caracteristicas de Acido AscorbicoDescripción completa
Descripción completa
Descripción: REDOX
Descrição completa
Descripción: algo sobre redox y electrolisis
Descripción: tema redox
Descripción completa
Descripción completa
Descripción: Algunos dispositivos empleados para la detección de alcohol etílico en el aliento están basados en la siguiente reacción de oxidación-reducción: 5 C2H6O + 4 KMnO4 + 6 H2SO4 → 5 C2H4O2 + 4 MnSO4 + ...
redoxFull description
Descripción: Metodos usados en reconocumiento en la Quimica Analitica Cualitativa
Descripción: REACCIONES REDOX
Descripción: experimento de dureza del agua
informacionDescripción completa
ejercicios con respuestaDescripción completa
Descripción: clásico
Redox ReactionsFull description
PRÁCTICA 7 DETERMINANCIÓN DE ÁCIDO ASCÓRBICO EN PREPARADOS PREPARADOS FARMACEUTICOS FARMACEUTICOS Y ZUMO DE NARANJA MEDIANTE VOLUMETRÍA DE OXIDACIÓN – REDUCCIÓN
1. OBJE OBJETI TIV VO Determinar la concentración de ácido ascórbico (vitamina C) en un complemento vitamínico (REDOXÓN) (REDOXÓN) y en un umo de naran!a comercial" 2. MATER MATERIAL IALES ES Y REACTI REACTIVO VOS S #$%ER&$'E *alana analítica +esasustancias #atra a.orado /00 m' +ipetas 12 3 y /0 m' *ureta 30 m'
3. PROCE PROCEDI DIMI MIEN ENTO TO +ara valoración del comprimido +reparar una disolución 0"0/ # de ,&O - para valoración del comprimido +esar 0213 7 apro8 (/9: de comprimido) directamente en el Erlenmeyer tarado" $dicionar apro8 / 7 de ,& (en e8ceso) #eclar con unos /00 m' de a7ua +ipetear 1 m' de ácido sul.;rico 023 # (acidular el medio)
Realiar una dilución /9/0 de la disolución 020/ # de ,&O - para valoración %omar %omar 3 m' de umo de naran!a comercial" comercial" $dicionar apro8 / 7 de ,& (en e8ceso) #eclar con unos /00 m' de a7ua +ipetear 1 m' de ácido sul.;rico 023 # (acidular el medio)
. REAC REACCI CION ONES ES
dehidroascórbico . . ¿ ¿
oxidación →
−¿
L− Ascórbico ( C 6 H 8 O 6 ) C 6 H 8 O6 + I 2 → C 6 H 6 O8 + 2 I −¿
. . I 2 Reducción
−¿
−¿−2 e
2 I
+¿+2
+ 2 H
e
¿
0
→
¿ ¿
+¿
12 H
6 I 2 + 6 H 2 O
→
−¿
I 2 → +¿
−¿ 12 H 3 I 2+3 H 2O
I O 3 + 5 I 2
I
→
−¿−2 e
¿
¿ 5 x ¿ −¿ ¿ ¿ ¿
−¿+ 10 e ¿ ¿
2 I O3
!. CALCULOS Y RESULTADOS NO#*RE DE' +ROCEO $N$'>%&CO
+REC&&ÓN
Error absoluto
X
Error relativo
#
?ÓR#<'$ |¿|= valor medido − valor verdadero
E ¿ E|¿| · 100 valor verdadero Erel=¿
X
Desviación estándar
C$N%&D$D DE #
EX$C%&%< D
X
C$N%&D $D DE ,& /"1A 7
σ =
CONCEN%R$C&ÓN $@EN%E $'OR$N%E (,&O-) 0"0/ #
√
N
( X − ) ∑ = i
1
O'<#EN DE ,&O- @$%$DO /3"3
2
/3"A3
N
C$N%&D$D DE &%$#&N$ C EN '$ #
do REDOXON umo de naran!a
0"13 7 3 m' 3 m'
/"0A 7 0"00/ #
m' /B m' 1": m' 1": m'
m'
comprimido
1": m'
1 mol I 2=1 mol Ascorbico 1 mol !I O3=3 moles I 2 1 mol !I O3= 3 moles Ascórbico
e7;n estos datos2 tenemos una 7ran e8actitud2 pues si tomamos como valor verdadero el etiuetado en la ca!a del comple!o vitamínico (/ 7 9 comprimido)2 la precisión del resultado vendría dado porF Erel=
−1000
999.8
1000
· 100 =−0.02 =−0.2 %
En cambio la precisión de los resultados varía bastante puesto ue los valores van desde (:A/ a /0AA) m79comprimido de ácido ascórbico2 utiliando como mGtodo la desviación estándarF σ =
Es un procedimiento donde el e8ceso de solución patrón utiliada para consumir un analito se determina mediante titulación con una se7unda solución patrón" Este mGtodo suele emplearse cuando la velocidad de reacción entre el analito y el reactivo es lenta o cuando la solución patrón es inestable" E!emplo2 valoración de amonio mediante e8ceso de NaO4 estandariado valorado con 4Cl titulado" A"1" H+or uG la disolución tiene color aul al aKadir el almidónJ
