Laboratorio de Química General I Práctica No. 5. Propiedades de algunos los elementos y sus óxidos (Parte II
!emestre "#$%&$
Universidad Nacional Autónoma de México Facultad de Química
Laboratorio de Química
Practica 5
Profesora 'arco ntonio )a*oya +odrígue, Grupo $-
Fecha "- de septiembre de "#$
Alumno Madera !andoval "ric# Armando
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$N%&'(U))$'N Al aumentar el n*mero atómico+ , + muchas de las propiedades fisico-uímicas de los elementos varían de forma periódica. Una de ellas es el radio atómico+ -ue se o/tiene a partir de las lon0itudes de los enlaces entre los 1tomos. "n un mismo 0rupo 2columna3+ el radio atómico aumenta al aumentar , + 4 en un mismo periodo 2fila3+ disminu4e a medida -ue aumenta el n*mero atómico. a causa de esta variación periódica en el tama6o de los 1tomos se encuentra en su estructura. "n un mismo 0rupo de la ta/la periódica+ el n*mero de niveles de ener0ía de los 1tomos aumenta de un elemento a otro+ lo -ue determina un aumento del volumen de los 1tomos 4 en un mismo período+ aun-ue el n*mero de niveles de ener0ía de los 1tomos es el mismo+ el aumento de la car0a nuclear provoca -ue se atrai0an los electrones con ma4or fuer7a+ se acercan m1s al n*cleo 4 se reduce el tama6o de los 1tomos. Al anali7ar las propiedades 1cido8/ase de los óxidos e hidróxidos de los elementos -uímicos+ se puede o/servar -ue en la composición de los óxidos en los -ue el elemento unido al oxí0eno presenta su ma4or n*mero de oxidación+ 4 la de los hidróxidos correspondientes a estos varían periódicamente con el aumento del n*mero atómico.
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Pr1ctica 5. Propiedades de al0unos los elementos 4 sus óxidos 2Parte $$3 P&"GUN%A A &"!P'N("& A F$NA (" A P&9)%$)A /Qu0 comportamiento ácido&base presentan los óxidos de los elementos 1ue N2 reaccionan con el agua3 P&')"($M$"N%' ":P"&$M"N%A $. 4e la práctica anterior identi*ica los óxidos de los elementos 1ue no reaccionaron con agua y cuyo carácter ácido&base no se determinó claramente. 6ompleta la tabla $. ". 7n tubos de ensaye por separado coloca una pe1ue8a porción de cada uno de los óxidos y a8ádeles 9 mL de disolución de ácido clor:ídrico ($;$. 6alienta el tubo de ensaye :asta ebullición de la disolución. +egistra en la tabla " tus obser
&"G$!%&' (" &"!U%A('! ; )U"!%$'NA&$' %a/la < 7lemento
>xido
Nombre del óxido
?e
?e"29
)rióxido de :ierro@ >xido de :ierro (III
Ni
Ni2
2xido de ní1uel (II
6u
6u2
2xido de c=prico
An
An2
>xido de ,inc
l
l"29
2xido de aluminio
$. 7scribe en la tabla " las ecuaciones correspondientes a cada una de las reacciones e*ectuadas. ". 4e acuerdo a la práctica anterior /en cuáles de los óxidos 1ue trabaBaste no se pudo obserCI42! QD7 N2 !7 PD4I7+2N 2E!7+F+ !I 7+N 6I42! 2 E!7! !2N L2! H 7!6+I)2! 7N L )EL $. 7!)2 !7 47E7 QD7 !2N >CI42! N?>)7+2! !2N !D!)N6I! QD7 PD747N 6)D+ )N)2 62'2 6I42! 2 62'2 E!7! 47P7N4I7N42 47L '74I2 7N QD7 !7 7N6D7N)+7N.
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9. /Qu0 comportamiento ácido&base presentan los óxidos de los elementos 1ue no reaccionan con el agua3 +egistra tu respuesta en la tabla ". Los óxidos 1ue debes probar son; An2 6u2 ?e "29 Ni2 y l"29. %a/la = >xido 6u2 Ni2
>xido J K6l 6u2 J "K6l
6u6l" J K"2
Ni2 J K6l
l"29
l"29 J K6l
An2
An2 J "K6l
?e"29 >xido
?e"29 J K6l
+eacciono cambio de
An6l" J K"2
!í reacciono no :ubo cambio de color pero se logró disol
"?e6l9 J 9K"2
!í reacciono cambio a color ocre.
>xido J Na2K
2bser
6u(2K" J "Na"2
!í reacciono cambio de color gris a un color a,ul.
Ni(2K" J Na"2
No reacciono permaneció en
6u2 J "Na2K
Ni2
Ni2 J "Na2K
l"29
l"29 J Na2K
An2
An2 J "Na2K ?e"29 J Na2K
+eacciono cambio su color a
"l6l9 J 9K"2
6u2
?e"29
Ni6l"
2bser
"l(2K9 J 9Na"2
No reacciono el 2xido se 1uedó en el *ondo.
An(2K" J Na"2
!i reacciono solo se pudo disol
"?e(2K9 J 9Na"2
No reacciono.
