Pregunta resuelta
Cual es el volumen de HCl 0.5 N se requiere para neutralizar 20 ml de una solucion 0.3 N de NaOH? Mejor respuesta - elegida por quien preguntó
Solo utiliza una porpiedad que dice: C1V1= C2V2 (siendo C la concentración y V el volumen) de ahi sustituyes los valores que tienes (0.3 N) (20 ml) = (0.5 N) (x) despejas x x = (0.3 N) (20 ml) / (0.5 N) = 12 ml Fuente(s): Escuela de Ciencias
¿Qué volumen de NaOH 0.5 N se necesita para neutralizar 20ml de HCl 2.0N? Mejor respuesta - Elegida por la comunidad
(espero no haberla cagado como esta mañana en el examen xd)he realizado las formulas pertinentes y me ha salido un volumen de 0,071 litros, espero no haber me equivocado. equivocado. Primero haces las tres formulas de la normalidad con el HCl y luego aplicas los gramos que te salen a esas mismas mi smas formulas con el NaOH y vas despejando y sustituyendo hasta llegar al volumen de NaOH Otras respuestas (4)
lomes6
Tienes que usar la formula de : Volumen del acido*Molaridad del acido= Volumen de la base*Molaridad de la Base Volumen de la base=( (20/1000)* 2)/ 0.5 = 0,08 L ó 80 mL claudia g NaOH + HCl → NaCL + H2O tienes que agregar tantos equivalentes de base como equivalentes de acido hay en la disolucion equivalentes de NaOH= equivalentes de HCl y el numero de equivalentes de HCl = VHCl*NHCl numero de equivalentes de NaOH = VNaOH*NNaOH si igualas ambas ecuaciones solo tienes q despejar el volumen de NaOH VNaOH*NNaOH = VHCl*NHCl VNaOH*0.5N = 20mL*2.0N VNaOH = 80mL ING. RENE NAMBO MARTINEZ FACIL CON LA FORMULA SIGUIENTE S IGUIENTE LO PUEDES SABER (VOLUMEN*NORMALIDAD)DELACIDO=(VOLUMEN*NO…
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DESPEJAS VDELABASE=(VOLUMEN*NORMALIDAD)DEACIDO/NO… LA BASE V=(20*2)/0.5 V=80mL Lic. emilio barraza formula de neutralizaciòn o de equivalencia: V1N1=V2N2 REEMPLAZAMOS: 20 mlx2.0N=V2x0.5N; V2=20x2/0.5=80 mililitros de NaOH al 0.5 N es la respuesta.. Pregunta resuelta
¿Qué volumen de solución 0.1 N de KOH son necesarios para neutralizar...? ¿Qué volumen de solución 0.1 N de KOH son necesarios para neutralizar totalmente a 25 mL de solución 0.5 N de H2SO4? 2 KOH + H2SO4 ® K2SO4 + 2 H2O La erre es la flecha Urgente contesten rápido x favor 10 puntos Mejor respuesta - elegida por los votantes
Si es una reacción de Neutralización el #Equivalentes-gramo del ácido será igual que el de la base: #Eq-g H2SO4 = #Eq-g KOH Fórmula del #Eq-g: #Eq-g = N.V N: Normalidad V: Volumen en litros Reemplazando: #Eq-g H2SO4 = #Eq-g KOH N1 . V1 = N2 . V2 Tenemos como dato: N1: 0,5 N H2SO4 N2: 0,1 N KOH V2: 25 ml H2SO4 -->1L = 1000 ml -->25 ml<>0,025 L V1: ?? N1 . V1 = N2 . V2 0,5 . V1 = 0,1 . 0,025 V1 = 0,005 Litros <-RPTA.
