PROBLEMAS DE MOLARIDAD Y NORMALIDAD 1.- ¿Qué M tiene una solución de ácido nítrico (HNO3), si 400 mL de la solución contienen 150 g del ácido? 2.- ¿Cuántos g de hidróxido de bario (Ba(OH)2) se necesitan para preparar 650 mL de una solución 0.2 M? 3.- Sí se desea obtener una solución 0.3 M de hidróxido de potasio (KOH) disolviendo 60 g de hidróxido, ¿Qué volumen de solución se obtendrá? 4.- ¿Cuántos g de soluto se necesitan para pre parar un litro de una solución 0.5 M de H2SO4? 5.- ¿Cuál es la M de una solución que contiene 78 g de KOH con ag ua en 100 mL de solución? 6.- Si se tiene una solución 3 M de HCl en agua, ¿Qué cantidad de soluto contienen 250 mL de solución? 7.- ¿Cuál es la M de 500 mL de solución con 120 g de KMnO? 8.- Encontrar la M de una solución que contiene 30 g de NaOH disueltos en agua, formando 2.5 L de solución. 9.- Se prepararon 380 mL de una solución en la que se disolvieron 0.85 moles de KOH. ¿Cuál es la M de dicha solución? 10.- ¿Cuál es la M de una solución que contiene 16 g de CH3OH en 200 mL de solución? 11.- ¿Cuántos moles se necesitan para preparar 1.25 L de solución 0.10 M de NaI? 12.- ¿Cuántos g se requieren para preparar 200 mL de una solución de Mg(OH)2 0.5 M? 13.- ¿Qué volumen de solución 0.9 M se puede preparar disolviendo 3.6 moles de KOH? 14.- ¿Cuántos L de solución 0.75 M se pre paran disolviendo 125 g de CaBr2? 15.- Obtén la M de 300 mL de una solución que contiene 250 g de NaCl disueltos en agua. 16.- Calcula la molaridad y la normalidad de las disoluciones siguientes que contienen: a) 20 g de 3
carbonato cálcico en medio litro de disolución. b) 30g de cloruro sódico en 200 cm de disolución. 3
17) ¿Cuántos gramos de ácido fosfórico serán necesarios para preparar 150cm de disolución 0,2N que se empleará en una reacción reacc ión de neutralización donde intervienen los tres hidrógenos? (R: 0,98 g). 18) Queremos preparar 10 L de sulfúrico 3N, y lo que tenemos es sulfúrico del 92,77 % y densidad 3
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1,827 g/cm . ¿Qué volumen de este se habrá de utilizar? (R: 867,3 cm ). 19) Calcular la cantidad de hidróxido sódico y agua que que se necesitan parar preparar 2 litros de una 3
disolución al 20%, cuya densidad es 1,22 g/cm .¿Cuál será su normalidad? (R: 488 g de NaOH; 1952 g de H2O; 6,1N). 20) Calcular la normalidad de una disolución de ácido nítrico de densidad 1,334 g/ ml y del 54 % e n peso. (R: 11,43 N).
21) ¿Qué volumen de una disolución 2N de ácido sulfúrico se podría obtener a partir de 8 kg de una pirita de hierro que contiene un 40% de azufre, suponiendo que se rec upere todo el azufre presente para la formación del ácido sulfúrico? (R: 100 L ). 22) Hallar la densidad de una disolución acuosa de sulfato de magnesio 3,56 N y del 18% en peso. 3
(R: 1,19 g/cm ). 23) El ácido sulfúrico comercial que se encuentra en los laboratorios es 36 N. Si deseamos preparar 300 ml de dicho ácido 1M. ¿Qué volumen del comer cial deberemos tomar para diluir con agua? (R: 16,67 ml). 24) Se tienen 2g de AlCl3 en 250 ml de solución. Expresar la normalidad dela disolución. (R: 0,31 N). 25) 5 g de CaS en 300 ml de disolución (R: 0,46 N).11) 4 g de K2 SO4en 500 ml de disolución (R: 0,09 N). 26) 3 g de Fe(NO3)3en 200 ml de disolución (R: 0,19N)13) 2 g de Ca(OH)2 en 500 ml de disolución (R: 0,11N). 27) 6 g de H3PO4 en 200 ml de disolución (R: 0,92 N).15) ¿Cuál es la normalidad de una lejía de sosa de peso específico 1,18 y16% de concentración? (R: 4,72N). Tomamos 10 cc de una disolución de una lejía de sosa de peso específico 1 ,034 y al neutralizarlos se añaden 32,5 cc de ácido clorhídrico (HCl) 0,1N. Calcular el tanto por ciento de hidróxido sódico (NaOH) que contiene esta lejía. (R: 1,257 %). 28) a) Al neutralizar 10 cc de cierta disolución de hidróxido sódico (NaOH) se gastaron 20 cc de ácido sulfúrico 0,2N. Calcular la normalidad de la solución de hidróxido sódico. (R: 0,4N). b) Se quiere preparar un litro de disolución 0,1N de permanganato potásico (KMnO4), ¿cuántos gramos de sal se necesitarán? (R: 15,8 gramos) 29) ¿Cuántos gramos de NaCl hay en 250 ml de una solución 2,5N? 30) ¿Que volumen de solución 0,75N podría prepararse con 500 g de Na2SO4? 31) ¿Cuál es la normalidad de una solución que contiene 250 g de CaCl2en1500 ml de solución? 32) ¿Cuántos gramos de BaCl2se necesita para preparar 1500 ml de una solución 1,5N? 33) ¿Cuántos gramos de KOH se necesitarán para preparar 2,5L de una solución de KOH 6,0N? 34) Se forma una solución de 150ml de volumen, disolviendo 6,0 g de sal CuSO4 x 5H2O en suficiente cantidad de agua, calcular la normalidad de la solución. 35) Hallar la normalidad y molaridad de 2L que contiene 400 g de NaOH. 36) ¿Cuántos gramos de cada uno, H 3PO4 y Ca(OH)2se necesita para preparar 250 ml de solución 0,10N. 37) Calcule la normalidad y molaridad de una solución que contiene 275 g de KOH en 800 ml de solución. 38) ¿Cuántos ml de solución 0,50 N se puede preparar r con 50 g de NaOH? 39) ¿Cuál es la concentración de cada una de las siguientes soluciones en términos de N: a) HCl 6,00M; b) BaCl2 0,75M; c) H2S 0,20M
