Enlaces Atomicos (Primarios y Secundarios)

ENLACES ATOMICOS PRIMARIOS Y SECUNDARIOS. EQUIPO 4 TEMA N° 8

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Un enlace atómico es un enlace químico. El enlace químico es el proceso físico responsable de las interacciones entre átomos y moléculas. Hay dos tipos diferentes de enlaces atómicos: los primarios y los secundarios. Los enlaces primarios producen los enlaces químicos que mantienen a los átomos unidos y se dividen en tres, el metálico, el covalente y el iónico. Los enlaces secundarios son subdivisiones de los enlaces, y se consideran más débiles incluyen los de hidrógeno y los de van der Waals.

 La fuerza de enlace total, FB, es la suma de las fuerzas de atracción y repulsión; es decir, FB = FA + FR e1 e2 Fuerza de atracción de largo alcance entre cargas Positivas (núcleos) y cargas negativas (electrones) Fuerza de repulsión de corto alcance entre Cargas del mismo signo (electrones - electrones)

Esquema de dos átomos separados, donde se indican las fuerzas de atracción y de repulsión

ENLACES PRIMARIOS. Enlace metálico  Los enlaces metálicos son un metal y comparten vínculos externos con los átomos de un sólido. Cada átomo desprende una carga positiva perdiendo sus electrones más externos, y los electrones (de carga negativa) mantienen a los átomos metálicos unidos. 

Enlaces primarios. Enlace iónico  Los átomos está rellenos con una capa externa de electrones. Estas capas de electrones se llenan transfiriendo electrones de un átomo al de al lado. Los átomos donantes obtienen una carga positiva y los receptores tendrán carga negativa. Se atraerán entre ellos al ser positivo y negativo, y entonces ocurrirá el enlace. 

Enlaces primarios. Enlaces covalentes  A los átomos les gusta compartir sus electrones y esto hace que su capa externa esté completa. Un enlace covalente se produce cuando se comparten átomos y electrones. Esto produce un fuerte enlace covalente. 

Enlaces secundarios. Enlaces de hidrógeno  Un enlace común es el enlace de hidrógeno. Son los más comunes en las moléculas con enlace covalente que contengan hidrógeno. Los enlaces de hidrógeno se producen entre átomos covalentes y oxigenados. Esto lleva a cargas eléctricas muy pequeñas alrededor del enlace de hidrógeno, y cargas negativas alrededor de los enlaces oxigenados. 

•Es un caso especial de enlace entre moléculas polares.  •Es el tipo de enlace secundario más fuerte.  •Densidad: Depende de peso atómico, radio atómico (iónico) y distribución atómica espacial.  •Conductividades, eléctrica y térmica: Están asociadas a la movilidad de los portadores de carga, que a la vez depende de la distribución electrónica espacial. 

Enlaces secundarios. Enlaces de van der Waals  Los enlaces de van der Waals son el enlace más débil, pero son unos gases increíblemente importantes, que son enfriados a temperaturas bajas. Estos enlaces son creados por pequeñas cargas de electrones positivos y negativos que producen una carga débil. Los enlaces de van der Waals se anulan por la energía térmica, causándoles una disfunción. 

-- > Representación esquemática del enlace de Van der Waals entre dos dipolos.

Ocurren atracciones entre dipolos generados por la asimetría de cargas. •El mecanismo de esos enlaces es similar al de los enlaces iónicos,

pero no existen electrones transferidos.