laboratorio pirometalurgia

FACULTAD DE INGENIERIA Y ARQUITECTURA

INFORME DE LABORATORIO N°3 “PIROMETALURGIA”

CARRERA: Ingeniería Civil Metalúrgica PROFESOR: Aldo Quiero Gelmi AYUDANTE: Tatiana Rieloff ESTUDIANTES: Sebastián Cáceres V.

5 de noviembre de 2014

Laboratorio Pirometalurgia

Sumario

En el presente informe se muestra la cuarta experiencia realizada en el laboratorio de Pirometalurgia, denominada “Tostación”, donde, los objetivos de dicha experiencia fueron representar e interpretar los datos y resultados en pruebas a nivel de laboratorio de tostación y determinar modelos cinéticos y los parámetros de la ecuación de Arrhenius.

Para la realización de la experiencia los estudiantes debieron conocer cómo utilizar el Horno mufla, el cual había que ajustar su temperatura nominal, utilizar un crisol donde la máxima cantidad de mineral tenía que estar dentro del mismo, para una buena realización de la experiencia, el cual, se someterá a un proceso de tostación, el mineral reaccionara debido a la alta temperatura del horno donde se liberara azufre el cual tomara contacto con el oxígeno del ambiente, produciendo gas contaminante, la reacción de la partícula ocurre gracias al medio en el que esta, finalmente, determinaremos la fracción reaccionada en el tiempo durante 20 minutos aprox., el cual , según los cálculos determinaran que El modelo propuesto para las temperatura de 790 °C es de Capa de Producto Poros donde demostraremos la deshidratación de la calcantita a los 2,5 minutos.

Sebastián Cáceres Vergara Universidad Arturo Prat, Iquique – Chile

2


Sumary

In this report, the fourth experiment conducted in the laboratory Pyrometallurgy called "roasting" where the goals of the experience were representing and interpreting data and test results at laboratory level roasting and determine kinetic models and shows parameters for the Arrhenius equation.

For performing experience students had knowledge to use the oven muffle, which had to adjust its nominal temperature, using a crucible where the maximum amount of mineral had to be within the same, for performing a good experience, which will undergo a process of roasting the ore react due to the high temperature of the furnace where sulfur is liberated which take contact with oxygen in the atmosphere, causing contaminant gas, the reaction of the particle occurs through the medium in which this ultimately determine the fraction reacted in time for 20 minutes approx., which, according to calculations determined that the proposed temperature for 790 ° C model Layer Product poross where we show dehydration and chalcanthite 20% ...


3


Contenido Sumario ................................................................................................................................................................ 2 Sumary.................................................................................................................................................................. 3 Introducción.......................................................................................................................................................... 5 Los objetivos ...................................................................................................................................................... 5 generales de laboratorio: ............................................................................................................................. 5 Materiales utilizados: ........................................................................................................................................ 6 Antecedentes teóricos ........................................................................................................................................... 7 Ecuación de Arrhenius ....................................................................................................................................... 7 Velocidad de reacción= Dα /DT ......................................................................................................................... 7 Diagrama de flujo proceso .............................................................................................................................. 11 Datos Experimentales ...................................................................................................................................... 12 Tabla General .................................................................................................................................................. 12 Masa en el tiempo .............................................................................................. ¡Error! Marcador no definido. Resultados y discusiones........................................................................................ ¡Error! Marcador no definido. Resultados Calculados ........................................................................................ ¡Error! Marcador no definido. Parámetros de Arrhenius ............................................................................... ¡Error! Marcador no definido. modelos cinéticos .......................................................................................... ¡Error! Marcador no definido. Discusiones ...................................................................................................................................................... 12 modelos cinéticos ....................................................................................................................................... 17 Ecuación de Arrhenius ................................................................................................................................ 17 Conclusiones ........................................................................................................................................................ 18 Bibliografia .............................................................................................................. ¡Error! Marcador no definido. Anexos ................................................................................................................................................................ 20 De calculo ........................................................................................................................................................ 20 Imágenes ......................................................................................................................................................... 21


