Pólvora sin humo
Pólvora sin humo
La pólvora sin humo (llamada también pólvora blanca o pólvora piroxilada) es el nombre que se le da a cierto número depropelentes usados en armas de fuego y artillería que producen una cantidad insignificante de humo cuando se queman, a diferencia de la pólvora tradicional (la pólvora negra) a la que sustituyeron progresivamente entre finales del siglo XIX y principios del XX. La base del término «sin humo» es debido a que los productos de combustión son principalmente gaseosos, comparados con el 55% de productos sólidos (principalmente carbonato potásico, sufato potásico, y sulfuro de potasio) de la pólvora negra.1 A pesar de su nombre, la pólvora sin humo no está completamente libre de humo2 y tampoco tiene forma de polvo como la pólvora negra si no que es un material granular. La pólvora sin humo permitió el desarrollo de armas automáticas y semiautomáticas. La pólvora negra deja un espeso y duro residuo que es higroscópico y causa la corrosión del cañón, mientras que la pólvora sin humo no presenta ninguna de estas propiedades. Esto hace que un arma de fuego de carga automática con muchas piezas en movimiento sea posible (de otro modo, se atascaría o ensuciaría con la pesada pólvora negra). Las pólvoras sin humo están clasificadas como explosivos de tipo 1.3 en las Recomendaciones para el transporte de mercancías peligrosas - Modelo de Regulaciones para la ONU, en Europa por medio del acuerdo ADR y en los Estados Unidos por el ATF. No obstante, esta pólvora es usada como propelente sólido, por tanto su uso normal está más relacionado con la deflagración que con la detonación.
Índice [ocultar]
1 Historia o
1.1 Ventajas de la pólvora sin humo respecto de la negra
2 Componentes del propelente sin humo
3 Véase también
4 Referencias
Historia[editar]
En 1884 el químico francés Paul Marie Eugène Vieille, por gelatinización de la nitrocelulosa con una mezcla de éter y alcohol, obtuvo un nuevo tipo de pólvora, completamente diferente a partir de pólvora, llamado polvo B (en francés Poudre B). El nuevo compuesto era un explosivo de tipo propelente, que desarrolló una energía tres veces superior a la anterior, mientras que la producción de gases de combustión muy baja (de ahí el apelativo sin humos). Este Polvo B fue el primer tipo de polvo y fue pronto seguido por otros de similares características:
Nobel obtuvo en 1888 la balistita, gelatinizando nitroglicerina con colodión de algodón.
En 1891, el Regio Polverificio sul Liri obtiene la solenita;
En el Reino Unido durante el mismo período, se desarrolló Cordita.
Ventajas de la pólvora sin humo respecto de la negra [editar]
No dejan prácticamente residuos y los pocos que deja no son higroscópicos, por lo que no producen la rápida oxidación del ánima del cañón.
Apenas sale humo por la boca del cañón al efectuar un disparo, con lo que hace más difícil averiguar el lugar de procedencia de los disparos.
Es mucho más potente y por eso contribuyó a la reducción de calibres.
Es muy estable e insensible a los cambios de temperatura y golpes, más fácil de fabricar, y almacenar con un nivel de peligro más bajo.
Su manejo no es tan peligroso y en caso de que se prendiera fuego, al ser más lenta su combustión apenas cusaría daños.
Por todo esto, a finales del siglo XIX se hicieron innumerables ensayos con distintos tipos de propelentes hasta llegar a lo que conocemos hoy por pólvora sin humo, y ya en la última década de ese siglo aparecieron los primeros cartuchos militares con este tipo de propelentes: el 8 mm Lebel, el .30-30, etc. Sus medidas de seguridad son: mantenerla siempre húmeda con agua destilada para evitar que explote y también en envases de plástico sólido para evitar estática.
Componentes del propelente sin humo[editar]
Ejemplos de pólvoras para munición
Las formulaciones de los propelentes pueden contener varios componentes energéticos y auxiliares:
Propelentes:
Nitrocelulosa, un componente energético de la mayoría de los propelentes sin humo3
Nitroglicerina, un componente energético de formulación de doble base y triple base3
Nitroguanidina, un componente de formulación de triple base3
D1NA (bis-nitroxietilnitramina)4
Fivonita (tetrametilol-ciclopentanona)4
DGN (di-etileno glicol dinitrato)5
Acetil celulosa6
Moderadores, para bajar la velocidad de combustión
Centralitas (siméturea)7 8
Dibutil Ftalan3 8
Dinitrotolueno (tóxico, cancerígeno y obsoleto)3 9
Akardita (asimétrico difenil urea)5
Orto-tolil uretano10
Poliester adipado
Alcanfor (obsoleto)8
Estabilizador, para prevenir o ralentizar la auto-descomposición11
Difenilamina12
Vaselina13
Carbonato cálcico3
Óxido de Magnesio5
Bicarbonato sódico6
beta-naftol methil éter10
Pentanol (obsoleto)14
Anilina (obsoleto)15
Aditivos anti-cobre, evitan que se adhieran residuos de cobre al ánima del arma
Metal de estaño y compuestos como el dióxido de estaño)3 16
Metal de bismuto y compuestos como trióxido de bismuto, carbonato de bismuto, nitrato de bismuto, antimonio de bismuto); los compuestos son favorecidos por la disolución del cobre en el bismuto fundido, formando una aleación frágil y fácilmente desprendible
Lámina de plomo y otros compuestos del plomo, desfasado dada su toxicidad4
Reductores de flash, para reducir el brillo (tiene la desventaja de una pequeña producción de humo)17
Cloruro de Potasio18
Nitrato de Potasio
Sulfato de Potasio3 16
Revestimientos con aditivos de reducción, para disminuir el desgaste de los lineadores en los cañones19
Cera
Talco
Dióxido de titanio
Poliuretano
Otros aditivos
Etanoato de etilo, un disolvente para la fabricación de polvo esférico13
Colofonia, un tensoactivo para mantener la forma esférica de los gránulos.
