Prueba de Diagnostico de Ciencias Naturales

MINISTERIO DE EDUCACIÓN DIRECCIÓN NACIONAL DE EDUCACIÓN

PROYECTO DE REFUERZO ACADÉMICO PARA ESTUDIANTES DE EDUCACIÓN MEDIA

PRUEBA DE DIAGNÓSTICO CIENCIAS NATURALES

NOMBRE DEL ESTUDIANTE: _______________________________________________ INSTITUCIÓN EDUCATIVA: ________________________________________________ MODALIDAD DE BACHILLERATO: __________________________________________ SECCIÓN: _________________

NOMBRE DEL DOCENTE APLICADOR: ______________________________________ FECHA: _______________________________________________________________

Ministerio de Educación Dirección Nacional de Educación

INDICACIONES GENERALES

La presente es una prueba de diagnóstico cuyo propósito es identificar en los estudiantes de segundo año de bachillerato, fortalezas y debilidades en el rendimiento académico, para realizar acciones pedagógicas que contribuyan a mejorar los aprendizajes. Los contenidos a evaluar corresponden al programa de estudios de primer año de bachillerato.

El resultado de la prueba no tiene ningún valor para asignar calificaciones o calcular promedios en esta asignatura; sin embargo, debes hacer tu mejor esfuerzo para responderla, ya que los resultados servirán para preparar estrategias de ayuda en las áreas en las que presentes más dificultades.

Lee con atención las siguientes instrucciones.

Instrucciones  La prueba consta de cuarenta ítems de opción múltiple, con cuatro opciones de respuesta de las cuales solo una es la correcta.  La responderás en el mismo cuadernillo en el que se presentan los ítems; encierra en un círculo la letra de la opción que contiene la respuesta correcta.  Podrás utilizar el mismo cuadernillo para realizar procedimientos en los ítems que lo requieran.  Tendrás un tiempo máximo de 90 minutos para responder los cuarenta ítems.

Prueba de Diagnóstico de Ciencias Naturales - 2010

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1. En la medición de algunos objetos del entorno tales como una mesa, una puerta, se utilizan magnitudes fundamentales y derivadas, de las siguientes, ¿cuáles corresponden a las magnitudes fundamentales del Sistema Internacional? A. B. C. D.

Longitud, masa, tiempo. Longitud, tiempo, densidad. Tiempo, volumen, longitud. Temperatura, masa, fuerza.

2. Al convertir una velocidad de 5m/s a km/h, el resultado será A. B. C. D.

18,000 k/h 5,000 k/h 300 k/h 18 k/h

3. Si Gaby pesa 105 libras, su equivalente en la magnitud fundamental de masa del Sistema Internacional de medidas es A. B. C. D.

4.380 gr 42.000 kg 48.300 gr 48.720 kg

4. Las unidades internacionales de medición básicas en el Sistema Internacional son: A. B. C. D.

Centímetro, gramo, minuto. Metro, kilogramo, segundo. Metro, libra, minuto. Pie, libra, segundo.

5. Josefina es una joven que pesa 77.27 kilogramos, y mide 5.2 pies, ¿cuánto es su peso en libras y su estatura en metros? A. B. C. D.

154.54 lb, 1.56 m 170 kg, 1.58 m 170 lb, 5.2 pies 170 lb, 1.58 m


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6. Mario se corta el cabello cada 30 días, considerando que el cabello le crece un promedio de 1.08 mm por día, calcula el crecimiento total en un mes, y expresa el resultado en cm. A. B. C. D.

0.32 cm 0.10 cm 3.24 cm 32.4 cm

7. Si se quiere medir la longitud entre dos puntos en un día muy caluroso, la cinta métrica se dilata debido a la temperatura excesivamente alta, en ese caso se comete un error en la medición, ¿a qué tipo de error se refiere? A. B. C. D.

Absoluto. Accidental. Instrumental. Personal.

8. Al realizar una medición directa como la lectura de la densidad de un líquido, se puede producir un error de tipo instrumental debido principalmente a A. B. C. D.

las condiciones de visibilidad de la escala en el instrumento. el entrenamiento inadecuado de quien realiza la lectura. el tipo de material con el que fue construido el instrumento. la falta de calibración en el instrumento.


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9. Cuatro comerciantes pesan con el mismo instrumento una “libra” de arroz y obtienen los siguientes resultados:

Medida

Incerteza

Expresión

440.2 g

±0.2𝑔

440.2 ± 0.2𝑔

443.4 g

±0.9𝑔

443.4 ± 0.9𝑔

439.9 g

±0.5𝑔

439.9 ± 0.5𝑔

442.1 g

±1.7𝑔

442.1 ± 1.7𝑔

¿Cuál de las medidas anteriores es la más exacta? A. B. C. D.