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Introducción

La tostación es un paso en la transformación de ciertas menas. Más específicamente, el tostado es un proceso metalúrgico que implica reacciones sólido-gas a temperaturas elevadas con el fin de purificar el componente metálico. A menudo antes del tostado, el mineral ya ha sido parcialmente purificado, por ejemplo, por flotación de minerales y posteriormente un proceso de secado. El concentrado se mezcla con otros materiales para facilitar el proceso. La tecnología es útil, pero también es una grave fuente de contaminación atmosférica. El tostado consta de reacciones térmicas de sólido-gas, que pueden incluir oxidación, reducción, cloración, sulfatación. En la tostación, el concentrado de mineral o se trata con aire muy caliente. Este proceso se aplica generalmente a los minerales de sulfuro. Durante la tostación, el sulfuro se convierte en un óxido, y el azufre se libera como dióxido de azufre.

GENERAL ES DE LABORAT O RIO :

• Interpretar los datos y resultados de las experiencias realizadas en laboratorio de tostación de calcantita • Determinar el o los modelos cinéticos que mejor representa la tostación de CuSO4*5H2O y calcular sus parámetros. • Con la ayuda de la ecuación de Arrhenius calcular las energías de activación de la tostación de calcantita de cada experiencia.

ESPECÍ F ICO S

•Preparar la cantidad mayor que se puede del mineral (CuSO4*5H2O) en un crisol. •Ubicar el crisol en el recipiente que está en el interior del horno, para comenzar el proceso de tostación. •Realizar medición de la masa total, durante 60 minutos. •Determinar transferencia en el film del fluido, reacción química de la interface y difusión por capa de producto poroso, con cada uno de sus parámetros.


5


P ROB L EMA En la tostación en laboratorio se utiliza el horno mufla de alta temperatura, los cuales son fabricados por “Acequilabs”, estos son utilizados para realizar pruebas de calcinamiento de muestras, incineración, tratamientos térmicos entre otros. Estos hornos están equipados con un control digital que se encarga de regular la temperatura, el control aliza una comprobación de temperatura ideal por medio del desarrollo del nuevo algoritmo de control PID y su alta velocidad de muestreo. Por lo que estos hornos están pensados para aplicaciones de carbonizar completamente sustancias orgánicas, prueba de “Residuo de ignición” o “Cenizas” y de incineración. Usaremos un crisol el cual estará dentro del Horno mufla, el cual, estará por 60 minutos aproximadamente el cual poco a poco el mineral reaccionara, determinaremos esto con la masa del mineral, el cual determinaremos la fracción reaccionada.

1. 2. 3. 4. 5. 6. 7.

Pesa Analítica. Calcantita embotellada. Vaso Precipitado. Horno mufla Probeta. crisol. Bandeja


6


Antecedentes teóricos

Como Magnitud asociada al avance de la reacción, α es numéricamente igual a la fracción de reaccionante que se ha transformado hasta el instante t. α=

Wo − WA 𝑊𝑜 − 𝑊𝐹

Wo, WA, WF= son propiedad medida al inicio, la actual y la final, respectivamente.

La reducción de ferrita cúprica con monóxido de carbono es una reacción heterogénea, ya que sucede en más de una fase, con mayor precisión ocurre entre un sólido y un gas. El estudio de la cinética de reacción de una partícula por un gas reductor incluye una serie de factores, como los siguientes:

1. Propiedades físicas de la partícula, tales como la mineralogía, porosidad, forma, tamaño y densidad. 2. Propiedades químicas de la partícula, tales como la naturaleza y la actividad 3. La temperatura del sistema, que afecta directamente la velocidad de la reacción y la difusión 4. Las propiedades del gas, tales como el flujo, temperatura, composición (en este trabajo se operó con la razón CO/ (CO+CO2) y tipo de lecho empleado. Las reacciones heterogéneas entre un gas y un sólido para partículas densas en la cual se forma una capa de producto solido están compuestas de las siguientes etapas:

1. El transporte de la especie gaseosa en el film de gas que rodea la partícula. 2. La difusión de los reactivos gaseosos hacia la interface de reacción a través de la capa de productor. 3. La reacción química de la interface. 4. La difusión de los productos fuera de la interface de reacción 5. El transporte del producto gaseoso a través del film de gas que rodea la partícula.


