MAKNA HASIL KALI KELARUTAN (KSP)
Hasil kali kelarutan (Ksp) suatu senyawa ionik yang sukar larut dapat memberikan informasi tentang kelarutan senyawa tersebut dalam air. Semakin besar nilai Ksp suatu zat, semakin mudah larut senyawa tersebut . Nilai Ksp Nilai Ksp suatu zat dapat digunakan untuk memperkirakan terjadi atau tidaknya endapan suatu zat jika dua larutan yang mengandung ion-ion dari senyawa yang sukar larut dicampurkan. Untuk memperkirakan terjadi atau tidaknya endapan AmBn A mBn dari larutan yang mengandung ion Am+ dan Bn+ digunakan konsep hasil kali ion (Qsp) : Qsp AmBn = [A n+] m [Bm-] n
Jika Qsp > Ksp maka akan terjadi endapan AmBn Jika Qsp = Ksp maka akan terjadi endapan jenuh AmBn Jika Qsp < Ksp maka belum terjadi larutan l arutan jenuh maupun endapan AmBn PENGARUH ION SENAMA TERHADAP KELARUTAN
Jika ke dalam larutan jenuh AgCl yang ditambahkan beberapa tetes larutan NaCl, pengendapan AgCl akan terjadi. Demikian juga jika ke dalam larutan AgCl tersebut ditambahkan beberapa tetes larutan AgNO3. 1. Larutan AgCl, semua AgCl terionisasi menjadi ion Ag+ dan Cl2. Penambahan larutan yang mengandung ion Cl- menyebabkan terjadinya endapan AgCl. 3. Penambahan larutan yang mengandung ion Ag+ menyebabkan terjadinya endapan AgCl. Mengapa penambahan NaCl atau AgNO3 ke dalam larutan jenuh AgCl tersebut mengakibatkan terjadi endapan AgCl? Untuk menjawabnya, dapat dimulai dengan mempelajari reaksi kesetimbangan kelarutan AgCl : AgCl(s) ↔ Ag+ (aq) + Cl-(aq)
Jika ke dalam sistem kesetimbangan tersebut di tambahkan ion Cl -, kesetimbangan akan bergeser ke kiri sehingga sehing ga mengakibatkan jumlah AgCl yang mengendap bertambah. Demikian juga jika ke dalam sistem kesetimbangan tersebut ditambahkan ion Ag+, sistem kesetimbangan akan bergeser ke kiri dan berakibat bertambahnya jumlah AgCl yang mengendap. Kesimpulannya, jika ke dalam sistem kesetimbangan kelarutan ditambahkan ion yang senama, kelarutan senyawa tersebut menjadi berkurang. TAMBAHAN Pengaruh Ion Senama thd Kelarutan Jika ke dalam larutan elektrolit yang sukar larut ditambahkan suatu larutan yang mempunyai ion senama / sejenis, maka kesetimbangan akan bergeser dari arah zat / spesi yang ditambahkan atau ke arah zat / spesi yang mengendap ( sesuai dengan asas Le asas Le Chatelier ). ). Contoh :
Jika ke dalam larutan AgCl ditambahkan larutan NaCl, maka garam-garam tersebut akan mengalami reaksi ionisasi sebagai berikut :
Penambahan ion Cl- dari larutan NaCl akan menyebabkan kesetimbangan reaksi yang ( 1 ) bergeser ke kiri, sehingga AgCl yang mengendap menjadi bertambah banyak atau AgCl yang larut menjadi semakin sedikit. Adanya ion senama / sejenis dalam suatu larutan menyebabkan konsentrasi salah 1 ion menjadi besar sedangkan konsentrasi ion yang lain menjadi kecil. Hal ini menyebabkan hasil kali kelarutan = harga Ksp-nya, karena Ksp merupakan batas maksimal hasil kali konsentrasi ion-ion dalam larutan jenuh elektrolit yang sukar larut dalam air.
Kesimpulan : Keberadaan ion senama / sejenis dalam suatu larutan justru akan memperkecil kelarutan ( s ). Ion senama tidak akan mempengaruhi besarnya Ksp, selama suhu tidak berubah ( tetap ).
Kelarutan mengacu pada jumlah bahan yang mampu dilarutkan dalam pelarut tertentu. Misalnya, garam dapur (NaCl) yang ditempatkan dalam air pada a khirnya akan larut. Namun, jika garam dapur terus ditambahkan, larutan akan mencapai titik di mana tidak ada lagi garam dapur yang bisa dilarutkan. Dengan kata lain, larutan jenuh, dan garam dapur telah efektif mencapai batas kelarutannya. Kesetimbangan kimia adalah keadaan di mana bahan kimia tidak terjadi lagi perubahan fisik atau kimia antara pereaksi dan hasil reaksi. Hal ini karena laju pembentukan dari reaktan menjadi produk dan sebaliknya laju dari produk menjadi reaktan adalah sama. Kesetimbangan kelarutan mengacu pada keadaan kesetimbangan kimia antara sen yawa kimia dalam keadaan padat dan larutan yang terdiri dari senyawa terlarut. Keseimbangan ini akan dibuat bila laju perpindahan antara fase padat dan cair dari molekul atau ion adalah sama.
Pengaruh ion sejenis pada kelarutan
Setiap kali larutan zat ionik bersentuhan dengan senyawa ionik lainnya yang mengandung ion yang sama, kelarutan zat ionik akan menurun secara signifikan. Sebagai contoh, seperti mencoba untuk melarutkan garam dapur padat (NaCl) dalam larutan dimana sudah ada ion klorida (Cl-) nya. Jumlah NaCl yang dapat larut akan diturunkan dan mencapai titik jenuh. Gejala ini adalah pengaruh ion senama atau sejenis. Prinsip ini memainkan peranan penting dalam bidang farmasi dan lingkungan. Pengaruh ion senama dapat dijelaskan oleh prinsip Le Chatelier pada keseimbangan kimia berikut: AB (s) ↔A + (aq) + B - (aq)
Untuk proses pelarutan yang sederhana, penambahan lebih dari suatu ion A + dari senyawa lain akan menggeser komposisi ke kiri, akan mengurangi konsentrasi ion lainnya (B-), yang secara efektif akan mengurangi kelarutan padat (AB ). Misalnya, ketika kalsium fluorida larut ke kalsium dan ion fluorida, pernyataan produk kelarutan adalah: CaF2 (s) ↔Ca 2+ (aq) + 2F- (aq) Pernyataan ini harus selalu berpegang tegus pada prisip Le Chatelier, bahkan jika beberapa spesies ionik berasal dari sumber-sumber lain. Oleh karena itu, jika ion Ca 2+ berlebih dimasukkan ke dalam larutan, kesetimbangan akan bergeser ke kiri, menambah zat CaF 2 dan mengurangi kelarutan.
