Reacciones de las prácticas 7 y 8 Reacción 1 práctica 7
reactivos
Productos Formulas: 2MgO
Formulas : Mg+O2
observaciones Antes : Una lámina de color gris
&ombres: O'ido de Magnesio
&ombres: Magnesio " O'igeno
(omportamiento )u%mica: O'ido* #educción
do, F%sico: do, F%sico: !olido
clasificación #e organi$ación: !%ntesis
Despus: !e dobla esa lamina " se vuelve blanca
!olido 2Mg+O2
ndotrmica
2MgO
!emirreacciones de o'ido*reducción Mg -
Mg2+ + 2 e−o'idación
O- + 2 e−
O2* reducción
Reacción 2 práctica 7
reactivos Formulas: .n+!
&ombres: .inc " A$ufre
Productos Formulas : .n!
observaciones Antes : .n era gris ! era amarillo (uando es e'puesto al calor burbu/ea0 empie$a a fundirse " se empie$a a consumir
&ombres: !ulfuro de .inc do, F%sico: solido
Despus :)ueda un pe)ue3o residuo gris obscuro 4.n!
do, F%sico: !olido 1ambos 4.n+!4
clasificación #e organi$ación : !%ntesis
(omportamiento )u%mica: O'ido* reducción
ndotrmica
!emirreacciones de o'ido*reducción .n -
.n 2+ + 2 e−o'idación
!- + 2 e−
!2* reducción
Reacción 3. Práctica 7
#A(567O! Formula: 2O+(aO+ (O2 &ombre:
P#ODU(5O! Formula: (a(O;
O8!#7A(6O&! Antes: Polvo color blanco
(9A!6F6(A(6O& #e organi$ación de #ac
&ombre:
Despus: !e formo una disolución
O'ido de calcio Dió'ido de carbono Agua destilada
(arbonato de calcio do, F%sico 9i)uido 1acuoso
do, F%sico !ólido0 l%)uido " gas
acuosa, no se disolvió completamente el o'ido de carbono con el agua0 =asta )ue se le soplo es como se pudo disolver un poco más,
(omportamiento )u%mico Formación de precipitados
'otrmica
cuación completa " balanceada (aO + (O2 2O (a(O;
Reacción 4. Práctica 7
#eactivos
Productos
Observaciones
(lasificación
Formula:
Formulas: (a(l + (O2 + 2O
Antes: disolución
#e organi$ación de #ac
(a(O; + (l &ombres: (arbonato de calcio ácido clor=%drico
&ombres: (loruro de calcio Dió'ido de (arbono Agua
do, F%sico, Ambos son l%)uidos
do, Fisico, 9i)uido
Despus: al agregar el (l =i$o una pe)ue3a reacción0 una efervescencia por la cual se desprendió el dió'ido de carbono
(omportamiento )u%mico Formación de gases
'otrmica
cuación completa " balanceada, (a(O; + 2(l (a(l2 + >(O2 + 2O Reacción 5. Práctica 7
#eactivos
Productos:
Formulas: (uO + (O₂ + Formula1s: ₂(O₃ (u(O₃ + &ombres: ₂O O'ido de cobre &ombres: Dió'ido de carbono (arbonato ácido carbónico de cobre: do f%sico: solido O'ido de cobre,* do f%sico: !ólido Agua edo, Dió'ido de F%sico: carbono,* ?as 9i)uido @cido carbónico,* li)uido
Observaciones:
Antes: l carbonato de cobre era un sólido a$ul obscuro Despus: Al calentarlo se volvió un o'ido negro " al burbu/earlo con agua0 volvió al agua un o'ácido 1@cido carbónico de un color anaran/ado,
(lasificación: #e organi$ación de react,
ndotrmica
cuación completa " balanceada: (u(O₃ (uO+(O2 (O2 +2O
₂(O₃
Reacción 6, practica 7
