BAB I PENDAHULUAN
1. Latar Belakang masalah Siswa masih bingung dalam membedakan larutan elektrolit dan larutan non elektrolit. Dalam percobaan kali ini kami akan memberi pencerahan sedikit tentang materi larutan. Kebanyakan siswa juga tidak tahu- menahu apa kegunaan larutan tersebut. Oleh karena itu, diadakanlah penelitian yang bersifat ilmiah ini. 2. Rumusan Masalah 1. Bagaimana larutan gula bisa membuat lampu menyala redup? 2. Bagaimana larutan urea bisa membuat lampu menyala redup? 3. Bagaimana larutan asam cuka bisa membuat lampu menyala terang? 4. Bagaimana larutan HCL bisa membuat lampu menyala redup? 3. Tujuan Tujuan dari pengamatan ini adalah untuk mengetahui apakah sebuah larutan merupakan larutan elektrolit kuat, elektrolit lemah atau bahkan non-elektrolit. 4. Manfaat Pembahasan ini diharapkan bermanfaat dalam (a) mendorong motivasi siswa dalam melakukan berbagai percobaan, (b) memberikan pemahaman awal dalam materi larutan ini, (c) mengembangkan bakat dan ide siswa dalam upaya pembuatan tenaga listrik sederhana.
BAB II PEMBAHASAN
A. DASAR TEORI
Dalam kimia, larutan adalah campuran homogen yang terdiri dari dua atau lebih zat. Zat yang jumlahnya lebih sedikit di dalam larutan disebut (zat) terlarut atau solut, sedangkan zat yang jumlahnya lebih banyak daripada zat-zat lain dalam larutan disebut pelarut atau solven. Komposisi zat terlarut dan pelarut dalam larutan dinyatakan dalam konsentrasi larutan, sedangkan proses pencampuran zat terlarut dan pelarut membentuk larutan disebut pelarutan atau solvasi. Contoh larutan yang umum dijumpai adalah padatan yang dilarutkan dalam cairan, seperti garam atau gula dilarutkan dalam air. Gas juga dapat pula dilarutkan dalam cairan, misalnya karbon dioksida atau oksigen dalam air. Selain itu, cairan dapat pula larut dalam cairan lain, sementara gas larut dalam gas lain. Terdapat pula larutan padat, misalnya aloi (campuran logam) dan mineral tertentu. B. Larutan elektrolit dan nonelektrolit
Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan arus lisrtik, sedangkan larutan nonelektrolit adalah larutan yang tidak dapat mengkantarkan arus listrik. Larutan elektrolit dibedakan menjadi dua, yaitu larutan elektrolit kuat dan larutan elektrolit lemah. Larutan elektrolit kuat dapat menghantarkan arus listrik dengan baik sehingga saat diuji dengan alat penguji elektrolit, nyala lampu terang dan terdapat banyak gelembung gas. Larutan elektolit lemah menghantarkan arus listrik dengan lemah sehingga lampu tidak dapat menyala atau menyala redup dan terdapat sedikit gelembung gas. Larutan nonelektrolit tidak dapat menghantarkan arus listrik sehingga tidak dapat menyalakan lampu dan tidak menimbulkan gelembung gas.
C. Jenis – jenis larutan berdasarkan daya hantar listrik :
1.