Grafito, un lubricante para cubrir los gránulos y prevenir que se peguen así como para disipar la electricidad estática
}
Crea tu mapa y disparale a tus amigos con este juego de Brickshooting Se que por los pueblos hay mucho aburrimiento y lo primero que se le pasa a uno por la cabeza es hacer gamberradas, bueno pues aqui facilitamos el trabajo explicando como hacer la polvora negra y la blanca y ya de paso como hacer un estupendo rifle casero.
LA POLVORA NEGRA Es la mas fuerte de las dos pero no hace tanto ruido como la blanca. Los ingredientes son: Azufre en polvo (se puede conseguir tranquilamente en una drogueria,( donde venden los detergentes) en un paquete de 1 kg, es barato no os asusteis. Tambien necesitaremos carbon,(puede comprarse sacos pequeños de carbon vegetal en los supermercaos pero es mas potente el de mina si teneis no dudeis en usarlo. Y por ultimo sal de salitre, esto tambien lo venden en los supermercaos pero hay que tener cuidado porque la mayoria de las sales son marinas y no funciona igual, la podeis encontrar al lao solo ay que tener en cuenta eso. La preparacion es la mar de sencilla solo hay que mezclar los tres ingredientes y removerlos bien en cualquier cacharro,(no como la polvora blanca que tiene que ser de barro para que no reviente con la chispa).
LA POLVORA BLANCA esta solo tiene dos ingredientes: uno es clorato de potasio( no os asusteis por el nombre se puede conseguir tan ricamente en una farmacia, si os preguntan para que decis que os ha salido una
llaga en la boca pues es para eso. y el otro ingrediente es el azucar normal y corriente. Ojo con la preparacion, hay que machacar el azucar con el clorato con un mortero de barro o de madera nunca de porcelana porque lo mas facil es que os reviente hay asique cuidado. Esta polvora es la que se usa para hacer los cohetes, vamos que no revienta solo hecha mucho gas pero metido en un tubo tapado por un lado (una lata de refreco de esas un poco mas alargadas totalmente rajada por el lao de la boquilla es una buena idea) dentro se mete una bolsita con la polvora pegada a la base se pone una mecha larga y subira ua altura de unos 20 pisos piso arriba piso abajo.
RIFLE CASERO Este se hace con polvora negra, solo hay que cortar un palo de cepillo o fregona de esos huecos de metal. Taparlo por una cara bien fuerte, yo lo hice con un corcho de champan y reforzado con una cuerda, despues hacemos un aujerito un poco antes del final del tubo por la parte tapada, ahora solo hay que meter la polvora por el augero abierto poner una piedra y despues una mecha (un cordel de lana sirve) por el augerito que mencione antes al final del tubo tapado, prendemos la mecha apuntamos y ya. No hay que poner mucha polvora o reventaria el tubo, aproximadamente un tapon de una botella.
...A causa de los 3 primeros comentarios voy a añadir algun dato mas, el primero es una advertencia: LA POLVORA ES ALGO MUY PELIGROSO, SE QUE MUCHOS HABEIS VISTO EN VIDIOJUEGOS DE GUERRA ANTIGUA O FOTOS DE VUESTROS ABUELOS DE MILITARES HECHANDO EN UN FALCONETE (cañon) UN CUBO LLENO DE POLVORA, LO PRIMERO EL MATERIA DE AQUELLOS CAÑONES ES ACERO FORTIFICADO Y MAS GRUESO QUE EL PALO DE FREGONA, Y ADEMÁS EN ESAS EPOCAS LOS MATERIALES NO ERAN TAN PUROS EN ESTOS TIEMPOS LA POLVORA ES MUCHO MAS POTENTE, RECUERDO MAS DE UN TAPON DE BOTELLA ES UNA CANTIDAD MUY PELIGROSA Y NI AUN ESO SE DEBE MANEJAR SI NO ERES MENOR DE UNOS 14 AÑOS. ADEMÁS ¡JAMAS! DEBES PRENDER LA POLVORA CON EN MECHERO DIRECTAMENTE PORQUE SU ACTUACION ES INMEDIATA Y TE QUEMARIA LA MANO, USA SIEMPRE UNA MECHA QUE PUEDE SER CUALQUIER CORDON DE LANA.
