Soal Kelas X Semester 1

Antiremed Kelas 10 Kimia Struktur Atom - Latihan Soal Doc Name: AR10KIM0299

Version : 2012-08 |

01. Partikel penyusun inti atom adalah .... (A) proton (B) neutron (C) proton dan neutron (D) proton,elektron, dan neutron (E) neutron dan elektron 02. Partikel dasar penyusun atom terdiri atas proton,neutron, dan elektron. Muatan listrik partikel dasar tersebut berturut-turut adalah .... (A) -1,+1,0 (B) +1,-1,0 (C) +1,0,-1 (D) -1,0,+1 (E) 0,-1,+1 03. Pernyataan berikut yang tidak benar adalah .... (A) elektron ditemukan oleh J.J. Thomson (B) sinar terusan bermuatan positif (C) inti atom ditemukan oleh Niels Bohr (D) inti atom bermuatan positif (E) sinar katoda katoda bermuatan negatif 04. Elektron ditemukan oleh .... (A) J.J Thomson (B) J. Chadwick (C) E. Rutherford (D) Henri Becquerel (E) R.A Millikan 05. Perhatikan bagan percobaan penghamburan sinar alfa berikut.

halaman 1

06. Berbagai model atom digambarkan sebagai berikut.

Gambar 3 merapatkan model atom yang ditemukan oleh .... (A) J.J Thomson (B) Niels Bohr (C) John Dalton (D) E. Rutherford (E) E.Schrodinger 07. Partikel berikut yang muatannya sebesar 1,6 x 10 -19 C dan bermassa 1 sma adalah .... (A) elektron (B) proton (C) neutron (D) partikel alfa (E) proton dan elektron 08. Model atom yang menyerupai sistem tata surya dikemukakan oleh .... (A) Rutherford (B) Niels Bohr (C) Max Planck (D) Schrodinger (E) Louis de Broglie 09. Jumlah maksimum elektron yang dapat menempati kulit M adalah .... (A) 8 (B) 10 (C) 18 (D) 32 (E) 36

Partikel alfa yang jatuh pada titik c adalah .... (A) partikel alfa yang menabrak inti atom (B) partikel alfa yang menabrak elektron (C) partikel alfa yang melewati melewati ruang kosong di dekat inti atom (D) partikel alfa yang melewati ruang kosong di dekat inti atom (E) partikel alfa yang berenergi rendah

Kunci dan pembahasan soal ini bisa dilihat di www.zenius.net dengan memasukkan kode 2105 ke menu search. Copyright © 2012 Zenius Education

Antiremed Kelas 10 Kimia,

Struktur Atom - Latihan Soal

Doc Name: AR10KIM0299 AR10KIM0299 Version: 2012-08 2012-08 |

10. Perhatikan susunan atom di bawah ini

Notasi yang benar untuk atom tersebut adalah .... (A)

3 2 X

(B)

2 3 X

(C)

5 2 X

(D)

5 3 X

(E)

4 2 X

11. Atom X mempunyai 10 elektron dan 12 neutron. Nomor massa unsur X itu adalah .... (A) 2 (B) 10 (C) 12 (D) 22 (E) 24 12. Sebuah atom terdiri dari 3 proton,3 elektron dan 2 neutron. Notasi yang benar untuk atom tersebut adalah .... (A) 2X 3 (B) 3X 5 (C) 2X 5 (D) 3X 2 (E) 2X 4

halaman 2

14. Diketahui nomor atom unsur X 16 dan nomor massa 33. Maka dalam ion X 2terdapat .... (A) 16 proton,14 elektron, dan 17 neutron (B) 16 proton,16 elektron, dan 15 neutron (C) 16 proton,18 elektron, dan 16 neutron (D) 16 proton,18 elektron, dan 17 neutron (E) 14 proton,16 elektron, dan 17 neutron 15. Ion X 2- mempunyai 10 elektron dan 9 neutron. Nomor atom unsur tersebut adalah .... (A) 2 (B) 6 (C) 8 (D) 10 (E) 12 16. Di antara atom berikut, yang isoton dengan 14 6C adalah .... (A) 5B12 (B) 6C13 (C) 7N15 (D) 5B14 (E) 7N14 17. Pasangan unsur di bawah ini ini yang merupakan isotop adalah .... (A)

23 23 11 Na dengan 12 Mg

(B)

32 31 15 P dengan 16 S

( C)

235 92 U

(D)

32 15 P

(E)

123 51 Sb

dengan

236 92 U

32

dengan 16 S dengan

123 52 Te

56

13. Manakah di antara perpindahan elektron berikut yang disertai pelepasan energi paling besar? (A) dari kulit K ke kulit N (B) dari kulit M ke kulit K (C) dari kulit L ke kulit K (D) dari kulit M ke kulit P (E) dari kulit N ke kulit M

18. Diketahui isotop 26 Fe , maka ion Fe3+ mempunyai .... (A) 26 elektron elektron di sekitar inti (B) 29 proton di dalam inti (C) 29 elektron di dalam inti (D) 23 elektron di sekitar inti (E) 56 neutron di dalam dalam inti




Doc Name: AR10KIM0299 Version: 2012-08 |

19. Konfigurasi elektron unsur X dengan nomor atom 31 adalah .... (A) 2 8 8 8 5 5 (B) 2 15 8 3 (C) 2 8 10 8 3 (D) 2 8 18 2 1 (E) 2 8 18 18 3 20. Elektron valensi suatu atom ditunjukkan oleh elektron .... (A) kulit K (B) kulit L (C) kulit yang mengandung elektron paling sedikit (D) kulit yang mengandung elektron paling banyak (E) kulit terluar 21. Suatu atom mempunyai konfigurasi elektron K=2,L = 8;M=18;N=7. Salah satu isotopnya mempunyai nomor massa 80. Isotop tersebut mengandung .... (A) 35 elektron dan 35 neutron (B) 35 proton dan 35 neutron (C) 35 proton dan 45 neutron (D) 35 elektron dan 80 neutron (E) 80 elektron dan 80 proton 22. Diketahui nomor atom K dan Ar berturutturut adalah 19 dan 18. Ion K + dan atom Ar mempunyai kesamaan dalam hal .... (A) konfigurasi elektron (B) jumlah proton (C) jumlah neutron (D) muatan inti (E) jumlah partikel dasar 23. Diketahui empat nuklida sebagai berikut: 1. 4 P

9

26 3. 12 R

16 2. 8 Q

4. 16 S

halaman 3

24. Suatu atom mempunyai 21 neutron dan nomor massa 40. Unsur tersebut mempunyai elekltron valensi sebanyak .... (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 6 (E) 9

25. Di antara unsur berikut yang memiliki elektron valensi tetbanyak adalah .... (A) 5P (B) 7Q (C) 9R (D) 11S (E) 15 T 9

40

26. Unsur-unsur 4 Be , 24 12 Mg 20 Ca , memiliki sifat yang relatif sama, sebab .... (A) memiliki jumlah neutron sama (B) memiliki valensi sama (C) memiliki jumlah elektron pada kulit K sama (D) memiliki jumlah elektron pada kulir L sama (E) memilliki jumlah elektron pada kulit M sama 27. which particle is an ion?

A B C D E

Number Number of of protons neutrons 1 3 6 11 14

0 4 6 12 14

Number of electrons 1 3 6 10 14

32

Pasangan ion dibawah ini yang memiliki konfigurasi elektron sama adalah .... (A) Q2- dan R 2+ (B) Q2+ dan S2(C) R 2+ dan S2(D) P2+ dan Q3(E) P2+ dan R 2-




Doc Name: AR10KIM0299 Version: 2012-08 |

halaman 4

28. The table decribes the structure of four particles. particle

Number of protons

Number of neutrons

Number of electros

O O+ Na Na+

6 6 11 11

6 6 Y 12

6 X 11 Z

What are the correct values of X,Y, and Z?