7


T RANSF ERENC IA

DEL FI L M DEL F LU I DO

𝑑∝ 2(ℎ𝑚)𝑑(𝑋𝐴) = 4𝜋𝑟ˆ 𝑑𝑡 𝜎𝛿𝑟0

XA es la fracción reaccionada de mineral. Hm el coeficiente de transferencia de masa en el film de gas. R0 el radio de la partícula, constante. 𝜎 El factor estequiometrico. 𝛿 Es el espesor de capa limite. 1 𝑉𝐴𝑘𝑟𝐶𝑜2 1 − (1−∝)ˆ ( ) = 𝑡 𝐹𝑔 𝑟𝑛 Donde: Fg=1 para placas Fg=2, para cilindros Fg=3 esferas

R EACC IÓN

QU ÍM ICA EN L A I NT ERFAC E REACC ION AL .

1 𝑉𝐴𝑘𝑟𝐶𝑜2 1 − (1−∝)ˆ ( ) = 𝑡 𝐹𝑔 𝑟𝑛 Donde: Fg=1 para placas Fg=2, para cilindros Fg=3 esferas


8


D I FU SIÓ N

A T RAVÉS DE L A C AP A DE PRO DUCTO SO L I DO PORO SO .

𝑝𝐹𝑔 (𝑋𝑎) =

2𝑉𝑎𝐷𝑒𝐶𝑜2 𝜎𝑟𝑜

pFg= Xaˆ2, para placas, pFg=Xa´(1-Xa)ln(1-Xa), para cilindros, pFg=1+2(1-Xa)-3(1-Xa)ˆ2/3, para esferas,


9


La energía de activación es un término que introdujo Arrhenius en 1889 y se define matemáticamente como:

Es decir, la derivada del logaritmo con base e de la constante de reacción respecto a la temperatura, multiplicada por la constante de los gases y por la temperatura al cuadrado. Pudiendo ser la energía de activación un número positivo o negativo. La energía de activación en química y biología es la energía mínima que necesita un sistema antes de poder iniciar un determinado proceso. La energía de activación suele utilizarse para denominar la energía mínima necesaria para que se produzca una reacción química dada. Para que ocurra una reacción entre dos moléculas, éstas deben colisionar en la orientación correcta y poseer una cantidad de energía mínima. A medida que las moléculas se aproximan, sus nubes de electrones se repelen. Esto requiere energía (energía de activación) y proviene de la energía térmica del sistema, es decir la suma de la energía traslacional, vibracional, etcétera de cada molécula. Si la energía es suficiente, se vence la repulsión y las moléculas se aproximan lo suficiente para que se produzca una reordenación de los enlaces de las moléculas. La ecuación de Arrhenius proporciona la base cuantitativa de la relación entre la energía de activación y la velocidad a la que se produce la reacción. El estudio de las velocidades de reacción se denomina cinética química. Un ejemplo particular es el que se da en la combustión de una sustancia. Por sí solos el combustible y el comburente no producen fuego, es necesario un primer aporte de energía para iniciar la combustión autosostenida. Una pequeña cantidad de calor aportada puede bastar para que se desencadene una combustión, haciendo la energía calórica aportada el papel de energía de activación y por eso a veces a la energía de activación se la llama entalpía de activación. Según el origen de este primer aporte de energía se clasifica como:

1. químico: La energía química exotérmica desprende calor, que puede ser empleado como fuente de ignición. 2. eléctrico: El paso de una corriente eléctrica o un chispazo produce calor. 3. nuclear: La fusión y la fisión nuclear producen calor. 4. mecánico: Por compresión o fricción, la fuerza mecánica de dos cuerpos puede producir calor.


