Óxidos Neutros Conocidos también como anhídridos imperfectos. Están compuestos por el No Metal y Oxigeno. No reaccionan con el agua. N -- 1,2,4 Cl-- 4 Br-- 4 I -- 4 F -- 2 S -- 1 Son lo mismo que los anhídridos y los básicos solo que tienen otras valencias, por ejemplo: 1+| N2O Solo se pueden nombrar por la nomenclatura IUPAC -Nomenclatura IUPAC: Monóxido de Di nitrógeno Peróxido Los peróxidos son sustancias que presentan un enlace oxígenoenlace oxígeno-oxígeno oxígeno y que contienen el oxígeno en estado de oxidación −1. −1.1 2 La fórmula general de los peróxidos es Metal + (O-1)2-2. Generalmente se comportan como sustancias oxidantes sustancias oxidantes.3 .3 En contacto con material combustible pueden provocar incendios o incluso explosiones. Sin embargo, frente a oxidantes fuertes como el permanganato, pueden permanganato, pueden actuar como reductor como reductor oxidándose a oxígeno elemental. Es importante puntualizar que el peróxido tiene carga. En pocas palabras, son óxidos que presentan mayor cantidad de oxígeno que un óxido normal y en su estructura manifiestan un enlace covalente sencillo apolar entre oxígeno y oxígeno. Óxidos Salinos resultan de unir o combinar 2 óxidos simples de un solo elemento. son óxidos binarios o también llamados mixtos. i) fe, co, ni, cr, mn. --) 2+,3+ ii) pb. --) 2+,4+ iii) bi. --) 3+,5+ iv) u, w.--) 4+,6+ ejemplo: oxido cobaltoso coo oxido cobaltico co2o3 coo + co2o3 = co3o4 n.t: oxido cobaltoso cobaltico, oxido salino de cobalto, oxido mixto de cobalto, oxido doble de cobalto n. s: oxido de cobalto (ii, iii) n. i: tetraoxido de triocobalto.
Hidruros metálicos (metal + hidrógeno) Los hidruros metálicos o simplemente hidruros, son combinaciones de hidrógeno junto a un elemento metálico. En este tipo de compuestos los metales actúan con valencias positivas mientras que el hidrógeno actúa con valencia -1. Formulación de los hidruros Los hidruros se formulan anteponiendo en primer lugar el metal seguido del hidrógeno siendo intercambiadas sus valencias. La fórmula de los hidruros es del tipo XHn (donde X es el elemento metálico, H es el hidrógeno y n es la valencia del elemento metálico). Entre los numerosos ejemplos de hidruros metálicos se encuentran: NiH3, SrH2, FeH3, etc. ¿Ácido hidrácido? Los ácidos hidrácidos se Forman por la combinación de un no metal que trabaja con su valencia negativa (-) y el hidrógeno que trabaja con su valencia positiva (+) ¿FORMULA? Para formular los ácidos hidrácidos se pone el hidrógeno (H con val. 1) + el no metal (con la Val. (-) ya para hacer toda la combinación se pasa se pasa la valencia del no metal al hidrógeno y viceversa EJ: H + S COMO EL AZUFRE TRABAJA CON VALENCIA -2 AL FORMULAR QUEDARÍA ASÍ (H1+ S-2) Y AL CONVINARLA QUEDA ASÍ H2S COMPUESTOS ESPECIALES Son compuestos binarios que se forman de la unión de no metales hidrogenoides (N, As, P, Sb) y los no metales carbonices (C, Si, Ge), estos no metales al combinarse forman los compuestos especiales. Nitrogenoides
Carbonoides
Nitrógeno
Carbono
Arsénico
Silicio
Fósforo
Germanio
Antimonio compuestos binarios no metálicos LOS HIDRUROS NO METÁLICOS Se forman por la combinación de un elemento no metálico con el elemento hidrógeno (trabajando el elemento hidrógeno con número de oxidación +1). Algunos HIDRUROS en solución presentan propiedades ácidas Para formar un hidruro no metálico se debe combinar el elemento no metálico (con la menor valencia que posea el mismo en la tabla periódica) con el elemento hidrógeno. Se nombra por una sola nomenclatura nombrando primeramente al elemento no metálico, con la terminación _uro seguido de la palabra de hidrógeno.