A B C D E

X

Y

Z

9 9 10 10 10

11 11 12 12 11

10 11 10 11 12

29. Tembaga alam terdiri atas isotop Cu-65 (20%) dan isotop Cu-65 (50%), maka massa atom relatif (A r) tembaga adalah .... (A) 63,2 (B) 63,4 (C) 63,6 (D) 63,8 (E) 64,2 30. Galium mempunyai dua jenis isotop, yaitu Ga-69 dan Ga-71. Ternyata massa atom relatif (A r) galium adalah 69,8 maka kelimpahan isotop Ga-71 adalah .... (A) 20 % (B) 40 % (C) 50 % (D) 60 % (E) 80 %


Antiremed Kelas 10 Kimia Sistem Periodik - Latihan Soal Doc Name: AR10KIM0399

Version : 2012-08 |

01. Apabila unsur-unsur disusun menurut ke naikan massa atom relatifnya, ternyara unsur-unsur yang berselisih 1 oktaf menunjukkan persamaan sifat. Kenyataan ini ditemukan oleh .... (A) J.W. Dobereiner (B) A.R. Newlands (C) D.I. Mendeleev (D) Lothar Meyer (E) H. Mosweley 02. Sistem periodik Mendeleev disusun berdasarkan .... (A) konfigurasi elektron (B) massa atom dan kemiripan sifat (C) kesamaan sifat (D) nomor atom dan kemiripan sifat (E) kenaikan massa atom relatif 03. Penyusunan unsur pertama kali dilakukan dengan mengurutkan unsur-unsur berdasarkan kenaikan massa atomnya menjadi tigatiga. Menurut cara pengelompokkan tersebut, jika unsur A massa atomnya 16, unsur C massa atomnya 23, maka unsur B massa atomnya adalah .... (A) 17 (B) 19 (C) 21 (D) 27 (E) 28 04. Unsur-unsur dalam sistem periodik modern disusun berdasarkan .... (A) kenaikan massa atom dan kemiripan sifat (B) kenaikan jumlah proton dan kemiripan sifat (C) kenaikan jumlah proton dan neutron (D) kenaikan titik leleh dan titik didih (E) sifat kimia dan sifat fisis

halaman 1

05. Pernyataan yang paling benar untuk unsurunsur segolongan adalah .... (A) mempunyai elektrons sama (B) mempunyai konfigrasi elektron sama (C) mempunyai elektron valensi sama (D) mempunyai sifat kimia sama (E) mempunyai jumlah kulit sama 06. Unsur dengan konfigursi elektron: 2,8,18,3 dalam sistem periodik terletak pada .... (A) periode 4 golongan IIA (B) periode 3 golongan IIIA (C) periode 3 golongan IVA (D) periode 4 golongan IIIA (E) periode 4 golongan IIIB 07. Suatu atom memiliki nomor massa 80, memiliki jumlah neutron 45. Unsur tersebut terletak pada .... (A) golongan IA, periode 6 (B) golongan IIA, periode 6 (C) golongan VIA, periode 1 (D) golongan VIA, periode 2 (E) golongan VIIA, periode 4 08. Unsur yang bernoomr atom 37terletak pada .... dalam sistem periodik (A) periode 4, golongan IA (B) periode 4, golongan VA (C) periode 4, golongan VIIA (D) periode 5, golongan IA (E) periode 7, golongan IVA 09. Suatu atom terletak pada golongan IIIA periode 4, konfigurasi unsur tersebut adalah .... (A) 2 8 4 (B) 2 18 4 (C) 2 8 8 3 (D) 2 8 18 3 (E) 2 18 8 3



doc name: AR10KIM0399

Bilangan Bulat - Latihan Ulangan

version : 2012-08 |

10. Unsur yang mempunyai konfigurasi elektron kulit terluar N berisi 5 elektron elektron terletak dalam sistem periodik pada .... (A) periode ke-4 dan golongan nitrogen (B) periode ke-4 dan golongan boron (C) periode ke-4 dan golongan oksigen (D) periode ke-4 dan golongan halogen (E) periode ke-5 dan golongan karbon 11. Kation Ca2+ memiliki konfigurasi 2,8,8. Atom unsur tersebut terdapat dalam .... (A) golongan IIA periode 3 (B) golongan IIA periode 4 (C) golongan IIIA periode 8 (D) golongan IVA periode 8 (E) golongan VIIIA periode 3 12. Ion I- mempunyai konfigurasi elektron 2 8 18 18 8. Unsur tersebut terletak pada .... (A) golongan VA periode 6 (B) golongan VIIIA periode 5 (C) golongan VIIA periode 6 (D) golongan VIIA periode 5 (E) golongan VIIA periode 6 13. Suatu atom terletak pada golongan VIIA periode 5, jika nomor massa atom tersebut 127, maka jumlah neutron unsur tersebut adalah .... (A) 43 (B) 53 (C) 67 (D) 64 (E) 74 14. Di bawah ini yang merupakan kelompok unsur golongan alkali tanah adalah .... (A) Li,Na,K,Rb,Ca (B) Be,Mg,Ca,Sr,Ba (C) N,P,As,Sb,Bi (D) F,CI,Br,At (E) K,Ba,Sr,Ca,Na 15. Salah satu tanda unsur golongan halogen adalah .... (A) elektron valensinya 5 (B) elektron valensinya 7 (C) elektron valensinya 8 (D) memilik jumlah proton = elektron (E) memiliki jumlah elektron > neutronnya

halaman 2

16. Pernyataan yang tidak benar mengenai sistem periodik bentuk panjang adalah .... (A) periode 1 hanya berisi dua unsur (B) periode 4 berisi 18 unsur (C) periode 2 dan 3 masing-masing berisi 8 unsur (D) periode 7 belum terisi penuh (E) periode 5 dan 6 masing-masing berisi 32 unsur 17. Unsur dengan nomor atom 50 dalam sistem periodik terletak pada .... (A) periode 4, golongan VA (B) periode 5, golongan VA (C) periode 5, golongan IVA (D) periode 4, golongan IVA (E) periode 5, golongan VIIA 18. Unsur lantanida dan aktinida dalam sistem periodik bentuk panjang terletak pada .... (A) periode 5 golongan IIIB dan periode 6 golongan IIIB (B) periode 6 golongan IIB dan periode 7 golongan IIIB (C) periode 7 golongan IIIB dan periode 6 golongan IIIB (D) periode 6 golongan IIIB dan periode 7 golongan IIIB (E) periode 3 golongan VIB dan periode 4 golongan VIB 19. Unsur dengan nomor atom 14 mempunyai sifat sebagai .... (A) nonlogam reaktif (B) logam reaktif (C) unsur transisi (D) metaloid (E) logam kurang reaktif 20. Potensial ionisasi adalah .... (A) kemampuan elektron untuk mengion (B) kemampuan ion untuk membentuk ion positif (C) energi menimum untuk keperluan mengion dalam wujud gas (D) energi minimum untuk keperluan membentuk ion positif dalam wujud gas (E) energi potensial suatu atom netral menjadi bermuatan





version : 2012-08 |

21. Diketahui energi ionisasi : A= 120 kj/mol B= 141 kj/mol C= 176 kj/mol D= 131 kj/mol E= 215 kj/mol

halaman 3

unsur laninya 24. Di antara grafik di bawah ini menunjukkan sifat unsur satu periode dari kiri ke kanan, maka grafik keelektronegatifan yang tepat adalah ....

Dalam sistem berkala unsur-unsur tersebut segolongan. Jika unsur-unsur tersebut disusun berdasarkan kenaikan nomor atomnya. urutan yang benar adalah .... (A) A,D,B,C,E (B) C,B,D,A,E (C) E,C,A,D,E (D) C,E,A,E,D (E) E,C,B,Q,A 22. Energi ionisasi unsur-unsur segolongan berkurang dari atas ke bawah. Faktor utama yang menyebabkan penurunan tersebut adalah …

(A) Pertambahan jari-jari atom (B) Pertambahan muatan inti (C) Pertambahan nomor atom (D) Pertambahan massa atom (E) Pertambahan titik didih . Dalam sistem berkala unsur-unsur tersebut segolongan. Jika unsur-unsur tersebut disusun berdasarkan kenaikan nomor atomnya. urutan yang benar adalah .... (A) A,D,B,C,E (B) C,B,D,A,E (C) E,C,A,D,E (D) C,E,A,E,D (E) E,C,B,Q,A 23. Pernyataan berikut yang paling benar tentang arti keeloktronegatifan adalah .... (A) energi yang dibebaskan ketika suatu atom dalam wujud gas menyerap elektron membentuk ion negatif (B) energi yang diperluakan untuk melepas satu elektron dan suatu atom dalam wujud gas membentuk ion positif (C) energi yang dibebaskan pada pembentukan suatu ikatan kimia (D) bilangan yang menyatakan kecenderungan menarik elektron ke pihaknya dalam suatu ikatan kimia (E) bilangan yang menyatakan perbandingan energi ionisasi daru suatu unsur dengan

25. Unsur A,B,C,D dan E berturut-turut nomor atomnya 7,12,15,33 dan 38, di antara keempat unsur tersebut yang mempunyai jari-jari atom terpanjang adalah .... (A) A (B) B (C) C (D) D (E) E 26. Di antara unsur-unsur 11Na, 12Mg, 19K, 20Ca,37Rb yang memiliki energi ionisasi terbesar adalah .... (A) 11Na (B) 12Mg (C) 19K (D) 20Ca (E) 37Rb 27. Diantara atom atau ion di bawah ini yang paling panjang jari-jarinya adalah .... (A) Na (B) Na+ (C) Mg (D) Mg 2+ (E) Ap3+





version : 2012-08 |

halaman 4

28. Manakah dari persamaan reaksi berikut yang menggambarkan ionisasi tingkat kedua? (A) M(s) M2+(s)+2e (B) M(s) M2+(g)+2e (C) M(g) M2+(g)+2e (D) M+(s) M2+(s)+e (E) M+(g) M2+(s)+e

pat dari suatu unsur adalah 740, 1.500, 7.700, dan 10.500 kJ mol -1. Unsur tersebut termasuk golongan .... (A) IIA (B) IIA (C) IIIA (D) IVA (E) VIIIA

