Manual de P B de Química Uttec

DBT. MANUAL DE PRINCIPIOS BÁSICOS DE QUÍMICA

DIVISIÓN DE BIOTECNOLOGÍA

ÍNDICE

áctica 1. Conocimiento y M anejo de Material de Laboratorio Pr áctica Practica 2. Propiedades Físicas de las Sustancias

Práctica 3. Enlaces Químicos Práctica 4. Reacciones Químicas Práctica 5. Ley de la Conservación de la Materia Práctica 6. Preparación de Soluciones Práctica 7. Rendimiento de una Reacción

ELABORÓ: Q.A. Norma Angélica Aguirre Sandoval

M. en C. Jesús Alarcón Bonilla M. en C. María del Socorro Ruiz Palma

1


El estudiante aprenderá a utilizar el material de uso frecuente en el laboratorio de química.

El material que se emplea dentro del laboratorio químico se puede clasificar en general como: material

de cristalería, de porcelana y metálico. Dentro de la cristalería podemos encontrar el material volumétrico , que tiene la propiedad de estar calibrado para poder obtener mayor exactitud en la medici ón de volúmenes de soluciones y el material de

contención, el cual permite contener el líquido dentro de él. El material de porcelana se emplea principalmente para la obtención de cenizas en los análisis que se llevan a cabo en análisis cuantitativos. Con respecto al material metálico, se utiliza principalmente para sostener el material mencionado y para calentar las mezclas de reacción. Se concluye que el conocimiento del material empleado en el laboratorio es una herramienta

indispensable para que el estudiante e studiante pueda llevar con mayor precisión el trabajo experimental.

1 matraz Erlenmeyer

1 vidrio de reloj

1 matraz balón

1 vaso de precipitado

1 matraz aforado

1 bureta

1 matraz Kitazato

1 probeta

1 tubo de ensayo

1 pipeta volumétrica

1 embudo de separación

1 pipeta graduada

1 embudo Kitazato

1 termómetro

1 agitador

1 espátula

1 soporte universal

1 anillo para soporte

1 tela de alambre

1 mechero de Bunsen

1 pinzas para bureta

1 gradilla

1 pinzas para tubo de ensayo

1 pinzas de tres dedos con nuez

1 pinzas para crisol

1 crisol

1 mortero con pistilo

1 estufa

1 mufla

1 cucharilla de combustión

1 centrífuga

1 equipo Soxhlet 2


Observa el material que se te presenta y anota su nombre y dibujo en los siguientes recuadros, investiga para que se usa cada uno de ellos.

NOMBRE

DIBUJO

USO

NOMBRE

DIBUJO

USO

NOMBRE

DIBUJO 3


USO

1. Menciona los cuidados que debes tener al manejar el material volumétrico. 2. ¿Qué ventajas tiene usar material volumétrico? 3. ¿Cuál es la diferencia entre una pipeta graduada y una pipeta volumétrica? 4. ¿Cuál es la diferencia entre un matraz aforado y un matraz Erlenmeyer? 5. Del siguiente material anote dentro del paréntesis “P” si es de precisión y “C” si es contenedor. Matraz Erlenmeyer

(

)

Bureta

(

)

Vaso de precipitados

(

)

Probeta

(

)

Pipeta volumétrica

( )

Matraz aforado

(

)

6. ¿En que casos se usa el embudo de separación? 7. ¿Para que sirve el equipo Soxhlet? 8. ¿Para qué se usa la mufla? 9. ¿De qué están hechos el crisol y el mortero? 10. ¿Qué características tiene este material?

Becerril, A. M., Mar tínez, H. A. y Vargas, de la R. I. (1994) “Manual de Prácticas de Química Inorgánica”

Ed. Eduvem. México, D.F.