reactivos Formulas : 8a1O2+(O2 &ombres: =idró'ido de bario+dió'ido de carbono do, F%sico: !olido1diluido en agua " gas receptivamente
Productos Formulas: 8a(O;+2o
observaciones Antes : ra una disolución de color rosa &ombres: Despus: (arbonato de bario+agua (ambio de color pasando a ser blanca con precipitado do, F%sico: !olido " li)uido
clasificación #e organi$ación: (omportamiento )u%mica: Formación de precipitado ndotrmica e'otrmica :
8a1O2+(O2
8a(O;+2O
Reacción 7. Práctica Reactivos
Oservaciones
1&2(r 2OB Dicromato de amonio: es un sólido de color naran/a
Al )uemarlo parece la erupción de un volcán0 saca c=ispas " el producto )ue forma es verde " tiene una apariencia pastosa
Prod!ctos
(r 2O; + &2 + 2 O O'ido crómico: solido de color verdosos Agua: li)uido &itrógeno: gas
clasi"icación
Por reactivos " productos formados: Descomposición Por comportamiento )u%mico: O'ido reducción ndotrmica
1&2(r 2OB
(r 2O; + &2 + 2 O
!emirreacciones de o'ido*reducción & ;*
&- + ; e− o'idación
(r C+ + ;e−
(r ;+ reducción
Reacción 8. Práctica 7
#eactivos Productos: Formula1s: (l + 6 2 +&a(lO &a(lO + &a(l +6 &ombres: ipoclorito (loruro de potasio: de sodio li)uido (loruro de Eodo: li)uido sodio (loruro de sodio: Eoduro de li)uido potasio do f%sico:
Observaciones: Antes: Agua de cloro,* era de incolora, 6,* ra de un color anaran/ado Despus: !e =i$o de un color anaran/ado pero en la parte de arriba se =icieron capsulas de color morado
(lasificación: #e organi$ación de react,
ndotrmica < e'otrmica: 'otrmica,
&a(lO,* 9i)uido &a(l,*
cuación completa " balanceada: 2&a(lO + 2&a(l + 26 C3456 2(l + 6 2 + 2&a(lO Reacción 9. Practica 7:
Reactivos Formula(s): CuO + C +O₂ Nombre(s): Oxido de cobre Carbono Oxieno !do "#sico: CuO$% &olido C$% &olido O₂$% 'as
Productos:
Observaciones:
Formula(s): Cu+CO₂ Nombre(s): Cobre metlico ióxido de carbono !do "#sico: Cobre$% &ólido ióxido de carbono$% 'as
Clasifcación:
*ntes: Oxido de cobre$% es un olvo nero Carbono$% es una ,o-a de ael esu.s: !l cobre al /uemarlo con el ael se volvió un olvo anaran-ado de asecto metlico 0 el olvo /uedo como ceni1as$
Re orani1ación de react$2Prod: Formación de comle-os Comortamiento /u#mico: óxido% Reducción
!ndot.rmica 2 exot.rmica: !ndot.rmica
!cuación comleta 0 balanceada:
CuO + C + O₂
Cu + CO₂
Reacción 1#, práctica 7
#eactivos
Productos
Formulas: (u!O + .n
Formulas: (u + .n!O
&ombres: !ulfato de cobre más cinc do, F%sico, 9i)uido " solido
&ombre: (obre " sulfato de de $inc do, Fisico 9i)uido " solido
Observaciones Antes: Disolución con color a$ul " la granalla era color plateado Despus: la granalla se puso color negro " la disolución se puso incolora
cuación completa " balanceada (u!O + .n (u + .n!O !emirreacciones de o'ido*reducción .n -
.n2+ + 2 e−o'idación
(lasificación #e organi$ación de #ac
(u2+ +2 e−
(u- reducción
$!estionario "inal% 1.