Larutan elektrolit kuat Hal ini untuk pertama kalinya diterangkan oleh Svante August Arrhenius(18591927), seorang ilmuwan dari Swedia. Arrhenius menemukan bahwa zat elektrolit dalam air akan terurai menjadi partikel-partikel berupa atom atau gugus atom yang bermuatan listrik. Karena secara total larutan tidak bermuatan, maka jumlah muatan positif dalam larutan harus sama dengan muatan negatif. Atom atau gugus atom yang bermuatan listrik itu dinamai ion. Ion yang bemuatan positif disebut kation, sedangkan ion yang bermuatan negatif disebut anion. Pembuktian sifat larutan elektrolit yang dapat menghantarkan listrik ini dapat diperlihatkan melalui eksperimen. Zat-zat yang tergolong elektrolit yaitu asam, basa, dan garam. Larutan elektrolit kuat adalah larutan yang banyak menghasilkan ion-ion karena terurai sempurna , maka harga derajat ionisasi ( elektrolit menjadi ion dinyatakan dengan derajat ionisai (
) = 1. Banyak sedikit )yaitu perbandingan
jumlah zat yang dihantarkan. Ciri-ciri daya hantar listrik larutan elektrolit kuat yaitu:
Lampu pijar akan menyala terang
Timbul gelembung-gelembung disekitar electrode Larutan elektrolit kuat terbentuk dari terlarutnya senyawa elektrolit kuat dalam pelarut air. Senyawa elektrolit kuat dalam air dapat terurai sempurna membentuk ion positif (kation) dan ion negative (anion). Arus listrik merupakan arus electron. Pada saat dilewatkan ke dalam larutan elektrolit kuat , electron tersebut dapat dihantarkan melalui ion-ion dalam larutan , seperti dihantarkan oleh kabel. Akibatnya lampu pada alat uji elektrolit akan menyala. Elektrolit kuat terurai sempurna dalam larutan. Yang tergolong elektrolit kuat :
1.
Asam-asam kuat
2.
Basa-basa kuat
3.
Garam-garam yang mudah larut Contoh larutan elektrolit kuat : HCl, HBr, HI, HNO3, dan lain-lain
2.
Larutan elektrolit lemah Larutan elektrolit lemah adalah larutan yang daya hantar listriknya lemah dengan harga derajat ionisasi sebesar 0<
<1. Larutan elektrolit lemah mengandung zat yang hanya
sebagian kecil menjadi ion-ion ketika larut dalam air. Ciri-ciri larutan elektrolit lemah:
1.
Tidak memberikan gejala lampu menyala
2. Menimbulkan gelembng gas Contoh larutan elektrolit lemah : larutan ammonia , larutan cuka ,dll 3. Larutan nonelektrolit Larutan nonelektrolit lrutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik karena zat terlarutnya
di dalam pelarut tidak dapat menghasilkan ion-ion (tidak mengion). Yaitu
lampu tidak menyala dan tidak ada gelembung-gelembung gas di sekitar elektroda. Yang tergolong larutan nonelektrolit adalah: - Larutan urea - Larutan sukrosa - Larutan glukosa - Larutan alkohol dan lain-lain D. Kekuatan elektrolit
Kekuatan suatu elektrolit ditandai dengan suatu besaran yang disebut derajat ionisasi (α) Keterangan :
Elektrolit kuat memiliki harga
= 1, sebab semua zat yang dilarutkan terurai menjadi ion.
Elektrolit lemah memiliki harga
<1, sebab hanya sebagian yang terurai menjadi ion.
Adapun non elektrolit memiliki harga Elektrolit kuat :
= 0, sebab tidak ada yang terurai menjadi ion.