4


Cada sustancia pura tiene propiedades que la distinguen de otras sustancias. Las propiedades de las

sustancias puras se dividen en físicas y químicas. Propiedades físicas. Son aquéllas que se pueden observar sin cambiar la composición de la sustancia. Incluyen el color, el olor, el estado físico, el sabor, la solubilidad, la densidad, el punto de fusión y el punto de ebullición. Las propiedades físicas de una sustancia pura son semejantes a la apariencia física de una persona. Podemos observar su pelo, el color de sus ojos y su altura o su peso sin cambiar a la

persona en ningún sentido. Una propiedad física se puede medir y observar sin que se modifique la composición o identidad de la sustancia. Por e jemplo, es posible medir el punto de fusión del hielo al calentar un bloque de hielo y registrar la temperatura en la que se convierte en agua.

Todas las propiedades mensurables de la materia corresponden además, a una de dos categorías adicionales: propiedades extensivas y propiedades intensivas. El valor medio de una propiedad extensiva depende de la cantidad de materia que se considere. La masa, que es la cantidad de materia en

una muestra dada de una sustancia, es una propiedad

extensiva. Los valores de una misma propiedad extensiva pueden sumarse. El volumen, que se define como la longitud elevada al cubo, es otra propiedad extensiva. El valor de una propiedad extensiva, depende de la cantidad de materia. El valor medido de una propiedad intensiva n o depende de cuánta materia se considere. La densidad,

que se define como la masa de un objeto dividida entre su volumen, es una propiedad intensiva. También lo es la temperatura, a diferencia de la masa, longitud y volumen, la temperatura y otras propiedades intensivas no son aditivas.



Anotar las propiedades físicas (color, estado) de algunas sales y sustancias de uso general en el laboratorio.



Realizar la determinación de la densidad de algunos solventes de uso común, comparándola con la reportada en la literatura.



Determinar el punto de ebullición del agua destilada. 5

DBT. MANUAL DE PRINCIPIOS BÁSICOS DE QUÍMICA 

Registrar el resultado de las pruebas de solubilidad de las sustancias.

.

Densímetros (0 a 1.5, 1.0 a 2.0)

Balanza analítica

Agitador magnétic o (mosca)

Parrilla eléctrica con agitación

Gradilla

Espátula

Matraz volumétrico de 100 mL

Vasos de precipitados de 250 mL

Probeta de 100 mL

Mechero

Pizeta con agua destilada

Termómetro de 0 a 150ºC

Tubos de 13 X 100 mm

Capilar de vidrio

Pipetas graduadas de 5 y 10 ml

Vidrio de reloj

Agua destilada (H2O)

Cloruro de sodio (NaCl)

Alcohol etílico (CH3CH2OH)

Nitrato de sodio (NaNO3)

Acetona (CH3COCH3

Cloruro de potasio (KCl)

Tetracloruro de carbono (CCl4)

Sulfato de cobre (II) (CuSO4)

Cloroformo (CHCl3)

Ácido bórico (H 3BO3)

Hexano (C6H14)

Punto de fusión. 1.

Verter en un vidrio de reloj un poco de margarina y derretirla en parrilla eléctrica,

2.

Llenar un capilar con la margarina derretida y sellar uno de los lados del capilar a la flama.

3.

Meter al congelador el capilar con la margarina durante 1 min.

4.

Llenar a la mitad con agua de la llave, un vaso de precipitados de 125 mL y colocar dentro de

éste el capilar con la margarina. Colocar un termómetro. 5.

Calentar en parrilla eléctrica SUAVEMENTE el vaso de precipitados con el capilar. Registrar la temperatura a la cual se funde la margarina.

6.

Repetir los pasos anteriores pero ahora con mantequilla . Punto de ebullición.

7.

Anotar las propiedades físicas de las sustancias de uso general en el laboratorio. 6

DBT. MANUAL DE PRINCIPIOS BÁSICOS DE QUÍMICA 8.

En la parrilla eléctrica, realizar la ebullición del agua destilada, registrar el punto de ebullición. Densidad.

9.

