PUNTO DE FUCION 1. FUNDAMENTO TEORICO Punto de fusión El punto de fusión de una sustancia, es aquel valor de temperatura para el cual coexisten en equilibrio, los estados líquido y sólido a determinada presión. Los diferentes puntos puntos de fusión para las diferentes presiones corresponderían a la curva BD. El tubo de Thiele Llamado así por el químico alemán Johannes Thiele, es un aparato de laboratorio fabricado en vidrio, diseñado para contener y calentar un baño de aceite mineral o glicerina y se utiliza comúnmente comúnmente en la determinación del punto de fusión de una sustancia. El aparato se asemeja a un tubo de ensayo de vidrio con un asa o brazo lateral. Glicerina La glicerina, glicerina, propanotriol o glicero (C3H8O3) (del griego γλυκος glykos , dulce) es un alcohol con tres grupos hidroxilos ( –OH). –OH). Se trata de uno de los principales productos de la degradación digestiva de los lípidos, paso previo para el ciclo de Krebs y también aparece como un producto intermedio de la fermentación alcohólica. Además junto con los ácidos grasos, es uno de los componentes de lípidos como los triglicéridos y los fosfolípidos. Se presenta en forma de líquido a una temperatura ambiental de 25 ° C y es higroscópico e inodoro. Posee un coeficiente de viscosidad alto y tiene un sabor dulce como otros polialcoholes. El ácido oxálico Es un ácido carboxílico de fórmula H2C2O4. Este ácido bicarboxílico es mejor descrito mediante la fórmula HOOCCOOH. Su nombre deriva del género de plantas Oxalis, por su presencia natural en ellas, hecho descubierto por Wiegleb en1776. en1776. Posteriormente se encontró también en una amplia gama de otros vegetales, incluyendo algunos consumidos como alimento como el ruibarbo o las espinacas.
2. OBJETIVOS
O. GENRALES Determine el punto de fusión de compuestos orgánicos sólidos y su utilización
O. ESPESIFICOS Determine le punto de fusión por el método del tubo Thiele Determine el punto de fusión del Acido Oxálico y del N-Naftol Aplicar criterio de punto de fusión para evaluar la pureza de una muestra
3. ESQUEMA DE LA PRACTICA
4. MATERIALES Y REACTIVOS MATERIALES
Tubo Thiele
Termómetro
Banda de goma
Mechero Meker
Soporte universal
Abrazadera con pinza REACTIVOS
Glicerina
Acido oxálico
B-Naftol
5. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Llenamos de glicerina dos tubos thiele y los sujetamos a un soporte universal con pinzas con abrazadera
Luego llenamos dos tubos capilares, uno con B-Naftol y el otro con Acido Oxálico ambos en estado sólido.
Sujetamos los tubos capilares a un termómetro cada uno usando una banda de goma
Sujetamos los termómetros al soporte con unas pinzas con abrazadera y sumergimos la punta del termómetro sujeta con la muestra a la glicerina
Encendimos un mechero para calentar la glicerina poniéndolo seca del asa de brazo lateral del tubo
Esperamos que ambas muestras se fundan por separado y tomamos las temperaturas al ver la primera gota de fusión, y volvimos a anotar las temperaturas de ambas al terminar la fusión
6. RESULTADOS Y CALCULOS
Tabla de datos experimentales
COMPUESTOS
PUNTO DE FUSION TEORICO
PUNTO DE FUSION EXPERIMENTAL
Δ Tf. °C
PUREZA
Ac. oxálico
121-124
123-125
2
puro
B-Naftol
104-106
110-118
8
impuro
Gráficos experimentales
Análisis e interpretación de resultados Los resultados obtenidos fueron muy satisfactorios ya que el margen de error fue muy bajo
Análisis de error
7. CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES
8. BIBLIOGRAFIA www.taringa.net/posts/.../ Quimica-Organica-I-ejercicios-resueltos.html organica1.org/1311/1311_1.pdf laboratorio-quimico.blogspot.com/.../ experimentos-de-química-punto-de-fusión Brewster, vanderwerf, MacEwen CURSO PRACTICO DE QUIMICA ORGANICA. Ed. ALHAMBRA
Ricardo Sánchez G. QUIMICA ORGANICA
9. CUESTIONARIO
¿Cómo pueden obtenerse CO2, hexacloroetano y butano en estado líquido?
Explique las diferencias de las propiedades físicas de los compuestos orgánicos con respecto a los compuestos inorgánicos
R.- No podemos encontrar diferencia absoluta entre compuestos orgánicos e inorgánicos, pero si propiedades que predominan en uno u otro tipo de compuestos Inorgánicos No son combustibles 2. No son muy resistentes a la acción del calor, se destruye a elevadas temperaturas (mayor de 400°C) 3. Son muy solubles en H2O 4. Son insolubles en compuestos inorgánicos 5. Presentan enlaces iónicos Orgánicos 1. Son combustibles 2. Son poco resistentes a la acción del calor, se destruye a temperaturas relativamente bajas (menores a 400°C) 3. son insolubles en el H2O 4. Solubles en solventes orgánicos tales como alcohol, éter, etc.. 5. Presentan enlaces covalentes.
Dé cuatro diferencias en la reactividad química entre un compuesto orgánico, tal como un hidrocarburo y una sal inorgánica
Un compuesto orgánico tiene su punto de fusión de 156°C; su tención de vapor a esa temperatura es de 231mm ¿Cómo podría sublimarlo?
¿Cómo difieren los puntos de ebullición, de fusión y l as solubilidades de los compuestos orgánicos covalentes de aquellos de las sales inorgánicas? Explique las diferencias
Supóngase que se tiene una sustancia desconocida X que se sospechase trate de A o B, dos sustancias desconocidas que funden aproximadamente a la misma temperatura. Indique un procedimiento por el que se pueda determinar si X es idéntico a A o a B, ¿Qué resultado se obtendría si:
a) si X es idéntico a A;
idéntico ni a A ni a B?(explique con gráficos)
b) si X es idéntico a B y
c)si X no es