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¿Revísenme este ejercicio por favor? Hola. Sí, es otro sobre disoluciones. Se disuelven 10 ml de ácido nítrico concentrado (HNO3) que presenta una densidad de 1,6
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g/ml y una pureza de 63% m/m en suficiente agua hasta completar 250 ml de solución.Calcule : 1) porcentaje m/m 2) molaridad 3) normalidad Mi respuesta : 1) %m/m = masa soluto/masa solución *100 p= m/v ===> m= p*v (para conocer la masa del soluto, el ácido nítrico) m= 1,6 g/ml * 10 ml = 16 g ahora ¿cómo calcularía la masa de la solución? el dato de la pureza del ácido nítrico en que parte lo usaría? Porque me dan el volumen de la solución, que es 250 ml. Al resolver el %m/m el cálculo de la normalidad y molaridad (además que el valor de la molaridad y normalidad sería el mismo por que el HNO3 tiene un solo hidrógeno) es sencillo, así que por favor aclárenme cómo calcularía la masa de la solución y por ende el %m/m Respuesta (según libro) = 6,25% m/m;
Maquiave... Mejor respuesta - Elegida por el usuario que pregunta hola.. ok, llegaste a los 16 g. pero creo que te esta confundiendo el resto del enunciado... la pureza se refiere a cuanto de la masa es realmente HNO3.. o sea, de tus 16 g, solo el 63 % es HNO3, el resto son impurezas, cualqueir otra cosa, otras subtancias, que obviamente aportan a la masa porque no tienen masa cero, entonces tenes que tener en cuenta que solo el 63% de la masa será masa de HNO3... entonces calculamos cuanto es esto: el 100 % son los 16 g el 63 % son --> = 10,08 g entonces, solamente hay 10,08 g en los 10 mL de la solución que agarramos, ok? esto nos hace falta saberlo para poder calcular la concentracion, pues si no estaria errada porque no todo lo que estamos poniendo es HNO3.. se entiende? espero que si, je. bien, sigamos: la parte de los 250 mL creo que te confunde porque me parece que no esta muy bien redactado el problema. Los 10 mL que tomaste, que tienen masa de 16 g, de los cuales solamente 10,08 g son HNO3, los ponemos e un recipiente que tiene un volumen de 250 mL. Claro, solo estamos poniendo 10 mL en este recipiente asi que nos sobra mucho lugar. Entonces, completamos hasta los 250 mL con agua... esto quiere decir que estamos haciendo una solución mas diluida, porque estamos agregando solvente. si? entonces, como no da ningun dato, supongo que los volumenes son aditivos, o sea, que puedo suponer que si tenia 10 mL ocupados con lo que puse, para completar 250 mL en el recipiente
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usando agua, tendre que agregar 240 mL de agua. LA densidad del agua es 1 g/mL, asi que esto serian 240 g de agua. Bien, entonces tenemos 10,08 gramos que provienen "puramente del HNO3" y los gramos de solución total en el recipiente de 250 mL serán: la masa TOTAL de los 10 mL del principio (pues porque todo lo que haya aporta a la masa de la solución) que son 16 g mas los 240 g de agua que agregamos. entotal 256 g de solución. entonces tenemos 10,08 gramos de HNO3 en 256 g de solución. Bien, el porcentage m/m se expresa cada 100 g de solución asi que calculamos: en 256 g de solución tenemos 10,08 g de HNO3 en 100 g de solución tendriamos --> = 3,94 g de HNO3 la respuesta es entonces 3,94 % m/m la respuesta de 6,25 te da si no conincideras la pureza, o sea, si tomas como que los 16 g son de HNO3, que estaria errado. Puede que la respuesta del libro este mal o que use ese dato solamente para el cálculo posterior de molaridad... de todas maneras, como licenciada en química te digo que la manera mas correcta es coninciderar la pureza para todos los cálculos... igualmente, preguntale a tu profe!... si no tuvieras que coinsiderarlo, el cálculo es igual pero usando los 16 g en vez de los 10,08 g bueno, ojala te haya servido de algo... suerte! jfjjf g Enunciado B) Se tiene una solucion de acido nitrico al 63% m/m de densidad 1.2 g/cm y se desea preparar 2 litros de solucion 0.5 N ¿Cuántos ml de acido se necesitan? Como el ácido nítrico tiene un hidrógeno => peso equiv = peso molecular = 63 g Para preparar 2 L de esa disolución necesitamos 2·0,5 (1) equivalente ya que cada litro tiene medio equivalente. Vamos a ver en qué volumen de la primera hay esa cantidad de nítrico: 1 L pesa 1200 g y como está al 63 %, de cada gramo 0,63 es soluto, habrá 1200·0,63 (756 g) que son, en equivalentes, 756/63 = 12 N Hay 12 equivalentes en cada litro. Como queremos 1 equivalente habrá que tomar 1/ 12 L Es decir N = nº equiv/Vol => Vol = nº equiv/N = 1/12 L