(lasifica las reacciones con ase a las di"erencias entre reactivos y prod!ctos%
a 6dentifica las reacciones en las )ue a partir de dos reactivos se obtiene un producto de ma"or comple/idad: 020 " ; , G(ómo se define este tipo de reaccionesH !%ntesis
,
b 6dentifica a)uellas reacciones en las )ue un reactivo se descompone para dar dos o más productos: la reacción I " B , G(ómo se define este tipo de reaccionesH De descomposición c 6dentifica a)uellas reacciones en las )ue =a" intercambio de un anión " un catión " para a)uellas en las )ue =a" un doble intercambio: en las reacciones 0 C " 4 G(ómo se define a este tipo de reaccionesH !e definen como se doble sustitución
, , ,
2. A=ora clasifica las reacciones con ase en s! co&porta&iento '!(&ico%
a Menciona en )ue reacciones =ubo formación de precipitado: en la reacción ;0 C "
,
G(ómo se llaman este tipo de reaccionesH Formación de precipitados
,
b 6ndica en )ue reacciones =ubo cambios en los nJmeros de o'idación de los elementos involucrados0 especificando en cada caso cuáles fueron estos cambios:0 20 B0 K " - , G(ómo se llaman este tipo de reaccionesH De ó'ido* reducción
,
c G(ómo se denomina a las reacciones en las )ue =a" cambios apreciables en el pH @cido* 8ase GLu reacciones presentaron estas caracter%sticasH 9a reacción I
,
d 9as reacciones en las )ue se forman compuestos de coordinación0 generalmente dan a las disoluciones una coloración caracter%stica0 a estas reacciones se les pueden clasificar como reacciones en las )ue se forman comple/osN, Gubo reacciones )ue entren en esta categor%aH !i , 3.
Por Jltimo0 la variación de te&perat!ra durante un proceso )u%mico0 permite otra clasificación para la reacción )u%mica, a 6ndica dos reacciones en las )ue claramente fue necesario suministrar energ%a para )ue el proceso se llevara a cabo, #eacción I " K , G(ómo se denomina a este tipo de reaccionesH ndotrmicas b Menciona dos reacciones en las )ue observaste un aumento en la temperatura al efectuar el proceso, reacción 0 " B G(ómo se denomina este tipo de reaccionesH 'otrmicas
4.
, , ,
Define )ue es una reacción )u%mica, s un cambio )ue modifica la composición )u%mica de las sustancias ,
5.
6.
G(uáles son los criterios )ue utili$aste para clasificar las reacciones )u%micasH 9os datos e'perimentales " ecuaciones )u%micas )ue desarrollamos G(ómo se representa una reacción )u%mica " por)u es importante saber escribirlasH mediante una ecuación or/ue es ms "cil identifcar los cambios $
Reacción 1, practica 8 Reactivos
Oservaciones
Prod!ctos
clasi"icación
.n + 2(l .inc : !olido metálico @cido clor=%drico: disolución incolora
Al combinarlos la disolución se calienta0 burbu/ea " desprende un gas la disolución resultante sigue incolora " tiene tro$os de $inc )ue no reaccionan por completo .n + 2(l
.n (l2 + 2 (loruro de $inc: disolución 6ncolora idrogeno: gas
Por reactivos " productos formados: !ustitución simple Por comportamiento )u%mico: Formación de gases " o'ido* reducción ndotrmica
.n(l2 +2
!emirreacciones de o'ido*reducción .n -
.n2+ + 2 e− o'idación
+
- reducción
Reacción 2, practica 8 Reactivos
&aO + (l idró'ido de sodio: disolución incolora @cido clor=%drico: Disolución incolora
Oservaciones
Al combinarlos se forma una disolución incolora0 pero libera gran cantidad de energ%a en forma de calor
Prod!ctos
&a(l + 2O (loruro de sodio: es una sal )ue no se distingu%a en la disolución resultante por)ue es soluble en agua Agua: ra el medio predominante0 no tiene color0 ni olor
clasi"icación
Por reactivos " productos formados: !ustitución doble o metátesis Por comportamiento )u%mico: @cido* base e'otrmica
&aO + (l
&a(l + 2O
Reacción 3, practica 8 Reactivos