Determinar, con el densímetro, la densidad de las diferentes sustancias: Agua, alcohol etílico, acetona, tetracloruro de carbono, cloroformo y hexano, anotando en la Tabla 1 los resultados obtenidos. Solubilidad.

10. En la Tabla 2. indicar las pruebas de solubilidad determinadas a las sustancias solicitadas para

esta práctica. Para realizar la prueba de solubilidad se pesarán 0.1 g de sustancia, disolviéndola con 1.5 ml del disolvente a utilizar. Usar al menos 4 disolventes.

Tabla 1. Resultados de la determinación de densidad para diferentes sustancias líquidas. Densidad experimental g/mL

Sustancia

Densidad reportada g/mL

Agua

Alcohol etílico Acetona Tetracloruro de carbono Cloroformo Hexano

Tabla 2. Solubilidad de las sustancias en diferentes solventes. Disolventes

NaCl

NaNO3

KCl

CuSO4

H3BO3

A ua

Alcohol etílico Acetona Tetracloruro de carbono Cloroformo Hexano Insoluble (-).

Poco soluble (+ )

Muy soluble ( +++)

1. Explica qué son las propiedades físicas y anota algunas de ellas. 2. ¿Cuál es la diferencia entre las propiedades extensivas y las intensivas? 7

DBT. MANUAL DE PRINCIPIOS BÁSICOS DE QUÍMICA 3. ¿De qué depende el punto de ebullición?

4.¿Hubieron diferencias entre las densidades obtenidas experimentalmente y las reportadas en la literatura? 5. ¿Qué es la solubilidad? Anota al menos 5 reglas generales de esta propiedad. 6. ¿Qué características comparten las sales de sodio en cuanto a su solubilidad?

Chang, R. (2010) “Fundamentos de Química” 10ª. edición, Ed. McGraw Hill. México. Daub, W y Seese W. (2005) “Química” 8ª. edición. Ed. Pearson Educación de México, México. Umland, J. y Bellama J. (2000) “Química General”. 3a. edición. Internation al Thomson Editores. México.

8


El estudiante identificará las propiedades de los compuestos con enlace iónico y covalente mediante experimentos sencillos.

En la naturaleza los elementos se combinan de diferentes formas.

El tipo de unión determina en gran medida las características del compuesto. Uno de los parámetros que nos ayuda a predecir el tipo de enlace es la electronegatividad, criteri o que se fundamenta en la fuerza de atracción que ejerce el núcleo sobre los electrones de valencia. Cuando la diferencia de electronegatividad entre dos átomos reactantes es mayor a 1.7, hay una transferencia real de electrones dando lugar a un enlace iónico;

cuando la diferencia de

electronegatividad entre dos átomos reactantes es menor a 1.7, los elementos se combinan compartiendo electrones, dando lugar a un enlace covalente.

Los compuestos con enlace covalente son apolares, casi siempre gases o líquidos y si son sólidos tendrán bajo punto de fusión; son poco solubles en agua y muy solubles en so lventes como benceno, éter, acetona.

ENLACE IONICO: 1 vidrio de reloj

NaCl

3 vasos de precipitados de 250 mL

KCl

1 balanza granataria

CaCl2

1 espátula

Agua destilada

1 foco de 1.5 V

ENLACE COVALENTE:

1 pila seca de 1.5 V

Azúcar de mesa

1 interruptor de navaja

Alcohol

0.5 m de cable de cobre

Benceno

1 probeta de 100 Ml

Éter (etílico o de petróleo)

3 vasos de precipitados

1 olla pequeña

9


Coloque algunos cristales de NaCl y de azúcar de mesa en un vidrio de reloj y con una lupa observe sus características. DISPOSITIVO DE CONDUCTIVIDAD Monte un dispositivo de conductividad como se muestra en la figura e introduzca los electrodos en cada una de las soluciones.

