Descripción: La ley combinada de los gases o ley general de los gases es una ley de los gases que combina la ley de Boyle, la ley de Charles y la ley de Gay-Lussac. Estas leyes matemáticamente se refieren a cad...
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ley de avogadroDescripción completa
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gases idealesDescripción completa
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Descripción: este informe trata sobre las leyes de boyle y charlie, pues son muy importantes.
Teoría breve y concisa para entender la parte introductoria de la Termodinámica.
Descripción: leyes de los gases y como actuan en nuestro cuerpo
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Propiedades de los gases
Los gases tienen ciertas propiedades características; expansión, difusión, efusión, densidad, compresión y presión.Descripción completa
constante de z de los gasesDescripción completa
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Descripción: densidad
ÍNDICE
Índice……………………………………………………….01 Objetivos…………………………………………………...02 Fundamento teórico……………………………………….02-03 Materiales y reactivos……………………………….…….04 rocedimientos…………………………………………….0! "atos y#o observaciones………………………………….0$ %&lculos y resultados……………………………………...0' (es)uesta a las )re*untas………………………………. )re*untas……………………………….0+ 0+ %onclusiones…………………………………………….….0, iblio*ra/a…………………………………………………..0,
Ley de difusión de gases ley de Graham Página 1
LEY DE DIFUSIÓN DE GASES LEY DE GRAHAM
I.
OBJETIVOS I.1 estudiar y com)robar la )ro)iedad de diusión de los *ases de acuerdo a la ley de raam.
II.
FUNDAMENTO TEÓRICO n el estado *aseoso las molculas se encuentran movindose desordenadamente y caóticamente en todas direcciones y tiene la )ro)iedad de ocu)ar el volumen total del reci)iente 5ue las contiene. 6as uer7as de atracción entre molculas son muy dbiles. 6os *ases a dierencia de los sólidos se diunden o se dis)ersan con muca acilidad a)rovecando al m&8imo el es)acio dis)onible )ara ello. l enómeno de diusión se deine como la tendencia mostrada )or una sustancia )ara e8tenderse a lo lar*o de todo el es)acio a)rovecable9 trat&ndose delos *ases el termino diusión se a)lica a)ro)iadamente a la ca)acidad de las molculas *aseosas )ara )asar a travs de )e5ue:as a)erturas tales como )aredes )orosas de; *lobos cer&mica metales etc. )ero cuando el movimiento de las molculas de un *as se reali7an a traes de la molculas de otras clase de *ases o entre dos *ases dierentes de uno acia otro de denomina )ro)iamente diusión. as&ndose en la teor/a cintica molecular es evidente 5ue al aumentar la tem)eratura de un *as se aumentara su ra)ide7 de diusión mero mayor de im)actos moleculares con las )aredes de los reci)ientes en la unidad de tiem)o. ?ambin resulta evidente 5ue el aumento de )resión del *as )or lo 5ue se )roducen mayores im)actos sobre las )aredes del reci)iente lo 5ue contribuye al aumento de velocidad de diusión molecular. 6a diusión molecular se describe cuantitativamente )or la ley de raam 5ue establece; 5ue a una determinada tem)eratura las
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velocidades de diusión de los *ases son inversamente )ro)orcionales a la ra/7 cuadrada de sus )esos moleculares o densidades. c =¿
1 2
2
mv
energiamecanica E ¿
c =¿
3 2
k t
Boltzman E ¿
@; constante de olt7man t; tem)eratura absoluta
3 2
k t =
1
mv
2
=m v
3 k t
2
v 1=
2
v 2= v
2
=
3 kt
v 2=
√ √
√
m
v=
v 1=
√
√
3 kt
v1
m
v2
3 kt
m1
=
3 Rt o
n m1
3 Rt o
n m2
√
3 Rt o
n M 1 3 Rt o
n M 2
v1 v2
=
√
M 2 M 1
3 kt
m2
k =
R n
o
e1 t e2 t
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=
√
M 2 M 1
e1 e2
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=
√
M 2 M 1
"onde A1 M1 re)resentan la Aelocidad de "iusión eso Molecular del )rimer *as y A 2 M2 re)resentan la Aelocidad de "iusión eso Molecular del se*undo *as.
III.
MATERIALES Y REACTIVOS III.1un tubo de vidrio de 40cm de lon*itud y +mm de di&metro interno III.2un so)orte universal III.3al*odón o *uai)e III.4una re*la de 100cm<1m= III.5&cido clor/drico concentrado en *otero III.6idró8ido de amonio concentrado en *otero
IV.
PROCEDIMIENTO instalar el e5ui)o mostrado teniendo en cuenta 5ue el tubo IV.1 este seco y lim)io. Be )uede utili7ar como on do una cartulina ne*ra.
IV.2
%olocar un )eda7o de al*odón o *uai)e en el oriicio de cada ta)ón de jebe. C*re*ar cuidadosamente sobre el *uai)e de uno de los IV.3 ta)ones unas *otas de &cido clor/drico concentrado y otras cuatro *otas de idró8ido de amonio concentrado sobre el *uai)e del otro ta)ón. %olocar en orma simult&nea los ta)ones en cada e8tremo del IV.4 tubo de vidrio )ara su diusión res)ectiva. Observar cuidadosamente la su)ericie interna del tubo asta IV.5 ubicar el lu*ar de ormación del anillo blanco de cloruro de amonio. (etirar de inmediato los ta)ones y lavar con a*ua de ca:o )ara evitar la ormación de umos blancos irritantes. Dbicado el anillo marcar en el tubo el lu*ar donde se ormó el IV.6 anillo y )roceder a medir las distancias con una re*la entre el anillo blanco y uno delos e8tremos del tubo.
V.
DATOS YO OBSERVACIONES
V.1 distancia recorrida )or el E%l d E%l +cm V.2 distancia recorrida )or el GE 3 dGE3 1!.!cm
VI.
C!LCULOS Y RESULTADOS 6os datos se reem)la7an en la ecuación e1 e2
=
√
M 2 M 1
8 cm 15.5 cm
M 2=
=
√
M 2 17
( )
64 17
240.5
M 2= 4.52
l )eso molecular del se*undo *as es 4.!2
v1 v2 v1 v2 v1 v2
=
√
=
√
M 2 M 1 4.52 15
=0.52
s decir acido clor/drico tiene una velocidad de diusión 0.!2 veces menor 5ue la del amoniaco.
VII.
RESPUESTA A LAS PREGUNTAS VII.1 "#$%&'() *$+#" ,)$ -&-'#")"#$ /0$ '/-&+)+#$ "# ,$ )$#$ #$+*"')"$. l &cido clor/drico es una disolución acuosa del *as cloruro de idró*eno nmente como reactivo 5u/mico y se trata de un &cido uerte 5ue se disocia com)letamente en disolución acuosa. Dna disolución concentrada de &cido clor/drico tiene un )E inerior a 1. %uando se e8)one al aire el cloruro de idró*eno orma va)ores corrosivos densos de color blanco.
VII.2 E-,'*# *$+#" P& * $# *$) #, NH4OH 7CC8 Y EL HC, 7 %%8 -)&) &#),'9)& #, #-#&'/#+ "# ,) ,#: "# G&);)/< l amon/aco acuoso es usado en an&lisis cualitativos de inor*&nicos. %omo mucas aminas este muestra una coloración a7ul en soluciones de cobre <%u2H=. l amoniaco en su estado )uro se encuentra or*ani7ado de la si*uiente manera; GE4OE. l amon/aco a tem)eratura ambiente es un *as incoloro de olor muy )enetrante y nauseabundo. s &cilmente soluble y se eva)ora r&)idamente. l amon/aco es esencial )ara mucos )rocesos bioló*icos. VII.3 P& * #, +*( "# ='"&' "#(# #$+)& %/-,#+)/#+# $#% : ,'/-'< ara 5ue la velocidad y la reacción de los *ases no se vea alterada.
VIII.
CONCLUSIONES se estudió la le y de raam con &cido clor/drico concentrado VIII.1 y amoniaco concentrado. se observa 5ue el &cido clor/drico y el amoniaco se VIII.2 volatili7an r&)idamente.
Be observó la ormación de un anillo blanco de cloruro de VIII.3 amonio en su)ericie interna del tubo en lo cual se observa la dierencia de velocidades de los *ases.
