José Sameer Hernández Hernández González 1ª Mecatrónica Tarea Tarea 1 Química
Modelo Atómico de Dalton La imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría atómica , para explicar estas leyes, es la de minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables, iguales entre sí en cada elemento químico. Postulados: •
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La materia está formada por partículas pequeñísimas llamadas átomos!. "stos átomos no se pueden dividir ni romper, no se crean ni se destruyen en ninguna reacci#n química, y nunca cambian. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen la misma masa y dimensiones$ por e%emplo, todos los átomos de &idr#geno son iguales. 'or otro lado, los átomos de elementos diferentes, son diferentes$ por e%emplo, los átomos de oxígeno son diferentes a los átomos de &idr#geno. Los átomos pueden combinarse para formar compuestos químicos. 'or e%emplo, los átomos de &idr#geno y oxígeno pueden combinarse y formar moléculas de agua. Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples. Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto. 'or e%emplo, un átomo de carbono con uno de oxígeno forman mon#xido de carbono ()*+, mientras que dos átomos de oxígeno con uno de carbono, forman di#xido de carbono ()*+
Modelo Atómico de Thompson De este descubrimiento dedu%o que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones Postuladosa. La materia es eléctricamente neutra, lo que &ace pensar que, además de electrones, debe de &aber partículas con cargas positivas. b. Los electrones pueden extraerse de los átomos, pero no así las cargas
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positivas. 'ropuso entonces un modelo para el átomo en el que la mayoría de la masa aparecía asociada con la carga positiva (dada la poca masa del electr#n en comparaci#n con la de los átomos+ y suponiendo que &abía un cierto número de electrones distribuidos uniformemente dentro de esa masa de carga positiva (como una especie de pastel o calabaa en la que los electrones estuviesen incrustados como si fueran trocitos de fruta o pepitas+.
Modelo Atómico de Rutherford Dedu%o que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente. Postulados:
/. "l átomo esta constituido por una ona central, a la que se le llama núcleo, en la que se encuentra concentrada toda la carga positiva y casi toda la masa del núcleo. . 0ay otra ona exterior del átomo, la cortea, en la que se encuentra toda la carga negativa y cuya masa es muy pequeña en comparaci#n con la del átomo. La cortea esta formada por los electrones que tenga el átomo. 1. Los electrones se están moviendo a gran velocidad en torno al núcleo. 2. "l tamaño del núcleo es muy pequeño en comparaci#n con el del átomo (unas /33.333 veces menor+. 4. "l número de electrones negativos es igual al numero de protones positivos$ luego, el átomo resulta neutro
Ley de Faraday La ley de inducci#n electromagnética de 5araday (o simplemente ley de 5araday+ establece que el volta%e inducido en un circuito cerrado es directamente proporcional a la rapide con que cambia en el tiempo el flu%o magnético que atraviesa una superficie cualquiera con el circuito como borde "xperimento de 5araday que muestra la inducci#n entre dos espiras de cable- La batería (derecha) aporta la corriente eléctrica que fluye a través de una pequeña espira (A), creando un campo magnético. )uando las espiras son estacionarias, no aparece ninguna corriente inducida. 'ero cuando la pequeña espira se mueve
José Sameer Hernández González 1ª Mecatrónica Tarea 1 Química dentro o fuera de la espira grande (B), el flu%o magnético a través de la espira mayor cambia, induciéndose una corriente que es detectada por el galvan#metro
Postulado de Chadwick "l descubrimiento de los neutrones no fue descubierta &asta el /.61 por 7ames )&ad8ic9, la dificultad de su descubrimiento debía a que ésta partícula carecía de carga eléctrica. :u descubrimiento resolvi# el problema de la radiaci#n alfa y una me%ora del modelo at#mico de ;ut&erford, que qued# completado en los siguientes términos/.< Los átomos constan de núcleos muy pequeños y sumamente densos, rodeados de una nube de electrones a distancias relativamente grandes de los núcleos. .< =odos los núcleos contienen protones. 1.< Los núcleos de todos los átomos, con excepci#n de la forma más común de &idr#geno, también contienen neutrones.
i!lio"raf#a: http:$$concurso%cnice%mec%es$cnice&''($)*+iniciacion+interacti,a+materia$cu rso$materiales$atomo$modelos%htm http:$$www%mono"rafias%com$tra!a-os.'*$modelos/atomicos/y/estructura/ atomica$modelos/atomicos/y/estructura/atomica%shtml http:$$www%educarchile%cl$ech$pro$app$detalle01D2&'(3'4 http:$$5uimica%la"uia&'''%com$"eneral$modelo/atomico/de/thomson https:$$m6%answers%yahoo%com$5uestion$inde605id2&'.''.&*')*'&7AAh,a&6 https:$$es%wikipedia%or"$wiki$Ley+de+Faraday http:$$www%!uenastareas%com$ensayos$Modelo/Atomico/De/ Chadwick$&&33&()%html
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