UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR CENTRO DE QUÍMICA LABORATORIO DE QUÍMICA INORGÁNICA II INFORME No. 8
NOTA:
NOMBRES Y APELLIDOS
CARRERA
FACULTAD
Enma Anguaya
Química
Ciencias Químicas
PARALELO FECHA DE REALIZACIÓN P1
Jefferson Alarcón
22 de junio de 2017
GRUPO
HORARIO
1
15h00-17h00
Gabriela Bermeo Jonathan Buenaño Byron Caiza
TEMA: Preparación y estudio del tiosulfato de sodio OBJETIVOS
Preparar y caracterizar el tiosulfato de sodio
MARCO TEÓRICO El tiosulfato de sodio o hiposulfito de sodio (Na 2S2O3) es una sal inorgánica la cual se la puede emplear con fines médicos, está formada por po r dos cationes sódicos (Na+) y el anión tiosulfato cargado negativamente (S2O3) en el que el átomo de azufre central está unido a tres átomos de oxígeno y a otro átomo de azufre, además El ion tiosulfato tiene propiedades de ácido-base, de redox y de ligando. La solvatación de tiosulfato de sodio en agua provoca una reacción endotérmica, lo que significa que la temperatura del disolvente disminuye. Se funde a 56 °C en su agua de cristalización, y la pierde completamente a los 100 °C; a temperaturas más elevadas se descompone. (HSDB, 2003) Una forma de preparar El tiosulfato sódico es calentando el azufre con una solución acuosa de sulfito sódico o una solución acuosa de hidróxido de sodio. (Chang, 2010) 6NaOH + 4S → Na 2S2O3 + 2Na2S + 3H2O
MATERIALES Y REACTIVOS Materiales
Reactivos
Erlenmeyer
Sulfito de sodio
Vaso de 100 mL
Azufre
Piseta con agua destilada
HCl 20%,
Gradilla
Cristales de bromuro de sodio
Agitador de vidrio
Granalla de zinc
Mechero, tela metalica,aro
Papel filtro, papel tornasol azul
Espátula
Embudo de vidrio
AgNO3 al 1%,
Solución de lugol BaCl2 al 5%.
6 tubos de ensayo
PROCEDIMIENTO Preparación
3,2 g de
Colocar
En 50 ml de
Disolver
1.6 g de
Añadir
Por 30
Hervir
Utilizar el
Filtrar
Reacciones
Reacciones con
con Na2S2O3
5ml de filtrado
Colocar
Na2S2O3
2 gotas de AgNO3
Añadir
a NaBr 2ml de HCl
Añadir
Al solido añadir
Decantar
2ml de Na2S2O3 Reconozca el
Calentar Registre
Observe
resultados
Reacciones con
Reacciones
Na2S2O3
5ml de Na2S2O3 5ml de filtrado
Colocar
2ml de lugol
Añadir
Colocar
en un tubo
Granalla de cinc y
Añadir
3ml de HCl Registre los
Observe Registrar los resultados
Observar
CÁLCULOS, RESULTADOS Y ECUACIONES QUÍMICAS Resultados 1. Tabla de resultados
TUBO (REACCIÓN)
OBSERVACIONES
La solución formada por el Na2SO3 y agua destilada tuvo una disolución completa. Cuando se añadieron los 1,6 S8 + 8 Na2SO3 → 8 Na2S2O3
gramos de azufre en polvo se tornó una solución heterogénea de color amarillo, que ni con calentamiento se pudo disolverla.
Al añadir el HCl al Na2S2O3 se formó un precipitado Na2S2O3 + HCl → H2O + NaCl + S + SO2
pulverulento con una coloración amarillo-pálido, además al calentar el tubo se desprendió un gas incoloro de olor poco agradable (SO2).
En la adición del AgNO3 en la solución de bromuro de sodio, se formó un precipitado blanco caseoso, luego de NaBr + AgNO3 → AgBr + NaNO3
dejar calentar, al líquido sobrante que permanece blanco se le añadió la solución de tiosulfato lo que género que el color blanquecino desaparezca y se tornó completamente trasparente.
AgBr + Na2S2O3 → Na3 Ag(S2O3)2 + NaBr
2Na2S2O3 + KI3 → Na2S4O6 + KI + 2 NaI
El color marrón de la solución de lugol desaparece al añadir tiosulfato de sodio, quedando trasparente.