PREPARACIÓN DE SOLUCIONES 1) En un vaso de precipitados de 250 mL coloque 5 g de NaCl, agregue 100 mL de agua destilada y agite.

1.

Calcula la diferencia de electronegatividad del NaCl y del KCl tomando como base la tabla de electronegatividad de Pauling, de acuerdo con el resultado indica que tipo de enlace presenta.

2.

Describe cómo son los cristales de NaCl, ¿qué diferencia observas?, realiza el dibujo de cada uno de los cristales.

3.

¿Qué tipo de solvente es el agua?

4.

¿Cuáles son los compuestos que conducen la electricidad? 10


¿Cuáles son los compuestos que

6.

Calcula la diferencia de electronegatividad de los sig compuestos

conducen la electricidad?

Fluoruro de Litio (LiF), Cloruro de Bario (BaCl2), Fluoruro de Calcio (CaF2) y Bromuro de Calcio (CaBr 2)

7.

Calcula la diferencia de electronegatividad de los siguientes compuestos

Bióxido de Carbono (CO2), Bióxido de Azufre (SO2), Sulfuro de Carbono (CS2), Cloro molecular (Cl2) y HCl.

8.

¿A partir de qué valor de diferencia de electronegatividad se considera que el enlace es iónico?

9.

Menciona 3 características de enlace iónico.

10. Menciona 3 características de enlace covalente. 11. ¿A qué se debe que la solución de NaCl conduzca la corriente eléctrica?



11


El estudiante identificará los diferentes tipos de reacciones químicas por experimentación.

En la naturaleza se llevan a cabo una gran cantidad de cambios químicos, los cuales van acompañados

por una modificación de las propiedades de los reactantes, casi siempre de carácter permanente y asociados a una variación importante de energía. Las reacciones químicas se clasifican en: 

Reacciones de combinación o de síntesis. - ocurre cuando dos o mas sustancias reaccionan para producir una sustancia, es decir:

A + Z  AZ

donde A y Z son los reactantes y Z es un

producto “compuesto”. 

Reacciones de descomposición. - suceden cuando una sustancia sufre una transformación dando origen a dos o mas sustancias. La sustancia que se rompe generalmente es un compuesto y los

productos de reacción son elementos o compuestos mas pequeños, este tipo de reacción se puede representar por:

AZ  A + Z

donde A y Z son los elementos o compuestos

mas pequeños. 

Reacciones de sustitución simple. - un elemento reacciona reemplazando a otro compuesto, también se llaman reacciones de reemplazo, de sustitución o de desplazamiento. La ecuación esta representada por:

A + BZ  AZ + B

este tipo de reacción se fundamenta en la

“serie electromotriz o de actividad”. 

Reacciones de doble sustitución o metátesis. - en éstas participan dos compuestos, donde el ion positivo (catión) de un compuesto se INTERCAMBIA con el ion positivo del otro compuesto. Se cumple si: i. Se forma un producto insoluble o ligeramente soluble (precipitado), ii. Se obtiene

como productos especies débilmente ionizadas y iii. Como producto se forma un gas. La reacción representativa es:

AX + BZ  AZ + BX

1 Pinza para tubo de ensayo

NaOH al 50%

1 Pinza para crisol

HCl al 50%

1 Espátula

Cinta de Magnesio

1 Gradilla

Agua oxigenada (H2O2)

6 Tubos de ensayo

MgO2

6 Pipetas de 5 mL

KI al 40%

1 Interruptor de navaja

AgNO3 0.1M 12

DBT. MANUAL DE PRINCIPIOS BÁSICOS DE QUÍMICA 1 Vidrio de reloj

Granalla de Zinc

2 Vasos de precipitados de 250 mL

Solución de Cu2SO4.5H2O

1 Mechero o lámpara de alcohol

Clavo (proporcionado por el alumno)

2 Caimanes

HgO

1 Pila de 12 Volts (por equipo)

Calcio metálico

1 Perilla de succión 1 Balanza granataria

2 electrodos de carbón (minas de grafito o de pilas de zinc -cabono, por equipo)

Reacciones de Síntesis 1.

