1. Etiquetado de productos La mayoría de los productos, salvo los gases, se almacenan en botellas con su correspondiente etiqueta que indicara el nombre o formula del compuesto y la concentración cuando se trata de disoluciones. Las etiquetas de los productos comerciales incluyen frecuentemente símbolos que representan la toxicidad o agresividad del producto. En algunos casos se acompañan datos tales como peso molecular y temperatura de ebullición en el caso de líquidos.
2. Transferencia de productos Cuando se necesite una cantidad de un producto para realizar una experiencia, utilizar un recipiente adecuado y limpio. Si se prevé una posible confusión etiquetar convenientemente el recipiente. El tamaño del recipiente estará en relación con la cantidad de producto que se necesite. Evitar recipientes demasiado grandes y nunca llenarlos en exceso. Como orientación utilizar entre 25-75% de la capacidad total del recipiente. Generalmente una misma colección de reactivos se utiliza por varias personas. Por ello no deben retirarse las botellas de productos del sitio destinado para ellas. El cumplimiento riguroso de esta norma ahorra tiempo de todos. Manipular los reactivos con precaución y particularmente los productos líquidos. Utilizar ambas manos si el envase es grande o pesado. No separar más cantidad de producto de la que se necesite para la experiencia y nunca devolver la cantidad sobrante a la botella o al frasco. 1. Sólidos Se pueden transferir pequeñas cantidades de un producto sólido de un recipiente a otro utilizando una espátula rigurosamente limpia y seca. Aproximar ambos recipientes encima de una hoja de papel blanco limpio, para evitar el derramamiento de producto. Colocar el tapón del frasco en la hoja de papel y no directamente sobre la mesa, evitando así contaminación de los reactivos.
Alternativamente Alternativamente puede transferirse el solidó sobre un trozo de papel limpio y satinado, de no más de 15x 15 cm., y luego a un tubo de ensayo. 1
Si se necesita una mayor cantidad de sólido asegurarse que el producto no esta apelotonado. Si ocurre esto, romper los bloques introduciendo una espátula limpia. Para verter el producto inclinar el frasco oscilando la muñeca simultáneamente. 2. Líquidos Al transferir un líquido hay que evitar salpicaduras. Para ello aproximar ambos recipientes e inclinar el vaso receptor de modo que el líquido resbale por la pared del vaso. Cuando se transfiere de un vaso a otro se puede hacer use de una varilla de vidrio. Cuando se trasvasen líquidos a una botella utilizar un embudo. Al terminar la adición eliminar las últimas gotas que quedan en la boca de la botella utilizando para ello una varilla limpia. Asegurarse de que el líquido no se ha derramado por la pared de la botella, el vaso receptor o por la mesa. Nunca aproximar la nariz a un producto para su identificación. Utilizando la mano abierta hacer llegar una pequeña cantidad de vapor a la nariz. Diluir con agua abundante las disoluciones de ácidos o bases antes de verterlas a la pila. Para trasvasar pequeñas cantidades de líquido puede utilizarse una pipeta cuentagotas. Para cantidades mayores usar una pipeta y la prepipeta correspondiente. Con el fin de evitar la contaminación de los reactivos, nunca se debe pipetear directamente de los frascos de reactivos. Colocar aproximadamente 1.5 veces la cantidad requerida en un vaso limpio y seco y pipetear de dicho recipiente.
3. Pesada de muestras. Se dispone de diversos tipos de balanzas que se diferencian en la precisión y capacidad de la pesada. Generalmente las balanzas de mayor precisión tienen una menor capacidad. Nunca colocar los productos directamente sobre el plato de la balanza. Utilizar un papel de pesada, un vidrio de reloj o un vaso si se trata de líquidos. No colocar recipientes calientes sobre el plato de la balanza. Limpiar inmediatamente cualquier sustancia que se derrame sobre la balanza. Confirmar que la balanza esta ajustada a cero antes y después de realizar la pesada. Depositar las muestras con cuidado sobre el plato con la balanza en reposo. Asegurarse de que la balanza esta en reposo y de que la muestra no sobrepasa la capacidad de la balanza. Junto a cada tipo de balanza o granatario existen normas específicas sobre como realizar la pesada. Al finalizar la pesada limpiar todos los residuos alrededor de la balanza y tapar los frascos de reactivos.
