PROPIEDADES QUÍMICAS del hidróxido de sodio El Hidróxido de Sodio es una base fuerte, se disuelve con facilidad en agua generando gran cantidad de calor y disociándose por completo en sus iones, es también muy soluble en Etanol y Metanol. Reacciona con ácidos (también generando calor), compuestos orgánicos halogenados y con metales como el Aluminio, Estaño y Zinc generando Hidrógeno, que es un gas combustible altamente explosivo. El Hidróxido de Sodio es corrosivo para muchos metales. Reacciona con sales de amonio generando peligro de producción de fuego, ataca algunas formas de plástico, caucho y recubrimientos. El Hidróxido de Sodio Anhidro reacciona lentamente con muchas sustancias, si embargo la velocidad de reacción aumenta en gran medida con incrementos de temperatura. Los m etales más nobles como el Níquel, Hidróxido de Sodio Plata y Oro son atacados solo a altas temperaturas y en atmósferas oxidantes. En presencia de la humedad del ambiente, el hidróxido de sodio reacciona con el Dióxido de Carbono para generar Carbonato de Sodio. Reacciona con el Monóxido de Carbono bajo presión para p ara dar formato de Sodio, también en presencia de humedad. Propiedades físicas DEL HIDROXIDO DE SODIO PESO MOLECULAR = 40 PH= 14 DENSIDAD = 2,13 PUNTO DE EBULLICIÓN = 1390º C PUNTO DE FUSION= 318 º C SOLUBILIDAD (en agua)=50/g/100g de agua a 20º C PROPIEDADES Sólido, incoloro a blanco, inodoro, muy higroscópico.
Propiedades físicas del acido clorhídrico. Apariencia líquido incoloro o levemente amarillo Densidad 1190 (solución 37%) 1160 solución 32% 1120 solución 25% kg/m3; 1.12 g/cm3 Masa molar 36.46 g/mol Punto de fusión 247 K (-26 °C) Punto de ebullición 321 K (48 °C) Viscosidad 1.9 Solubilidad en el agua: 67 PH: 0.1
Propiedades químicas del ácido clorhídrico El Gas Anhidro no es generalmente activo, pero sus soluciones acuosas son uno de los ácidos más fuertes y activos. Al entrar en contacto con óxidos Metálicos y con Hidróxidos forma Cloruros. Descompone las zeolitas, escorias y muchos otros materiales silíceos para formar Acido Silícico. Reacciona con los carbonatos básicos liberando Dióxido de Carbono y Agua. Se oxida en presencia de oxígeno y catalizador o por e lectrólisis o por medio de agentes oxidantes fuertes para producir Cloro.
Propiedades físicas del hidróxido de magnesio
Estado de agregación: Sólido Apariencia: Blanco Densidad: 1.04 kg/m3; 0,00104 g/cm3 Masa molar: 58,3 g/mol Punto de fusión: 623 K (350 °C) Solubilidad en agua: 12 mg en 1 L de agua
Propiedades químicas del hidróxido de magnesio El hidróxido de magnesio tiene una baja solubilidad en agua, sin embargo todo el hidróxido de magnesio que se disuelve se disocia. Puesto que la disociación de esta pequeña cantidad de hidróxido de magnesio disuelto es completa, el hidróxido de magnesio se considera un electrolito sólido.
Propiedades físicas del acido sulfuroso:
Apariencia:
Líquido incoloro de olor sofocante.
Propiedades físicas Punto de fusión:
-76°C
Punto de ebullición:
-10°C
Propiedades químicas del acido sulfuroso: Es inestable y solo existe en solución. Es s oluble en agua y en alcohol. Es altamente corosivo y un agente reductor potente. Se forma en la naturaleza por la combinación del Dióxido de azufre (SO2), generalmente emitido por las grandes fábricas, con el agua existente en la atmósfera. Posteriormente regresa a la tierra formando parte de las llamadas Lluvias Ácidas. En forma de gas es incoloro, de olor picante. Se licúa a -10°C y s e solidifica a -76°C
EXPERIENCIAS Combustión del magnesio. Objetivos:
Demostrar el PH básico que tiene el nuevo compuesto resultante al mezclar las b arras de magnesio incineradas con el agua, utilizando indicadores universales como la fenolftaleína y el papel tornasol rojo.
Procedimiento: 1.- Se toma un trozo de cinta de magnesio y se sujeto con unas pinzas. 2.- Con la ayuda de un mechero de alcohol se inicia la combustión de la cinta de magnesio desde el borde. 3.- La cinta de magnesio quemada se coloca en el beaker con agua y se mezcla. 4- Se agrega el indicador universal, la fenolftaleína y se sumerge el papel tornasol. 5- Se deja reposar la mezcla hasta que se haya aclarado el color rosado que determina el PH básico del compuesto. Materiales:
Tirilla de magnesio. Beaker Pinzas Agua Mechero de alcohol Fenolftaleína Papel tornasol rojo
Observaciones Se cortó una pequeña cinta de magnesio grisáceo, y al colocar la tirilla de magnesio sobre el mechero de alcohol éste se enciende produciendo gran luminosidad hasta que se quema totalmente quedando una tira de magnesio grisácea, pero m ás blanca que la original. Cuando el magnesio cae en el agua se disuelve y forma el hidróxido de magnesio. Después de agregarle la fenolftaleína y el papel tornasol la solución toma un color rosado en el fondo que determina el PH básico de la solución resultante. Resultados: Al mezclar el magnesio (Mg) con el agua (H2O) se obtuvo hidróxido de magnesio Mg (OH)2. Ecuaciones:
HIDROXIDO DE SODIO Objetivos:
Demostrar el PH básico que tiene el nuevo compuesto resultante al los trozos de sodio solido con el agua, utilizando indicadores universales como la fenolftaleína y el papel tornasol rojo.
Procedimiento: Se corta un trozo de sodio y se deposita con la ayuda de la espatula en el beaker con agua. Se deja reposar hasta que el sodio este totalmente disuelto en el agua formando el hidróxido de sodio. Se agrega el indicador universal, la fenolftaleína y se sumerge el papel tornasol. Se mezcla la solución con la espátula para distribuir el fuerte morado por toda la mezcla.
Materiales:
Un trozo de sodio solido. Espátula Agua Beaker Fenolftaleína Papel tornasol rojo
Observaciones Se cortó un pequeño trozo de sodio grisáceo y al depositar el sodio en el beaker con agua se produce una reacción efervescente formando hidróxido de sodio e hidrógeno. Después de agregarle la fenolftaleína y el papel tornasol la solución toma un color morado intenso en el fondo que determina el PH básico de la solución resultante. Resultados: El sodio reacciona fácilmente con el agua de acuerdo con el siguiente mecanismo de reacción: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 Se forma una disolución incolora, que consiste en hidróxido de sodio e hidrógeno gaseoso. Se trata de una reacción exotérmica.
Ecuaciones: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2