Con las pinzas para crisol, tomar un fragmento de cinta de magnesio y colocarla a la flama del mechero hasta su ignición. NOTA: Evitar que el residuo caiga sobre el vidrio de reloj. ¿qué producto se formó?

2.

Colocar en un tubo de ensayo 1 g. de HgO y calentarlo hasta obtener un polvo gris. Dejar enfriar.

Anotar sus observaciones. ¿En que momento se produce la reacción de síntesis? Reacciones de Descomposición 3.

Tomar con la pipeta de 3 mL de Peróxido de Hidrógeno, vaciarlo en un tubo de ensayo y agregar cuidadosamente 0.1 g. de MnO 2. Anote sus observaciones. ¿cuál es el gas que se desprende?

4.

Coloque en un vaso de precipitados de 250 mL, 180 mL de KI al 40%. Introduzca los electrodos

de carbón y conéctelos a la pila de 12 volts. ¿Cuál es el color de la solución de KI al inicio de la reacción? ¿Qué elemento se deposita en el ánodo (electrodo positivo)? Reacciones de Sustitución Simple 5.

Coloque 0.5 g de Zinc en un tubo de ensayo. Agregue cuidadosamente 3 mL de HCl al 50% ¿A que se debe la efervescencia?

6.

En un tubo de ensayo vierta 5 mL de Cu 2SO4.5H2O y adicione un clavo. Esperar 10 min. Y anote sus observaciones.

Reacciones de Doble Sustitución 7.

Coloque en un tubo de ensayo 3 mL de AgNO 3 0.1M recientemente preparada y agregar 1 mL de

HCl al 50%. ¿A qué compuesto se debe la turbidez observada? 8.

Coloque en un tubo de ensayo 1 mL de NaOH al 50%, Agregar con cuidado por las paredes del

tubo 1 mL de HCl al 50%. ¿Qué observa?

1.

Anote cada una de las reacciones efectuadas durante la práctica y a que tipo de re acción química pertenecen.

2.

¿Qué características generales presentan las reacciones de descomposición? 13


Para que se lleve a cabo una reacción de sustitución simple ¿Qué características debe tener el metal que va a reemplazar?

4.

Escriba un ejemplo para cada tipo de reacción química con sus correspondientes reactantes y productos obtenidos.

5.

Escriba un ejemplo de cada reacción química a partir de reacciones bio químicas.


Ed. Eduvem. México, D.F. Daub, G.W., Seese, W.S. (2005) “Química” 8a. Ed. Editorial Pearson Educación. México, D.F.

14


El estudiante comprobará que el peso de un conjunto de sustancias, cualesquiera que sean las

reacciones químicas entre ellas se verifiquen, permanece constante.

Los primeros estudios acerca de la conservación de la materia fueron realizados por M.V: Lomonosov en 1756, no obstante, el enunciado formal de esta ley fue hecho por Antoine Laurent Lavoisier en 1783. Hecho fundamental y en algunas ocasiones soslayado entre otras cosas por la importancia que dicha ley

tiene es que el éxito de los experimentos depende en gran parte de la precisión de las medidas, aspecto en el que Lavoisier brilló con luz propia. La ley de la conservación de la materia es uno de los pilares sobre los cuales descansa la Química moderna. Las relaciones entre las diferentes formas de energía se describen en la Ley de la conservación de la Energía, la cual establece que “la energía no se crea ni se destruye, solo se transforma”. Complementariamente, la ley de la conservación de la masa, establece que “la masa no se crea ni se destruye y que la masa total de las sustancias que participan en un cambio físico o químico permanece constante” dentro de la capacidad para detectar los cambios en ella. De tal manera que ambas leyes son

válidas para todos los cambios químicos.