29. Unsur A dan E mempunyai afinitas elektron berturut-turut 240 kJ mol -1 dan -328 kJ mol1 Berarti .... (A) unsur A dan B lebih mudah menyerap elektron daripada unsur B (B) ion B+ lebih stabil daripada atom B (C) ion A- lebih stabil daripada atom A (D) unsur A lebih bersifat nonlogam daripada B (E) unsur A lebih sukar melepas elektron daripada unsur B

33. Jari-jari atom unsur golongan IIA secara acak dalam satuan angstrom sebagai berikut: 1,05 ; 2,00 ; 1,50 ; 2,15 ; 1,50 Dari data tersebut yang merupakan jari-jari atom barium adalah .... (A) 2,15 (B) 2,00 (C) 1,80 (D) 1,50 (E) 1,05

30. Unsur P dan Q mempunyai konfogurasi elektron sebagai berikut. P:281 Q:287 Manakah satu diantara pernyataan berikut yang tidak benar tentang kedua unsur tersebut? (A) Unsur P dan Q terletak satu periode dalam sistem periodik panjang. (B) Unsur P mempunyai jari-jari atom lebih besar daripada unsur Q. (C) Unsur P mempunyai energi ionisasi lebih besar daripada unsur Q. (D) Unsur P lebih mudah membentuk ion positif daripada unsur Q. (E) Unsur Q lebih mudah membentuk ion negatif daripada unsur P.

34. Perhatikan gambar berikut

31. Energi ionisasi tingkat pertama hingga kelima dari suatu unsur (dalam kJ mol -1 ) adalah 801, 2.427, 3.660, 25.025 dan 32.826. Jumlah elektron valensi unsur tersebut adalah .... (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 (E) 5

35. Diketahui beberapa unsur dengan konfigurasi elektron sebagai berikut. P :2 8 8 1 S :2 8 4 Q :2 8 T :2 7 R :2 8 2 Unsur yang mempunyai afinitas elektron terbesar adalah .... (A) P (B) Q (C) R (D) S (E) T

Unsur yang mempunyai afinitas elektron terbesar adalah .... (A) P (B) Q (C) R (D) S (E) T

32. Energi ionisasi tingkat pertama hingga keemKunci dan pembahasan soal ini bisa dilihat di www.zenius.net dengan memasukkan kode 2106 ke menu search. Copyright © 2012 Zenius Education




version : 2012-08 |

halaman 5

35. Jari-jari ion positif selaku lebih kecil daripada jari-jari atomnya, hal itu disebabkan .... (A) gaya tarik antara elektron terluar dan inti semakin kuat (B) gaya tarik antara elektron terluar dan inti semakin lemah (C) semakin sedikitnya jumlah atom terluar (D) semakin banyaknya elektron yang dilepas (E) semakin banyaknya elektron yang diserap 36. Unsur paling mudah membentuk ion positif adalah .... (A) P (B) Q (C) R (D) T (E) R 37.

Unsur yang jari-jari atomnya terbesar adalah .... (A) 2P (B) 10 T (C) 17U (D) 19 V (E) 20 W


Antiremed Kelas 10 Kimia Ikatan kimia - Latihan Soal Doc. Name: AR10KIM0499

01. Susunan elektron valensi gas mulia di bawah ini adalah oktet, kecuali …. (A) (B) (C) (D) (E)

elektropositif dengan elektronegatif sesama unsur yang elektropositif sesama unsur yang elektronegatif salah satu unsur memiliki elektron valensi 4 (E) salah satu unsur elektron terluasnya 5

Melepas 7 elektron Menyerap 1 elektron Memasangkan 1 elektron Menyerap atau memasangkan 1 elektron Menerima sepasang elektron

03. Ion yang susunan elektronnya stabil adalah…. (A) (B) (C) (D) (E)

Melepaskan 7 elektron Menarik 7 elektron Melepas 1 elektron Menarik 1 elektron Melepas seluruh elektronnya

05. Ikatan yang terjadi antara atom yang sangat elektropositif dengan atom yang sangat elektronegatif disebut…. (A) (B) (C) (D) (E)

ion kovalen datif rangkap semipolar

07. Di anatara konfigurasi elekton di bawah ini, jika berikatan cenderung membentuk ikatan ion adalah…. (A) (B) (C) (D) (E)

2 8 18 8 2 8 18 4 2 8 18 5 2 8 18 8 2 288

08. Di antara senyawa di bawah ini yang berikatan ion adalah….

F2O Mg 2+ Cl2+ Al+

04. Atom fluor dengan notasi 9F akan memiliki konfigurasi elektron yang stabil dengan cara…. (A) (B) (C) (D) (E)

06. Salah satu persyaratan terjadinya ikatan ion adalah…. (A) (B) (C) (D)

Xe Kr Ar Ne He

02. Unsur X dengan konfigurasi elektron: 2 8 7 dapat mencapai aturan oktet dengan cara…. (A) (B) (C) (D) (E)

halaman 1

Version: 2012-08 |

(A) (B) (C) (D) (E)

HCl MgCl2 Cl2O Cl2O3 ClO3

09. Kelompok senyawa di bawah ini yang seluruhnya berikatan ion adalah…. (A) (B) (C) (D) (E)

CaCl2, CaO, H2O, dan N2O5 MgCl2, SrO, NO2, dan SO2 KCl, CaO, NaCl, dan MgCl2 KCl, NaCl, SrCl2, dan PCl5 BaCl2, CaCl2, SrCl2, dan SF6

10. Salah satu sifat jika senyawa berkaitan ion adalah…. (A) titik didih dan titik leburnya relatif rendah (B) dalam keadaan cair tidak menghantar listrik (C) dalam keadaan padatan menghantar listrik (D) dalam air membentuk larutan yang dapat menghantar listrik (E) umumnya merupakan gas-gas bimolekuler



doc. name: AR10KIM0499

Ikatan kimia - Latihan Soal

version: 2012-08 |

11. Diketahui data suatu senyawa sebagai berikut: (1) berikatan ion (2) rumus ikatan XYZ (3) jika dilarutkan dalam air menghantar listrik Dari data tersebut X adalah unsur golongan…. (A) (B) (C) (D) (E)

IA IIA IIIA VIIA VIIIA

12. Terdapat lima unsur P, Q, R, S dan T masing -masing memiliki nomor atom 12, 13, 14, 17, dan 18. Pasangan unsur yang dapat membentuk ikatan ion adalah…. (A) (B) (C) (D) (E)

P dan Q Q dan R R dan S P dan S P dan T

13. Ikatan elektrovalen paling mudah terbentuk dari persenyawaan antara unsur (A) golongan alkali dan golongan alkali tanah (B) golongan alkali dan golongan halogen (C) golongan alkali tanah dan golongan halogen (D) golongan halogen dan golongan halogen (E) golongan alkali dan golongan gas mulia 14. Suatu atom bercirikan: (1) Afinitas elektron sangat kecil (2) potensial ionisasinya sangat kecil (3) Cenderung melepas 1 elektron valensinya Dari ciri-ciri tersebut kesimpulan di bawah ini yang paling tepat adalah…. (A) atom tersebut sukar bersenyawa (B) jika atom bersenyawa cenderung berikatan ion (C) senyawa selalu bersifat polar (D) senyawa selalu bersifat ion (E) senyawanya selalu bersifat nonpolar

halaman 2

15. Pasangan unsur di bawah ini yang mempunyai kecendrungan ikatan kovalen adalah…. (A) (B) (C) (D) (E)

natrium dan oksigen belerang dan klorin kalium dan klorin barium dan fluorin Magnesium dan Oksigen

16. Ikatan antara dua atom karena mempunyai pasangan elektron yang digunakan bersama yang berasal dari kedua atom yang berikatan disebut…. (A) (B) (C) (D) (E)

ikatan ion ikatan kovalen rangkap ikatan kovalen kordinat ikatan kovalen ikatan elektrovalen