4. Medida de volúmenes de líquidos.
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Los líquidos o las disoluciones se miden normalmente por volumen. Para ello se utilizan diferentes recipientes graduados: vasos graduados, probetas, pipetas, buretas, matraces aforados, etc. Estas piezas de vidrio tienen una o varias marcas en la superficie que corresponden corresponden a volúmenes específicos de líquido. Cuando se desea medir volúmenes variables y sin gran precisión se utiliza una probeta. (en algunos casos sirve el propio vaso graduado). El matraz aforado permite medir un volumen fijo con más precisión. Las pipetas y buretas se utilizan para medir pequeños volúmenes variables con precisión. Al medir un determinado volumen en cualquiera de las anteriores piezas hay que observar las siguientes precauciones. a) Colocar los ojos a la misma altura que el nivel de líquido. b) Asegurarse de que el recipiente esta horizontal. horizontal. c) Alinear la vista con el fondo cóncavo del menisco. d) En recipientes de escala múltiple, para leer el volumen comparar el fondo del menisco con la escala graduada. e) En un matraz aforado igualar el fondo del menisco con la marca.
5. Filtración: La filtración es una técnica, técnica , proceso tecnológico u operación unitaria de separación, separación, por la cual se hace pasar una mezcla de sólidos y fluidos, fluidos , gas o líquido, líquido , a través de un medio poroso o medio filtrante que puede formar parte de un dispositivo denominado filtro, donde se retiene de la mayor parte del o de los componentes sólidos de la mezcla. Las aplicaciones de los procesos de filtración son muy extensas, encontrándose en muchos ámbitos de la actividad humana, tanto en la vida doméstica como de la industria general, donde son particularmente importantes aquellos procesos industriales industriales que requieren r equieren de las técnicas de Ingeniería química. química . Se emplea para eliminar un sólido que se va a desechar, el cual queda retenido en el filtro de papel situado en el embudo cónico, con lo que se recupera la disolución. Esta técnica se usa en procesos de recristalización o en la eliminación de un desecante añadido a una disolución con un disolvente orgánico. Hay otro tipo de filtración llamada filtración por succión o vacío que se emplea fundamentalmente para separar los cristales obtenidos obtenidos de un un producto a partir de una disolución disolución (filtración cuando nos interesa el sólido).
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6. Decantación: La decantación es un método físico de separación de mezclas especial para separar mezclas heterogéneas, estas pueden ser exclusivamente líquido - líquido ó sólido - líquido. La decantación se basa en la diferencia de densidad entre los dos componentes, que hace que dejados en reposo, ambos se separen hasta situarse el más denso en la parte inferior del envase que los contiene. De esta forma, podemos vaciar el contenido por arriba. En un laboratorio de Química Orgánica, esta operación se suele realizar entre una disolución disolución acuosa (fase acuosa) y otro disolvente inmiscible con el agua (fase orgánica) con la ayuda de un embudo de decantación. La posición relativa de ambas fases (arriba o abajo) depende de la relación de densidades. Los disolventes clorados como: La extracción, que se puede definir como la transferencia de una sustancia X desde una "fase líquida A" a otra "fase líquida B", inmiscible con la anterior.
7. Dest Destil ilac ació ión: n: La destilación es la operación de separar, comúnmente mediante calor , los diferentes componentes líquidos líquidos de una mezcla, aprovechando las diferencias diferencias de volatilidades de los compuestos a separar. La destilación se da en forma natural debajo del punto de ebullición (100 grados centígrados en el caso del agua), luego se vuelve nubes y finalmente llueve. Aunque también de forma acelerada hirviendo la sustancia cuando se alcanza el punto de ebullición en una cocina o en un laboratorio. Se usa para separar de líquidos (con p.e. <150ºC) de impurezas no volátiles, o bien separar mezclas de líquidos miscibles que difieran en su p.e. al menos en 25ºC. Además, dichos líquidos deben presentar puntos de ebullición inferiores a 150ºC a presión atmosférica. atmosférica. Para que la ebullición sea homogénea y no se produzcan proyecciones se introduce en el matraz un trozo de plato poroso (o agitación magnética).
8. Di Divi vissión ón::
La división mecánica mas o menos fina que se precisa, para algunas operaciones analíticas tiene lugar generalmente mediante la pulverización, 4
valiéndose de morteros, que pueden ser de porcelana, vidrio, etc. Como complemento complemento de la pulverización se recurre a veces a la tamización.