= 1(terionisasi sempurna)
Elektrolit lemah : 0 <
< 1 (terionisasi sebagian)
Non Elektrolit : α = 0 (tidak terionisasi) E. Ciri- ciri Larutan Elektrolit
Secara umum, pengertian dari larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik atau semua zat yang bila dilarutkan dalam air maka akan mengalami ionisasi dan menghasilkan larutan yang dapat menghantarkan arus listrik. Larutan elektolit terbagi menjadi 3:
1)
Larutan elektrolit kuat adalah larutan yang memiliki daya hantar listrik yang paling baik. Contohnya ; HCl, HBr, HI, H 2SO4, HNO, NaCl Ciri- ciri larutan elektrolit kuat
� � 2)
:
Lampu menyala terang Ada gelembung gas di sekitar elektrodanya Larutan elektrolit lemah adalah larutan yang memiliki daya hantar yang lemah, hanya terjadi ionisasi di sekitar elektroda. Contohnya ; CH 3 (COOH), NH4OH, HNO2, H3PO4. Ciri- ciri larutan elektrolit lemah
:
�
Lampu menyala redup atau tidak menyala
�
Ada gelembung gas di sekitar elektrodanya
3)
Larutan non elektrolit adalah larutan yang tidak memiliki daya hantar listrik . Contohnya ; larutan urea, larutan glukosa, air keran, bensin, minyak tanah, garam bubuk, alcohol. Ciri- ciri larutan non elektrolit
:
� �
Lampu tidak menyala Tidak ada gelembung gas di sekitar elektrodanya
Larutan Gula C12H22O11. Merupakan non elektrolit, Larutan nonelektrolit yang tidak dapat
menghantarkan arus listrik karena zat terlarutnya di dalam pelarut tidak dapat menghasilkan ion-ion (tidak mengion), dan larutan non elektrolit molekulnya tidak mengalami ionisasi atau tidak terurai menjadi ion-ion positif maupun negatif .ciri-cirinya Yaitu lampu tidak menyala dan tidak ada gelembung-gelembung gas di sekitar elektroda. Mengapa larutan gula bisa membuat Lampu menyala redup? Padahal larutan gula merupakan larutan non elektrolit. Itu disebabkan oleh kalian sendiri yang tidak mencuci dengan bersih alat- alat yang kalian digunakan. Misalnya seperti kalian meguji coba larutan garam, setelah selesai menguji coba , kalian pasti akan mencuci wadahnya setelah melakukan pengujian. Tetapi mungkin pada saat kalian membersihkan dengan menggunakan air setelah itu dibersihkan kembali dengan menggunakan tissu, kalian menggosoknya kurang bersih. Sehingga masih ada sisa zat yang masih menempel, Sehingga pada saat kalian menguji coba larutan gula , Larutan gula telah terkontaminasi dengan zat larutan lain. Sehingga gula bisa membuat Lampu menyala redup
Larutan Urea Ca(NH2)2. Merupakan non elektrolit, Larutan nonelektrolit yang tidak dapat
menghantarkan arus listrik karena zat terlarutnya di dalam pelarut tidak dapat menghasilkan ion-ion (tidak mengion), dan larutan non elektrolit molekulnya tidak mengalami ionisasi atau tidak terurai menjadi ion-ion positif maupun negatif .ciri-cirinya Yaitu lampu tidak menyala dan tidak ada gelembung-gelembung gas di sekitar elektroda. Mengapa larutan urea bisa membuat Lampu menyala redup? Padahal larutan urea merupakan larutan non elektrolit. Itu disebabkan oleh kalian sendiri yang tidak mencuci dengan bersih alat- alat yang kalian gunakan. Misalnya seperti kalian meguji coba larutan garam, setelah
selesai menguji coba , kalian pasti akan mencuci wadahnya. Tetapi mungkin pada saat kalian membersihkan dengan menggunakan air setelah itu dibersihkan kembali dengan menggunakan tissu, kalian menggosoknya kurang bersih. Sehingga masih ada sisa zat yang masih menempel, Sehingga pada saat kalian menguji coba larutan urea, Larutan urea telah terkontaminasi dengan zat larutan lain. Sehingga gula bisa membuat Lampu menyala redup.
Larutan Asam cuka CH3COOH. Merupakan non elektrolit, Larutan nonelektrolit yang
tidak dapat menghantarkan arus listrik karena zat terlarutnya di dalam pelarut tidak dapat menghasilkan ion-ion (tidak mengion), dan larutan non elektrolit molekulnya tidak mengalami ionisasi atau tidak terurai menjadi ion-ion positif maupun negatif .ciri-cirinya Yaitu lampu tidak menyala dan tidak ada gelembung-gelembung gas di sekitar elektroda. Mengapa larutan asam cuka bisa membuat Lampu menyala terang? Padahal larutan asam cuka merupakan larutan non elektrolit. Itu disebabkan oleh kalian sendiri yang tidak mencuci dengan bersih alat- alat yang kalian gunakan. Misalnya seperti kalian meguji coba larutan garam, setelah selesai menguji coba , kalian pasti akan mencuci wadahnya. Tetapi mungkin pada saat kalian membersihkan dengan menggunakan air setelah itu dibersihkan kembali dengan menggunakan tissu, kalian menggosoknya kurang bersih. Sehingga masih ada sisa zat yang masih menempel, Sehingga pada saat kalian menguji coba larutan asam cuka, Larutan asam cuka telah terkontaminasi dengan zat larutan lain. Sehingga asam cuka bisa membuat Lampu menyala terang.