Ag &O; + &a(l &itrato de plata: disolución incolora (loruro de sodio: disolución incolora
Oservaciones
Al reaccionar forman un precipitado blanco
Prod!ctos
Ag(l + &a&O; (loruro de plata: precipitado solido " blanco &itrato de sodio: disolución incolora
clasi"icación
Por reactivos " productos formados: !ustitución doble o metátesis Por comportamiento )u%mico: Formación de precipitados e'otrmica
,
Ag &O; + &a(l
Ag(l + &a&O;
Reacción 4 practica 8
reactivos Formulas : (u!O +&;
Productos Formulas: (u1&; Q!O 2 O
observaciones Antes : (oloración a$ul claro
&ombres: !ulfato de 5etraminacobre166
&ombres: !ulfato de cobre " Amoniaco acuoso
Despus: (oloración a$ul marino
clasificación #e organi$ación : !%ntesis
(omportamiento )u%mica: Formación de comple/os
do, F%sico: 9i)uido
do, F%sico: 9i)uido
(u!O +&;
ndotrmica e'otrmica : (u1&; Q!O 2 O
Reacción 5, practica 8
reactivos Formulas: (u!O+&aO
Productos Formulas : (u1O2+&a2!o
&ombres: !ulfato de cobre ll+=idró'ido de sodio do, F%sico: !olido 1diluido " li)uido receptivamente
&ombres: idró'ido de cobre+sulfato de sodio do, F%sico: 9i)uido " solido
(u!O+2&aO
observaciones Antes : ra una disolución =omognea color a$ul Despus: !e volvió una me$cla =eterognea con fases transparentes " a$ules
clasificación #e organi$ación : Doble sustitución (omportamiento )u%mica: ndotrmica e'otrmica :
(u1O2+&a2!o
Reacción 6, practica 8
reactivos Formulas : Al1&O;;+&aO
Productos Formulas: &a&O; + Al1O;
observaciones Antes : Disolución =omognea incolora
&ombres: &ombres: Despus: &itrato de &itrato de sodio+=idró'ido aluminio+=idró'ido de aluminio 5ras agregar la primera de sodio gota de &aO se formas dos fases de distinta densidad una incolora " la otra blanca0 tras las demás gotas se =omeini$a " se vuelve do, F%sico: do, F%sico: incolora 9i)uido " li)uido 9i)uido
clasificación #e organi$ación : Doble sustitución
(omportamiento )u%mica: Formación de comple/os
ndotrmica e'otrmica :
receptivamente Al1&O;;+;&aO
;&a&O; + Al1O;
Reacción 7 practica 8%
#eactivos: &ombre < fórmula< edo, De o'idación !ilicato de sodio &a₂O₃!i178 !ulfato de ni)uel &i!O617 (loruro de calcio (a(l₂17 !ulfato de cobre (u!O617 !ulfato de cobalto (o!O617 (loruro de =ierro Fe(l₃17 !ulfato de (romo (r ₂1!O6₃17
Observaciones:
Productos
(lasificación
stos son sales con colores )ue al =acerlos reaccionar con el silicato de sodio =icieron cristales formando una reacción llamada /ard%nN
&iO₃!i17 + &a!O617
#eorgani$ación reac,
(aO₃!i17 + &a(l 17 (uO₃!i17 + &a!O617 FeO₃!i17 + &a(l17
(omp, Lu%mico: Acido base
(r ₂O₃!i₃17 + &a₂!O6 ndotrmica< e'otrmica: endotermica
Reacción 8, practica 8
reactivos Formulas : &i!O+;(24&2 &ombres: sulfato de n%)uel ll+etilendiamina do, F%sico: 9i)uido
Productos Formulas: &i1(24&2;Q!O
observaciones Antes :
&ombres: !ulfato de tris etilendiamina n%)uel ll
clasificación #e organi$ación: !%ntesis (omportamiento )u%mica: Formación de comple/o
Despus:
do, F%sico: li)uido
ndotrmica e'otrmica :
&i!O+;(24&2
&i1(24&2;Q!O
Reacción ) practica 8
#eactivos: &ombre < Formula < do, F%sico:
&itrato de (obalto (o1&O₃₂ 1s 5iocinato de amonio &6!(& 1s
Observaciones:
stos son sales " tienes colores diferentes0 al unirse con el alco=ol am%lico 1el medio en donde reaccionan se cristali$an
Productos: &ombre< Fórmula< do, F%sico:
(lasificación:
!ilicato de cobalto (o 1!(&1s &itrato de amonio &6(&O₃)₂1s
#eorgani$ación de reac,< Prod: Doble sustitución (omportamiento )u%mico: Formación de comple/os ndotrmica < e'otrmica: 'otrmica
Formula:
(o1&O₃₂ + &₃!(& (o 1!(&Q + & 61&O₃₂ $!estionario "inal%