Sales binarias Las sales neutras o binarias son las combinaciones binarias entre un metal y un no metal, que en la tabla periódica se pueden distinguir, los metales están situados a la izquierda de la raya negra y los no metales a la derecha. ¿Cómo se formulan? Las sales neutras o binarias tienen la siguiente formula, que se aplica a todas las combinaciones: MnNm, donde M es el metal y m su valencia y donde N es el no metal y n su valencia. Haluro metálico El haluro metálico es una sal química formada por un metal y un elemento de la clase química de los halógenos (que incluyen el cloro, bromuro y iodo). Los componentes del haluro metálico se usan en productos de iluminación, con algunas características beneficiosas. Compuestos ternarios Sales neutras Una sal ox(o)ácida, oxosal u oxisal es el producto de sustituir alguno, o todos, los hidrógenos de un oxácido por cationes metálicos, por ejemplo K+, o no metálicos, por ejemplo NH4+. Cuando se sustituyen todos los hidrógenos se forma una oxosal neutra y cuando solo se sustituye una parte una sal ácida. Química orgánica La Química orgánica es la rama de la química que estudia una clase numerosa de moléculas que en su gran mayoría contienen carbono formando enlaces covalentes carbono-carbono o carbono-hidrógeno y otros heterotermos, también conocidos como compuestos orgánicos. Ley de las proporciones múltiples La ley de Dalton o ley de las proporciones múltiples formulada en 1808 por John Dalton, es una de las leyes más básicas. Fue demostrada por el químico y físico francés Louis Joseph GayLussac. Dice: Cuando dos o más elementos se combinan para dar más de un compuesto, una masa variable de uno de ellos se une a una masa fija del otro, y la primera tiene como relación números canónicos e indistintos. Esta ley afirma que cuando dos elementos se combinan para originar distintos compuestos, dada una cantidad fija de uno de ellos, las diferentes cantidades del otro que se combinan con dicha cantidad fija para dar como producto los compuestos, están en relación de números enteros sencillos. Esta fue la última de las leyes ponderales en postularse. Dalton trabajó en un fenómeno del que Proust no se había percatado, y es el hecho de que existen algunos elementos que pueden relacionarse entre sí en distintas proporciones para formar distintos compuestos. Así, por ejemplo, hay dos óxidos de cobre, el CuO y el Cu2O, que tienen un
79,89 % y un 88,82 % de cobre, respectivamente, y que equivalen a 3,973 gramos de cobre por gramo deoxígeno en el primer caso y 7,945 gramos de cobre por gramo de oxígeno en el segundo. La relación entre ambas cantidades es de 1:2 como se expresa actualmente con las fórmulas de los compuestos derivados de la teoría atómica Porcentaje de masa masa En química, la concentración de una solución es la proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente, donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el disolvente es la sustancia que disuelve al soluto, y la disolución es el resultado de la mezcla homogénea de las dos anteriores. A menor proporción de soluto disuelto en el solvente, menos concentrada está la solución, y a mayor proporción más concentrada está. Una disolución (solución) es una mezcla homogénea, a nivel molecular, de dos o más sustancias. El término también es usado para hacer referencia al proceso de concentración, aumentar la proporción de soluto en el solvente, inverso al de dilución. Porcentaje volumen volumen El porcentaje en volumen es una expresión común para especificar la concentración de una solución. Se define como: {\displaystyle volumen\ porcentaje={\frac {volumen\ de\ soluto}{volumen\ de\ solucion}}*100\%} El porcentaje en volumen se emplea generalmente cuando la solución involucra a dos fases líquidas, aunque puede ser utilizado en otros casos, como en soluciones gaseosas. Formula: volumen de la sustancia/volumen final de la mezcla x 100 El porcentaje en volumen también puede definirse como la proporción entre el volumen del soluto y el volumen del solvente, tomando como base de cálculo 100 mL de solución: {\displaystyle Porcentaje\ en\ Volumen={\frac {Volumen\ del\ soluto}{100\ mL\ de\ solucion}}*100} Reactivo limitante El reactivo limitante es el reactivo que en una reacción química determinada, da a conocer o limita, la cantidad de producto formado, y provoca una concentración específica o limitante. Cuando una ecuación está balanceada, la estequiometria se emplea para saber los moles de un producto obtenido a partir de un número conocido de moles de un reactivo. La relación de moles entre el reactivo y producto se obtiene de la ecuación balanceada. Rendimiento pureza de una reacción El rendimiento, es el porcentaje de producto que vas a obtener por mol de reactivo adicionado, generalmente hablamos de rendimiento cuando hacemos una una síntesis orgánica, necesitamos saber cuánto % nos va a dar de ciertos productos, para saber si la reacción es la adecuada. mide en que extensión se produce la misma. Para poder calcular el rendimiento de una
reacción debes dividir la masa de producto obtenido realmente, entre la masa teórica de producto que debía obtenerse y multiplicar por 100. Rendimiento teórico: Cantidad de producto que se predice por medio de la ecuación balanceada cuando ha reaccionado todo el reactivo limitante. Rendimiento real: Cantidad de producto obtenido realmente en una reacción. Pureza: Las sustancias y reactivos químicos producidos por la industria química pueden contener una cierta cantidad de impurezas, tales como metales pesados, inertes y otros. Cuando se realizan cálculos estequiométricos es necesario tener en cuenta el porcentaje de pureza de estos reactivos.