10


Tomar la calcantita que esta en el deposito y elegir 3 tiempos según nuestro criterio a 2, 5 y 8 minutos aprox.

Tomar muestra de 5 g y ubicarla dentro del crisol

Establecer temperatura del horno

Ingresar los crisoles según el tiempo que corresponda con el mineral en el.

Esperar

Observar que tipo de reacción ocurrieron en el crisol después de dejar enfriar


11


Datos Experimentales

Tabla n°1 : masa en diferentes tiempos a temperatura 790 °C constante. 12,00

16,31

6,15

13,00

16,27

6,11

14,00

16,24

6,08

10,14

15,00

16,21

6,05

20,21

10,05

16,00

16,18

6,02

0,50

20,12

9,96

17,00

16,15

5,99

0,75

19,71

9,55

18,00

16,12

5,96

1,00

19,19

9,03

19,00

16,09

5,93

1,25

18,79

8,63

20,00

16,06

5,90

1,50

18,43

8,27

21,00

16,03

5,87

1,75

18,05

7,89

22,00

16,01

5,85

2,00

18,05

7,89

23,00

15,98

5,82

2,25

17,70

7,54

24,00

15,95

5,79

2,50

17,51

7,35

25,00

15,93

5,77

15,89

5,73

Tiempo (min)

Masa total (g)

Masa mx reaccionado (g)

0,00

20,30

0,25

2,75

17,46

7,30

26,00

3,00

17,26

7,10

27,00

15,87

5,71

3,25

17,16

7,00

28,00

15,84

5,68

3,50

17,07

6,91

29,00

15,82

5,66

3,75

16,99

6,83

30,00

15,79

5,63

4,00

16,93

6,77

31,00

15,77

5,61

4,25

16,86

6,70

32,00

15,74

5,58

4,50

16,80

6,64

33,00

15,72

5,56

15,70

5,54

4,75

16,76

6,60

34,00

5,00

16,72

6,56

35,00

15,67

5,51

5,50

16,60

6,44

36,00

15,65

5,49

6,00

16,54

6,38

37,00

15,63

5,47

6,50

16,51

6,35

38,00

15,61

5,45

7,00

16,50

6,34

39,00

15,58

5,42

7,50

16,50

6,34

40,00

15,56

5,40

8,00

16,49

6,33

41,00

15,54

5,38

15,52

5,36

15,51

5,35

8,50

16,48

6,32

42,00

9,00

16,45

6,29

43,00

9,50

16,42

6,26

10,00

16,39

6,23

11,00

16,36

6,20


12


Resultados calculados y discusiones. Tabla N° 2: Resultados calculados Transferencia en el film del fluido y Reacción química en la interface reaccionar

Difusión por Capa de Producto Poroso

Tiempo (min)

Masa total (g)

Masa mx reacionado (g)