1 Balanza granataria

Tabletas de alka-seltzer (por equipo)

1 matraz Erlenmeyer de 250 mL

Agua destilada

2 tapones de hule

Solución de Ferrocianuro de potasio

2 frascos con tapón esm erilado

Solución de Cloruro férrico al 1%

2 tubos de ensayo de 12 x 75 mm

Solución de Sulfato de sodio al 1%

1 probeta de 150 mL

Solución de Cloruro de bario al 1%

Experimento 1. 1.

En un matraz Erlenmeyer de 250 mL provisto con un tapón coloque 100 mL de agua. Pesar.

2.

Por separado, pese 1/3 de tableta de alka-seltzer y sume las cantidades obtenidas.

3.

Agrege la tableta al matraz, tápelo inmediatamente. Anote sus observaciones

4.

Pese el sistema de reacción y compare el resultado con el total obtenido en el paso anterior. 15


Experimento 2. 5.

En un frasco con tapón esmerilado coloque una solución de Ferrocianuro de potasio, de modo que ocupe 1/5 parte de la capacidad del frasco.

6.

En un tubo de ensayo, que pueda mantenerse en la posición inclinada, colocar una solución de Cloruro férrico. Determinar el peso del sistema con e l frasco BIEN tapado.

7.

Incline el frasco de manera que ambas sustancias se mezclen. Anote los cambios observados.

8.

Pese nuevamente el sistema y compare los resultados obtenidos. Experimento 3.

9.

Repita los pasos del experimento 2, pero utilizando en el matraz una solución de Cloruro de bario y en el tubo una solución de Sulfato de sodio. Anote los cambios observados.

10. Pese nuevamente el sistema y compare los resultados obtenidos.

1.

¿La ley de la conservación de la materia se cumple para todo tipo de reacciones?

2.

Mencione otro ejemplo en el cual se cumpla la ley de la conservación de la materia

3.

Complemente la siguiente reacción, colocando los coeficientes adecuados para que se cumpla la Ley de Lavoisier:

2HgO  _____Hg + ____O 2

4.

Escriba la reacción que se lleva a cabo en el experimento III.

5.

Mencione los métodos para el balanceo de ecuaciones químicas.


Ed. Eduvem. México, D.F. Daub, G.W., Seese, W.S. (2005) “Química” (8a. Ed.) Ed. Pearson E ducación. México, D.F.

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El estudiante realizará los cálculos y preparará soluciones molares, normales y porcentuales,

comprobando su concentración por métodos analíticos alternativos.

Las disoluciones o soluciones son mezclas homogéneas de 2 o mas sustancias, donde la sustancia que está en menor proporción se conoce como soluto y la que está en mayor proporción se llama solvente o disolvente. Las disoluciones en función de la proporción que guarda soluto / solvente se c lasifican como

no saturada (la concentración del soluto es menor que la que puede disolver el solvente), saturada (contiene tanto soluto como puede disolver el solvente y el primero se encuentra en equilibrio dinámico con otro soluto no disuelto) y sobre saturada, que es aquella en la que la concentración del soluto es

mayor que la de una solución saturada, es inestable y revertirá a una solución saturada al iniciar la cristalización del soluto en exceso.

Así como la masa o el volumen tienen unidad de medida, en las soluciones, las caracteriza sus unidades de concentración. De tal manera que la concentración de una solución indica la cantidad de soluto contenida en una cantidad de solvente. Las unidades de concentración de las soluciones comúnmente usadas son:

: corresponde a la masa del soluto expresada en moles ( n = m/PM) por volumen de solución . La fórmula para calcular la molaridad es: : Molaridad (moles/L),

: masa (g),

, donde: : Peso Molecular (g/mol) y

. Volumen de la solución (L)

: esta dado por la masa del soluto expresada en Equivalentes (m/Peq, Peso equivalente) por

volumen de solución. La fórmula para calcular la normalidad es: : Normalidad (Eq/L),

: Peso Equivalente (g/Eq) y

, donde:

