga nuclear e originando um ânion. 13. (UGF-Rj) O físico dinamarquês Niels Bohr (1885-1962) enunciou, em 1913, um modelo atômico que relacionou a quantidade de energia dos elétrons com sua localização na eletrosfera. Em relação à energia associada às transições eletrônicas, um elétron, ao absorver energia, pode sofrer a seguinte transição: a) Da órbita N para a órbita M . b) Da órbita P para órbita O . c) Da órbita L para a órbita K . d) Da órbita O para a órbita P . e) Da órbita M para a órbita L. 14. (UEPB) Analise as afirmativas abaixo: I – Em determinadas circunstâncias, um átomo neutro, ao ceder um elétron, adquire uma carga elétrica positiva: A 0 A+ + e-. II – Segundo Niels Bohr (1885-1962), o elétron passa de uma órbita mis externa para outra mais interna, quando recebe energia. III – Um elemento químico é constituído de átomos de mesma carga nuclear (mesmo Z). Considerando as afirmativas I, II e III, marque a alternativa correta. a) Apenas I e II estão corretas. b) Apenas I e III estão corretas. c) Apenas II está correta. d) Tosas estão corretas. e) Apenas I está correta.
15. (Cesgranrio-Rj) A distribuição eletrônica correta do átomo 56 26 Fe, em camadas, é: a) 1s2 2s2 2p6 3s2 4s2 3d10. b) 1s2 2s2 2p6 3s2 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2. c) K = 2 L = 8 M = 16. d) K = 2 L = 8 M = 14 N = 2. e) K = 2 L = 8 M = 18 N = 18 O = 8 P = 2. 16. (Unior-CE) O átomo de um elemento químico tem 14 elétrons no 3º nível energético ( n = 3). O número atômico desse elemento é: a) 14. b) 16. c) 24. d) 26. e) 36. 17. (FEI-SP) Sendo o subnível 4s 1 (com um elétron) o mais energético de um átomo, podemos afirmar que: I – O número total de elétrons deste átomo é igual a 19; II – Este átomo apresenta 4 camadas eletrônicas; III – Sua configuração eletrônica é: 1s 2; 2s2; 2p6; 2s2; 3p6; 3d10; 4s1. a) Apenas a afirmação I é correta. b) Apenas a afirmação II é correta. c) Apenas a afirmação III é correta. d) As afirmações I e III são corretas. e) As afirmações I e III são corretas. 18. (Unigranrio-Rj) O átomo de magnésio tem número atômico 12 e número de massa 24. Assinale a alternativa correta relativa ao Mg que perdeu 2 elétrons; a) Tem 12 elétrons. b) Tem 10 nêutrons. c) Tem 10 prótons. d) Tem configuração eletrônica: 1s 2; 2s2; 2p6; 3s2. e) Tem configuração idêntica à do Na (Z = 11) que perdeu 1 elétron. 19. (ITE-SP) Sabendo que o número atômico de ferro é 26, responda: na configuração eletrônica do íon Fe 3+, o último subnível ocupado e o número de elétrons desse íon são, respectivamente: a) 3d , com 6 elétrons. b) 3d , com 5 elétrons. c) 3d , com 3 elétrons. d) 4s , com 2 elétrons. 20. (UFRGS-RS) O íon monoatômico A2- apresenta a configuração eletrônica 2s 2 3p6 para o último nível. O número atômico do elemento A é: a) 8. b) 10. c) 14. d) 16. e) 18. 9 0 0 2 – R A L U B I T S E V