Fracción

0,00

20,30

10,14

0,000

0,000

0,000

0,000

0,000

0,000

0,000

0,25

20,21

10,05

0,013

0,013

0,007

0,004

0,000

0,000

0,000

0,50

20,12

9,96

0,026

0,026

0,013

0,009

0,000

0,000

0,000

0,75

19,71

9,55

0,085

0,085

0,044

0,029

0,001

0,000

0,000

1,00

19,19

9,03

0,161

0,161

0,084

0,057

0,004

0,002

0,001

1,25

18,79

8,63

0,219

0,219

0,116

0,079

0,010

0,006

0,004

1,50

18,43

8,27

0,271

0,271

0,146

0,100

0,020

0,011

0,008

1,75

18,05

7,89

0,326

0,326

0,179

0,123

0,035

0,020

0,014

2,00

18,05

7,89

0,326

0,326

0,179

0,123

0,035

0,020

0,014

2,25

17,70

7,54

0,376

0,376

0,210

0,146

0,053

0,031

0,022

2,50

17,51

7,35

0,404

0,404

0,228

0,158

0,066

0,039

0,027

2,75

17,46

7,30

0,411

0,411

0,233

0,162

0,069

0,041

0,029

3,00

17,26

7,10

0,440

0,440

0,252

0,176

0,085

0,051

0,036

3,25

17,16

7,00

0,454

0,454

0,261

0,183

0,094

0,056

0,040

3,50

17,07

6,91

0,467

0,467

0,270

0,189

0,102

0,062

0,044

3,75

16,99

6,83

0,479

0,479

0,278

0,195

0,110

0,067

0,048

4,00

16,93

6,77

0,488

0,488

0,284

0,200

0,116

0,071

0,051

4,25

16,86

6,70

0,498

0,498

0,291

0,205

0,123

0,076

0,054

4,50

16,80

6,64

0,507

0,507

0,298

0,210

0,130

0,080

0,058

4,75

16,76

6,60

0,512

0,512

0,302

0,213

0,134

0,083

0,060

5,00

16,72

6,56

0,518

0,518

0,306

0,216

0,139

0,086

0,062

5,50

16,60

6,44

0,535

0,535

0,318

0,226

0,154

0,096

0,069

6,00

16,54

6,38

0,544

0,544

0,325

0,230

0,161

0,101

0,073

6,50

16,51

6,35

0,548

0,548

0,328

0,233

0,165

0,104

0,075


Placas Cilindros Esferas Placas Cilindros Esferas

13


7,00

16,50

6,34

0,550

0,550

0,329

0,234 0,166

0,105

0,076

7,50

16,50

6,34

0,550

0,550

0,329

0,234 0,166

0,105

0,076

8,00

16,49

6,33

0,551

0,551

0,330

0,234 0,168

0,106

0,077

8,50

16,48

6,32

0,553

0,553

0,331

0,235 0,169

0,107

0,077

9,00

16,45

6,29

0,557

0,557

0,335

0,238 0,173

0,109

0,080

9,50

16,42

6,26

0,562

0,562

0,338

0,240 0,177

0,112

0,082

10,00

16,39

6,23

0,566

0,566

0,341

0,243 0,181

0,115

0,084

11,00

16,36

6,20

0,570

0,570

0,344

0,245 0,185

0,118

0,086

12,00

16,31

6,15

0,577

0,577

0,350

0,250 0,193

0,123

0,090

13,00

16,27

6,11

0,583

0,583

0,354

0,253 0,198

0,127

0,093

14,00

16,24

6,08

0,588

0,588

0,358

0,256 0,203

0,131

0,096

15,00

16,21

6,05

0,592

0,592

0,361

0,258 0,207

0,134

0,098

16,00

16,18

6,02

0,596

0,596

0,365

0,261 0,212

0,137

0,101

17,00

16,15

5,99

0,601

0,601

0,368

0,264 0,217

0,141

0,103

18,00

16,12

5,96

0,605

0,605

0,371

0,266 0,221

0,144

0,106

19,00

16,09

5,93

0,609

0,609

0,375

0,269 0,226

0,147

0,108

20,00

16,06

5,90

0,614

0,614

0,378

0,272 0,231

0,151

0,111

21,00

16,03

5,87

0,618

0,618

0,382

0,274 0,236

0,155

0,114

22,00

16,01

5,85

0,621

0,621

0,384

0,276 0,239

0,157

0,116

23,00

15,98

5,82

0,625

0,625

0,388

0,279 0,244

0,161

0,119

24,00

15,95