17. Ikatan kovalen koordinasi dapat terjadi bila…. (A) atom-atom yang berikatan terletak dalam satu golongan (B) atom-atom yang berikatan terletak dalam satu periode (C) atom-atom yang berikatan adalah atom logam dan non-logam (D) bila salah satu atom memiliki sepasang elektron sunyi (E) satu atau lebih pasangan elektron dipakai bersama 18. Pada senyawa (NH4 )2 SO4 yang bertindak sebagai atom pusat adalah…. (A) (B) (C) (D) (E)

nitrogen nitrogen dan sulfur sulfur nitrogen dan hydrogen sulfur dan oksigen

19. Di antara senyawa berikut: BF3, SO3, NH3, SF4, dan IF3, yang tidak memenuhi kaidah oktet adalah…. (A) (B) (C) (D) (E)

semua BF3, SO3, dan IF3 BF3, SF4, dan IF3 SO3, NH3, dan SF 4 BF4, SO4, SF4, dan IF 2





version: 2012-08 |

20. Jumlah elektron yang digunakan bersama dalam molekul N 2 adalah…. (A) (B) (C) (D) (E)

2 3 5 6 7

21. Pada senyawa poliatomik asam fosfat, H3PO4 terdapat beberapa macam ikatan, di antaranya adalah…. (A) 6 ikatan kovalen tunggal, 1 ikatan kovalen rangkap 2, dan 1 ikatan kovalen koordinasi (B) 6 ikatan kovalen tunggal, 2 ikatan kovalen rangkap 2, dan 1 ikatan kovalen koordinasai (C) 6 ikatan kovalen tungal, 2 ikatan kovalen rangkap 2, dan 2 ikatan kovalen koordinasai (D) 6 ikatan kovalen tunggal, 2 ikatan kovalen rangkap 3, dan 1 ikatan kovalen koordinasai (E) 6 ikatan kovalen tunggal dan 1 ikatan kovalen koordinasai 22. Diantara senyawa berikut yang mempunyai ikatan ion dan kovalen sekaligus adalah…. (A) (B) (C) (D) (E)

NaCl NH3 KOH H2SO4 CH3Cl

(D) oksigen klorin 24. Pembentukan ikatan kovalen koordinat antara PH3 dan BF3 menyangkut. (A) Pertambahan jumlah elektron pada kulit valensi fosforus (B) Pengurangan jumlah elektron pada kulit valensi fosforus (C) pemindahan elektron dari fosforus ke boron (D) pemindahan elektron dari boron ke fosforus (E) penggunaan bersama sepasang elektron antara fosforus dengan boron 25. Di antara sifat berikut ini yang bukan sifat senyawa ion adalah…. (A) (B) (C) (D) (E)

rapuh titik leleh tinggi larutannya dapat menghantar listrik lelehannya dapat menghantar listrik padatannya dapat menghantar listrik

26. Senyawa SO 2 memiliki bentuk geometri molekul adalah…. (A) (B) (C) (D) (E)

linier trigonal palanar bentuk V oktahedron tetrahedon

27. Bentuk geometri molekul dari SF 6 adalah….

23. Rumus Lewis molekul senyawa dari unsur X dan Y sebagai berikut: * *

*Y X * * * X * * Kemungkinan unsur X dan Y adalah…. Unsur X (A) hidrogen (B) hidrogen (C) natrium

halaman 3

Unsur Y karbon oksigen hidrogen

(A) (B) (C) (D) (E)

tetrahedron trigonal piramida bentuk T lurus oktahedron

28. Di antara pasangan senyawa di bawah ini yang memiliki bentuk geometri molekul sama adalah…. (A) (B) (C) (D) (E)

SO2 dan H2O BeCl2 dan BCl3 NH3 dan CH 4 CO dan CH4 H2O dan OF2





version: 2012-08 |

halaman 4

29. Diketahui beberapa unsur dengan energi ionisasi (dalam kJ mol -1 ) sebagai berikut. Na = 500; Li = 520; B = 800; Be = 900; F = 1.681; Ne = 2.081 Ikatan paling ionik dapat terbentuk antara pasangan unsur…. (A) (B) (C) (D) (E)

Na dengan F F dengan Ne B dengan Be Na dengan Ne Na dengan Li

30. Diketahui kelektronegatifan unsur-unsur F, Cl, Br, dan I berturut-turut adalah 4; 3; 2,8; 2,5. Senyawa di bawah ini yang paling bersifat polar adalah…. (A) (B) (C) (D) (E)

FCl F2 Ibr FBr ICl

31. Di antara senyawa-senyawa berikut yang ikatannya polar, tetapi molekulnya nonpolar yaitu…. (A) (B) (C) (D) (E)

PCl3 NH3 CH4 HF H2O

32. Leburan dari senyawa-senyawa berikut yang ikatannya polar, tetapi molekulnya nonpolar yaitu…. (A) (B) (C) (D) (E)

Cl2 CCl4 HCl mumi NH3 mumi NaCl

33. Unsur A membentuk senyawa AF3 ( F = fluorin ) yang memenuhi kaidah oktet pernyataan yang tidak benar adalah…. (A) unsur A mempunyai 5 elektron valensi (B) atom A mempunyai sepasang elektron bebas (C) senyawa AF3 bersifat polar (D) molekul AF3 berbentuk piramida segitiga (E) momen dipol senyawa AF3 sama Kunci dan pembahasan soal ini bisa dilihat di www.zenius.net dengan memasukkan kode 2203 ke menu search. Copyright © 2012 Zenius Education

Antiremed Kelas 10 KIMIA Tata Nama Senyawa dan Persamaan Reaksi-Latihan Soal Doc Name: AR10KIM0599

Version : 2012-10 |

halaman 1

1. Nama senyawa : BF3 adalah ……… (A) Boron fluorida (B) Barium trifluorida (C) Brom fluorida (D) Boron trifluorida (E) Barium fluorida

7. Rumus kimia besi (II) adalah ……… (A) FeO (B) Fe2O (C) Fe2O3 (D) FeO2 (E) Fe3O2

2. Jika ditentukan pembentuk senyawa adalah : SO ; PO ;NO3-; NH4+; Fe2+; dan A13+, maka rumus kimia senyawa yang benar adalah……. (A) Fe3 (SO4 )2 (B) FePO4 (C) A12(SO4 )3 (D) (NH)3(NO)4 (E) A13(NO3 )

8. Nama Senyawa Ba3(PO4 )2 adalah……. (A) Barium difosfat (B) Barium difosfit (C) Barium (III) fospat (D) Barium (II) fospit (E) Barium fospat

2 4

3 4

3. Nama Senyawa : Fe2S3 adalah ….. (A) Di Ferrum tri sulfida (B) Besi (II) sulfida (C) Besi (III) sulfida (D) Ferrum Sulfida (E) Besi Trisulfida 4. Rumus kimia senyawa Kalsium Klorida adalah…… (A) CaCl (B) CaCl2 (C) Ca2Cl (D) CsCl (E) CsCl2 5. Nama Senyawa : Mg (NO3 )2 adalah….. (A) Magnesium nitrit (B) Magnesium Nitrat (C) Magnesium dinitrat (D) Magnesium Nitrida (E) Magnesium Nitrogen oksida

9. Rumus kimia Senyawa kalium klorat adalah ….. (A) Ca(ClO)2 (B) KCl (C) Ca(ClO3 )2 (D) KClO (E) KClO3 10. Penamaan zat berikut yang tidak benar adalah …… (A) BCl3 = Boron triklorida (B) MgCl2 = Magnesium dikloroida (C) Na2SO4 = natrium sulfat (D) Cu2S = Tembaga (II) sulfida (E) Na2O = Natrium oksida 11. Rumus molekul dari asam klorida, asam sulfat, dan asam fosfat berturut — turut adalah….. (A) HClO, H2S, H3PO3 (B) HCl, H2SO3, H3PO4 (C) HCl, H2SO4, H2PO4 (D) HCl, H 2SO4, H3PO4 (E) HCl, H2SO3, H2PO4

6. Nama Senyawa SnO2 adalah …… (A) Timah (II) Oksida (B) Timbal dioksida (C) Timah (IV) Oksida (D) Timbal (IV) Oksida (E) Timbal (IV) dioksida


Antiremed Kelas 10 Kimia ,

Doc name: AR10KIM0599

Tata Nama Senyawa dan Persamaan Reaksi —Latihan Soal

Version: 2012-10 |

12. Diagram berikut menggambarkan reaksi antara zat A (O) dengan zat B (( ). ) Manakah diantara persamaan berikut yang paling tepat memaparkan reaksi itu?

(A) (B) (C) (D) (E)

A2+B 2A+B A+B2 4A+4B2 A+2B

A2B A2B AB2 4AB2 AB2

13. Diantara persamaan reaksi berikut yang sudah setara adalah … (A) Fe2O3(s) + 2Al(s) Al2O3(s) + Fe(s) (B) Al(s) +3H2SO4(Aq) Al2(SO4 )3(Aq) +3H2(g) (C) Mg(OH)2(Aq)+2HCl(Aq) MgCl2 (Aq)+H2O(i) (D) C2H5OH(Aq)+3O2(g) 2CO2(g) +3H2O(I) (E) 3Cu(s)+6HNO3(aq) 3Cu (NO3 )2(Aq)+NO2(g)+3H2O(I) 14. Supaya reaksi : 3Cu(s)+a HNO3(aq) b Cu(NO3 )2(aq) +c NO(g)+dH2O(I) menjadi setara, maka harga a,b,c, dan d berturut — turut. (A) 8,3,5,4 (B) 8,3,2,4 (C) 3,3,2,4 (D) 4,3,1,2 (E) 8,5,4,3 15. Logam magnesium direaksikan dengan larutan asam klorida membentuk larutan magnesium klorida dan gas hidrogen , maka persamaan reaksi yang benar adalah ….. (A) Mg(s)+2HCl(aq) MgCl(aq)+H2(g) (B) Mg(s)+2HCl(aq) MgCl2(aq)+2H2 (g) (C) 2Mg(s)+2HCl(aq) MgCl2(aq)+H2(g) (D) Mg(s)+2HCl(aq) MgCl2(aq)+H2(g) (E) 2Mg(s)+2HCl(aq) Mg 2Cl(aq)+H2(g)