Larutan HCL. Merupakam elektrtolit kuat. Larutan elektrolit kuat adalah larutan yang
banyak menghasilkan ion-ion karena terurai sempurna , maka harga derajat ionisasi ( Banyak sedikit elektrolit menjadi ion dinyatakan dengan derajat ionisai (
) = 1.
)yaitu
perbandingan jumlah zat yang dihantarkan.Ciri-ciri daya hantar listrik larutan elektrolit kuat yaitu : Lampu pijar akan menyala terang
Timbul gelembung-gelembung disekitar electrode. Larutan elektrolit kuat terbentuk dari terlarutnya senyawa elektrolit kuat dalam pelarut air. Senyawa elektrolit kuat dalam air dapat terurai sempurna membentuk ion positif (kation) dan ion negative (anion). Arus listrik merupakan arus electron. Pada saat dilewatkan ke dalam larutan elektrolit kuat , electron tersebut dapat dihantarkan melalui ion-ion dalam larutan , seperti dihantarkan oleh kabel. Akibatnya lampu pada alat uji elektrolit akan menyala. Elektrolit kuat terurai sempurna dalam larutan. Mengapa larutan HCL bisa membuat Lampu menyala redup? Padahal larutan HCL merupakan larutan elektrolit kuat. Itu disebabkan oleh kalian sendiri yang tidak mencuci dengan bersih alat- alat yang kalian gunakan. Misalnya seperti kalian meguji coba larutan asam cuka , setelah selesai menguji coba , kalian pasti akan mencuci wadahnya. Tetapi mungkin pada saat kalian membersihkan dengan menggunakan air setelah itu dibersihkan kembali dengan menggunakan tissu, kalian menggosoknya kurang bersih. Sehingga masih ada sisa zat yang masih menempel, Sehingga pada saat kalian menguji coba larutan HCL, Larutan HCL telah terkontaminasi dengan zat larutan lain. Sehingga larutan HCL bisa membuat Lampu menyala redup.
F. LAPORAN HASIL PENGUJIAN ALAT ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT
LAPORAN PEMGUJIAN ALAT ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT
NO
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
BAHAN YANG
RUMUS ZAT
LAMPU MENYALA ATAU
PENGAMATAN
DIUJI
TERLARUT
TIDAK
LAIN
AIR SULING
H2O
TIDAK
Nacl
REDUP
C12H22O11
TIDAK
C2H5OH
TIDAK
Co(NH2)2
TIDAK
CH3COOH
TIDAK
LARUTAN GARAM DAPUR LARUTAN GULA ALKOHOL ( ETANOL) LARUTAN UREA LARUTAN ASAM CUKA AIR HUJAN
TIDAK
SEDIKIT GELEMBUNG BANYAK GELEMBUNG BANYAK GELEMBUNG SEDIKIT GELEMBUNG SEDIKIT GELEMBUNG SEDIKIT GELEMBUNG SEDIKIT GELEMBUNG BANYAK
8. 9.
LARUTAN HCL AIR COMBERAN
HCL
TERANG ATAU MENYALA
H2O
TIDAK
H2O
TIDAK
10.
AIR PAM
11.
AIR AKI
TIDAK
12.
NaOH
TERANG ATAU MENYALA
13.