Tags Como polvora Rifle hacer casera Casero negra
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HAZLO TU MISMOHace
tu pantalla tactil ! [Actualizado con Video]
HAZLO TU MISMOcomo
hacer tu Sistema de refrigeración líquida
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hacer un rifle casero paso a paso
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Hacer Pólvora !! -Inteligencia Colectiva-
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8 comentarios
@maniakjunior hace 3 años hufffffffffffff que quieres que te diga veo esto muy incompleto podrias añadir por lo menos dos clases de polvora mas , por ejemplo como se hace la flax o algun video tio
esta esto mas vacio que mi cartera que lla es decir yo en mi primer post explique como se hace las
bombas de humo y lo puse tan cutre como el tuyo
@eltiodelrifle hace 3 años +3 Voy a dejar una aclaración, si no dejo como hacer otros tipos de polvora es o porque on demasiado potentes o bien la polvora flax que pedia maniakjunior es muy complicada de hacer porque se necesitan ingredientes quimicos muy raros de conseguir. Podria explicar como hacer cloratita, petrolita o dinamita pero no quiero atentados gordos provocados por algun incosciente que nos sepa su verdadero poder.
@mauuuroooo hace 3 años
exelente post pero me quedo una duda eso de sal de salitre es una sal solo que distinta a las
demas ? y me sabrias decir si en la argentina se consigue en un supermercado, gracias
@Miltikoo hace 3 años Excelente post; voy a intentar fabricar, a ver que honda...
@eltiodelrifle hace 2 años la sal de selitre se vende como sal para conservar carner o pescado, es gorda (por eso hay que picarla hasta convertirla en polvo al hacer polvora). En algunas pescaderias muestran el pescado encima de esta sal (sobretodo en las pescaderias de supermercado) asi si pasais por hay podeis coger un par de puñados discretamente, y aunque os vean esta sal es muy barata y más comprada en grandes cantidades. Ah y tambien se usa para secar jamón serrano.
@Kalashnikov123 hace 2 años pillo
@ProPosteador hace 2 años muy bueno voy a empezar a hacer petardos caseros
@HALFRALEXS hace 2 años SE QUE MUCHOS HABEIS VISTO EN VIDIOJUEGOS DE GUERRA ANTIGUA O FOTOS DE VUESTROS ABUELOS DE MILITARES HECHANDO EN UN FALCONETE (cañon) UN CUBO LLENO DE POLVORA me acorde de la foto de mi tatarabuelo (esta bien asi???) que cargaba un mosquete ( q a mi me heredo mi abuelo) y la otra salia cargando con 5 hombres un cañon gigante + 10
El Nitrato de potasio, componente del salitre, es un nitrato cuya fórmula es KNO 3. Actualmente, la mayoría del nitrato de potasio viene de los vastos depósitos de nitrato de sodio en los desiertos chilenos. El nitrato de sodio es purificado y posteriormente se le hace reaccionar en una solución con cloruro de potasio (KCl), en la cual el nitrato de potasio, menos soluble, cristaliza. Contenido [ocultar]
1 Propiedades físicas
2 Obtención
3 Aplicaciones
4 Nitrato de potasio agrícola
o
4.1 Nitrato de potasio cristalino
o
4.2 Aplicaciones
5 Nitrato de potasio prilado
o
5.1 Aplicaciones
6 Fuentes
7 Enlace externo
Propiedades físicas La sal nitro es el nombre común del Nitrato de potasio. Tiene aspecto similar a la sal fina común, aunque de origen distinto. Se emplea en la nitrificación de los productos cárnicos por su poder de convertirse en nitritos al contacto con los componentes de la sangre, logrando reforzar el color rojo y contribuyendo a la conservación. Su sabor es fresco, amargo y algo picante. Es tóxica a altas dosis (más del 5%) por lo que debe conservarse bien identificada para no inducir a error.
Estado de agregación Sólido Apariencia blanco o gris sucio Densidad 2100 kg/m3; 2,1 g/cm3 Masa molar 101,103 g/mol g/mol Punto de fusión 607 K (334 °C) Punto de ebullición 673 K (400 °C) Estructura cristalina Ortorrómbico, Aragonita
Obtención El nitrato de potasio se obtiene por neutralización de compuestos básicos (e.g. hidróxido potásico KOH o carbonato potásico K2CO3) con ácido nítrico HNO3. Es un subproducto en la síntesis del ácido nítrico donde se forma al absorber el dióxido de nitrógeno en una disolución de carbonato potásico: K2CO3 + 2 NO2 -> KNO3 + KNO2 + CO2 Además existen yacimientos importantes naturales de esta sal en Chile de donde recibe también la denominación de "Sal de Chile" o "Nitrato de Chile".