¿Cómo se saca la concentración molar? Pues eso, ¿alguien me podría explicar cómo se saca la concentración molar? Juan Jose Herrera V. Mejor respuesta - elegida por los votantes
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Estimado amigo: La concentración Molar o Molaridad, es el número de moles por litros de solución. , por lo tanto si una solución contiene un mol de NaCl (58.5 g), en un litro de solución, su concentración es 1 Molar. M = # moles de soluto litros de solución # moles = g de soluto PM POR LO TANTO M = g de soluto/ PM litros de solución Ejercicio: Cuál es la concentración molar de una solución que se preparó con 12.5 g de NaCl y se aforó hasta acompletar 2 litros de solución. PM de NaCl 0 58.5. M = 12.5 g/ 58.5 2 litros M = 0.106 , se dice que es una "solución 0.106 Molar ". Por ejemplo, ¿ Cuál será la molaridad de una solución que se prepara disolviendo 15 g de CH3COONa y se afora a 250 ml ?. PM del = 82 M = 15 g/ 82 / 0.25 litros=0.73 Molar. M = 0.73 , se dice que es una "solución 0.73 Molar ". Nota : El mol (peso molecular gramo) es la suma de los pesos atómicos de los átomos que constituyen una molécula, esto significa que la condición necesaria para determinar la molaridad de una substancia, es que exista realmente como molécula en solución. Por ejemplo si disolvemos 36.5 g de HCl , que es un peso fórmula (PF), en un litro de solución, tendremos una concentración 1 Formal. Pero una vez que el gas se disuelve en agua se disocia completamente en iones hidrógeno y en iones cloruro, por lo que no existen moléculas de HCl en disolución, por lo tanto "no podemos" determinar la Molaridad del ácido clorhídrico en la solución. Muchos autores consideran como sinónimos a la formalidad y la molaridad (numéricamente), independientemente de que las substancias existan o no como moléculas en solución.
Pregunta resuelta
¿formula para calcular la concentracion molar? cual es la formula?? Juan Jose Herrera V. Mejor respuesta - elegida por quien preguntó
No.de moles de sustancia/No.de litros de disolucion. L Molaridad: 1° Gramos (masa) sobre peso molecular; g/PM (número de moles). 2° Número de moles sobre litros de solución (molaridad o concentración molar). Fuente(s):
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clases de química Maryana Guerra molaridad o concentracion molar (M) es igual a dividir el numero de moles de el soluto entre el volumen de la sustancia
Alguien sabe sacar la concentracion molar?? Calcular la concentracion molar de una solucion que se preparo disolviendo 100gramos de sulfato de aluminio en suficiente agua hasta preparar 2 litros de solucion. Al2 (SO4)3 Chula_Co... Mejor respuesta - elegida por los votantes
Es facil, mirá.. la molaridad son los gramos que hay de soluto (en este caso sulfato de aluminio) en un litro de solucion. Primero tenes q sacar la masa molecular del sulfato d aluminio, que es 342g (en la tabla periodica salen las masas d los elementos y las sumás, tené en cuenta la cantidad d atomos q tiene la molecula) Bien, si en 342g --------> 1 mol en 100g---------> X = 0,29 moles luego tienes q hacer 0,29 moles ---------> 2 litros d solucion X -----------> 1 litro (ya q la molaridad se saca por litro de solucion) X= 0,145M Esa es la respuesta.. la concentracion Molar es 0,145
hace 4 años
Porfa denme 5 ejemplos de soluciones quimicas que se dan en nuestra vida diaria? si podrian clasificarlos =) ... graciassss ave fenix Mejor respuesta - elegida por los votantes El HCL - en el jugo estomacal - inorganico, hidracidos. CH3 –CO –CH3 - nos sacamos el esmalte de las un`as. Organico, cetonas. CH3COOH - vinagre. inorganico, acidos carboxilicos. CH2OH-CHOH-CH2OH - glicerina. Para las manos. Organico, alcoholes 3 atomicos (trioles) NaClO - lejia. Limpieza, desinfectante. Inorganico, s ales. Otras respuestas (7) Ver: Ziky C2H4O2, el ácido acético, "vinagre", muy empleado en nuestras ensaladas. HCl, el ácido clorhídrico, mejor conocido como ácido muriático, empleado en la limpieza de baños. CH3 I C=O I CH3 la acetona, empleada para quitar el esmalte en uñas. H2SO4, el ácido sulfúrico es empleado como electrólito en un acumulador de plomo y ácido de 12 V para automóvil. NaHCO3, es el bicarbonato de sodio, se usa en repostería para hacer que la masa se eleve, también se lo emplea para neutralizar ácidos, es el componente principal del Alka Seltzer.