5,79

0,630

0,630

0,391

0,282 0,249

0,165

0,122

25,00

15,93

5,77

0,632

0,632

0,394

0,284 0,253

0,167

0,124

26,00

15,89

5,73

0,638

0,638

0,399

0,287 0,260

0,173

0,128

27,00

15,87

5,71

0,641

0,641

0,401

0,289 0,263

0,175

0,130

28,00

15,84

5,68

0,645

0,645

0,405

0,292 0,269

0,179

0,133

29,00

15,82

5,66

0,648

0,648

0,407

0,294 0,273

0,182

0,135

30,00

15,79

5,63

0,653

0,653

0,411

0,297 0,278

0,186

0,139

31,00

15,77

5,61

0,656

0,656

0,413

0,299 0,282

0,189

0,141

32,00

15,74

5,58

0,660

0,660

0,417

0,302 0,287

0,193

0,144

33,00

15,72

5,56

0,663

0,663

0,419

0,304 0,291

0,196

0,146

34,00

15,70

5,54

0,666

0,666

0,422

0,306 0,295

0,199

0,149

35,00

15,67

5,51

0,670

0,670

0,426

0,309 0,301

0,204

0,152

36,00

15,65

5,49

0,673

0,673

0,428

0,311 0,305

0,207

0,155

37,00

15,63

5,47

0,676

0,676

0,431

0,313 0,309

0,210

0,157

38,00

15,61

5,45

0,679

0,679

0,433

0,315 0,313

0,213

0,160

39,00

15,58

5,42

0,683

0,683

0,437

0,318 0,319

0,218

0,163

40,00

15,56

5,40

0,686

0,686

0,440

0,320 0,323

0,221

0,166

41,00

15,54

5,38

0,689

0,689

0,442

0,322 0,327

0,224

0,169

42,00

15,52

5,36

0,692

0,692

0,445

0,324 0,331

0,228

0,171

43,00

15,51

5,35

0,693

0,693

0,446

0,326 0,333

0,229

0,173


14


Figura n°1: fracción reaccionada vs tiempo, línea azul cortes de tiempos trabajados


15


Transferencia en el film del fluido y reaccion quimica en la interfase reaccional 0,800 0,700 0,600 0,500 0,400 0,300 0,200 0,100 0,000 0,00

5,00

10,00

15,00

20,00 25,00 Placas Cilindros

30,00 Esferas

35,00

40,00

45,00

50,00

Figura 2: transferencia en el film del fluido y reacción química en la interface, en función del tiempo.

Difusion por capa de producto Poroso 0,350 0,300 0,250 0,200

Placas Cilindros

0,150

Esferas 0,100 0,050 0,000 0,00

5,00

10,00

15,00

20,00

25,00

30,00

35,00

40,00

45,00

50,00

Figura 3: Difusión por capa de productor Poroso, fracción reaccionada vs tiempo. Tabla N°3: Valores de Regresión lineal para las diferentes reacciones. Difusión por Capa de Producto Poroso

Transferencia en el film del fluido y Reacción química en la interface reaccional

Placas

Cilindros

Esferas

Placas

Cilindros

Esferas

0,55520521 0,63465807 0,6611663 0,87002301 0,90000239 0,91085929


16


TO STAC IÓ N DE LA ES PEC I E (Ver figura 6, anexos). Primeramente la importancia de esta experiencia es la temperatura, ya que depende de esta el productor mineral que obtendremos. Según la figura 6, establecimos 3 tiempos más la experiencia anterior que está a los 43 minutos, los tiempos para este laboratorio fueron 2,5 , 6 y 8,5 minutos. El criterio de los tiempos se tomó según la curva de reacción reaccionada según los cambios de pendientes en la curva, en la cual determinamos que para un tiempo de 2,5 experimentalmente podremos ver que la calcantita se deshidrato completamente, de 5 gramos contenido, disminuyo en peso a 3,2 gramos, donde podemos ver que esta mayormente blanco. