Colégio Adventista Jardim dos Estados – 9º ano A
Lista de exercícios de fixação 1) Faça um desenho de um átomo indicando suas partes e suas estruturas.
elétrons
Prótons e nêutrons
2) Em um átomo quais são as partículas de carga positiva, negativa e partículas sem carga? Resolução: Prótons: carga positiva; elétrons: carga negativa; nêutrons: sem carga. 3) O que um átomo precisa ter para ser encontra em seu estado neutro, ou fundamental? Resolução: Um átomo para estar em seu estado fundamental precisa ter o nº de prótons igual ao número de elétrons. 4) Quantas são as camadas que um átomo possui em sua eletrosfera? Qual é o número máximo de elétrons que cada camada ou nível de energia suporta? Resolução: São 7 camadas ou níveis de energia. A camada K suporta até 2 elétrons, a camada L suporta até 8 elétrons, a camada M suporta até 18 elétrons, a camada N suporta até 32 elétrons, a camada O suporta até 32 elétrons, a camada P suporta até 18 elétrons, a camada Q suporta até 2 elétrons. 5) O que são íons? Resolução: Íons são átomos que não se encontram em seu estado fundamental, ou neutro. São átomos que perderam ou ganharam elétrons. 6) O que são cátions e ânions? Resolução: Cátions são íons que perderam elétrons, perderam cargas negativas, por isso ficam com cargas positivas sobrando, sendo 2+ representados dessa forma: Ca .Nesse exemplo átomo do Cálcio (Ca) perdeu dois elétrons, por isso ficou com 2 cargas positivas sobrando. Ânios são íons que ganharam elétrons, ganharam cargas negativas, por isso ficou com cargas negativas sobrando. sendo representados dessa forma: Cl . Nesse exemplo o átomo do
7) Qual a diferença entre elementos isóbaros, isótonos e isótopos? Resolução: Isótopos: são átomos que possuem o mesmo numero atomico (Z) e diferentes números de massa (A); Isotonos: são átomos que apresentam diferentes números atômicos (Z), diferentes números de massa (A) e o mesmo numero de neutrons (N). Isóbaros: são átomos que apresentam diferentes números atomicos (Z) e mesmo numero de massa (A). Instruções para os exercícios: 8 -10 Z = numero atômico de um átomo (é também igual ao numero de prótons); N = número de nêutrons; A = número de massa de um átomo; Fórmula para o calculo do número de massa: A = Z + N (o número de massa de um átomo é soma dos prótons e dos nêutrons que se encontram no núcleo atomico). z
Representação: XA 8) FUVEST – FUVEST – SP: SP: O átomo constituído de 17 prótons, 19 nêutrons e 17 elétrons apresentam, respectivamente, número atômico (Z) e número de massa (A) iguais a: (a) 17 e 17 (b) 17 e 18 (c) 36 e 17 (d) 18 e 17 (e) 17 e 36
9)
MACKENZIE – SP: O número de prótons, de elétrons e de nêutrons do átomo 17 Cl 35 35 é, respectivamente: (a)17, 17, 18
(d)17, 35, 35
(b)35, 17, 18
(e) 52, 35, 17
(c)17, 18, 18
Colégio Adventista Jardim dos Estados – 9º ano A 10) Quais são os números de prótons (Z), de massa (A), de nêutrons (N) e de elétrons (e-) de um átomos de potássio ( 19K 39 39) em seu estado normal? Z=19; A=39; N= 20; e-=19 11) UFMA: Em um átomo com 22 elétrons e 26 nêutrons, seu numero atômico e numero de massa são, respectivamente: (a)22 e 26
(d)48 e 22
(b)26 e 48
(e)22 e 48
(c)26 e 22
Resolução: Nº atômico=Nº de prótons=nº de elétrons. A= Prótons+nêutrons. Instruções para os exercícios: 12 a 16
Isótopos, Isóbaros e Isotonos Isótopos: são átomos que possuem o mesmo numero atomico (Z) e diferentes números de massa (A); Isotonos: são átomos que apresentam diferentes números atômicos (Z), diferentes números de massa (A) e o mesmo numero de neutrons (N). Isóbaros: são átomos que apresentam diferentes números atomicos (Z) e mesmo numero de massa (A).
12) PUC – PUC – MG: MG: Considere os seguintes dados: Elétrons, Prótons e Nêutrons
13) UFPA: Os isótopos do hidrogênio receberam os nomes de protio ( 1H 1), deutério ( 1H 2) e trítio ( 1H 3). Nesses átomos os números de nêutrons são, respectivamente: (a)0, 1, 2
(d)1, 2, 3
(b)1, 1, 1
(e)2, 3, 4
(c)1, 1, 3
x 14) UFS – SE: O átomo A2x é isóbaro do número de nêutrons em A é: (a) 28 (b) 29
Ni 58 58 . O
(c) 30 (d) 31 (e) 32
15) Um átomo possui 19 prótons, 20 nêutrons e 19 elétrons. Qual dos seguintes átomos abaixo é seu isótono: (a) A21
19
(d) D58
19
(e) E39
(b) B20
39
20
18
(c) C38
16) UFSM – RS: – RS: Analise as seguintes afirmativas: I – Isótopos são átomos de um mesmo elemento que possuem mesmo número atômico e diferente numero de massa; II – o número atômico de um elemento corresponde ao número de prótons no núcleo de um átomo; III – o número de massa corresponde à soma do numero de prótons e do numero de elétrons de um elemento;
I - 40 40 40
Quais são corretas?