Aplicaciones Una de las aplicaciones más útiles del nitrato de potasio es la producción de ácido nítrico, añadiendo ácido sulfúrico concentrado a una solución acuosa de nitrato de potasio. Además es una reacción endotérmica. También se usa como fertilizante y en bombas de humo (lo cual es un procedimiento sencillo y sin riesgos), en las cuales una mezcla con azúcar produce una nube de humo de un volumen 600 veces superior al suyo. En conservación de alimentos, el nitrato de potasio es un ingrediente poco común de la carne salada. Como conservante es conocido como E252 También es un componente principal en compuestos usados para descomponer con más rapidez restos orgánicos, como los tocones de los árboles, porque acelera el proceso de descomposición. La creencia popular dice que el nitrato de potasio es un anafrodisíaco, pero en realidad no tiene esa clase de efectos en los humanos. Finalmente, el nitrato de potasio es el agente oxidante (aporte de oxígeno), componente indispensable de la pólvora. Aunque el nitrato de potasio se usa para producir pólvora, por sí mismo no es combustible ni inflamable. Es bastante utilizado también para el tratamiento de la hipersensibilidad que afecta a la pulpa dentaria.
Nitrato de potasio agrícola Nitrato de potasio cristalino Existen diferentes grados de pureza para el nitrato de potasio cristalino existente en el portafolio de los miembros de PNA. A continuación se presentan las características generales . Para más detalles, se sugiere contactar individualmente a los miembros de las compañías. Hortalizas y flores cultivadas en hidroponía o sustratos inertes son altamente sensibles a la pureza de los productos. Bajo estas condiciones, se recomienda el uso de nitrato de potasio cristalino de la máxima pureza. El análisis químico muestra valores mínimos de 13,5 % N-NO3 y 46,0 % K2O. Para aplicaciones menos exigentes, como cultivos con fertirrigación en suelo, está disponible un grado agrícola de nitrato de potasio cristalino. El análisis químico muestra valores mínimos de: 13,0 % N-NO3 y 45,0 % K2O.
Aplicaciones El nitrato de potasio cristalizado se utiliza principalmente en fertirrigación, pivot y aplicaciones foliares. Además, el nitrato de potasio cristalizado es utilizado como materia prima en la producción de mezclas NPK solubles y líquidas.
Nitrato de potasio prilado Los priles de nitrato de potasio tienen un diámetro de 1,7 – 2,0 mm. El análisis químico muestra valores mínimos de: 13,0 % N-NO3 y 44,0 % K2O.
Aplicaciones El nitrato de potasio prilado es utilizado en fertilizaciones al suelo de cultivos al aire libre. Los priles pueden ser mezclados con otros fertilizantes prilados o granulados para la producción de mezclas de fertilizantes a medida.
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Este artículo trata sobre un enfoque no especializado sobre el azúcar común. Para los azúcares en general, véase azúcares. Para un enfoque químico, véase sacarosa.
Ampliación de los granos de azúcar, mostrando su estructura cristalinamonoclínica hemihedral.
Azúcar blanco, vista en tamaño normal.
Se denomina azúcar a la sacarosa, cuya fórmula química es C12H22O11, también llamada «azúcar común» o «azúcar de mesa». La sacarosa es un disacárido formado por una molécula de glucosa y una de fructosa, que se obtiene principalmente de la caña de azúcar o de la remolacha. En ámbitos industriales se usa la palabra azúcar (en masculino o femenino) o azúcares (en masculino) para designar los diferentesmonosacáridos y disacáridos, que generalmente tienen sabor dulce, aunque por extensión se refiere a todos los hidratos de carbono. El azúcar puede formar caramelo al calentarse por encima de su punto de descomposición (reacción de caramelización). Si se calienta por encima de 145 °C en presencia de compuestos amino, derivados por ejemplo de proteínas, tiene lugar el complejo sistema de reacciones de Maillard, que genera colores, olores y sabores generalmente apetecibles, y también pequeñas cantidades de compuestos indeseables. El azúcar es una importante fuente de calorías en la dieta alimenticia moderna, pero es frecuentemente asociada a calorías vacías, debido a la completa ausencia de vitaminas y minerales. Índice
[ocultar]
1 Calidad del azúcar
2 Género de la palabra «azúcar»
3 Tipos de azúcar
4 Proceso de producción de azúcar o
4.1 Etapas de producción a partir de la caña de azúcar
5 Producción mundial de azúcar
6 Mercado del azúcar
7 Véase también
8 Notas
9 Enlaces externos
Calidad del azúcar[editar] El azúcar es un endulzante de origen natural, sólido, cristalizado, constituido esencialmente por cristales sueltos de sacarosa, obtenidos a partir de la caña de azúcar (Saccharum officinarum L) o de la remolacha azucarera (Beta vulgaris L) mediante procedimientos industriales apropiados. Un grano de azúcar es entre 30 y 70 % menor que el grano de arroz. El azúcar blanco se somete a un proceso de purificación química —llamado sulfitación— haciendo pasar a través del jugo de caña el gas SO2 obtenido por combustión de azufre. El azúcar oscuro se supone más saludable.[cita requerida] La película de miel que rodea el cristal de azúcar moreno o rubio contiene sustancias como minerales y vitaminas. En el argot azucarero, a estas sustancias se les llama impurezas. Cabe aclarar que, durante el proceso de refinación, a todas las sustancias que no son sacarosa se consideran impurezas, pero son inofensivas para la salud. Y son estas las que le otorgan el color y sabor particular. Cada día es mucho más frecuente en platos y dulces preparados encontrarse otros azúcares diferentes; glucosa, fructosa —básicamente de la planta de maíz, preferida por su asimilación más lenta— o combinados con edulcorantes artificiales.