halaman 2

16. Penulisan yang benar untuk reaksi : Besi dengan Chlor membentuk besi (III) Chlorida, adalah... (A) Fe+Cl FeCl3 (B) Fe+Cl2 FeCl3 (C) 2Fe+3Cl2 2FeCl3 (D) 2Fe+Cl2 2Fe3Cl3 (E) Fe+Cl2 2FeCl3 17. Jika kalium nitrat dipanaskan akan terbentuk kalium nitrit dan gas oksigen. Data tersebut jika ditulis dengan reaksi setara adalah … (A) Ca(NO3 )2(aq) Ca(NO2 )2(aq)+ O2(g) (B) 2CaNO3(aq) 2CaNO2(aq)+ O2 (g) (C) 2KNO3(aq) 2KNO2(aq)+ O2 (g) (D) K(NO3 )2(aq) K(NO2 )2(aq)+ O2 (g) (E) K(NO3 )3(aq) K(NO3 )2(aq)+ NO2(g) 18. Jika dipanaskan pada suhu tinggi, gas amonia dapat terurai membentuk gas nitrogen dan gas hidrogen. Persamaan setara untuk reaksi itu adalah….. (A) NH3(g) N(g) + H3(g) (B) NH3(g) N(g) + 3H(g) (C) NH3(g) 1/2 N2(g) + H3(g) (D) 2NH3(g) N2(g) + H2(g) (E) 2NH3(g) N2(g) + 3H2(g) 19. Serbuk tembaga (II) oksida larut dalam asam klorida membentuk tembaga (II) klorida dan air. Persamaan setara untuk reaksi itu adalah ….. (A) Cu2O(s)+HCl(aq) Cu2Cl(aq)+H2O (l) (B) Cu2O(s)+HCl(aq) Cu2Cl(aq)+H2O (l) (C) CuO(s)+HCl(aq) CuCl2(aq)+H2O (i) (D) CuO(s)+2HCl(aq) CuCl 2(aq)+H2O (i) (E) Cu2O(s)+4HCl(aq) CuCl2(aq)+4H2O (i)


Antiremed Kelas 10 Kimia ,

Doc name: AR10KIM0599

Tata Nama Senyawa dan Persamaan Reaksi —Latihan Soal

Version: 2012-10 |

20. Dari reaksi-reaksi berikut yang sudah setara adalah... (A) P4+O2 P2O5 (B) P4+3O2 2P2O3 (C) Al+Cl2 AlCl3 (D) Na+H2O NaOH+H2 (E) Al+ZnCl2 AlCl3 21. Setarakan reaksi dibawah ini : Ba+Al2(SO4 )3 Al + BaSO4 Koefisien reaksinya adalah... (A) 1,1,1,1 (B) 1,1,2,1 (C) 3,1,1,3 (D) 1,1,2,3 (E) 3,1,2,3 22. Diberikan reaksi : 3KMnO4+10FeSO + aH2SO4 K 2SO4+b MnSO4+c Fe2(SO4 )3+8H2O. Setelah reaksi disetarakan, maka harga a,b, dan c berturut — turut adalah... (A) 8,2,dan 5 (B) 3,5,dan 7 (C) 4,6,dan 8 (D) 5,2,dan 6 (E) 6,2,dan 5 23. Supaya reaksi : aAl2S3+b H2O+c O2 d Al(OH) 3+eS menjadi reaksi yang setara, maka harga koefisien reaksi a,b,c,d, dan e berturut — turut adalah ... (A) 2,6,3,4,6 (B) 1,3,2,2,3 (C) 2,6,4,2,3 (D) 2,6,6,4,6 (E) 4,6,3,4,12

halaman 3

25. Ca(OH)2(aq)+H3PO4 Ca3(PO4 )2 (s)+ H2O(I), Koefisien dari persamaan reaksi tersebut adalah …… (A) 1 - 2 - 3 - 6 (B) 2 - 1 - 3 - 6 (C) 2 - 3 - 1 - 6 (D) 3 - 2 - 1 - 6 (E) 3 - 6 - 1 -2 26. Pada reaksi : aCl2+bNaOH(aq) cNaClO3 dNaCl(aq)+eH2O(I), reaksi setara setelah koefisien a,b,c,d dan e berturut — turut. (A) 1,2,2,5,dan 6 (B) 3,1,3,5,dan 6 (C) 3,3,1,5,dan 6 (D) 3,5,3,1,dan 6 (E) 3,6,1,5,dan 3 27. Setarakan Reaksi Berikut! HNO3+FeSO2 Fe2(SO4 )3+Fe (NO3 )+NO+H2O 28. Setarakan Reaksi Berikut! Ca2(PO)2+SO2+C CaSO3+CO+P4 29. Setarakan Reaksi Berikut! HgS+HNO3+HCl HgCl+NO+S+H2O 30. Setarakan Reaksi Berikut! K 2CrOa+FeSOa + H2SOa K2SOa+Fe2(SOa)3 + Cr2(SO4 )3+H2O

24. Setarakan reaksi dibawah ini : BaCl2+AgNO3 AgCl + Ba(NO3 ) 2 Koefisien reaksinya adalah … (A) 2,1,1,2 (B) 1,2,2,1 (C) 1,2,1,2 (D) 2,2,2,1 (E) 1,1,1,2


Antiremed Kelas 10 Kimia Hukum dasar kimia - Latihan Soal Doc. Name: AR10KIM0699

Version : 2012-09|

01. Pernyataan yang paling sesuai tentang hokum Lavoisier adalah …. (A) Jumlah molekul sebelum dan sesudah reaksi selalu sama (B) Volume gas sebelum dan sesudah reaksi selalu sama (C) Perbandingan massa unsur penyusun senyawa selalu tetap (D) Massa zat sebelum dan sesudah reaksi selalu sama (E) Perbandingan massa unsur penyusun senyawa berubah-ubah

halaman 1

04. Perhatikan gambar di samping. Salah satu kaki tabung berbentuk Y terbalik berisi serbuk pualam, CaCO, CaCO 3 sedangkan yang satu lagi berisi larutan HCl. Massa tabung beserta isinya adalah 50 gram. Apabila tabung dimiringkan sehingga larutan HCl tumpah ke kaki tabung yang berisi serbuk pualam maka terjadinlah reaksi :

02. Jika sepotong besi dibiarkan di udara sehingga semua menjadi karat besi, maka massa karat besi …. (A) (B) (C) (D) (E)

Sama dengan massa besi semula Lebih kecil dari massa besi mula-mula Lebih besar dari massa besi mula-mula Setengah massa besi mula-mula Seperempat massa besi mula-mula

03. Sebanyak 11,2 gram serbuk besi (Fe) dipanaskan secara sempurna dengan 6,4 gram serbuk belerang (S), maka akan terbentuk senyawa besi (II) sulfide sebanyak …. (A) (B) (C) (D) (E)

6,4 gram 11,2 gram 12,8 gram 17,6 gram 22,4 gram

CaCO3(s) + 2HCl(aq) → CaCl 2(aq) + H2O(l) + CO2(g) Setelah reaksi selesai tabung beserta isinya ditimbang. Massa tabung dan isinya sekarang adalah …. (A) (B) (C) (D) (E)

Sama dengan 50 gram Kurang dari 50 gram Lebih dari 50 gram bisa lebih bisa kurang dari 50 gram Tidak dapat diramalkan

Kunci dan pembahasan soal ini bisa dilihat di www.zenius.net dengan memasukkan kode 2205 ke menu search Copyright © 2012 Zenius Education


Doc. Name: AR10KIM0699

Hukum dasar kimia - Latihan Soal

version : 2012- 09 |

05. Hukum perbandingan tetap menyatakan bahwa …. (A) Massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah tetap (B) Molekul merupakan partikel terkecil suatu senyawa (C) Dalam suatu senyawa perbandingan massa unsur-unsur penyusunnya selalu tetap (D) Perbandingan massa unsur-unsur penyusun senyawa selalu berubah-ubah (E) Perbandingan massa materi yang mnyusun campuran selalu tetap 06. Jika 21 gram besi tepatnya bereaksi dengan 12 gram belerang sehingga terbentuk 33 gram senyawa besi belerang maka massa besi berbanding massa belerang dalam senyawa tersebut adalah …. (A) (B) (C) (D) (E)

3:2 5:3 5:2 7 ;4 7:5

4 gram 8 gram 12 gram 16 gram 20 gram

Cu (gram)

S (gram)

CuS (gram)

4

3

6

8

5

12

14

8

21

18

10

27

20

11

30

Pada massa tersebut digunakan belerang berlebihan Berdasarkan data percobaan itu perbandingan massa tembaga dengan massa belerang adalah …. (A) (B) (C) (D) (E)

1:3 2:1 2:7 4:3 7:4

(A) (B) (C) (D) (E)


11. Dalam senyawa besi belerang (FeS) massa Fe : massa S = 7 : 4. Jika 10 gram besi dipanaskan dengan 2 gram belerang maka dihasilkan ….