, (lasifica las reacciones con base a las diferencias entre reactivos " productos: a 6dentifica las reacciones en )ue a partir de dos reactivos se obtiene un producto de ma"or comple/idad: en la reacción " 4 , G(ómo se definen este tipo de reaccionesH !%ntesis, b 6dentifica a)uellas reacciones en )ue un reactivo se descompone para dar dos o más productos: ninguno, G(ómo se definen a este tipo de reaccionesH: descomposición, c 6dentifica a)uellas reacciones en las )ue =a" un intercambio de un anión o un catión " para a)uellas )ue =a" un doble intercambio: 0 20 ;0 I0 C0 B " K G(ómo se definen este tipo de reaccionesH !ustitución simple " doble 2, a menciona en )ue reacciones =ubo un precipitado: ;, G(ómo se llaman este tipo de reaccionesH De formación de precipitados, b 6ndica en )ue reacciones =ubo cambios en los nJmeros de o'idación de los elementos involucrados0 especificando cuRales fueron estos cambios, , G(ómo se llama este tipo de reacciónH O'ido reducción c G(ómo se denomina a las reacciones en las )ue =a" un cambio apreciable de pH reacciones ácido* base, d 9as reacciones en las )ue se forman compuestos de coordinación0 generalmente da a las disoluciones una coloración caracter%stica0 a estas reacciones se les pueden clasificar como reacciones en las )ue se forman comple/osN, GLu reacciones entran en esta categor%aH #eacción 0 C0 4 " K ;, A indica dos de las reacciones en )ue fue necesario suministrar energ%a para )ue el proceso se llevara a cabo, #eacción " C, , Define )ue reacción )u%mica,es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias0 por efecto de un factor energtico0 se transforman0 cambiando su estructura molecular " sus enlaces, I, G(uáles son los criterios )ue utili$aste pa ra clasificar las reacciones )u%micasH A partir de la naturale$a de sus reactivos " productos " su comportamiento )u%mico, C, G(ómo se representa una reacción )u%mica " por)u es importante escribirlasH conl o s e l e me nt o squ ep ar t i c i p ar o ne nd i c h ar e ac c i ó nye si mp or t a nt epo r q ueno sdaun ai d eadec ómo o cur r i er onl ascos as
B, GPor )u es importante saber escribir una ecuación )u%micaH por)ue nos da un acceso rápido a las cosas )ue pasan en ella *nálisis de res!ltados : n la práctica al reali$ar las reacciones " plantear las ecuaciones
)u%micas0 se pudo observar )ue =ubo cada una de las clasificaciones: Primera parte: De la clasificación de s%ntesis esta la reacción 020;0K, Doble sustitución esta la reacción nJmero 0 C0 4, De descomposición se encuentra la reacción I0 B, " de despla$amiento es la reacción -
!egunda parte: =a" más e/emplos de doble sustitución pues se encuentra las reacciones 20 ;0 I0 C0 Además0 para poder clasificarlas por su comportamiento )u%mico aparte de observar cuidadosamente )ue sucedia en cada reacción ten%amos )ue conocer su re organi$ación " as% asignar la clasificación conforme a este criterio. (onclusión: Una reacción )u%mica es a)uel cambio o fenómeno )ue modifica la composición )u%mica de las sustancias para formar sustancias nuevas, Para poder representarlas simbólicamente se escribe una ecuación )u%mica, Para clasificar estas reacciones se toman en cuenta los siguientes criterios: S De acuerdo a la naturale$a de los reactivos " productos: !%ntesis0 descomposición0 sustitución simple o despla$amiento0 doble sustitución S Por su comportamiento )u%mico: )ue es la formación de precipitados0 o'ido reducción0 acido T base " formación de comple/os, S 5ambin puede ser por la variación de su temperatura como: endotrmica " e'otrmica, +iliora"(a%
=itten0 ennet=0 Lu%mica 4V edición0 2-0 (engage 9earning0 KBpp, (=ang #, Lu%mica, ditorial Mc ?raW ill, M'ico KK2, Primera edición, 8roWn 5,0 9e Ma" Xr,0 8ursten 8, Lu%mica ?eneral, !ptima edición0 KK4, ditorial Prentice all ispanoamericana,
