Pengaruh Penambahan Ion Senama KELAS XI SEMESTER 2
Nama/Kelompok
:……………………………………
...
Kelas
:………………………………………
TujuanIndikator Pembelajaran
a. Siswa mampu menjelaskan pengaruh penambahan ion senama pada larutan melalui diskusi kelompok dengan benar. b. Siswa dapat menghitung kelarutan jika ke dalam suatu larutan ditambahkan ion senama.
10
Kegiatan 1
Tujuan pembelajaran 1 :
Siswa dapat menjelaskan pengaruh penambahan ion senama dalam larutan melalui diskusi kelompok dengan benar
1. Perhatikan endapan yang terjadi pada kedua gelas di atas ! Pada gelas manakah yang lebih banyak terbentuk endapan ? ………………………………………………………………………………………....... 2. Dalam larutan apakah kelarutan Ag2CrO4 lebih kecil ? ………………………………………………………………………………………….. 3. Coba tuliskan reaksi kesetimbangan larutan Ag2CrO4 dan larutan jenuh K 2CrO4! …………………………………………………………………………………………... …………………………………………………………………………………………... 4. Yang manakah yang disebut dengan ion senama? ………………………………………………………………………………………….. 5. Ion apakah yang menyebabkan kelarutan Ag 2CrO4 berkurang ? …………………………………………………………………………………………..
I nformasi : Sesuai asas L e Chatelier tentang pergeseran kesetimbangan, penambahan ion sejenis akan menggeser kesetimbangan ke kiri. Pergeseran ke kiri menyebabkan kelarutan berkurang, tetapi tidak memengaruhi harga tetapan hasil kali kelarutan, jika suhu tidak berubah. Indikator Kesimpulan
Penambahan ion senama ke dalam suatu larutan akan ........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................ 11
Perhitungan kelarutan zat sebelum dan sesudah penambahan ion senama
Hitunglah kelarutan dari zat elektrolit berikut sebelum dan sesudah penambahan ion senama dengn cara melengkapi skema jawaban di bawahnya !
1.
Penambahan
0,01
M
K 2CrO4 pada
kesetimbangan
larutan
jenuh
Ag 2CrO4
(K sp = 1,12 x 10 -12 mol3/L3) Jawab : Langkah 1 Kelarutan Ag2CrO4 sebelum penambahan
Kesetimbangan ion dalam larutan :
Kelarutan :
…….
…….
…….
= [Ag+]2[CrO42-]
K sp
1,12 x 10 -12 mol3/L3
=
……. x …….
=
…….
= 4s3
√ 1,12 x10−12
s
=
s
= ……………. mol/L
Langkah 2
Penambahan larutan 0,01 M K 2CrO4
Bandingkan !!! Harga s……….. dibandingkan CrO4konsentrasi yang ditambahkan, sehingga
kelarutan ion ini diabaikan
……….
0,01 M
……………..
Langkah 3 K sp Ag2CrO4 = [Ag+]2[CrO42-]
1,12 x 10 -12 mol3/L3
= (2s)2 (0,01 M)
s
= ……………………….
s
= ………………………. 12
2.
Penambahan
0,02
M
Pb(NO 3)2 pada
kesetimbangan
larutan
jenuh
PbCl 2
(K sp PbCl2 = 1,7 x 10 -5 mol3/L3) Jawab : Langkah 1 Kelarutan PbCl2 sebelum penambahan
Kesetimbangan ion dalam larutan : …………………………………………………………….. Kelarutan :
…….
…….
…….
= [Pb+][Cl-]2
K sp
……………… s s
=
……. x …….
=
…….
=
…….
=
…………………..
=
……………. mol/L
Langkah 2
Penambahan larutan 0,02 M Pb(NO 3)2 Reaksi :
Bandingkan !!! Harga s ………. dibandingkan konsentrasi …………… yang ditambahkan, sehingga ………………………………
………………………………
Pb(NO3)2 → …………… + …………………. ……….
0,02 M
……………..
Langkah 3
= [Pb+2][Cl-]2
K sp PbCl2
……………………
= (………) (………)2
s
= ……………………….
s
= ……………………….
s
= ……………………….
13
Latihan 2
1. Berapa kelarutan AgCl (K sp = 1,0 × 10 -10) dalam larutan CaCl2 0,1 M ? Jawab :
2. Hasil kali kelarutan CaCrO4 dalam air adalah 7,1 x 10 – 4 M . Berapakah kelarutan CaCrO 4 dalam larutan Na2CrO4 0,03 M ?
SELAMAT BEKERJA, SEMOGA SUKSES 14
KUNCI LKS Kegiatan 1
Tujuan pembelajaran 1 :
Siswa dapat menjelaskan pengaruh penambahan ion senama dalam larutan melalui diskusi kelompok dengan benar
1. Perhatikan endapan yang terjadi pada kedua gelas di atas ! Pada gelas manakah yang lebih banyak terbentuk endapan ? Pada gelas B
2. Dalam larutan apakah kelarutan Ag2CrO4 lebih kecil ? Dalam larutan K 2CrO4
3. Coba tuliskan reaksi kesetimbangan larutan Ag2CrO4 dan larutan jenuh K 2CrO4! Ag2CrO4
2Ag+ + CrO4−2
K 2CrO4
2K + + CrO4−2
4. Yang manakah yang disebut dengan ion senama? Ion CrO4-2
5. Ion apakah yang menyebabkan kelarutan Ag 2CrO4 berkurang ? Ion CrO4-2
Indikator Kesimpulan Penambahan ion senama ke dalam suatu larutan akan memperkecil kelarutan
15
Perhitungan kelarutan zat sebelum dan sesudah penambahan ion senama
Hitunglah kelarutan dari zat elektrolit berikut sebelum dan sesudah penambahan ion senama dengn cara melengkapi skema jawaban di bawahnya !
1.
Penambahan
0,01
M
K 2CrO4 pada
kesetimbangan
larutan
jenuh
Ag 2CrO4
(K sp = 1,12 x 10 -12 mol3/L3) Jawab : Langkah 1 Kelarutan Ag2CrO4 sebelum penambahan Kesetimbangan ion dalam larutan :
Kelarutan :
s K sp
2s
s
= [Ag+]2[CrO42-] = (s)2 x (s) = 4s3
1,12 x 10-12 mol3/L3
= 4s3
s
=
s
=
√ ,
0,65 x 10-4 mol/L
Langkah 2 Penambahan larutan 0,01 M K 2CrO4
0,01 M
0,02 M
0,01 M
Bandingkan !!! Harga s lebih kecil dibandingkan konsentrasi CrO4- yang ditambahkan, sehingga kelarutan ion ini dapat diabaikan. Sehingga konsentrasi CrO4 -2 yang digunakan adalah 0,01 M untuk peritungan.
Langkah 3 K sp Ag2CrO4 = [Ag+]2[CrO42-] 1,12 x 10-12 mol3/L3 = (2s)2 (0,01 M) s
= 5,29 x 10-6 mol/L
16
2.
Penambahan
0,02
M
Pb(NO 3)2 pada
kesetimbangan
larutan
jenuh
PbCl 2
(K sp PbCl2 = 1,7 x 10 -5 mol3/L3) Jawab : Langkah 1 Kelarutan PbCl2 sebelum penambahan Kesetimbangan ion dalam larutan :
Kelarutan :
s
s
2s
= [Pb2+][Cl-]2
K sp
= (s) x (2s)2 = 4s3 1,7 x 10-5 mol3/L3 = 4s3 s
=
s
=
√ ,
1,62 x 10-2 mol/L
Langkah 2
Penambahan larutan 0,02 M Pb(NO 3)2 Reaksi : Pb(NO3)2
→
0,02 M
Pb2+(aq)
+
0,02 M
2NO3-
Bandingkan !!! Harga s lebih kecil dibandingkan konsentrasi Pb2+ yang ditambahkan, sehingga konsentrasi ion ini dapat diabaikan. Sehingga konsentrasi Pb2+ yang digunakan adalah 0,02 M
0,04 M
Langkah 3
K sp PbCl2
= [Pb2+][Cl-]2
1,7 x 10 -5 mol3/L3
= (0,02 M) (2s)2
85 x 10-5 mol3/L3
= 4s2
√
s
=
s
= 1,46 x 10-2 mol/L
17
Latihan 2
1. Berapa kelarutan AgCl (K sp = 1,0 × 10 -10) dalam larutan CaCl2 0,1 M ? Jawab :
Kesetimbangan ion dalam larutan sebelum penambahan :
Kelarutan :
s
s
s
= [Ag+][Cl-]
K sp
= (s)(s) 1,0 × 10-10 = s
=
s2 1 x 10-5 mol/L
Kelarutan setelah penambahan CaCl 2 0,1 M
0,1 M
0,1 M
0,2 M
Jadi, kelarutannya adalah K sp
= [Ag+][Cl-]
1,0 × 10-10 = (s)(0,2 M) s
= 1,0 × 10-10 0,2 M = 5 x 10-10 mol/L
18
2. Hasil kali kelarutan CaCrO4 dalam air adalah 7,1 x 10 – 8 M . Berapakah kelarutan CaCrO 4 dalam larutan Na2CrO4 0,03 M ?
Kesetimbangan ion dalam larutan sebelum penambahan :
Kelarutan :
s
s
s
= [Ca2+][CrO42-]
K sp
= (s)(s) 7,1 x 10 – 8 = s
s2 2,66 x 10-4 mol/L
=
Kelarutan setelah penambahan Na 2CrO4 0,03 M
0,03 M
0,06 M
0,03 M
Jadi, kelarutannya adalah K sp = [Ca2+][CrO42-] 7,1 × 10-8 M = (s)(0,03 M) s
=
7,1 × 10-8 0,03 M
s
=
2,37 x 10-6 mol/L
19