)'N)U!$'N"! F$NA"! Las siguientes preguntas respóndelas tomando en cuenta los resultados de la práctica anterior $. 4e acuerdo con la in*ormación 1ue se tiene /1u0 relación guarda el carácter ácido&base de los óxidos de los elementos con su posición en la tabla periódica3 L2! '7)L7! ++2+N DN 6+6)7+ E!I62 'I7N)+! QD7 L2! N2 '7)L7! N2! 4+N DN 6+6)7+ 6I42. !IN 7'E+G2 L2! '7)L7! 47 )+N!I6I>N QD7 !2N N?>)7+2! 4+N DN 6+6)7+ 6I42 2 E!I62 47P7N4I7N42 47L '74I2 7N 7L QD7 7!)MN.
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". /7xiste alguna tendencia en el carácter ácido&base de los óxidos de los elementos a lo largo de un grupo y de un periodo3 7xplica cómo CI42! 7 KI4+>CI42! 47 L2! 7L7'7N)2! QD'I62! F+N P7+I>4I6'7N)7 62N 7L D'7N)2 47L NO'7+2 )>'I62 9. /6ómo se denomina a los óxidos 1ue reaccionan tanto con ácidos como con bases3 >CI42! N?>)7+2! . /6uáles de los óxidos 1ue trabaBaste caen dentro de esta clasi*icación3 >CI42 47 AIN6 H 2CI42 47 62E+7. P2!IEL7'7N)7 KH '! P7+2 47 L2! QD7 )+E'2! 7!)2! !2N L2 QD7 6)D+2N 62'2 N?>)7+2!. 5. /Qu0 relación se encuentra entre la electronegatiN 47 7NL67! 62FL7N)7. L 7L76)+2N7G)IFI44 )I7N7 'D6K2 QD7 F7+ 62N 7L 6+6)7+ 6I42&E!7 H QD7 !I )I7N7 'H2+ 7L76)+2N7G)IFI44 H 47P7N4I7N42 !I 7! '7)L 2 N2 '7)L 7! '! ?6IL QD7 !7 6I42 2 E!7. . /Qu0 relación se encuentra entre el carácter metálico o no metálico de un elemento y la acide, o basicidad de su óxido3 L2! >CI42! 7 KI4+>CI42! 47 L2! 7L7'7N)2! '7)LI62! 47 '7N2+ 7L76)+2N7G)IFI44 !2N !D!)N6I! I>NI6! ?2+'4! P2+ 6)I2N7! H NI2N7! >CI42 2 KI4+>CI42 QD7 !7 'N)I7N7N DNI42! '74IN)7 DN 7NL67 I>NI62 7N L '74I4 QD7 D'7N) L 7L76)+2N7G)IFI44 47L 7L7'7N)2 '7)LI62 QD7 !7 DN7 L 2CG7N2 7L 6+6)7+ I>NI62 47L 7NL67 4I!'INDH7. L2! >CI42! 7 KI4+>CI42! (2C6I42! 47 L2! 7L7'7N)2! N2 '7)LI62! '! 7L76)+2N7G)IF2! !2N G7N7+L'7N)7 !D!)N6I! '2L76DL+7!. %. /Para 1u0 elementos los productos 1ue se *orman corresponden a un oxoanión3
UN OXOANI ÓNESUN I ONPOLI ATÓMI CO,CONSTI TUI DO PORUN ÁTOMO CENTRALDEUN ELEMENTO ( GENERALMENTENO METAL,PERO PUEDEN SERELEMENTOSDEDI STI NTOS GRUPOSDELATABLAPERI ÓDI CA)YUNO O VARI OSÁTOMOSDEOXÍ GENO.COMO TODOSLOS ANI ONES,LOSOXOANI ONESTI ENENCARGANEGATI VA,DADO QUEHAN GANADO UNO O VARI OS ELECTRONES. -. 7labora un breN PD747N 62'P2+)+!7
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62'2 6I42 2 E!7! 47P7N4I7N42 47L '74I2 47 +766I>N 7!)2! OL)I'2! !7 62N267N 62'2 N?>)7+2!. )'EIMN P+7N4 QD7 L )EL P7+I>4I6 L )7N47N6I QD7 )7N4+ 7L 7L7'7N)2 !I 7! 6I42&E!7 47P7N4I7N42 47 L 7L76)+2N7G)IFI44 H QD7 )IP2 47 7NL67 P7+)7N767N. L2! 6DL7! !2N IN4I!P7N!EL7! P+ 62N267+ L! P+2PI7447! 47 DN 62'PD7!)2 H ! ?6ILI)+ 7L )+E2 62N 7!)2!.
P&"GUN%A F$NA /Qu0 comportamiento ácido&base presentan los óxidos de los elementos 1ue N2 reaccionan con el agua3 L2! >CI42! N2 '7)LI62! 'N)I7N7N DN 6+6)7+ 6I42. %ratamiento de residuos Los productos de las reacciones del óxido de ní1uel con ácido y base se tratan con carbonato de calcio o sodio el precipitado 1ue se *orme se *iltra y se deBa secar para colocarlo en el contenedor 1ue se encuentra en las campanas. l *iltrado se le determina el pK y en caso necesario se neutrali,a. Los productos de las reacciones de los óxidos de :ierro cobre aluminio y cinc con ácido se Buntan con los respecti
>$>$'G&AF$A 6:ang +aymond "#$9.Química $$ ed '0xico 'cGraR&Kill. !in utor. (gosto "#$. KoBa de seguridad. "-@#S@$ de G)' !itio Reb; :ttp;@@RRR.gtm.net@es@industrial@y.:tml Garrit, Gas1ue 'artine,. ("#$5. tabla periodica "-@#S@$ de DN' :ttp;@@depa.*1uim.unam.mx@amyd@arc:i
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