9. Tamiz amizac ació ión: n: Tiene por objeto asegurarse de que la sustancia esta suficientemente pulverizada y de conseguir una homogeneidad en el tamaño de la muestra, cosa que se consigue mediante el empleo de tamices adecuados. Se utiliza para separar dos componentes sólidos que tengan una consistencia parecida (ej harina y arena) el que tenga menor tamaño de partículas va a ser el que sea tamizado y el de mayor quedara en el tamiz (que es como un colador)
10.Centrifugación: Se emplea para la separación rápida de sólidos en suspensión en un liquido, principalmente cuando se trata de pequeñas cantidades, mis para el análisis biológico que químico (puesto que muchas veces lo que vamos a separar no son precipitados, sino elementos celulares en suspensión). El fundamento consiste en acelerar la sedimentación natural, debida a la fuerza de la gravedad, sometiendo las suspensiones a una rápida rotación, en aparatos especiales y en tubas apropiados. La fuerza centrífuga desarrollada proyecta los elementos en suspensión sobre el fondo del tuba En la sustancia centrifugada podemos aprovechar el liquido (decantándolo o recogiéndolo con una pipeta Pasteur) y el solidó sedimentado después de de separar el liquido. Para efectuar la centrifugación se emplean aparatos Llamados centrifugas, aparatos cilíndricos que en su interior van provistos de vainas sobre las que se instalan los tubos con la suspensión a centrifugar En la centrifugación centrifugación es condición indispensable equilibrar el tubo de centrífuga; es decir, que si solo hemos de utilizar uno, colocar otro en la vaina opuesta del mismo tamaño y con la cantidad de agua suficiente para que pese 5
igual; de este modo se evitan vibraciones desagradables y sobre todo que la centrifuga se estropee o se rompan los tubos.
11.Precipitación: Es la insolubilización en el seno de un liquido de una sustancia que estaba disuelta en el; generalmente se obtiene al estado sólido. La insolubilizacion puede hacerse mediante métodos físicos (calor, frío, variación del disolvente) o químicos que provoquen la formación de compuestos insolubles. Cuando el precipitado se forma en pequeña cantidad y muy dividido, hablamos de enturbiamiento.
12.Evaporación: Se utiliza esta operación para eliminar completamente los líquidos volátiles y obtener un residuo fijo, o pare concentrar líquidos muy diluidos. Puede hacerse en frió o en caliente; generalmente se emplea el calor ya que acelera la evaporación. Se efectúa colocando la sustancia en vasijas de gran superficie (capsulas generalmente) y aplicar el calor mediante baño de agua caliente (baño maria), aire o arena, según las necesidades.
13.Desecación: Tiene par objeto la eliminación mediante vaporización de un líquido que moja a un sólido. Puede hacerse en frío o en caliente, utilizando los desecadores en el primer caso o las estufas en el segundo. Una modalidad de la desecación es la liofilización. Es una desecación a bajas temperaturas y al vacío; se emplea para la conservación de muchos productos biológicos.
14.Disolución: Es la transformación de un sólido en un líquido mediante la acción de otro liquido, de modo que resulte un todo homogéneo. Puede ser física o química, según cambie o no la naturaleza del cuerpo diluido. Para la disolución se emplean tubos de ensayo, matraces, vasos de precipitados, etc., exceptuando las disoluciones valoradas que se deben realizar siempre en matraces aforados. Se puede operar en frío o en caliente. Siempre es conveniente reducir, mediante pulverización, el sólido que vamos a disolver, ya que ahorraremos mucho tiempo a la hora de disolverlo. Toda disolución está formada por una fase dispersa llamada soluto y un medio dispersante denominado disolvente. disolvente . También se define disolvente como la sustancia que existe en mayor cantidad que el soluto en la disolución. Si ambos, soluto y disolvente, existen en igual cantidad (como un 50% de etanol y 50% de agua en una disolución), la sustancia que es más frecuentemente utilizada como disolvente es la 6
que se designa como tal (en este caso, el agua). Una disolución puede estar formada por uno o más solutos y uno o más disolventes. Una disolución será una mezcla en la misma proporción en cualquier cantidad que tomemos (por pequeña que sea la gota), y no se podrán separar por centrifugación ni filtración.
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Juan Carlos Vázquez 1º LAC CIFP Ánxel Casal- A Coruña • • • • •
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Bibliografía: http://www.ugr http://www .ugr.es/~quiored/lab/oper_bas .es/~quiored/lab/oper_bas/ex_li_li.htm /ex_li_li.htm http://www.uv.es/fqlabo/quimicos/qprograma.htm http://es.wikipedia.org/wiki/Portada http://joseacortes.com/practicas/index.htm http://www.uclm.es/profesorado/jf http://www .uclm.es/profesorado/jfbaeza/practicas_de_laboratorio.ht baeza/practicas_de_laboratorio.ht m Fundamentos y técnicas de análisis hematológicos y citológicos, ED. Paraninfo Química 2º bachillerato Ed. Baia
8 Juan Carlos Vázquez 1º LAC CIFP Ánxel Casal- A Coruña