439.9 ± 0.5𝑔 440.2 ± 0.2𝑔 442.1 ± 1.7𝑔 443.4 ± 0.9𝑔

10. ¿Cuál es la incerteza relativa y porcentual de la siguiente expresión 440.2±0.2? A. B. C. D.

0.000454 y 0.0454 0.00454 y 0.454 220.1 y 2.20 440.2 y 0.2


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11. El siguiente esquema representa un objeto descendiendo en caída libre. A la izquierda del objeto se ha colocado el valor de la aceleración, que en este caso equivale al de la gravedad y a la derecha, el tiempo en segundos. Gravedad 0

9.8

19.6

29.4

Velocidad en m/s

Tiempo en segundos 0 segundos 1 segundo

2 segundos

3 segundos

A partir del esquema, sería correcto afirmar que la velocidad del objeto que desciende en caída libre A. B. C. D.

se duplica cada segundo. es cero justo al tocar tierra. aumenta 9.8 m/s cada segundo. se mantiene constante.


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12. El siguiente esquema muestra una bola que se deja caer desde lo alto de un edificio de 125 m de altura (h) con una velocidad inicial (v0) igual a 0:

Sabiendo que h=v0t + ½ gt2 y que el valor de g es 9.8 m/s2, la bola tardará en recorrer del punto A al punto B y llegar al suelo A. B. C. D.

11.39 s 5s 25.5 s 6.4 s


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13. Una persona tira una piedra para arriba, tal como se muestra en el siguiente gráfico. El eje Y representa la altura alcanzada por la piedra en metros, y el eje X el tiempo transcurrido en segundos hasta que la piedra tocó el suelo

Y

(m)

80

(s) 0 4

8

X

A partir del esquema anterior, a los cuatro segundos cuando la piedra alcanza su máxima altura, su velocidad en m/s es: A. B. C. D.

80 8 4 0


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14. Observa detenidamente las siguientes figuras.

A B

C

D

Si despreciamos la fricción del aire ¿cuáles de las situaciones ilustradas responden a las características del movimiento parabólico? A. B. C. D.

AyC AyD ByD CyD


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15. La siguiente figura representa la trayectoria de un paquete de provisiones que un avión de rescate en Alaska deja caer a un grupo de exploradores extraviados.

P0

P1

Y

P2

P3 X Identifica el punto en donde la velocidad del paquete que cae está dada únicamente por la componente en la dirección X A. B. C. D.

P3 P2 P1 P0

16. La primera ley de Newton conocida también como Ley de inercia dice que si sobre un cuerpo no actúa ningún otro, éste permanecerá indefinidamente moviéndose en línea recta con velocidad constante (incluido el estado de reposo, que equivale a velocidad cero). El movimiento es relativo porque depende de A. B. C. D.

la masa de los cuerpos. la fuerza que actúa sobre un cuerpo. el resultado de la acción de unos cuerpos sobre otros. cual sea el observador que describa el movimiento.


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17. Observa la siguiente figura que ilustra la tercera ley de Newton, conocida como la ley de “acción y reacción”, en la que un caballo tira de un carro que está detenido y lo pone en movimiento; los cuerpos involucrados en las interacciones que se dan son: el carro, el caballo y el suelo.

¿Qué se puede concluir de la aplicación de esta ley? A. Las fuerzas son iguales y en la misma dirección, sobre el carro y el caballo. B. La fuerza con la que el caballo tira del carro es menor que la que se opone por parte del carro. C. El caballo tira del carro y el carro tira del caballo con una fuerza igual y de sentido contrario. D. El caballo se ve sometido a una sola fuerza horizontal de rozamiento con el suelo.

18. La representación gráfica de la segunda ley de Newton es:

La cual se interpreta así: A. siempre que una fuerza actúa sobre un cuerpo produce una aceleración en la dirección de la fuerza. B. la fuerza y la aceleración son magnitudes vectoriales y la masa es magnitud escalar. C. la fuerza aplicada a una partícula es directamente proporcional a la aceleración que produce. D. la aceleración es directamente proporcional a la masa e inversamente proporcional a la fuerza.


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19. Según la Ley Cero de la Termodinámica, la temperatura se considera como A. B. C. D.

una condición que cada cuerpo tiene, la cual se mide por escalas de referencia. la variación de la energía interna de un sistema. la cantidad de energía que puede transmitirse entre dos cuerpos. el reflejo del grado de entropía que puede tener un sistema.

