Modelo atómico de Dalton
El modelo atómico de Dalton1 surgido en el contexto de la química, fue el primer modelo atómico con bases científicas, propuesto entre 1803 y 1807 por o!n Dalton," aunque el autor lo denominó m#s propiamente $teoría atómica$ o $postulados atómicos$% El modelo permitió aclarar por primera &e' por qu( las sustancias químicas reaccionaban reaccionaban en proporciones estequiometrias fi)as *+ey de las proporciones constantes, y por qu( cuand cuando o dos dos sustan sustancia cias s reacci reaccion onan an para para forma formarr dos dos o m#s compu compuest estos os difer diferen entes tes,, enton entonces ces las propo proporci rcion ones es de estas estas relaci relacion ones es son n-mer n-meros os enter enteros os *+ey *+ey de las proporciones proporciones m-ltiples% .or e)emplo 1" g de carbono */, pueden reaccionar con 1 g de oxígeno *" para formar monóxido de carbono */ o pueden reaccionar con 3" g de oxígeno para formar dióxido de carbono */"% 2dem#s el modelo aclaraba que aun existiendo una gran &ariedad de sustancias diferentes, estas podían ser explicadas en t(rminos de una cantidad m#s bien pequea de constituyentes elementales o elementos% En esencia, el modelo explicaba la mayor parte de la química de fines del siglo 45666 y princi principio pios s del del siglo siglo 464, 464, reduci reducien endo do una una serie serie de !ec! !ec!os os compl comple)o e)os s a una una teoría teoría combinatoria realmente simple% Dalton explicó su teoría formulando una serie de enunciados simples3 +a mater materia ia est# est# forma formada da por por partí partícul culas as muy pequ peque eas as llama llamada das s #tomos #tomos,, que que son indi&isibles y no se pueden destruir% +os #tomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen el mismo peso e iguales propiedades% +os #tomos de diferentes elementos tienen peso diferente% /omparando el peso de los elementos con los del !idrógeno tomado como la unidad, propuso el concepto de peso atómico relati&o% +os +os #tomo #tomos s perma permane necen cen sin di&is di&isión ión,, aun aun cuan cuando do se combi combine nen n en las reacci reaccion ones es químicas% +os #tomos, #tomos, al combinar combinarse se para formar compuest compuestos, os, guardan guardan relaciones relaciones simples simples de n-meros enteros y pequeos% +os #tomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar m#s de un compuesto% +os compuestos químicos se forman al unirse #tomos de dos o m#s elementos% +a materia est# formada por partículas muy pequeas llamadas #tomos9% Estos #tomos no se pueden di&idir ni romper, no se crean ni se destruyen en ninguna reacción química, y nunca cambian% +os +os #tomo #tomos s de un mismo mismo elemen elemento to son son iguale iguales s entre entre sí, tiene tienen n la misma misma masa masa y dimensiones% .or e)emplo todos los #tomos de !idrógeno son iguales% .or otro lado, los #tomos de elementos diferentes son diferentes% .or e)emplo los #tomos de oxígeno son diferentes a los #tomos de !idrógeno% +os #tomos #tomos pueden pueden combinar combinarse se para formar compuest compuestos os químico químicos% s% .or e)emplo e)emplo los #tomos de !idrógeno y oxígeno pueden combinarse y formar mol(culas de agua%
+os #tomos se combinan para formar compuestos en relaciones num(ricas simples% .or e)emplo al formarse agua, la relación es de " a 1 *dos #tomos de !idrógeno con un #tomo de oxígeno% +os #tomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar m#s de un compuesto% .or e)emplo un #tomo de carbono con uno de oxígeno forman monóxido de carbono */, mientras que dos #tomos de oxígeno con uno de carbono, forman dióxido de carbono */"% +a !ipótesis de o!n Dalton, que afirmaba que los elementos en estado gaseoso eran monoatómicos y que los #tomos de los elementos se combinaban en la menor proporción posible para formar #tomos de los compuestos, lo que !oy llamamos mol(culas, generó algunas dificultades% .or e)emplo, Dalton pensó que la fórmula del agua era :% En consecuencia de esto se reali'aron c#lculos erróneos sobre la masa y peso de algunos compuestos b#sicos% En 180;,
o obstante, estos resultados fueron ignorados en su mayor parte !asta 180% Esto fue, en parte, por la creencia de que los #tomos de un elemento no tenían ninguna afinidad química !acia #tomos del mismo elemento% 2dem#s, algunos conceptos de la disociación de mol(culas no estaban explicados en la +ey de 2&ogadro% En 180, en el /ongreso de ?arlsru!e sobre masas estables y pesos atómicos, /anni''aro re&i&ió las ideas de 2&ogadro y las usó para reali'ar una tabla periódica de pesos atómicos, que tenían bastante similitud con los actuales &alores% Estos pesos fueron un importante prerrequisito para el descubrimiento de la @abla periódica de Dmitri Aendel(ye& y +ot!ar Aeyer% :asta la segunda mitad del siglo 464 no aparecieron e&idencias de que los #tomos fueran di&isibles o estu&ieran a su &e' constituidos por partes m#s elementales% .or esa ra'ón el modelo de Dalton no fue cuestionado durante d(cadas, ya que explicaba adecuadamente los !ec!os% Bi bien el modelo usualmente nacido para explicar los compuestos químicos y las regularidades estequiom(tricas, no podía explicar las regularidades periódicas en las propiedades de los elementos químicos tal como aparecieron en la tabla periódica de los elementos de Aendeleie& *esto sólo sería explicado por los modelos que suponían el #tomo estaba formado por electrones dispuestos en capas% El modelo de Dalton tampoco podía dar cuenta de las in&estigaciones reali'adas sobre rayos catódicos que sugirieron que los #tomos no eran indi&isibles sino que contenían partículas m#s pequeas cargadas el(ctricamente%