Género de la palabra «azúcar»[editar] Según la Real Academia Española, el azúcar tiene género ambiguo.1 En España es más común tratarla como palabra masculina (el azúcar blanco, el azúcar moreno).[cita requerida] A pesar de que no empieza con una letra a tónica, su artículo siempre se utiliza masculino.2
Tipos de azúcar[editar]
Cristales de azúcar bajo el microscopio polarizante.
Cristales de azúcar bajo el microscopio óptico.
El azúcar se puede clasificar por su origen (de caña de azúcar o remolacha), pero también por su grado de refinación. Normalmente, la refinación se expresa visualmente a través del color (azúcar moreno, azúcar rubio, blanco), que está dado principalmente por el porcentaje de sacarosa que contienen los cristales.
Azúcar prieto (también llamada "azúcar moreno", ―azúcar negro‖ o ―azúcar crudo‖) se obtiene del jugo de caña de azúcar y no se somete a refinación, solo cristalizado y centrifugado. Este producto integral, debe su color a una película de melaza que envuelve cada cristal. Normalmente tiene entre 96 y 98 grados de sacarosa. Su contenido de mineral es ligeramente superior al azúcar blanco, pero muy inferior al de la melaza.
Azúcar rubio, es menos oscuro que el azúcar moreno o crudo y con un mayor porcentaje de sacarosa.
Azúcar blanco, con 99,5 % de sacarosa. También denominado azúcar sulfitada.
Azúcar refinado o extrablanco es altamente pura, es decir, entre 99,8 y 99,9 % de sacarosa. El azúcar rubio se disuelve, se le aplican reactivos como fosfatos, carbonatos, cal para extraer la mayor cantidad de impurezas, hasta lograr su máxima pureza. En el proceso de refinamiento se desechan algunos de sus nutrientes complementarios, como minerales y vitaminas
Proceso de producción de azúcar[editar] Etapas de producción a partir de la caña de azúcar[editar] El procesamiento del azúcar se puede estructurar en las siguientes etapas:
Cosecha. Cortado y recolección de la caña de azúcar.
Almacenaje. Se determina la calidad, el contenido de sacarosa, fibra y nivel de impurezas. La caña es pesada y lavada.
Picado de la caña. La caña es picada en máquinas especialmente diseñadas para obtener pequeños trozos.
Molienda. Mediante presión se extrae el jugo de la caña. Se agrega agua caliente para extraer el máximo de sacarosa que contiene el material fibroso.
Clarificación y refinación. En la clarificación se eleva la temperatura del jugo, se separa un jugo claro. Es posible también refinarlo y para ello se agregan huesos o cal que ayuda a separar los compuestos insolubles. También suele tratarse con dióxido de azufre gaseoso para blanquearlo. No todo el azúcar de color blanco proviene de un proceso de refinado.
Evaporación. Se evapora el agua del jugo y se obtiene una meladura o jarabe con una concentración aproximada de sólidos solubles del 55 % al 60 %. La meladura es purificada en un clarificador. La operación es similar a la anterior para clarificar el jugo filtrado.
Cristalización. De la cristalización se obtienen los cristales (azúcar) y líquido.
Centrifugado. Se separan los cristales del líquido.
Secado y enfriado. El azúcar húmedo es secada en secadoras de aire caliente en contracorriente y luego enfriada en enfriadores de aire frío en contracorriente.
Envasado. El azúcar seco y frío se empaca en sacos y está listo para su venta.
Producción mundial de azúcar[editar] El 70 % del azúcar del mundo se produce a partir de la caña de azúcar y el restante 30 % de la remolacha. Los principales productores de azúcar son:3
Brasil (386.2 millones de toneladas).
India (265).
China (147).
Tailandia (74).
Pakistán (42).
México (42).
Colombia (36.6).
Australia (36).
Estados Unidos (31).
Filipinas (26).
Indonesia (26).
Cuba (23).
Sudáfrica (21).
Argentina (19).
Birmania (8).
Bangladés (7).