20. Una manera de abrir un frasco de vidrio, cuya tapadera metálica está demasiado ajustada, es suministrándole un poco de calor. Una forma de explicar el proceso anterior, es la siguiente: A. se aumenta la presión atmosférica lo que facilitaría la apertura de la tapadera. B. el incremento de calor provoca un incremento de presión en la tapadera que termina cediendo y abriéndose. C. el calor dilata el metal y sus moléculas se contraen facilitando así la apertura de la tapadera. D. al aumentar la temperatura, la energía cinética de las moléculas de un sistema se incrementa y estas se expanden, facilitando la apertura de la tapadera.

21. ¿En cuál de los siguientes enunciados se ve representada la primera ley de la termodinámica? A. La entropía de un sistema aislado aumenta con el tiempo o, en el mejor de los casos permanece constante. B. La energía no se crea ni se destruye, solamente, se transforma. C. El calor es una forma de energía que se puede transmitir entre dos cuerpos. D. Dos sistemas están en equilibrio térmico si entre ellos no hay un flujo neto de energía calorífica cuando se ponen en contacto térmico.

22. La sumatoria de todas las formas de energía existentes en un sistema, según la primera ley de la termodinámica, se llama: A. B. C. D.

energía térmica. energía química. energía potencial. energía interna.


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23. Al afirmar que la energía calorífica fluye de manera espontánea de una sustancia a alta temperatura, a una sustancia a baja temperatura, y no fluye de manera espontánea en dirección contraria, ¿a qué ley se hace referencia? A. B. C. D.

Tercera ley de la termodinámica. Segunda ley de la termodinámica. Primera ley de la termodinámica. Ley cero de la termodinámica.

24. Una de las leyes de la termodinámica dice que la energía calorífica no fluye espontáneamente de un objeto frío a uno más caliente, así por ejemplo, si una lata fría de soda se coloca en una habitación caliente, la soda se calienta porque la energía calorífica fluye de una temperatura más alta, hacia la soda que está a una temperatura menor. ¿En cuál de las leyes de la termodinámica ubicarías la observación anteriormente realizada? A. B. C. D.

Tercera ley. Segunda ley. Primera ley. Ley cero.


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25. La tabla periódica es sencillamente el ordenamiento creciente de los elementos químicos en cada período de la tabla, según su número atómico; es decir, la cantidad de protones en el núcleo de un átomo. En el esquema, la flecha orienta el orden creciente, ¿cuál es el elemento con el mayor número atómico?

1 H

Ne

K

A. B. C. D.

Ca

Br

Ne K Ca Br

26. En la tabla periódica cada elemento químico tiene asignada la masa promedio de sus átomos, pues se compara la masa de cada uno con una unidad de referencia llamada u.m.a. Esta característica está definida por la propiedad periódica denominada A. B. C. D.

peso atómico. número atómico. número de protones. número de neutrones.


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27. Los elementos F, Cl, Br, I y At son conocidos como halógenos (“formador de sales”) y se encuentran en la naturaleza como iones mononegativos.

¿Cuál de las siguientes afirmaciones describe de forma correcta las características químicas del grupo de los elementos antes descritos? A. Tienen dos electrones en su nivel energético más externo, los cuales tienden a perder u oxidarse. B. Tienden a formar cationes estables con un solo electrón que procuran ceder. C. Son agentes oxidantes eficaces que necesitan un electrón para llenar su último nivel energético. D. El conjunto de electrones de este grupo de átomos está distribuido en capas especialmente estables.


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28.

Tomando en cuenta la ubicación de la familia del carbono en la tabla periódica, al ordenar dichos elementos con base en su carácter metálico, sería correcto afirmar que: A. el silicio es no metal, el carbono y el germanio son metaloides y el estaño y plomo son metales. B. el plomo es no metal, el silicio y el germanio son metaloides y el estaño y carbono son metales. C. el carbono es no metal, el silicio y el germanio son metaloides y el estaño y plomo son metales. D. el carbono es no metal, el silicio y el estaño son metaloides y el germanio y plomo son metales.


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29. El Bióxido de carbono El óxido de carbono (IV) o CO2, también denominado dióxido de carbono, es un compuesto inorgánico no polar que es desprendido a la atmósfera por los gases volcánicos, la quema de los combustibles fósiles y por los seres humanos y los animales al exhalar. El CO2 está formado por un átomo de carbono que comparte sus cuatro electrones de valencia con dos átomos de oxígeno. A partir de las características indicadas se puede afirmar que el tipo de enlace que forma el CO2 es A. B. C. D.

metálico. iónico. Fuerzas de Van der Waals. covalente.