Al colocar la granalla de zinc en el tiosulfato de sodio trasparente no se observó cambios, al agregar HCl se torna un precipitado pulverulento amarillo-blanquecino
Na2S2O3 + 8 Zn + 10 HCl → 2 H2S + 8 ZnCl + 2 NaCl + 3 H2O
La reacción entre el BaCl2 al 5% y nuestro filtrado dio un precipitado pulverulento blanquecino. El decantado y el papel tornasol tiene un pH básico y se tornó de color azul.
DISCUSIÓN DE RESULTADOS L Brown menciona que: “ El ion tiosulfato (S 2 O3 )2− está relacionado con el ion sulfato y se forma al hervir una disolución alcalina de (SO 3 )2− con azufre elemental ”. La reacción
iónica entre el azufre metálico y el sulfito es de 1 a 8 respectivamente lo cual indica que el ion sulfito (S2O3)2− puede limitar la reacción y si no se agregó la cantidad suficiente en el laboratorio por diferentes errores no se obtendría el ion tiosulfato en proporción de 8 moles como indica la relación estequiometrica de la reacción entre sulfito y azufre octo atómico: ( )− () + () → 8( )− (Brown T. L., 2004) Según Brown: “Cuando se acidifica, el ion tiosulfato se descompone en azufre y H2SO3”. Lo cual no ocurre con facilidad en el laboratorio, ya que se debe agregar un catalizador como granallas de zinc para que ocurra la precipitación del azufre el cual tiene una coloración amarillenta y la formación del ácido sulfuroso. (Brown T. L., 2004)
CONCLUSIONES Al realizar la práctica se determinaron diversas características del tiosulfato de sodio como su coloración y otras propiedades físicas, además de esto se denotó la manera en que actúa con otras sustancias, siendo esto importante para la preparación del mismo.
CUESTIONARIO 1. Determine la eficiencia teórica del proceso de preparación del tios ulfato de s odio. S8 + 8Na2SO3 + 40H2O → 8Na2S2O3 5H2O 1,6 8
, ,
= 12,38 223 52
3,2 Na2SO3
1985,04 223 52 1008,52 Na2SO3
= 6,30 223 52
La cantidad eficiente real = 6,30 g Na2S2O3 5H2O
2. Presente usos o aplicaciones del tiosulfato en la industria y en el laboratorio. Industria:
Como un componente en calentadoras de mano y otras almohadillas térmicas químicas que producen calor por cristalización exotérmica de una solución subenfriado (Campo.docs.2015) El tiosulfato de sodio es un componente de un lixiviante alternativa al cianuro para la extracción de oro, curiosamente tiosulfato también funciona como un antídoto contra la intoxicación por cianuro. Sin embargo, se forma un fuerte complejo con iones de oro. La ventaja de este enfoque es que el tiosulfato es esencialmente no tóxico y que tipos de mineral que son refractarios a la cianuración del oro pueden ser lixiviados por tiosulfato(Campo.docs.2015) El laboratorio:
En las pruebas de pH de sustancias de blanqueo. El indicador universal y cualquiera otro indicador de pH líquidos son destruidos por cloro, haciéndolos inútiles para probar el pH. Si se añade primero tiosulfato de sodio para este tipo de soluciones se va a neutralizar los efectos de color eliminación de cloro y permitir una para probar el pH de las soluciones de lejía con indicadores de liquidez. La reacción correspondiente es similar a la reacción de yodo, tiosulfato reduce el hipoclorito y al hacerlo, se oxida a sulfato (Campo.docs.2015). En química analítica, el uso más importante tiene del hecho de que el anión tiosulfato reacciona estequiométricamente con yodo en solución acuosa, reduciéndolo$ a yoduro$ ya que se oxida a tetrationato.
BIBLIOGRAFÍA Chang, R. (2010). Quimica (decima ed.). Mexico: Mc Graw Hill. HSDB. (03 de Mayo de 2003). HSDB. Recuperado el 27 de Junio de 2017, de SODIUM THIOSULFATE: toxnet.nlm.nih.gov.
Brown, T. (1998). Química. La Ciencia Central. Bursten: Pearson.
ANEXOS