08. Dalam senyawa besi (III) Oksida Fe2O3 perbandingan massa Fe dengan massa O adalah 7 : 3 jika 28 gram Fe direaksikan dengan 6 gram Oksigen, maka …. (A) (B) (C) (D) (E)

09. Data percobaan reaksi tembaga dan belerang sebagai berikut :

10. Perbandingan massa kalsium dan oksigen dalam pembentukan kalium oksida adalah 5 : 2. Jika sepuluh gram kalsium direaksikan dengan 5 gram oksigen, maka kalsium oksida yang terbentuk adalah ….

07. Perbandingan massa karbon dan oksigen dalam senyawa CO 2 adalah 3 : 8. Sebanyak 6 gram karbon tepat bereaksi dengan x gram oksigen sehingga terbentuk senyawa CO2. Harga x adalah …. (A) (B) (C) (D) (E)

halaman 2

(A) (B) (C) (D) (E)

12 gram FeS 11 gram FeS 11 gram FeS dan 1 gram Fe sisa 7,5 gram FeS dan 4,5 gram Fe sisa 5,5 gram FeS dan 6,5 gram Fe sisa

Besi habis bereaksi Besi bersisa 14 gram Oksigen bersisa Terbentuk 34 gram Fe2O3 Besi dan Oksigen keduanya habis bereaksi





version : 2012- 09 |

12. Perbandingan massa karbon dan Oksigen dalam karbon monoksida adalah 3 : 4. Jika 9 gram karbon direaksikan dengan 16 gram oksigen maka setelah reaksi …. (A) Tersisa oksigen 7 gram dan terbentuk karbon monoksida 18 gram (B) Tersisa oksigen 4 gram dan terbentuk karbon monoksida 21 gram (C) Hanya terdapat 21 gram karbon monoksida (D) Hanya terdapat 25 gram karbon monoksida (E) Tersisa karbon 4 gram dan terbentuk karbon monoksida 21 gram 13. Sebanyak 24 gram magnesium (Mg) dibakar dalam oksigen berlebihan. Terbentuk 40 gram magnesium oksida (MgO). Persamaan reaksinya sebagai berikut.

halaman 3

16. Sebanyak 24 gram magnesium (Mg) dibakar dalam oksigen berlebihan. Terbentuk 40 gram magnesium oksida (MgO). Persamaan reaksinya sebagai berikut. 2Mg(s) + O2(g) → MgO(s) Jika direaksikan 10 gram magnesium dengan 10 gram oksigen, maka massa magnesium oksida yang dapat dihasilkan adalah …. (A) (B) (C) (D) (E)

20 gram 16,67 gram 15 gram 10 gram 6 gram

17. Data percobaan reaksi unsur A dengan unsur B membentuk senyawa AB sebagai berikut.

2Mg(s) + O2(g) → MgO(s) Massa oksigen yang terpakai dalam reaksi itu adalah …. (A) (B) (C) (D) (E)


Berdasarkan data di atas, perbandingan massa unsur A dan unsur E dalam senyawa AE adalah ….

14. Perbandingan massa Fe : S : O dalam senyawa Fe2(SO4 )3 adalah 7 : 6 : 12. Massa Fe yang terdapat dalam 4 gram Fe 2(SO4 )3 adalah …. (A) (B) (C) (D) (E)

4,00 gram 1,12 gram 0,01 gram 0,56 gram 0,28 gram

15. Enam ton pupuk urea CO(NH 2 )2 disebarkan pada tanah seluas 4 hektar. Pada pupuk tersebut massa C : O : N : H = 3 : 4 : 7 : 1, maka tiap m2 tanah mendapat tambahan unsur nitrogen sebanyak …. (A) (B) (C) (D) (E)


(A) (B) (C) (D) (E)

1:2 3:5 2:3 3:4 4:5

18. Perbandingan massa karbon dan oksigen dalam senyawa CO 2 adalah 3 : 8. Pada pembakaran 12 gram suatu senyawa karbon dihasilkan 22 gram CO 2. Unsur karbon dalam senyawa tersebut adalah …. (A) (B) (C) (D) (E)

23 % 27 % 50 % 55 % 77 %





version : 2012- 09 |

19. Perbandingan massa belerang dan oksigen dalam senyawa SO3 adalah 2 : 3, Pembakaran sempurna 32 gram cuplikan belerang menghasilkan 48 gram SO3. Kadar belerang dalam cuplikan tersebut adalah ….. (A) (B) (C) (D) (E)

30 % 45 % 60 % 75 % 100 %

20. Gas propane (C3H3 ) terbakar menurut persamaan sebagai berikut. C3H8(g) + 502(g) → 3CO2(g) + 4H2O(I) Volum oksigen (T.P) yang diperlukan untuk membakar sempurna 3 liter gas propane (T.P) adalah …. (A) (B) (C) (D) (E)

1 liter 3 liter 5 liter 8 liter 15 liter

2,5 liter 5 liter 10 liter 12,5 liter 50 liter

N2O3(g) → N2(g) +O2(g) N2O(g) → N2(g) +O2(g)

0,25 liter 0,5 liter 1,0 liter 1,5 liter 2,0 liter

24. Pada (T.P) tertentu 2 liter gas N2 mengandung n molekul gas N2. Pada keadaan yang sama, jumlah molekul N 2 yang terdapat dalam 8 liter N 2 adalah …. (A) (B) (C) (D) (E)

n molekul N2 2n molekul N2 3n molekul N2 4n molekul N2 5n molekul N2

2C2H2(g) + 502(g) → 4CO2(g) + 2H2O(l) Pada pembakaran sempurna 5 liter (T.P) campuran metana dan asetilena dihasilkan 6 liter CO2 (T.P) maka volum metana dalam campuran itu adalah …. (A) (B) (C) (D) (E)

1 liter 2 liter 2,5 liter 3 liter 4 liter

26. Pada suhu dan tekanan tertentu 4,5 cm 3 gas O2 direaksikan dengan volume yang sama dari gas asetilen, menurut persamaan reaksi : 2C2H2(g) + 5O2(g) → 4CO2(g) + 2H2O

Bila semua gas diukur pada suhu dan tekanan yang sama maka perbandingan volume N2 terhadap O2 adalah …. 2:3 3:1 1:1 1 :3 2:5

(A) (B) (C) (D) (E)

CH4(g) + 202(g) → CO2(g) + 2H2O(l)

22. Suatu campuran gas N 2O3 dan N2O masingmasing sebanyak 4 liter diuraikan sempurna menjadi gas nitrogen dan O 2 menurut persamaan reaksa :

(A) (B) (C) (D) (E)

23. Pada suhu dan tekanan tertentu x molekul NH3 bervolum 0,25 liter. Pada keadaan tersebut volum 8x molekul CO2 adalah ….

25. Gas metana (CH4 ) dan gas asetilena (C2H2 ) terbakar menurut persamaan reaksi sebagai berikut.

21. Diketahui udara terdiri dari 20% oksigen Volum udara (T.P) yang diperlukan untuk membakar sempurna 5 liter (T.P) metana (CH4 ) adalah …. (A) (B) (C) (D) (E)

halaman 4

Maka jumlah volume gas-gas sesudah reaksi sama dengan …. (A) (B) (C) (D) (E)

5,4 cm3 6,3 cm3 7,6 cm3 9,9 cm3 10,3 cm3





version : 2012- 09 |

27. Pada pembakaran sempurna 1 liter gas C x Hy (T.P) dihabiskan 3 liter gas oksigen (T.P) dan dihasilkan 2 liter gas karbon dioksida (T.P). Cx Hy (g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(l) (belum setara) Rumus molekul gas C x Hy itu adalah …. (A) (B) (C) (D) (E)

CH2 C2H4 C2H2 C2H6 C3H6

1 dan 2 1 dan 3 1 dan 5 2 dan 3 2 dan 5

29. 4 liter gas C x Hy dibakar dengan 14 liter gas oksigen menghasilkan 12 liter uap air. Semua gas diukur pada suhu dan tekanan yang sama. Senyawa Cx Hy adalah … (A) (B) (C) (D) (E)


NO NO2 N2O N2O4 N2O3

Cx Hy (g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g) (belum setara) (A) (B) (C) (D) (E)


32. Jika pada pembakaran sempurna suatu senyawa hidrokarbon sebanyak 50 mL dengan 500 mL oksigen setelah reaksi selesai terdapat 250 mL CO 2 dan 100 ml O 2 maka H2O yang terbentuk sebanyak …. (A) (B) (C) (D) (E)

500 ml 400 ml 300 ml 250 ml 200 ml

33. Unsur N dan O membentuk dua jenis senyawa yaitu senyawa I dan II. Fraksi massa N dalam senyawa-senyawa itu berturut-turut adalah

30. Jika 100 cm 3 suatu oksida nitrogen terurai dan menghasilkan 100 cm 3 nitrogen(II) oksida dan 50 cm 3 oksigen (semua volum gas diukur pada suhu dan tekanan yang sama). Maka oksida nitrogen tersebut adalah … (A) (B) (C) (D) (E)

31. Pada pembakaran sempurna 100 mL suatu senyawa hudrokarbon (Cx Hy ) diperlukan 350 mL oksigen dan dihasilkan 200 mL karbon dioksida. Reaksi pembakarannya dapat dituliskan sebagai berikut.