Estos quince países concentran el 86,0 % del área y el 87,1 % de la producción mundial.3
Mercado del azúcar[editar] En el mercado del azúcar se distinguen dos tipos de productos, el azúcar cruda y el azúcar refinada o blanca. Dentro de cada tipo existen diferentes categorías según sus diferentes calidades. El azúcar cruda se produce solamente de caña de azúcar, en tanto el azúcar refinada se produce tanto de caña de azúcar como de remolacha azucarera. En este sentido, se considera que la industria de la caña de azúcar tiene una mayor flexibilidad para responder a los cambios de precios relativos entre azúcar cruda y azúcar refinada (Sheales, et al., 1999).4 El mercado mundial del azúcar es uno de los más distorsionados del mundo como resultado de un amplio conjunto de políticas de protección y de subsidio a la producción y exportaciones por parte de los principales países productores y consumidores del mundo. A nivel general, se pueden distinguir, básicamente, dos tipos de mercados de azúcar: el mercado protegido y el mercado libre.4 El mercado protegido consiste en acuerdos preferenciales y contratos de largo plazo que incluyen el sistema de cuotas de los Estados Unidos, las cuotas de la Unión Europea, las exportaciones de Cuba a China y las exportaciones de Australia a Canadá (LMC, 2001).4
En el mercado libre se transan los volúmenes no cubiertos por convenios especiales. Estas transacciones se realizan preferentemente en las diferentes bolsas azucareras, entre las cuales se encuentran la de Nueva York, Londres, París y Hong Kong. Además de transacciones spot, en el mercado libre de azúcar se utilizan instrumentos tales como forward, futuros y derivados (Larson y Borell, 2001).4
Véase también[editar]
Edulcorantes no refinados
Notas[editar] 1. Volver arriba↑ Es válido su uso en ambos géneros, aunque, si va sin especificativo, es mayoritario su empleo en masculino: «Mientras revolvíamos el azúcar, Alfonso tomó la palabra» (Ibargüengoitia, Crímenes[México, 1979]). Cuando lleva un adjetivo especificativo, este puede ir asimismo en cualquiera de los dos géneros, aunque suele predominar el femenino: «Les preparaban una exquisita compota acaramelada con azúcar prieta» (Sarduy, Pájaros [Cuba, 1993]); «Puedes aromatizar la nata con azúcar avainillado» (Karlos Arguiñano, Recetas [España, 1996]). En plural, lleve o no especificativo, es claramente mayoritario el masculino: «Ponga el agua a calentar e incorpore ambos azúcares» (Domingo, Sabor [España, 1992]). También es predominantemente masculino con el sentido de ‗hidrato de carbono simple‘, tanto en singular como en plural.
2. Volver arriba↑ Este sustantivo tiene, además, la particularidad de admitir su uso con la forma el del artículo y un adjetivo en forma femenina, a pesar de no comenzar por /a/ tónica: «Se ponen en una ensaladera las yemas y el azúcar molida» (Ortega, Recetas [España, 1972]). Se trata de un resto del antiguo uso de la forma el del artículo ante sustantivos femeninos que comenzaban por vocal, tanto átona como tónica, algo que era normal en el español medieval. a b
3. ↑ Saltar a:
«Distribución global de la caña de azúcar», artículo con datos de la FAO
(2003) en el sitio web Sugar Cane Crops. a b c d
4. ↑ Saltar a:
Oficina de Estudios y Políticas Agrarias ODEPA (2003). Mercado del
Azúcar y Precios de Referencia para la Aplicación de Banda de Precios. Ministerio de
Agricultura de Chile. Recuperado de http://www.odepa.gob.cl/odepaweb/serviciosinformacion/publica/Estudio-Mercado-Azucar-PUC.pdf
Enlaces externos[editar]
Para el volcán homónimo, véase Cerro del Azufre. Fósforo
← Azufre → Cloro
S
16
Tabla completa • Tabla ampliada
amarillo limón
Información general
Nombre, símbolo,número
Azufre, S, 16
Serie química
No metales
Grupo, período, bloque
16, 3, p
Masa atómica
32,065(5) u
Configuración electrónica
[Ne] 3s 3p
Electrones por nivel
2, 8, 6 (imagen)
2
4
Propiedades atómicas
Radio medio
100 pm
Electronegatividad
2,58 (Pauling)
Radio atómico (calc)
88 pm (Radio de Bohr)
Radio covalente
102 pm
Radio de van der Waals
180 pm
Estado(s) de oxidación
±2,4,6 (ácido fuerte)
1.ª Energía de ionización
999,6 kJ/mol
2.ª Energía de ionización
2252 kJ/mol
3.ª Energía de ionización
3357 kJ/mol
4.ª Energía de ionización
4556 kJ/mol
5.ª Energía de ionización
7004,3 kJ/mol
6.ª Energía de ionización
8495,8 kJ/mol
Propiedades físicas
Estado ordinario
sólido
Densidad
1960 kg/m
Punto de fusión
388,36 K (115 °C)
Punto de ebullición
717,87 K (445 °C)
Entalpía de vaporización
10.5 kJ/mol
Entalpía de fusión
1,7175 kJ/mol
Presión de vapor
2,65 × 10
Punto crítico
1314 K (1041 °C)
3
-20
Pa a 388 K
(20,7 MPa) 20700000 Pa
Varios
Estructura cristalina
Ortorrómbica
N° CAS
7704-34-9
N° EINECS
231-722-6
Calor específico
710 J/(K·kg)
-16
Conductividad eléctrica
5,0 × 10
Conductividad térmica
0,269 W/(K·m)
S/m
Isótopos más estables
Artículo principal: Isótopos del azufre iso
AN
Periodo
MD
Ed
PD
MeV 32
95,02%
Estable con 16 neutrones
33
0,75%
Estable con 17 neutrones
34
4,21%
Estable con 18 neutrones
35
Sintético
36
0,02%
S S S S S
87,32 d
β-
0,167
35
Cl
Estable con 20 neutrones
Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario.
