Potencial de corrosion 1. Introducción Partiendo de la base de que la corrosión es un fenómeno electroquímico, electroquímico , en donde existe una corriente de electrones entre un metal y un electrolito. Podemos decir que una corriente de corrosión está caracterizada por la migración electrónica debida a la diferencia de potencial existente entre dos polos; cátodo y ánodo. Cuando se ha producido lacorrosión de un metal, los fluos de corriente cátodo!ánodo y ánodo! cátodo deben ser iguales y de signo contrario, por lo cual, la diferencia de potencial entre ellos debe ser igual a cero, debido a que ambas zonas presentan una intensidad de corriente que se produce al unir directamente los conductores de distinta fase por el mismo metal. Pero en una fase en donde un metal se expone a una atmósfera corrosi"a se produce una caída óhmica entre dicho metal y el mencionado electrolito, lo cual genera una diferencia de potencial, la que es responsable de los fenómenos corrosi"os. # esta esta diferencia diferencia de potencial potencial electroquímico electroquímico se la denomina denomina potencial de corrosión corrosión.. 2. Objetivos $eterminar el potencial de corrosión %&c' de diferentes metales a distintas concentraciones concentraci ones y distintosp(. ! )bser"ar mediante un "oltímetro las "ariaciones de potenciales de los distintos metales. 3. Procedimiento Para el material asignado, acero gal"anizado se limpia y desengrasa con acetona. ! *e dispone de un "aso de precipitado de +m-, donde se introducen m- de cada una de las nue"e distintas soluciones a utilizar. ! *e sumerge el acero gal"anizado, sólo una parte de /ste,y se conecta a un terminal positi"o de un 0/ster. ! -uego se sumerge el electrodo de referencia de Calomel saturado, conectándose al terminal negati"o del 0/ster. ! *e mide el potencial de corrosión de cada una de las nue"e distintas soluciones a concentración y p( distinto. 4. Observaciones &l trozo de acero gal"anizado sumergido en la solución de 1aCl ,+ 2 y p( 3, setorna de color blanco muy le"e. 5. Resultados 0a 0abla bla de medición de Potenciales de Corrosión para los diferentes metales4 $atos reales, sin corregir medidos en m5 2etal .+ 2 p( 3 .+ 2 p( 6 .+ 2 p( +3 .+ 2 p( 3 .+ 2 p( 6 .+ 2 p( +3 + 2 p( 3 + 2 p( 6 + 2 p( +3 #cero al Carbono Carbono !7+ !7+ !89 !338 !338 !79 !9:6 !9:6 !9 !767 !76 !76 !7+ #cero al"anizado >al"anizado !88+ !88+ !6: !+: !+: !88 !88 !6 !63 !63 !:6 !879 !879 !8+ Cobre !.6 !+. !77. !7. !98.: !.6 !+8 !8.7 !. -atón !96 !67 !:9 !+78 !++ !: !387 !3 !369 ?ronce !+3 !86 !6 !+77 !9 !76 !+6 !+97 !+9 #luminio !3: !6 !6 !++68 !++68 !+ !+ !887 !+3+6 !6 !6 !8+ !+390 !+390ab abla la con los datos datos corregidos, corregidos, sumado el &calomel en ( @ =399 m5 con solución de 1aCl .+ 2 Potenciales medidos en m5 p( #cero al Carbono #cero al"anizado Cobre -atón ?ronce #luminio 3 !3 =3 !37 !6 =+66. =+:6 =+93 !87 6 !+9 =33 !+7 !97 =3.9 =+: =+76 !7+ +3 =+ =+3 !6: !67 =+8: =+7 =36 !:6
8. COMO !I"#R $# CORRO%IO& $ebido a su grado relati"amente alto de resistencia, el acero tiene muchas "entaas como material de construcción, por lo que los productos de acero se han utilizado en una gran "ariedad de aplicaciones. *in embargo, el problema más comAn con la utilización de acero en un entorno marino es su susceptibilidad a la corrosión. Por lo tanto, para una utilización más efecti"a de acero es necesario poseer algunos conocimientos de los fenómenos de corrosión y sobre los m/todos existentes de protección contra los mismos.