Rumus kimia hidrokarbon itu adalah …

28. Pada suhu dan tekanan yang sama 40 mL P 2 habis bereaksi dengan 100 mL Q 2 menghasilkan 40 mL P x Qy. Harga x dan y adalah …. (A) (B) (C) (D) (E)

halaman 5

7 13

dan

7 11

jika massa N dalam kedua

Senyawa itu sama, maka perbandingan massa oksigen dalam senyawa I : II adalah …. (A) (B) (C) (D) (E)

15 : 11 11 : 15 1:2 2:1 1:1





version : 2012- 09 |

halaman 6

34. Unsur X dan Y membentuk dua jenis senyawa berturut-turut mengandung 40% dan 50% unsur X. Jika massa unsur X dalam kedua senyawa itu sama, maka perbandingan massa unsur Y dalam senyawa I : senyawa II adalah …. (A) (B) (C) (D) (E)

1:2 1:3 2:3 2 :1 3:2

35. Unsur A dan Unsur B dapat membentuk dua macam senyawa. Senyawa I mengandung 25% unsur A dan senyawa II mengandung 20% unsur A. Perbandungan massa unsur B sesuai hokum kelipatan perbandingan berganda (Hukum Dalton) adalah …. (A) (B) (C) (D) (E)

1:2 2:3 3:4 4 :3 3:2


Antiremed Kelas 10 Kimia Stokiometri - Latihan Soal Doc. Name: AR10KIM0799

Version : 2012-10|

1. Jika diketahui massa atom C-12= p gram dan massa 1 atom unsur X adalah a gram. Massa atom relatif unsur X adalah ... 12a

(A) (B) p (C) a p (D) ap (E) 12 ap Diantara senyawa-senyawa berikut yang mempunyai Mr=101 adalah ... (ArH=1, C=12, N =14, O=16, Na=23, Cl=35,5, K=39) (A) NaHCO3 (B) NaCl (C) C2H3OH (D) NH4Cl (E) KNO3 Seandainya massa 1 atom C diberikan nilai 100 sma dan bukan 12 sma, maka massa molekul air (H2O) aka menjadi... (A) 153 (B) 150 (C) 130 (D) 118 (E) 106 Pada reaksi : 2H2(g) + O2(g) → 2H2O2(g) Agar dihasilkan 18n partikel uap air, maka jumlah partikel H 2(g) dan O2(g) yang diperlukan adalah... (A) 18n dan 18n (B) 18n dan 9n (C) 18n dan 6n (D) 9n dan 6n (E) 9n dan 12n Diketahui reaksi : 2C2H6(g)+7O2 →4CO2(g)+6H2O(g) Jumlah partikel gas CO2 dan uap air seluruhnya 1,2 x 10 22 molekul, maka jumlah partikel C2H6 adalah ... (A) 1,2 x 10 22 (B) 2,4 x 10 22 (C) 3,6 x 10 22 (D) 4,8 x 10 22 (E) 6 x 10 22 p

1

12

12

2.

3.

4.

5.

halaman 1

Diantara yang berikut ini, yang mengandung jumlah partikel terbanyak adalah ... (A) 1 mol besi (Fe) (B) 1 mol air (H2O) (C) 1 mol amonia (NH3 ) (D) 1 mol glukosa (C 6H12O6 ) (E) Sama semua 7. Jumlah mol 3,01x1025 atom argon adalah ... (A) 0,1 (B) 0,5 (C) 1,5 (D) 2,0 (E) 3,0 8. Jika L adalah tetapan Avogadro maka jumlah atom oksigen dalam 4 mol Al 2(SO4 )3 adalah ... (A) 12 L (B) 36 L (C) 48 L (D) 60 L (E) 4 L 9. Diantara 1 gram senyawa berikut ini, yang mengandung jumlah molekul terbanyak adalah .. (A) HNO3 (Mr=63) (B) CO2 (Mr=44) (C) H2O (Mr=18) (D) H2SO4 (Mr=98) (E) Ca(OH)2 (Mr=74) 10. Jika diketahui massa atom realtif (Ar) O =16 dan tetapan Avogadro = 6,02x10 23, maka dalam 4 gram oksigen terdapat atom sebanyak ... (A) 7,52 x 10 22 (B) 1,5 x 1023 (C) 1,25 x 10 23 (D) 7,52 x 10 23 (E) 2,4 x 1024 11. Jumlah partikel ion dari 14,2 gram Na 2SO4 (ArNa=23, S=32, O=16) adalah ... (A) 6,02 x 10 21 ion (B) 3,01 x 10 22 ion (C) 1,81 x 10 23 ion (D) 3,01 x 10 23 ion (E) 1,81 x 10 23 ion 6.




Stokiometri - Latihan Soal

version : 2012– 10 |

halaman 2

12. Massa atom relatif (A r) H =1, O=16; tetapan Avogadro = 6,02 x1023 , maka massa 1 molekul air (H2O) adalah sekitar...

18. Jika pada STP volume 125 gram gas sebesar 2,8 L, maka massa molekul relatif gas tersebut adalah ...

(A) 1,66 x10 24 gram (B) 3 x 10 -23 gram (C) 3 x 10 23 gram (D) 1,08 x 10 -23 gram (E) 18 gram 13. Jika Ar S = 32 dan O = 16, massa 0,5 mol X SO4 adalah 72 gram, maka massa atom relatif X adalah ... (A) 144 (B) 96 (C) 48 (D) 64 (E) 72 14. Suatu senyawa dengan rumus SFn (Ar S=32, F=19 ) sebesar 0,292 gram mengandung 1,204 x 10 21 molekul. Nilai n sama dengan ... (A) 2 (B) 3 (C) 4 (D) 5 (E) 6 15. Jumlah atom H yang terdapat dalam 16 gram hidrazin, N2H4 adalah ...(A r H=1; N=14) (A) 16 (B) 64 (C) 3,01 x 10 23 (D) 1,204 x 10 23 (E) 1,204 x 10 24 16. volume dari 11 gram CO2(Ar C=12 O=16) pada keadaan standart adalah ... L (A) 2,4 (B) 5,6 (C) 11,2 (D) 22,4 (E) 224 17. Berapa gram massa dari 5,6 liter gas SO 2 diukur pada 0°C, 1 atm (ArS=32, O=16) (A) 0,8 g (B) 8 g (C) 1,6 g (D) 16 g (E) 160 g

(A) 34 (B) 28 (C) 30 (D) 32 (E) 34 19. Volume dari 8 gram gas oksigen (A r O=16) pada keadaan kamar ( RTP ) adalah ... (A) 6 liter (B) 8 liter (C) 12 liter (D) 24 liter (E) 8 x 24 liter 20. Pada suhu dan tekanan tertentu, volume dari 14 gram nitrogen (N2 ) adalah 14 liter. Pada suhu dan tekanan sama, volume dari 16 gram oksigen (O2 ) adalah ... (Ar N=14;O=16) (A) 7 liter (B) 8 liter (C) 14 liter (D) 16 liter (E) 32 liter 21. Pada suhu dan tekanan tertentu volum dari 11 gram CO2 adalah 6 liter. Pada suhu dan tekanan sama, massa dari 12 liter belerang trioksida adalah ... (A r C=12; O=16; S=32) (A) 12 gram (B) 22 gram (C) 40 gram (D) 80 gram (E) 160 gram 22. Pada suhu dan tekanan tertentu 2 gram gas X 2 mempunyai volum 1 liter. Jika pada suhu dan tekanan yang sama 7,5 gram C 2H6 (Mr=30) mempunyai volume 10 liter, maka massa atom relatif X adalah ... (A) 20 (B) 25 (C) 40 (D) 60 (E) 80





version : 2012– 10 |

23. Pada suhu dan tekanan yang sama diantara gas-gas berikut ini yang memiliki volum terbesar per gramnya adalah ...(Ar O=16, N=14, C=12)

(A) O2 (B) NH3 (C) CH4 (D) CO2 (E) N2 24. Pada suhu dan tekanan tertentu 32 gr oksigen bervolume 20 L. Berapa volum 22 gr karbondioksida pada suhu dan tekanan yang sama ... (Ar C=12, O=16) (A) 5 L (B) 10 L (C) 15 L (D) 20 L (E) 25 L 25. Perbandingan massa 1 L gas O 2 dengan massa 1 L gas SO 2 pada suhu dan tekanan yang sama, adalah ... (A) 1 : 1 (B) 1 : 2 (C) 1 : 4 (D) 2 : 1 (E) 4 : 1 26. Pada suhu dan tekanan yang sama, manakah di antara gas berikut yang mempunyai massa jenis paling besar ... (Ar H=1; N=14; O=16; Cl=35,5 ) (A) H2 (B) O2 (C) N2 (D) Cl2 (E) Semua sama 27. Massa kristal asam oksalat (Mr = 126) yang diperlukan untuk membuat 100 mL larutan 0,1 M H2C2O4 adalah...