El azufre es un elemento químico de número atómico 16 y símbolo S (del latín sulphur). Es un no metal abundante con un olor característico. El azufre se encuentra en forma nativa en regiones volcánicas y en sus formas reducidas formando sulfuros y sulfosales o bien en sus formas oxidadas como sulfatos. Es un elemento químico esencial constituyente de los aminoácidos cisteina y metionina y, por consiguiente, necesario para la síntesis de proteínas presentes en todos los organismos vivos. Se usa principalmente comofertilizante pero también en la fabricación de pólvora, laxantes, fósforos e insecticidas. Índice [ocultar]
1 Características principales
2 Aplicaciones
3 Historia
4 Abundancia y obtención
5 Compuestos
6 Isótopos
7 Precauciones
8 El azufre en las artes plásticas
9 Enlaces externos
Características principales[editar] Este no metal tiene un color amarillento fuerte, amarronado o anaranjado y arde con llama de color azul, desprendiendo dióxido de azufre. Es insoluble en agua pero se disuelve en disulfuro de carbono. Es multivalente, y son comunes los estados de oxidación -2, +2, +4 y +6. En todos los estados (sólido, líquido y gaseoso) presenta formas alotrópicas cuyas relaciones no son completamente conocidas. Las estructuras cristalinas más comunes son el octaedro ortorrómbico (azufre α) y el prisma monoclínico (azufre β), siendo la temperatura de transición de una a otra de 96 °C; en ambos casos el azufre se encuentra formando moléculas de S8 con forma de anillo, y es la diferente disposición de estas moléculas la que provoca las distintas estructuras cristalinas. A temperatura ambiente, la transformación del azufre monoclínico en ortorrómbico, es más estable y muy lenta. Al fundir el azufre, se obtiene un líquido que fluye con facilidad formado por moléculas de S8. Sin embargo, si se calienta, el color se torna marrón algo rojizo, y se incrementa la viscosidad. Este comportamiento se debe a la ruptura de los anillos y la formación de largas cadenas de átomos de azufre, que pueden alcanzar varios miles de átomos de longitud, que se enredan entre sí disminuyendo la fluidez del líquido; el máximo de la viscosidad se alcanza en torno a los 200 °C. Enfriando rápidamente este líquido viscoso se obtiene una masa elástica, de consistencia similar a la de la goma, denominada «azufre plástico» (azufre γ) formada por cadenas que no han tenido tiempo de reordenarse para formar moléculas de S8; transcurrido cierto tiempo la masa pierde su elasticidad cristalizando en el sistema rómbico. Estudios realizados con rayos X muestran que esta forma deforme puede estar constituida por moléculas de S8 con estructura de hélice espiral. En estado vapor también forma moléculas de S8, pero a 780 °C ya se alcanza el equilibrio con moléculas diatómicas y por encima de aproximadamente 1800 °C la disociación es completa y se encuentran átomos de azufre. Además de en trozos, barras o polvo grueso, existe en el mercado una presentación en forma de polvo muy fino, llamada "Flor de azufre", que puede obtenerse por precipitación en medio líquido o por [sublimación] de su vapor sobre una placa metálica fría.
Aplicaciones[editar]
El azufre se usa en multitud de procesos industriales como la producción de ácido sulfúrico para baterías, la fabricación de pólvora y el vulcanizado del caucho. El azufre tiene usos como fungicida y en la manufactura de fosfatos fertilizantes. Los sulfitos se usan para blanquear el papel y en fósforos. El tiosulfato de sodio o amonio se emplea en la industria fotográfica como «fijador» ya que disuelve el bromuro de plata; y el sulfato de magnesio (sal de Epsom) tiene usos diversos como laxante, exfoliante, o suplemento nutritivo para plantas.
Historia[editar] El azufre (del latín sulphur, sulfŭris, vinculado con el sánscrito śulbāri) es conocido desde la Antigüedad, y ya los egipcios lo utilizaban para purificar los templos. En el Génesis (19,24), los hebreos decían que Dios (Yahvé) hizo llover sobre Sodoma y Gomorra azufre y fuego desde el cielo. Homero recomendaba, en el siglo IX aec, evitar la pestilencia mediante la quema de azufre (zeio en griego, relacionado con zeos-Zeus). Y Odiseo entonces le habló a la nodriza Euriclea, diciendo: Trae azufre (zéeion), ¡oh anciana!, remedio del aire malsano, y trae fuego, pues quiero azufrar (zeeoso) el palacio. Homero, Odisea (22, 480-483)
Según el Diccionario sánscrito-inglés (1899) de Monier Monier-Williams, en sánscrito al azufre se lo llamaba śulbāri (pronunciado/shulbári/), siendo śulba o śulva: ‗cobre‘, y a-rí o arís: ‗enemigo, envidioso‘ (lit. ‗no liberal‘). En el Apocalipsis (20, 10) se dice que el diablo será lanzado a un lago de fuego y azufre. Durante toda la Edad Media se vinculó a Satanás con los olores sulfurosos (relacionados con los volcanes, que se suponían eran entradas a los infiernos subterráneos).