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manuz15 bueno, son innumerables las soluciones que se dan en nuestra vida diaria: hay en nuestro cuerpo como el ácido clorhídrico en nuestro estomago, pero todos los días, tomamos por ejemplo: gaseosa que es una mezcla de ácido fosfórico con agua, colorantes, sacarosa, ácido carbónico (que en realidad es CO2 en agua), y si es diet, tiene ciclamato, o sacarina; también la soda es CO2 en agua, la sopa contiene NaCl en H2O; la leche es una mezcla muy especial de sales orgánicas con grasas, proteínas, grupo vitamínico B, calcio. y hay muchos mas........ Fuente(s): Chang, Química Gral. ; Handbook; La química de la vida. Alquimista Ulises Una soluciòn quimica es una mezcla homogenea que alcanza dimensiones atomicas, moleculares o iònicas, pero sin reaccionar entre si, es decir cada especie quimica conserva su identidad.
Està constituida fundamentalmente de dos sustancias: Soluto (es la sustancia mas valiosa, la que le da las propiedades quimicas a la soluciòn) y el solvente o disolvente (que sirve de medio de dispersiòn). Si deseariamos clasificar las soluciones, tenemos que considerar varios criterios, por ejemplo: 1. De acuerdo a su estado Fisico: Soluciòn solida (oro de 18k -sto:Au y ste: Cu-); Soluciòn lìquida (salmuera -sto:NaCl y ste:agua-) ; soluciòn gaseosa (aire -sto:oxigeno y ste:nitrogeno) 2. De acuerdo a la naturaleza del soluto: Soluciòn àcida (àcido clorhidrico-sto:HCl y ste:agua),soluciòn basica o alcalina (leche de magnesia-sto:Mg(OH)2 y ste:agua), soluciòn neutra (lejia-sto:HClO y ste:agua-) 3. De acuerdo a la concentracion de soluto: Soluciòn diluìda (poca concentracòn se soluto p.e. cerveza),concentrada (alta concentraciòn de sto. por ejemplo el Pisco Peruano -42% de etanol) y sobresaturada (cuando el solvente disuelve mas de soluto que lo normal, esto por acciòn de un agente externo como el calor). 4. de acuerdo al grado de disociaciòn: soluciòn Iònica (soluciòn de acido sulfurico 1M), soluciòn molecular (agua endulzada con azucar). Como veràs, es un tema muy amplio e interezante.... espero haberte orientado algo. gracias. Ulises Alquimista Perù Ggirl Bueno no sé que tipo de clasificación es el que quieres, pero yo te las clasificare según lo que pienso que quieres: sustancias puras: Sal común Azúcar Ácido Clorhídrico Hidróxido de Sodio Alcohol
Soluciones Agua salada Agua azucarada Agua con alcohol Enjuague bucal Todas las aleaciones Mezclas Heterogéneas Mayonesa Madera
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Jalea Arena Rocas Fuente(s): Yo...el semestre pasado di eso... Maestro.... Agua con azúcar, agua con sal, desinfectantes, hipoclorito de sodio (cloro), licores transparentes, salmuera, leche, jugos de furtas, etc, etc,eet etc..
o
hace 6 años
florecit... por ejemplo la sangre, el agua de mar, el agua para tomar, las bebidas, un producto para el aseo como el desinfectante, jabon liquido, todas son soluciones quimicas.
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