(A) (B) (C) (D) (E)

0,0126 gram 0,1260 gram 1,26 gram 12,6 gram 126 gram

halaman 3

28. Massa nitrogen yang terdapat dalam 200 gram amonium sulfat. (NH4 )2 SO4 adalah ...

(A) 21,21 gram (B) 42,42 gram (C) 49,12 gram (D) 714,29 gram (E) 942,86 gram 29. Kadar Fe 2O3 dalam suatu bijih besi adalah 80%. Banyaknya besi yang terdapat dalam 1 ton bijih tersebut adalah ... (A r O=16; Fe=56) (A) 800kg (B) 560kg (C) 280kg (D) 112kg (E) 56kg 30. Jika dalam x gram garam alumunium sulfat (Mr=342) terdapat 8,1 gram logam alumunium (Ar Al=27), maka x adalah ... (A) 8,55 gram (B) 17,1 gram (C) 34,2 gram (D) 51,3 gram (E) 102,6 gram 31. Bila 100 kg pupuk urea, CO(NH2 )2, disebar secara merata pada 1 hektar (10.000m 2 ) tanah, maka tiap m 2 akan mendapat nitrogen sebanyak ... (A r H=1;C=12;N=14;O=16) (A) 28 gram (B) 14 gram (C) 10 gram (D) 4,67 gram (E) 2,33 gram 32. Dalam 50 gram pupuk urea terdapat 22,4 gram nitrogen. Jika diketahui massa atom relatif H=1, C=12, N=14, dan O=16, maka kadar CO(NH2 )2 dalam pupuk itu adalah... (A) 22,4% (B) 23,3% (C) 44,8% (D) 48% (E) 96%





version : 2012– 10 |

33. Suatu senyawa mempunyai rumus empiris CH2O dan massa molekul relatif 60. Jika diketahui massa atom relatif H=1, C=12, dan O=16, maka rumus molekul senyawa itu adalah...

(A) HCHO (B) CH3COOH (C) CH3CH2O (D) C2H6O2 (E) CH3CH2OH 34. Sebanyak 3,5 gram nitrogen tepat bereaksi dengan 6 gram oksigen membentuk suatu oksida. Bila diketahui massa atom relatif N=14 dan O=16, maka rumus empiris oksida itu adalah ... (A) N7O12 (B) N12O7 (C) N2O3 (D) N3O2 (E) N4O3 35. Suatu senyawa terdiri dari 75% C, sisanya hidrogen. Jika diketahui massa atom relatif H=1 dan C=12, maka rumus empiris senyawa itu adalah ... (A) CH (B) CH2 (C) CH3 (D) CH4 (E) C2H3 36 Suatu senyawa hidrokarbon mempunyai 92,3% massa karbon. Jika 0,195 gram senyawa tersebut setelah diuapkan menempati volum 56 cm3 (STP) Ar C=12, H=1, maka rumus molekul senyawa tersebut adalah ... (A) C2H4 (B) C6H6 (C) C4H8 (D) C2H2 (E) C2H6

halaman 4

37. Suatu senyawa karbon yang berupa gas mempunyai rumus empiris CH2. massa 4 liter gas tersebut (T,P) 7 gram. Pada suhu dan tekanan sama, 11 gram CO2 mempunyai volum 6 liter. Rumus molekul senyawa itu adalah ... (Ar H=1;C=12;O=16)

(A) CH2 (B) C2H2 (C) C2H4 (D) C3H6 (E) C4H8 38. Pada pembakaran sempurna 1,6 gram suatu senyawa karbon dihasilkan 2,2 gram CO 2 dan 1,8 gram H2O. Rumus empiris senyawa itu adalah ... (A r H=1;C=12;O=16) (A) CHO (B) CH2O (C) CH3O (D) CH4O (E) C2H3O 39. Reduksi 86 gram suatu oksida logam L 2O menghasilkan 82,8 gram logam L murni. Jika diketahui Ar O =16, maka massa atom relatif logam L adalah ... (A) 828 (B) 414 (C) 207 (D) 137 (E) 108 40. Pada pembakaran 0,58 gram senyawa karbon diperoleh 1,32 gram CO2 dan 0,54 gram H2O. Jika 11,6 gram senyawa di atas dalam fasa gas volumenya 5 liter diukur pada TP yang sama dimana berat 1 liter oksigen 1,28 gram,maka rumus molekul senyawa karbon di atas, adalah ... (A r H=1;C=12;O=16) (A) C3H6O (B) C2H4O2 (C) C3H6O (D) C3H6O2 (E) C3H8O





version : 2012– 10 |

41. Pembakaran sempurna 0,2 gram senyawa hidrokarbon menghasilkan 0,66 gram CO 2 (Mr=44) dan 0,18 gram H 2O (Mr=18). Rumus empris senyawa tersebut adalah ...

(A) CH3 (B) C2H3 (C) C3H2 (D) C3H4 (E) C3H8 42. Setengah mol alumunium dilarutkan dalam asam sulfat menurut persamaan : 2Al(s) + 3H2SO4(aq) →Al2(SO4 )3(aq) + 3H2 (g) Jumlah mol asam sulfat yang terpakai dalam reaksi itu adalah... (A) mol (B) mol (C) mol (D) (E) 43 mol 43. Jumlah kalsium oksida yang diperlukan untuk bereaksi sempurna dengan 5 mol asam fosfat sesuai dengan reaksi yang belum setara CaO + H3PO4 → Ca3(PO4 )2 + H2O adalah ... (A) 1 mol (B) 2 mol (C) 3 mol (D) 7,5 mol (E) 15 mol 44. Reduksi besi (III) oksida dengan CO menghasilkan besi menurut persamaan reaksi : Fe2O3 + 3CO → 2 Fe + 3 CO 2 Untuk menghasilkan 11,2 kg besi (A r Fe=56) dibutuhkan besi (III) oksida (M r Fe2O3 = 160) sejumlah ... (A) 22 kg (B) 20 kg (C) 18 kg (D) 16 kg (E) 15 kg 1

3

3 4 3 2 2 3

mol

halaman 5

45. Sebanyak 54 gram HgO dipanaskan pada 227°C, 1 atm sehingga terurai menurut persamaan reaksi :

2HgO(s) → 2Hg (l) + O2 (g) Jika volum oksigen yang dihasilkan adalah 4,1 liter, maka HgO yang terurai sebanyak ... (Ar Hg=200;O=16; R (tetapan gas) =0,082 L atm mol-1 KT-1 ) (A) 20% (B) 25% (C) 40% (D) 50% (E) 80% 46. Jika hidrat tembaga (II) sulfat dipanaskan terbentuk tembaga (II) sulfat anhidrat dan massanya berkurang 36%.

CuSO4 xH2O(g) → CuSO4(g) + xH2O(g) Nilai x dalam rumus tembaga (II) hidrat itu adalah ... (A) 1 (B) 2 (C) 5 (D) 7 (E) 10 47. Perhatikan reaksi : 2Fe2S3 + 3O2 + 6H2O → 4Fe(OH) 2 + 6S Jika 3 mol Fe2S3 , 3 mol O 2 , dan 4 mol H 2O bereaksi dengan sempurna akan dihasilkan ... (A) 4 mol Fe(OH)3 3 (B) 2 mol Fe(OH)3 (C) 4 mol Fe(OH)3 4 (D) 3 mol S (E) 4 mol S 48. Secara teori banyaknya Al2O3 yang dapat dihasilkan dengan mereaksikan 9 g alumunium (Ar=27) dan 16 g oksigen (A =16) adalah ... (A) 4,5 g (B) 9,0 g (C) 16,0 g (D) 17,0 g (E) 34,0 g





version : 2012– 10 |

halaman 6

49. Jika senyawa unsur A dan B dengan berat yang sama dicampur,dan terjadi reaksi kimis membentuk senyawa AB2, ternyata pada akhir reaksi unsur B habis (Ar A=40, B=80). Unsur A yang tidak bereaksi adalah ...

(A) 25% (B) 40% (C) 50% (D) 60% (E) 75% 50. Suatu campuran gas terdiri atas 22 gram gas propana, C3H8, dan 32 gram oksigen. Jika semua oksigen yang ada digunakan untuk mengoksidasi C3H8 dengan sempurna menjadi CO2, berapa massa CO 2 yang akan terjadi ... (H=1; C=12; O=16) (A) 2,64 gram (B) 6,6 gram (C) 26,4 gram (D) 52,8 gram (E) 66 gram


Soal Kelas X Semester 1

Recommend Documents