Abundancia y obtención[editar]
Fotografía de azufre fundido (foto superior) y de azufre ardiendo (foto inferior).
El azufre es un elemento muy abundante en la corteza terrestre, se encuentra en grandes cantidades combinado en forma de sulfuros (pirita, galena) y de sulfatos (aljez). En forma nativa se encuentra en las cercanías de aguas termales, zonas volcánicas y en minas de cinabrio, galena, esfalerita y estibina, y en Luisiana (Estados Unidos, primer productor mundial) se extrae mediante el proceso Frasch consistente en inyectar vapor de agua sobrecalentado para fundir el azufre que posteriormente es bombeado al exterior utilizando aire comprimido.También se obtiene separándolo del gas natural, si bien su obtención anteriormente era a partir de depósitos de azufre puro impregnado en cenizas volcánicas (Italia, y más recientemente Argentina). También está presente, en pequeñas cantidades, en combustibles fósiles (carbón y petróleo) cuya combustión produce dióxido de azufre que combinado con agua produce la lluvia ácida; para evitarlo las legislaciones de los países industrializados exigen la reducción del contenido de azufre de los combustibles, constituyendo este azufre, posteriormente refinado, un porcentaje importante del total producido en el mundo. También se extrae del gas natural que contiene sulfuro de hidrógeno que una vez separado se quema para obtener azufre: 2 H2S + O2 → 2 S + 2 H2O El color distintivo de Ío, la luna volcánica de Júpiter, se debe a la presencia de diferentes formas de azufre en estado líquido, sólido y gaseoso. El azufre se encuentra, además, en varios tipos de meteoritos, y se cree que la mancha oscura que puede observarse cerca del cráter lunar Aristarco puede ser un depósito de azufre.
Compuestos[editar] Muchos de los olores desagradables de la materia orgánica se deben a compuestos de la materia que contienen azufre como elsulfuro de hidrógeno. Disuelto en agua es ácido (pKa1 = 7,00, pKa2 = 12,92) y reacciona con los metales. Los sulfuros metálicos se encuentran en la naturaleza, sobre todo el de hierro (pirita) que puede presentar resistencia negativa y la galena, sulfuro de plomo que es un semiconductor natural que fue usado como rectificador. El nitruro de azufre polímero (SN)x, sintetizado en 1975 por Alan G. MacDiarmid y Alan J. Heeger, presenta propiedades metálicas, a pesar de estar constituido por no metales, e inusuales propiedades eléctricas y ópticas. Este trabajo sirvió de base para el posterior desarrollo, con Hideki Shirakawa, de plásticos conductores y semiconductores que motivó la concesión del Nobel de Química, en 2000, a los tres investigadores. Los óxidos más importantes son el dióxido de azufre, SO2 (formado por la combustión del azufre) que en agua forma una solución de ácido sulfuroso, y el trióxido de azufre, SO3, que en solución forma el ácido sulfúrico; siendo los sulfitos y sulfatos las sales respectivas.
Isótopos[editar]
Azufre en polvo Botámen de la primera mitad del siglo 20. De la colección del Museo del Objeto.
Se conocen 25 isótopos del azufre, de los cuales cuatro son estables: S-32 (95,02%), S33 (0,75%), S-34 (4,21%) y S-36 (0,025%). Aparte del S-35, formado al incidir la radiación cósmica sobre el argón-40 atmosférico y que tiene un periodo de semidesintegración de 87 días, los demás isótopos radiactivos son de vida corta.
Precauciones[editar] El disulfuro de carbono, el sulfuro de hidrógeno (sulfhídrico), y el dióxido de azufre deben manejarse con precaución.
El sulfhídrico y algunos de sus derivados, los mercaptanos, son bastante tóxicos (más que el cianuro). Aunque muy maloliente incluso en concentraciones bajas, cuando la concentración se incrementa el sentido del olfato rápidamente se satura o se narcotiza desapareciendoel olor por lo que a las víctimas potenciales de la exposición les puede pasar desapercibida su presencia en el aire hasta que se manifiestan sus efectos, posiblemente mortales. El dióxido de azufre reacciona con el agua atmosférica para producir la lluvia ácida. Irrita las mucosidades y los ojos y provoca tos al ser inhalado. Los vapores del ácido sulfúrico pueden provocar hemorragias en los pulmones, llenándolos de sangre con la consiguiente asfixia.
El azufre en las artes plásticas[editar] En la orfebrería el uso del azufre está ampliamente extendido, en particular para la oxidación de la plata, es decir, para la creación de la pátina (de color negro). Existen varias técnicas para este fin; una de éstas es mezclar azufre en polvo con una materia grasa -vaselina, aceite-, aplicar el ungüento sobre la pieza de plata y, mediante el uso de un soplete, calentar el metal y la mezcla, hasta que obtenga un color negruzco. Posteriormente, lavar con agua y jabón neutro. El patinado es duradero. De igual manera se puede patinar la plata con sulfato de potasio y agua.
