Prueba de Química Coeficiente 1 Unidad N°2: Propiedades coligativas de las disoluciones químicas Nivel: 2 Medio
Nombre: _____________________________________ Fecha: ___________ Puntaje Ideal: 42 puntos Puntaje Obtenido: ______ Exigencia: 60% Eje temático: “Materia y sus transformaciones” Contenidos: Propiedades coligativas. Osmosis. Presión osmótica. Aplicaciones cotidianas de las propiedades coligativas. Aprendizajes Esperados/Habilidades: Calcular la concentración molal de una disolución química. Relacionar la concentración y la temperatura de una disolución química. Determinar el descenso de la presión de vapor de de una disolución química. Determinar el punto de ebullición y congelación de una disolución química. Relacionar los usos y aplicaciones de las propiedades coligativas.
ITEM N°1Selección múltiple: múltiple : encierra en un círculo la respuesta correcta (2 puntos c/u) Habilidad: Habilidad: aplicar. 1) Si al agua hirviendo, se le agrega una cantidad adecuada de sal, es posible observar que esta deja de hervir. Al respecto, ¿Cuál de las siguientes opciones permite explicar este fenómeno? A) Aumento Aumento de la solubilidad solubilidad del soluto en agua B) Descenso crioscópico de la solución C) Disminución del punto de ebullición del agua D) Aumento del punto de ebullición de la solución E) Aumento de la presión de vapor del agua 2) El descenso crioscópico de una disolución, depende de la concentración del soluto expresada en: A) masa de soluto (g) en en una masa masa de 100 100 g de solución. B) masa de soluto (g) en un volumen de 100 mL de solución. C) volumen de soluto (mL) en un volumen de 100 mL de solución. D) cantidad de soluto (mol) en una masa de 1 kg de solvente. E) cantidad de soluto (mol) en un volumen de 1 L de solución
3) En el contexto de las propiedades coligativas de las disoluciones, el descenso del punto de congelación: I) se relaciona directamente con la constante crioscópica. II) es inversamente proporcional a la concentración molal del soluto. III) es numéricamente igual al aumento del punto de ebullición. Es (son) correcta(s) A) Solo I. B) Solo II. C) Solo III. D) Solo I y III. E) I, II y III.
4) ¿Cuál de estas descripciones NO corresponde a las propiedades coligativas? A) El punto punto de ebullición ebullición de una disolución disolución será superior al del del disolvente disolvente puro B) El punto de congelación de una disolución será inferior al del disolvente puro C) La osmosis se producirá desde una región de baja concentración de soluto a una región de alta concentración de soluto D) La presión de vapor de una disolución será menor que la del disolvente puro E) La conductibilidad eléctrica será mayor a medida que aumenta la concentración de soluto
5) Al bajar gradualmente la temperatura, ¿Cuál de las siguientes disoluciones acuosas congela a una temperatura más alta?
6) En una experiencia se determina la dependencia entre la presión de vapor y la temperatura para una solución y su correspondiente solvente puro, a 1 atm (760 mmHg). Los datos de presión de vapor en función de la temperatura se representan en el siguiente gráfico:
Al respecto, es correcto afirmar que: A) a una misma temperatura, se observa la misma presión de vapor para el solvente puro y la disolución. B) T1 corresponde a la temperatura de ebullición del solvente puro. C) la presión de vapor y la temperatura del solvente puro son inversamente proporcionales. D) a 760 mmHg, la temperatura de ebullición de la disolución es igual a la del solvente puro. E) a medida que aumenta la temperatura, la presión de vapor de la solución disminuye.
7) El esquema representa la situación inicial y final de un sistema compuesto por un tubo que contiene una disolución de NaCl, en cuya base presenta una membrana permeable solo al paso de agua.
Respecto al esquema, es correcto afirmar que : I) el volumen de agua que entra al tubo depende de la concentración inicial de la solución de NaCl. II) la entrada de agua desde el vaso hacia el tubo ocurre por osmosis. III) en el estado final, la concentración de la solución contenida en el tubo es mayor que la del estado inicial. A) Solo I B) Solo II C) Solo III D) Solo I y II E) Solo II y III Las preguntas 2-3-5-6-7 son preguntas oficiales de la PSU de años anteriores.
ITEM N°2 Asociación de conceptos: relaciona los conceptos con las definiciones enumeradas (1 punto c/u) Habilidad: aplicar. a. soluto g. mol b. disolvente h. ebulloscópica c. disolución i. Raoult d. osmosis j. coligativas e. ebullición k. crioscópica f. heterogénea
1. Nombre que reciben las mezclas homogéneas como “sinónimo” de ellas. 2. Componente de la disolución presente en menor cantidad. 3. Unidad de carácter atómico que permite determinar la cantidad de entidades elementales presentes en la masa de ellas. 4. Punto en el que la presión de vapor de un líquido se iguala a la presión atmosférica. 5. Constante que indica para cada disolvente el descenso del punto de congelación de una disolución 1 molal. 6. Tipo de transporte que se desarrolla mediante una membrana semipermeable entre disoluciones de diferente concentración. 7. Propiedades de las disoluciones que dependen únicamente de la cantidad de soluto presente en una disolución. 8. Científico que estableció que la presión de vapor es igual al producto de su presión como sustancia pura por la concentración (como fracción molar). 9. Constante que establece el ascenso del punto de ebullición de una disolución. ITEM N°3 de Asociación: Dada las siguientes aplicaciones de las propiedades coligativas indique a qué propiedad coligativa se hace alusión (descenso en la presión de vapor, aumento del punto de ebullición, descenso del punto de congelación y osmosis) (1 punto c/u) Habilidad: asociar a) Preparación de sueros fisiológicos b) Anticongelante para automóviles c) Ahorro en energía en la cocción de alimentos d) Preparación de bebidas isotónicas para deportistas e) Esparcir sal en caminos y carreteras cubiertas por la nieve ITEM N°4 de desarrollo: responde las siguientes preguntas de manera fundamentada (2 puntos c/u) Habilidad: comprender, analizar y explicar. 1) Con el siguiente enunciado responde las preguntas a y b: Se tienen dos ollas metálicas de igual tamaño sobre los quemadores de una cocina para iniciar el calentamiento. Una contiene solo agua y la otra una mezcla de agua y sal. Al respecto, responde. a) ¿En cuál de las dos ollas se alcanzará primero el punto de ebullición? ¿Por qué? b) Si ahora colocáramos las ollas con sus contenidos líquidos en un congelador, ¿Cuáles de ellos tardaría más tiempo en congelarse?, ¿Por qué?
2) Explique, ¿Qué relación hay entre la concentración y la temperatura de una disolución con sus puntos de congelación y ebullición?
3) Explique: “Dos disoluciones acuosas de NaCl de igual volumen pero diferente concentración, tendrán puntos de ebullición distintos”.
ITEM N°5 de desarrollo: resuelve los siguientes ejercicios de manera clara, ordenada, incluye el procedimiento, cálculos e incluye la unidad de medida en tu procedimiento y resultados para que tu puntaje sea considerado completo. Habilidad: comprender, analizar y aplicar. (3 puntos c/u) a) Resuelve: ¿Cuál es la variación respecto del punto de ebullición del agua, de una solución acuosa 1 mol/kg de NaCl? (Ke = 0,52 ºC kg/mol)
b) Resuelve: A 1 atm, la temperatura de ebullición de una solución acuosa 3 mol/kg de un soluto no iónico y no volátil, considerando la constante de congelación de 1,86 °C kg/mol, es
