Laporan Kimia Penyepuhan

ELEKTROLISIS LARUTAN CuSO 4 DENGAN ELEKTRODE Cu (PENYEPUHAN) DAN C A. TUJUAN PRAKTIKUM Memp Mempel elaj ajar arii

peru peruba baha hann-pe peru ruba baha han n

elekt elektrrolis olisis is

laru laruta tan n

CuSO CuSO4

dengan elektroda Cu, C, dan Fe. B. LANDASAN TEORI Penye enyepu puha han n adal adalah ah pela pelapi pisa san n loga logam m deng dengan an loga logam m lain lain yang yang umumnya umumnya dilakuka dilakukan n untuk untuk mencegah mencegah koro korosi. si. Penyepu Penyepuhan han adalah adalah salah satu penggunaan elektrolisis dalam kehidupan sehari-hari. ogam pelapis diisyaratkan logam yang tahan terhadap korosi. Pelapisan logam terhadap suatu benda dapat juga dilakukan untuk memberikan kesan indah atau me!ah. Pada ada

dasa dasarrnya, nya,

pela pelapi pisa san n

deng dengan an

loga logam m

seca secara ra

elek elektr trol olis isis is

dilakukan dilakukan dengan memasukkan memasukkan elektrode sebagai anoda yang mengalami oksida oksidasi si dan katod katoda a yang yang menga mengalam lamii reduk reduksi. si. aruta arutan n elektr elektroli olitt yang yang digunakan adalah larutan yang mengandung ion logam pelapis. "enda yang akan disepuh dijadikan katoda, dan logam penyepuh sebagai anoda. aruta arutan n elektr elektroli olitt yang yang diguna digunaka kan n adalah adalah laruta larutan n elektr elektroli olitt dari dari logam logam penyepuh. Contoh penyepuhan adalah larutan #g$O% dimana logam #g berperan sebagai anoda dan sendok berperan sebagai katoda yang akan dilapisi perak &#g'. (ntuk menyepuh sendok tembaga dengan perak &#g', sendok harus diletakkan pada katoda. )lektrode yang digunakan berupa batang batangan an perak, perak, sedang sedangka kan n laruta larutan n elektr elektroli olitt yang yang diguna digunaka kan n adalah adalah perak nitrat. Selama elektrolisis berjalan, logam pada anoda berkurang untu untuk k mela melapi pisi sis s loga logam m pada pada kato katoda da.. Sel Sel elek elektr trol olis isis is adal adalah ah pros proses es penggunaan energi listrik agar reaksi-reaksi redoks yang berjalan tidak spon sp onta tan n dapa dapatt dipa dipaks ksak akan an berj berjal alan an.. *eaks eaksii redok edoks s pada pada elek elektr trol olis isis is mengakibatkan penguraian elektrolit menjadi unsur-unsurnya. Penyepuhan besi &Fe' dan elektrode karbon menggunakan tembaga &Cu' dilakukan dengan cara meletakkan logam Fe dan elektrode karbon

sebagai katode dan meletakkan logam Cu sebagai anode. +emudian dihubungkan dengan arus searah menggunakan elektrolit CuSO4 sebagai garam dari logam pelapisnya. *eaksi yang terjadi adalah sebagai berikut Reaksi

CuSO4

Cu! !

Ka#$%a

(")

Cu ! ! e"

Cu

A&$%a

(!)

Cu

Cu! e"

Cu

Cu

SO4"

C. ALAT DAN BAHAN A'a# •

Pipa (

•

Stati 

•

•

Baa& •

arutan Penyepuh CuSO4

 epit "uaya Sumber

#rus

&"aterai' •

)lektroda C &karbon'

•

)lektroda Fe

•

)lektroda Cu

•

+abel

•

/elas "eaker

•

Paku

D. CARA KERJA 0. Susunlah rangkaian elektrolisis dengan menjepitkan pipa ( pada stati.

1. #mplas paku sampai bersih. %. Masukkan larutan penyepuh ke dalam pipa (. 4. Paku diikat bagian atasnya degan kabel sebagai katoda &-', demikian  juga lempeng tembaga murni sebagai anoda &2', kemudian dimasukkan dalam pipa ( dan dhubungkan dengan arus selama 03 menit. 3. #mati perubahan yang terjadi pada katoda dan anoda. . arutan hasil penyepuhan janga dibuang, dituang di dalam beaker glass kembali. 5. (langi percobaan dengan katoda diganti C selama 3 menit. E. HASIL PENGAMATAN ELEKTRO

Ka#$%a (")

DA Pada Fe

paku

penyepuhan

A&$%a (!) terjadi

&terdapat

endapan tembaga &Cu''.

 6erjadi lapisan tembaga

pengikisan lempeng murni

dan

!arna memudar.

Pada elektroda karbon &C' terjadi penyepuhan yang Cu

daripada

lebih pada

&terdapat tembaga

hebat paku

endapan &Cu'

yang

 6erjadi lapisan tembaga

pengikisan lempeng murni

dan

!arna memudar.

lebih banyak'.

. PEMBAHASAN "erdasarkan hasil pengamatan diatas pada katode terjadi reaksi penyepuhan logam pada paku maupun elektroda karbon oleh tembaga &Cu'. 7al ini dikarenakan adanya endapan tembaga &Cu' yang mengelilingi

paku dan elektrode karbon. Penyepuhan terjadi pada katode yang mengalami reaksi reduksi sebagai berikut Cu! ! e"

Cu

 Pada anode terjadi pengikisan lapisan lempeng tembaga murni dan perubahan !arna yang semakin memudar. Pada anode mengalami reaksi oksidasi sebagai berikut Cu

Cu! e"

G. KESIMPULAN "erdasarkan hasil pengamatan diatas terjadi reaksi penyepuhan logam pada paku maupun elektroda karbon yang bertindak sebagai katode oleh tembaga &Cu'. 7al ini dikarenakan adanya endapan tembaga &Cu' yang mengelilingi paku dan karbon. 6embaga &Cu' berasal dari larutan elektrolit CuSO4 yang mengandung ion logam Cu. Penyepuhan terjadi pada katode yang mengalami reaksi reduksi sebagai berikut Cu! ! e"

Cu

Pada anode terjadi pengikisan lapisan lempeng tembaga murni dan perubahan !arna yang semakin memudar. 7al ini dikarenakan selama elektrolisis berlangsung logam tembaga pada anode berkurang untuk melapisi logam besi dan karbon pada anode. Pada anode mengalami reaksi oksidasi sebagai berikut Cu

Cu! e"

Pada reaksi penyepuhan paku dan elektrode karbon oleh larutan CuSO4, yang bertindak sebagai katoda adalah Fe berupa paku dan C berupa karbon. Sedangkan yang bertindak sebagai anoda adalah Cu berupa lempeng tembaga murni. *eaksi penyepuhan pada larutan CuSO4 dapat diuraikan sebagai berikut Reaksi

CuSO4

Cu! !

SO4"

Ka#$%a

(")

Cu ! ! e"

Cu

A&$%a

(!)

Cu

Cu! e"

Cu

Cu

H. PERTANYAAN 0. "uatlah reaksi yang terjadi di katoda8 Ka#$%a

(")

Cu ! ! e"

Cu

1. "uatlah reaksi yang terjadi di anoda8 A&$%a

(!)

Cu

Cu! e"

%. ika arus yang digunakan sebesar  #mpere dengan !aktu 03 menit, dan #r Cu9 %,3. 7itung endapan tembaga yang terjadi di katoda8

* +

+

+ ,- /0a1