30. La sal de mesa Al disolver la sal común en agua, se forma un electrolito que conduce la corriente eléctrica.

¿Cuál es la explicación a este fenómeno? A. Se debe a la fuerza débil del enlace del cloruro de sodio que permite las atracciones entre iones de carga opuesta (Na+, Cl-). B. Por ser el cloruro de sodio un sólido cristalino y no estar ionizado es un medio para conducir electricidad. C. Los iones de Na+ y Cl- disueltos en agua se mueven libremente comportándose como un medio conductor. D. Por la falta de disociación de los iones que forman el cloruro de sodio, debido a sus cargas.


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31. Por ser el latón un sólido metálico, sería correcto afirmar que está formado por A. B. C. D.

iones positivos y una nube de electrones. iones negativos y una nube de electrones. iones con carga positiva y negativa. átomos neutros que comparten electrones.

32. ¿Cuál de los siguientes compuestos representa al hidróxido ferroso? A. B. C. D.

FeHPO4 Fe2O3 Fe H2 Fe (OH)2

33. En química se llama ácidos hidrácidos a A. La combinación de un metal, oxigeno e hidrogeno en solución acuosa. B. Los compuestos formados por la combinación del hidrógeno con los no metales, excepto el oxigeno, en solución acuosa. C. Los compuestos básicos o ácidos que no están totalmente disociados en una solución acuosa. D. Los compuestos formados por la combinación entre el hidrógeno con algunos metales en solución acuosa.

34. Los malestares de las paredes estomacales como la acidez y ardor, se combaten mediante medicamentos “antiácidos”, estos medicamentos químicamente se caracterizan por ser A. sustancias que en solución acuosa se disocian y dan iones hidróxido (OH-), para neutralizar la acidez. B. sustancias que en solución acuosa se disocian para liberar iones hidrógeno (H+) y disminuir la acidez. C. bases que neutralizan parcialmente el exceso de ácido clorhídrico segregado por las paredes del estómago. D. ácidos como el Clorhídrico y acético, con un pH bajo para disminuir el exceso de jugo gástrico.


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35. Dentro de los enlaces químicos existen algunos en los que hay libre movimiento de los electrones y dentro de sus propiedades se mencionan la conductividad, ductilidad y dureza. A los enlaces que presentan las características anteriores se les conoce como A. B. C. D.

covalentes. iónicos. covalentes coordinados. metálicos.

36. Los enlaces iónicos se forman por una transferencia completa de electrones, y ocurren entre los elementos de los grupos I-A y II-A con los del grupo VI-A y VII-A de la tabla periódica. Del siguiente grupo de compuestos, ¿cuál de ellos es utilizado ampliamente como antiácido? A. B. C. D.

NaCl NaOH NaHCO3 Ca(OH)2

37. De los siguientes compuestos identifique el que es inorgánico y es utilizado en la fabricación de abonos químicos y manufactura de explosivos, entre su gran variedad de aplicaciones A. B. C. D.

H2SO4 CH3COOH NH3 CH4


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38. El síndrome de Down es un desorden genético que se produce por la presencia de un cromosoma extra, las personas presentan características físicas como estatura baja, cara redonda, lengua grande y párpados gruesos, este se produce en un nacimiento de cada mil en mujeres, siendo una de las causas el que la mujer dé a luz en una edad que sobrepasa los 30 años. De los siguientes cariotipos, identifica el patrón cromosómico que representa este síndrome A.

Par 21

B.

Par 21

C.

D.

Par 23

Par 23


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39. El síndrome de Turner es considerado como un desorden genético que se origina por la ausencia de un cromosoma del sexo. ¿Cuáles de las siguientes características corresponden a éste? A. B. C. D.

Estatura baja, cara redonda, manos cortas, entre otras. Estatura baja, cara redonda, testículos no desarrollados. Hombre estéril, de baja estatura, testículos no desarrollados. Mujer de baja estatura, pecho de tabla, no menstrúan.

40. Cuando se presenta la siguiente estructura en un apareamiento entre un hombre y una mujer

Hombre normal

mujer normal X X

XY

XY

X

X

X

Un cromosoma adicional produce una afección de las gónadas o testículos con múltiples consecuencias. Esta anomalía cromosómica produce el Síndrome de Klinefelter que se identifica a partir de los resultados del cruce así A. B. C. D.

XXX XXY XYY YYY


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Prueba de Diagnostico de Ciencias Naturales

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