AIR SODA
TIDAK
GELEMBUNG BANYAK GELEMBUNG SEDIKIT GELEMBUNG BANYAK GELEMBUNG BANYAK GELEMBUNG BANYAK GELEMBUNG
BAB III PENUTUP KESIMPULAN
Berdasarkan pembahasan diatas dapat disimpulkan bahwa, kita dapat membedakan yang mana larutan elektrolit dan larutan non elektrolit dengan menggunakan daya hantar listrik. Sebagian besar larutan yang di uji coba berlarutan elektrolit, namun lebih banyak elektrolit yang lemah di banding elektrolit yang kuat. Hal ini karena gejala-gejala yang timbul pada electrode. Banyak larutan yang tidak menimbulkan nyala lampu terang, Hanya menimbulkan gelembung gas dan tidak menimbulkan nyala lampu sehingga larutan ini di katakana larutan elektrolit lemah. Berbeda dengan larutan elektolit kuat yang dapat menimbulkan nyala lampu terang di sertai dengan gelembung gas. Larutan di nyatakan non-elektrolit karena larutan tersebut tidak menimbulkan nyala lampu dan tidak ada gelembung gas. Jadi, dengan mengamati gejala-gejala yang timbul pada electrode kita, dapat mengkatagorikan yang mana larutan elektrolit lemah, larutan elektrolit kuat, dan larutan nonelektrolit.
DAFTAR PUSTAKA
02/17/2009 by Kiddings in Chemistry. 26 Comments larutan elektrolit dan nonelektrolit, Purba, Michael. 2006. Kimia SMA kelas X 1B. PT. Gelora Aksara Pratama. Jakarta: Penerbit Erlangga, Sumber gambar: kimia.upi.edukasi, Buku Kimia 1B untuk SMA kelas X dan Tugas anak SMA 1 kelas xdan di bantu oleh Kimia 1 SMA/MA X, Elektron dan Non Elektron
DAFTAR ISI
Kata Pengantar ............................................................................................................................i Daftar isi ....................................................................................................................................ii Bab I Pendahuluan ..................................................................................................................... 1 A. Latar Belakang ............................................................................................................... 1 B. Rumusan Masalah .......................................................................................................... 1 C. Tujuan ............................................................................................................................ 1 D. Manfaat ......................................................................................................................... 1 Bab II Pembahasan .................................................................................................................... 2 A. Dasar teori ..................................................................................................................... 2 B. Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit ............................................................................ 2 C. Jenis – jenis larutan berdasarkan daya hantar listrik ..................................................... 3 D. Kekuatan elektrolit ........................................................................................................ 4 E. Ciri- ciri Larutan Elektrolit ........................................................................................... 5 F. Laporan Hasil Pengujian Alat Elektrolit Dan Non Elektrolit ............................ ................ 9 Bab III Penutup ....................................................................................................................... 10 A. Kesimpulan ................................................................................................................. 10 Daftar Pustaka ..........................................................................................................................11
KATA PENGANTAR
Segala puji bagi Allah, Tuhan semesta alam. Atas nikmat yang telah dilimpahkan kepada kami, sehingga kami dapat menyelesaikan makalah penelitian. Tak lupa kami mengucapkan banyak terima kasih kepada pihak- pihak yang telah membantu kami dalam menyelesaikan makalah penelitian ini. Dalam makalah penelitian ini dijelaskan perbedaan mendasar antara larutan elektrolit dan larutan non elektrolit. Dalam makalah penelitian ini juga disertai foto- foto hasil penelitian kami sebagai bukti pendukung bahwa kami telah melakukan sebuah penelitian. Hasil yang kami tulis sesuai dengan hasil penelitian, sehingga makalah ini layak untuk di apresiasi dan di teliti lebih lanjut lagi. Karena
makalah
ini
dibuat
oleh
siswa,
kami
berharap
peran
aktif
guru
dalam
menyempurnakan hasil kami. Sehingga para pembaca makalah ini dapat mengerti benar tentang masalah yang kita bahas pada kesempatan kali ini. Semoga kehadiran makalah ini, dapat menjadi bahan ajar yang benar- benar dapat membantu guru maupun siswa dalam mencari referensi. Apabila ada kesalahan tulisan dan kurang sempurnanya makalah ini, kami memohon maaf. Semoga bermanfaat !!
Bone-Bone 17 Maret 2017
Penulis
MAKALAH
LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT D I S U S U N OLEH : KELOMPOK
ALDI SUPRIANTO RAFLI MAULANA RAMLA WATI RIFNI NURFADILLAH
SMA NEGERI 4 LUWU UTARA TAHUN PELAJARAN 2016/2017
