Bioquímica General Practica 2: Titulación Luis Alejandro Aguirre Hawley 121730 14/02/2013
Introducción
La titulación es un procedimiento "en el cual una solución se añade hasta que la reacción química entre los dos solutos es completa" (Kenneth 1991). Las reacciones acido-base son reacciones de neutralización, en las cuales se mide el pH de una sustancia y se intenta llegar a un pH neutro de aproximadamente 7. Este es un proceso volumétrico para determinar tanto la concentración de una disolución a partir de la concentración y volumen de otra. Un equivalente de un ácido neutraliza complete y precisamente un equivalente de una base. Al mezclar volúmenes iguales de soluciones que tienen la misma normalidad llevara a una reacción complete entre los solutos. Un litro de ácido 1N neutralizara un lito de base 1N, ya que todas las moléculas de estas reaccionaran entre sí. Matemáticamente esta relación se explica con la fórmula:
Como generalmente la concentración de una solución se conoce, esta fórmula puede ayúdanos a encontrar la concentración de ácido que hay en una disolución a partir de la cantidad de base agregada o viceversa. Ya que la titulación acido-base con un indicado visual es una de las metodologías analíticas más usadas, es importante conocer este tipo de reacción (Baeza 2003). Objetivo
Que el alumno actuara de forma cercana la titulación acido-base, en la cual se determinara el grado de acidez o alcanidad, de distintas sustancias, utilizando el potenciómetro e indicadores.
Metodología y Materiales
Primero se usó un cilindro graduado para obtener 20 mL de la sustancia problema que cada alumno llevo. Si las sustancias eran muy oscuras se hizo una dilución con agua destilada. Se vertieron las sustancias en matraces erlen meyer de 50 mL. Antes de usa el potenciómetro, este se tuvo que calibrar usando amortiguadores con pH 4, 10 y 7. Usando el potenciómetro se midió el pH de cada una de estas sustancias y se anotó en una tabla. Después de medir el pH, se le agregaron 3 gotas del indicador fenolftaleína. Después se llevaron las soluciones a ser neutralizadas con ácido (HCl) o base (NaOH) dependiendo del pH que se midió con el potenciómetro. Si el pH de la sustancia fue menor de 7 (acido) se le agrego base. Si el pH de la sustancia fue mayor a 7 (base) se le agrego acido. El matraz fue colocado debajo de un soporte universal que sostenía una bureta de 50 mL. Se le agrego acido o base hasta que la solución cambiara de color completamente. Este cambio de color denotaba que la solución había sido neutralizada. Si se le agrego base la solución cambiaba a un color rosa, mientras que a las sustancias que se le agrego acido se tornaban de un color
morado. Finalmente se midió el pH de la sustancia titulada con el potenciómetro. Resultados
Sustancia NaOH Vinagre Jugo de Manzana Café HCl Valentina Cátsup Soya Yogurt Vodka Cloralex Coca-Cola
pH Optimo 13.05 2.9
3.6 5 0 3.1 3.38 6.3 6-7 12 3.4
Volumen Inicial (mL) 20 20
20 20 20 20 20 20 20 20 20 20
Esta tabla muestra los resultados que se obtuvieron en cada una de las titulaciones. Las concentraciones se obtuvieron usando la formula C1V1=C2V2. Para obtener la concentración de la sustancia problema se multiplico el volumen de ácido o base añadido por la concentración de esta (1N ambos) y este valor se dividió entre el volumen inicial de la sustancia problema que fue de 20 mL. Discusión
Como se puede apreciar en los resultados, ninguna solución titulada logro llevarse a un valor de aproximadamente 7. Lo más cercano a este pH neutro fue el cloralex. Esto se pudo haber dado gracias a que se le
agrego demasiada base o acido a las soluciones aún después de haber cambiado de color. La soya y el vinagre fueron a las que más base se les agrego y fueron en las que se notó un cambio menor La soyaConcentración y el Volumen pHen el pH.pH vinagre demasiado acidas y la (N) Final (mL) eran Inicial Titulado base 34 que se12.95 le añadió a1.8 ambas no 0.07 43 2.38 para3.28 0.115 fueron suficientes ser neutralizadas. El pH óptimo del vodka 26 un pH acidito, 3.65 mientras 8.89que la lectura 0.03 es 27 se obtuvo 5.27 0.035 que usando 9.97 el potenciómetro 52 de un pH1.02 10.05 a esto en 0.16 fue básico. Gracias 72 de ser neutralizado 3.1 8.78 lugar con base, el0.26 74 3.33 neutralizar 9.49 con ácido, 0.27 vodka se intentó 140 2.44 5.5 0.6 lo cual hizo que su pH disminuyera 39 3.86 9.68 0.095 hasta 0.93. 84.2 8.06 0.93 0.321 45 12.4 7.8 0.125 Conclusión 22 2.54 8.8 0.01 En conclusión, aunque no se logró neutralizar completamente ninguna de las sustancias problemas, los resultados obtenidos concuerdan con lo que la literatura dice que ocurriría. Los pH acidicos fueron neutralizados con base y en algunos se notó el cambio de color y su pH aumento. Las bases fueron neutralizadas con ácido y su pH disminuyo, al igual que hubo un cambio de coloración. Bibliografía
Baeza, A. (2003). Microbureta a microescala total para titulometría. Revista chilena de educación científica, 1(2), 4-7. Baeza, A. (2003). Titulaciones ácidobase: potenciométricas a microescala total con microsensores de ph y de
referencia de bajo costo. Revista Chilena de Educación Científica, 1(2), 16-19. Whitten, K. W., Gailey, K. D., Davis, R. E., Ortega, M. T. A., & Muradás, R. M. G. (1991). Química general . McGraw-Hill.