: Volumen de la solución (L)

: donde el soluto se expresa en gramos por cada volumen de solución (expresada en mL) x 100, este tipo de solución porcentual se llama Peso a Volumen ó (p/v). Sin embargo, cuando el soluto es líquido también existen las soluciones porcentuales volumen a volumen (v/v) donde el soluto líquido se expresa en mL por volumen de solución en mL. donde:

: solución porcentual peso / volumen,

y : masa del soluto (g),

: solución porcentual volumen/volumen, : volumen del soluto (mL),

. Volumen solución (mL) y . Volumen solución (mL)

17


2 vasos de precipitados de 125 mL

NaCl

1 matraz Erlenmeyer de 125 mL

Sacarosa

2 matraz aforado de 50 o 100 mL

H2O destilada

1 agitador de vidrio

CuSO4

1 balanza analítica 1 probeta de 25 o 50 mL

1 refractómetro

1 potenciómetro

1 conductivímetro

Soluciones porcentuales. 1.

Pesar 0.5 g de sacarosa, vaciarla en un vaso de precipitados. Medir con la probeta un volumen de 50 mL y ver terlo en el vaso de precipitados. Agitar hasta disolución total.

2.

Tomar una gota de dicha solución y colocarla entre los prismas del refractómetro sin rozar a

éstos. Registr ar los Grados Brix (°Bx) correspondientes para dicha concentración. 3.

Repetir los pasos anteriores pero para una masa de 5 g de sacarosa.

4.

Realizar los cálculos de concentración PORCENTUAL p/v de sacarosa con la fórmula correspondiente para cada va riación del peso del azúcar disuelto (soluto). ¿Existe una variación

de los °Bx con respecto a la concentración porcentual de cada solución? NOTA: antes de usar el refractómetro calibrarlo con agua destilada a un índice de refracción de 1.333. Teniendo precaución de enjuagarlo con una gota de agua destilada tanto al inicio, como al final y secarlo perfectamente sin tallarlo, con un pañuelo desechable (no papel higié nico, para no rayar los prismas). Soluciones Molares. 5.

Pesar en una balanza analítica 0. 585 g de NaCl, verterlo a un vaso de precipitados de 125 mL . Medir un volumen de 30 mL de agua destilada con la probeta, verterla al vaso y agitar hasta

disolución total. 6.

Verter la solución de NaCl en un matraz aforado de 50 mL y ajustar el volumen con agua destilada hasta el aforo del matraz. Mezclar perfectamente para su homogenización.

7.

Verter nuevamente la solución de NaCl dentro de la probeta e intr oducir el electrodo del conductímetro.

8.

Encender el conductímetro y seleccionar la escala má s baja en la cual se tenga lectura (de acuerdo a la explicaci ón del profesor del modelo del conductímetro correspondiente). Registrar la lectura. Enjuagar el electrodo con agua destilada y secarlo perfectamente. Apagar el equipo.

9.

Repetir los pasos anteriores pero ahora con una masa de 1.17 g de NaCl

18

DBT. MANUAL DE PRINCIPIOS BÁSICOS DE QUÍMICA 10. Realizar los cálculos de concentración MOLAR de NaCl con la fórmula correspondiente para

cada variación del peso de la sal disuelta (soluto). ¿Existe una variación de la conductividad eléctrica ( S/cm) con respecto a la concentración molar de cada solución? Soluciones Normales. 11. Pesar en una balanza analítica 0. 1596 g de CuSO4 y vaciarlo a un vaso de precipitados de 125 mL. Medir un volumen de 30 mL de agua destilada con la probeta, verterla al vaso y agitar hasta disolución total. 12. Verter la solución de CuSO4 en un matraz aforado de 50 mL y ajustar el volumen con agua destilada hasta el aforo del matraz. Mezclar perfectamente para su homogenización. 13. Verter 10 mL de la solución de CuSO4 aforada, a un tubo de ensayo de 12 x 150 mm. Observar y anotar la intensidad de color. 14. Repetir los pasos anteriores pero ahora para una masa de 1.596 g de la sal cúprica. 15. Realizar los cálculos de concentración NORMAL de CuSO 4 con la fórmula correspondiente para

cada variación del peso de la sal disuelta (soluto). ¿Existe una variación de intensidad del color con respecto a la concentración normal de cada so lución?