II - 42 38 42
Resolução: I e II
Os átomos I e II:
28
17) Desafio Considere as seguintes informações sobre os
(a) são isótopos
átomos x, y e z:
(b) são do mesmo elemento
I – x e z são isótopos;
(c) são isóbaros
II – x e y são isotonos;
(d) são isotonos
III – x e z são isóbaros.
(e) têm o mesmo numero atômico
Sabendo-se que o número de massa de X é 70, o numero atômico de z é 35 e seu numero nêutrons é 33, determine os números atômicos e de massa
Colégio Adventista Jardim dos Estados – 9º ano A Parte 2 20. As partículas localizadas na eletrosfera são: a) Prótons e nêutrons b) Prótons e elétrons c) Apenas prótons d) Apenas elétrons e) Apenas nêutrons
21. O átomo que ganha ou perde elétrons recebe o nome de __________________, sendo que o Íon átomo que fica carregado positivamente recebe o cátion nome de _____________________ e o que fica carregado negativamente recebe o nome de ___________________. Ânion
22. a.
Considere um átomo e responda: Quais são suas regiões?
Resolução: Núcleo e eletrosfera. b.
c. Localize no átomo cada partícula e diga qual a carga elétrica de cada uma delas.
Resolução: Núcleo: prótons (carga positiva), nêutrons (sem carga elétrica). Eletrosfera: elétrons (carga negativa). d. Quando é que um átomo passa a ser chamado de íon?
Resolução: Quando ele perde ou ganha elétrons. 23. Segundo a distribuição dos elétrons na eletrosfera de um átomo, tente distribuir os elétrons nas camadas energéticas. Z = 12; e = 12.
Resolução: 1s2 2s2 2p6 3s2. Camadas K(1)=2, L(2)=8, M(3)=2. b.
Z = 16; e = 16.
Resolução: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4. Camadas K(1)=2, L(2)=8, M(3)=6 c.
Z = 8; e = 8.
Resolução: 1s2 2s2 2p4= Camadas K(1)=2, L(2)=6 d.
Z = 11; e = 11.
Resolução: 1s2 2s2 2p6 3s1. Camadas K(1)=2, L(2)=8, M(3)=1. e.
a) 19 e 19. b) 19 e 20. c) 20 e 19. d) 19 e 39. e) 39 e 19.
25. UFAL - O cátion trivalente com 23 elétrons e 30 nêutrons tem nº de massa igual: a. 7 b. 28 c. 46 d. 53 e. 56
Quais seus tipos de partículas elétricas?
Resolução: Prótons, elétrons e nêutrons.
a.
24. O átomo constituído de 19 prótons, 19 elétrons e 20 nêutrons apresentam, respectivamente, número atômico e número de massa iguais a:
Z = 13; e = 13.
Resolução: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1. Camadas K(1)=2, L(2)=8, M(3)=3.
Resolução: Um Cátion trivalente é quando um elemento perde 3 elétrons. Se ele já possui 23 elétrons, somando com os 3 que ele perdeu, descobrimos que seu numero atômico é de 26, pois em seu estado fundamente o número de prótons é igual ao número de elétrons. Procurando na tabela periódica o elemento com número atômico, achamos o Ferro (Fe). Representamos o cátion trivalente do ferro dessa maneira: Fe3+. Para descobrir o número de massa de massa é só somarmos o número atômico e o número de nêutrons, chegando ao resultado de 56, letra e.
26. UFAL - Analise a estrutura do átomo com 21 nêutrons e configuração eletrônica 1s2 2s22p63s2 3p64s1 Ele é : Resolução: Somando o número de elétrons da distribuição eletrônica, descobrimos que esse átomo possui 19 prótons, portanto, possuindo número atômico 19. 45
a) isótono do Sc 41 b) isótopo do Ca 40 c) isóbaro do K 40 d) isóbaro do Ca 19 e) isótono do F
27) Faça a distribuição eletrônica dos seguinte íons: Fe3+ , Ca2+, Na- , S2-. (Lembrando que os elétrons devem ser retirados e adicionados na última camada, ou camada de valência.) Fe3+ e=23: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7
Colégio Adventista Jardim dos Estados – 9º ano A S2-e=18: : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
seguintes números atômicos: 10, 26, 8, 53. Depois, procure esse elementos na tabela periódica e diga quais são eles.
28) Faça a distribuição eletrônica de acordo com o diagrama de Pauling dos átomos com os 2
2
6
Ne (Z=10): Neônio 1s 2s 2p 2
2
6
2
6
2
6
Fe (Z=26): Ferro 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 2
2
4
O (Z=8): Oxigênio 1s 2s 2p 2
2
6
2
6
2
10
6
2
10
5
I (Z=53): iodo 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p