$ PROC%O ' CORRO%IO& Para que el acero se corroa %es decir, para que se forme óxido' /ste debe quedar expuesto al oxígeno o al aire. #demás, el acero se corroe mucho más de prisa en presencia de otros agentes atmosf/ricos como el agua %llu"ia o aire hAmedo' y la sal %salpicaduras de agua salada'. #demás, cuando queda inmerso en agua del mar, el acero está expuesto tambi/n a corrosión gal"ánica, similar a la que tiene lugar entre el acero y los elementos de latón de una embarcación. &n la Bigura +94 •
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la zona # queda expuesta a aire hAmedo y a salpicaduras de agua salada, por lo que es una zona generalmente corrosi"a para productos de acero; la zona ? se encuentra constantemente hAmeda con agua del mar, que tambi/n contiene mucho oxígeno disuelto. &s la zona más agresi"a para el acero; la zona C es tambi/n muy agresi"a para el acero debido a que está presente la corrosión gal"ánica tambi/n.
Figura 104 onas de corrosion en un entorno marino.
%O$(CIO&% CO&"R# $# CORRO%IO& (ay cinco soluciones posibles para proteger a los productos de acero contra los efectos de la corrosión4
Utilice acero inoxidable en lugar de acero normal. #cero inoxidable es acero normal mezclado con otros metales como níquel y cromo. *in embargo, el coste del acero inoxidable hace que /ste no sea práctico para un uso diario, excepto para pequeDos elementos de auste como pernos y tuercas. Recubra el acero normal con zinc. &l recubrimiento de acero con zinc, que es otro metal, es un procedimiento que se conoce generalmente como gal"anizado y es la forma más normal de proteger pequeDos obetos fabricados como anillas de amarre, bolardos fabricados con tubos, pernos, mordazas, cadenas, grilletes, tuberías de agua, etc. -os materiales a recubrir se sumergen normalmente en un baDo de zinc fundido en talleres especializados. Ena "ez un obeto se ha sumergido en zinc en caliente no se debe realizar ningAn trabao de soldado, corte o taladrado, ya que esto destruiría la integridad del recubrimiento de protección. Recubra el acero normal con plásticos especiales. &l recubrimiento del acero con plásticos especiales resistentes al desgaste constituye otra forma de protección contra la corrosión; sin embargo, el alto coste que implica el proceso de recubrimiento %en talleres especializados' hace que este m/todo no sea práctico para uso diario. Pinte el acero normal con pinturas especiales. &l pintar el acero utilizando pinturas especiales es el m/todo más comAn de proteger grandes estructuras de acero. -as superficies que se "an a pintar se deberán limpiar cuidadosamente con un cepillo de acero %o preferiblemente mediante un chorro de arena'. -a capa inferior deberá consistir en un imprimador basado en zinc. -a segunda y tercera capas deberán consistir en una pintura de epoxi sobre base de brea. #l pintar el acero, se deberán tener en cuenta los siguientes puntos4 •
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-as pinturas caseras normales no son adecuadas para el entorno marino debido a que, al igual que algunos plásticos, en"eecen con mucha rapidez cuando están expuestas a los rayos del sol. &l diesel, queroseno y la gasolina no son químicamente compatibles con las pinturas marinas; habrá de utilizarse el diluyente de pintura apropiado. *e deberán utilizar guantes siempre que se manipulen pinturas basadas en epoxi.
Proteja el acero con ánodos de zinc (protección catódica). -os ánodos de zinc se utilizan para prolongar más aAn la "ida Atil de estructuras de acero sumergidas en agua del mar como, por eemplo, pilones de acero, pontones, flotadores metálicos, etc. -os elementos de aluminio, en contacto con acero hAmedo, quedan expuestos tambi/n a la corrosión gal"ánica.