1.

Definir que son los grados Brix. ¿Para qué tipo de azúcares aplica dicha técnica analítica?

2.

Explique el fundamento del conductímetro. ¿Cómo se relaciona la conductividad con la

resistencia eléctrica? 3.

Explicar el concepto de Peso Equivalente

4.

¿Cuál es la diferencia entre una mezcla homogénea y una mezcla heterogénea?

5.

Explicar que es un sistema coloidal. ¿Por qué

los coloides no se consideran soluciones

verdaderas?

Becerril, A. M., Martínez, H. A. y Vargas, de la R. I. (1994) “Manual de Prácticas de Química Inorgánica” Ed. Eduvem. México, D.F. Daub, G.W., Seese, W.S. (2005) “Química” (8a. Ed.) Ed. Pearson Educación. México, D.F.

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El estudiante se familiarizará con los factores que influyen en rendimiento de una reacción e inferirá su importancia económica.

El estudio de la velocidad de las reacciones químicas así como su rendimiento tiene su base teórica en la

ley de acción de masas de Ceulberg y Waage (1867) y una significación industrial importante en el descubrimiento de los catalizadores, que son sustancias que modifican la velocida d de una reacción, sin

consumirse en ésta, con una alta eficiencia por sustratos transformados y/o productos obtenidos. Otros factores, además de los catalizadores, desempeñan un papel importante en la cinética de una reacción. La concentración de los reac tivos es uno de los factores principales, pero, si pueden efectuarse las reacciones inversas, las concentraciones de los productos desempeñan también un papel importante. El cambio de temperatura y presión son otros factores importantes, en las reacciones entre gases.

8 tubos de ensayo

H2O2 al 30%

5 pipetas de 5 mL

MnO2

4 espátulas

Zinc (cinta y polvo o granalla)

1 balanza granataria

HCl al 50%

1 pinza para tubo de ensayo

Azúcar

1 gradilla

H2SO4 (concentrado y al 50%)

1 mechero (o lámpara de alcohol)

Cu en polvo.

1.

En dos tubos de ensayo colocar 2 mL de H 2O2 y a uno de ellos agregar 0.5 g. de MnO2. Compare

ambos tubos y anote sus observaciones. ¿Para qué se utilizó el MnO 2? 2.

En un tubo de ensayo coloque un trozo de cinta de Zinc y adicionar 2 mL de HCl al 50%. Anote sus observaciones.

3.

Repita el paso anterior utilizando Zinc en polvo. ¿A qué se debe la diferencia observada?

4.

En dos tubos de ensayo colocar 0.5 g de azúcar. En el primer tubo agregar 3 mL de H2SO4 concentrado y en el segundo tubo 3 mL de H 2SO4 al 50%. Anote sus observaciones.

5.

En un tubo de ensayo, coloque 0.5 g de Cobre, adicione 3 mL de HCl al 50% y caliente la mezcla

lentamente, repita la operación anterior pero sin calentar el tubo. Anote sus observaciones. 20


1.

Escriba las reacciones efectuadas durante la práctica.

2.

De los factores que influyen en la velocidad de reacción. ¿cuáles fueron comprobados en los experimentos realizados.

3.

Escriba tres ejemplos de reacciones que utilicen catalizadores.

4.

Escriba dos ejemplos de reacciones en las que la temperatura y la concentración afecten la velocidad y el rendimiento de una reacción.

5.

¿Para qué tipo de sistemas, la presión juega un papel importante en la velocidad de reacción?



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