Instituto Politécnico Nacional Unidad Profesional Interdisciplinaria de Biotecnología MÉTODO CUANTITATIVOS
Ingeniería Celular
PRÁCTICA 7 VALORACIÓNES CONDUCTIMÉTRICAS DE COMPUESTOS Tópicos selectos de Biotecnología 1 QUE FORMAN PRECIPITADOS"
INTEGRANTES Alvarado Aguilar Scarlett Chamorro Rojas Azael Esau Garduño Acevedo Jessica Belen Hernández Jiménez Jonathan Grupo: 2LM1
INTRODUCCIÓN.
Equipo: 6
PRÁCTICA 7 "VALORACIÓNES CONDUCTIMÉTRICAS DE COMPUESTOS QUE FORMAN PRECIPITADOS" OBJETIVOS
Determinar la curva de valoración conductimétrica de NaCl con AgNO3 Determinar con precisión el punto final de una valoración conductimétrica de NaCl con AgNO3
INTRODUCCIÓN En las reacciones de precipitación se genera un producto insoluble llamado precipitado. Los reactivos de las reacciones de este tipo generalmente son compuesto iónicos soluble en agua, por lo tanto al disolverse en el agua se disocian formando cationes y aniones. Cuando uno de los cationes puede formar compuestos insolubles con algunos de los aniones en solución, ocurre una reacción de precipitación. Ag+(Ac) + NO3-(Ac) + Na+(Ac) + Cl-(Ac) -------------- AgCl (s) +Na+(Ac) + NO3-(Ac) Los iones Na+ y NO3- están presentes en la solución antes y después de la reacción, por lo que aparecen del lado de los reactivos y de los productos en la reacción química balanceada. Estos iones a menudo se llaman iones espectadores porque no participan en la reacción neta, sólo "permanecen" en el ambiente. Durante una valoración ocurren cambios en el número de iones presentes, en la disolución que se valora por lo que se puede seguir el transcurso de la valoración midiendo la conductancia de dicha solución. En la valoración la presencia de los electrones permite el flujo de los electrones en la solución conforme la reacción se va efectuando, hay una formación de precipitado, por lo que el número de iones se reduce, y como consecuencia reduce la conductancia hasta llegar al punto de equivalencia. En esta práctica se realizó la valoración conductimétrica con NaCl y AgNO3 estas sustancias al llegar al punto de equivalencia forman un precipitado, por lo que se puede determinar el punto de equivalencia entre las dos.
VALORACIÓN DE NaCl CON AgNO3
Montar el dispositivo
Tomar alícuota de 125mL
Dilución de NaCl de concentración desconocida Transferir a probeta de 250mL
Conectar conductímetro
Introducir el agitador y la celda conductimétrica Llenar la bureta con AgNO3
Valorar la solución de NaCl de 0.5mL en 0.5mL Registrar el volumen gastado
Medir conductancia en cada punto
Graficar conductancia en función del volumen gastado
Resultados A continuación se muestra la tabla con las mediciones obtenidas en el laboratorio de la conductancia en relación con el volumen de disolución titulante Tabla 1 Datos experimentales obtenidos en la valoración de una disolución de NaCl con como titulante conductancia (μS)
Volumen de titulante (mL)
Volumen de titulante (mL)
conductancia (μS)
6
691
11
660
6.5
687
11.5
671
7
685
12
699
7.5
681
12.5
707
8
679
13
721
8.5
675
13.5
731
9
671
14
750
9.5
669
14.5
761
10
664
15
773
10.5
661
15.5
786
Figura. 1 Conductancia en función del volumen de titulante
Figura .2 Conductancia en función del volumen de titulante linealizando las dos rectas
Para encontrar el punto final de la valoración se realizo la regresión lineal de los puntos, para obtener las ecuaciones de tendencia y se da por supuesto que el punto donde estas líneas se cruzan equivale al punto final de la valoración. Al tener () ( )
Si las dos ecuaciones se igualan se puede saber la coordenada en x donde las rectas se cruzan, así entonces despejando x queda
()
Si los subíndices 1 corresponden a la ecuación y los subíndices 2 corresponden a sustituyendo en la ecuación 3
Por lo tanto se determina que el punto final se obtiene al agregar mL de al 0.05N Para calcular la concentración de la disolución de se utiliza la siguiente formula
Despejando la concentración de la disolución de y sustituyendo los datos se obtiene
( )
Calculando el error absoluto
( ) ( )
Análisis de resultados Al obtener la concentración de la disolución de se observa que la variación respecto del valor teórico a la que debía encontrarse, resulta muy grande, esto se puede atribuir a que la concentración de la disolución de teorica preparada es muy baja (0.002N), lo que puede conducir a un error al medir pesos muy pequeños para preparar dicha solución. Otro posible error sistemático se puede reflejar al utilizar los vasos de precipitados sin estar secos totalmente, ya que se puede diluir más la disolución, debido a la baja concentración de . Otro punto a considerar es la capacidad del conductimetro para medir variaciones muy pequeñas, ya que durante la experimentación se observó que al agregar cierto volumen de solución titulante, la conductancia registrada por el aparato no cambiaba, hasta agregar un volumen considerable.
Conclusiones Se logro determinar la curva de valoración conductimétrica de con
Se obtuvo con precisión el punto final de una valoración conductimétrica de con
Relación de la práctica con la ingeniería en Alimentos El agua potable suministrada por las cañerías posee un contenido de electrolitos que no es adecuado para su uso en los laboratorios. Esta agua puede ser purificada por destilación, intercambio iónico o por métodos combinados de intercambiadores y membranas para ósmosis inversa. Se puede conocer el grado de purificación alcanzado midiendo la conductividad total del agua producida.El agua desionizada de alta calidad, agua ultra pura tiene una conductividad de 0,05 µS/cm (25 ºC). El agua natural (ej. agua potable o agua superficial) se encuentra en el rango de 100-1000 µS/cm.
Práctica 7 “
VALORACIÓNES CONDUCTIMÉTRICAS DE COMPUESTOS QUE FORMAN PRECIPITADOS"
Las medidas de conductividad tienen muchas aplicaciones, ya que permiten controlar las variaciones de concentración en cualquier disolución. Algunos de los usos de las técnicas conductimétricas en la industria alimentaria son el control de: La concentración total iónica de las disoluciones acuosas La calidad del agua destilada o desionizada: la conductancia específica del agua pura es solo 5 x10 -2 µS/cm y vestigios de una impureza iónica aumentaría la conductancia en un orden de magnitud o más
Bibliografía Armando Carrasquero; Determinación conductimétrica de cloruros en extractos de saturación de suelos; http://sian.inia.gov.ve/repositorio/revistas_ci/agronomia20% tropicalat5204/arti/carrasquero.htm Pikering W. F.; Química analítica moderna , editorial Reverte, Barcelona España, 2002 pp: 946
