PREVIO ANALITICA

1. Explica el significado de cada uno de los términos siguientes:

* Ligando: molécula o ión que está unido al ión metálico de un ión complejo.

* Ligando tetradentado: ligante con cuatro átomos donadores presentes.

* Número de coordinación: el número de átomos donadores que rodean al átomo del metal central en un ión complejo.

* Donador de par electrónico: es el átomo del ligante que se encuentra unido directamente al átomo del metal.

* Quelato: ligando bidentado o polidentado que se coordina a un ión central por dos o más átomos donadores.

* Complejo: sustancia formada por un átomo central metálico, generalmente metal, y un conjunto de iones o moléculas (ligandos) que se encuentran unidos por diferentes formas.

* Ión complejo: ión que contiene un catión metálico central enlazado a una o más moléculas o iones.

2. Da el nombre de los siguientes complejos: +

* Ag(NH3)  Aminoargentato (I) 2+

* Ag(CN)  Dicianoargentato (I) 2+

* Cd(NH3)4  Tetraamincadmiato (II) -

* SbS2  Ión Diazufreantimoniato (I) -

* Al(OH)4  Ion Tetrahidroxialuminato 2-

* SnCl6  Ion Hexacloroestanato (IV) 3-

* Cu(CN)  Ion Tricianocuprato (II) 3-

* Fe(CN)6  Ion Hexacianoferrato (III)

3. Si se añade 1 mol del ligante indicado a una disolución que contiene 1 mol de cada uno de los metales señalados, ¿Cuál de estos iones formará complejos preferencialmente? (Consultar los valores de pKc correspondientes)

* mercurio (II), magnesio, amoniaco

Mercurio pKd = 8.7

* calcio, magnesio, EDTA

Calcio pKd = 10.7

* plomo(II), hierro(III), oxalato

Hierro pKd = 9.4

* cobre(II), plomo(II), citrato

Plomo pKd = 9.6

4. Considerando la siguiente información, anota falso (F) o verdadero (V). El oxalato (Ox2-) es una base del ácido oxálico, cuyos valores de pKa son: pKa1 (HOx- / Ox2-) = 4.0 pKa2 (H2Ox / HOx-) = 1.1 El ion oxalato forma complejos con las siguientes especies (se dan los valores de pKd para las constantes sucesivas de disociación de los complejos): M3+

pKd1 (MOx+/M3+)

pKd2 (MOx2-/MOx+)

pKd3 (MOx33-/MOx2-)

Fe3+

9.4

6.8

4.0

Al3+

7.3

4.9

3.3

* (V) Una disolución 0.01 mol/L de AlOx+ tiene un pOx = 6.075 y el AlOx+ es un anfolito.

* (V) Si una disolución en que [AlOx+ ] = [FeOx+] = 0.01 mol/L se le adiciona ácido perclórico gota a gota, el complejo que se destruye primero es el de aluminio.

* ( ) Las constantes de formación del AlOx+ a partir de l as siguientes reacciones son: 7.3

Al3++Ox2- AlOx+ K* = 10

verdadero -2.20

Al2+ +H2 Ox 2H+ +AlOx+ K** = 10

  falso

* (V ) Al agregar Fe(ClO4)3 a una disolución de ácido oxálico, la acidez aumenta, es decir el pH baja, y este disminuye menos si en lugar de Fe(ClO4)3 se agrega una cantidad equivalente de Al(ClO4)3 BIBLIOGRAFIA: * Daniel C.Harris Quimica Analítica Cuantitativa * Fundamentos de química analítica, teoría y ejercicios. Georgina A. Duarte Lisci, Ma. Del pilar Cañizares Macías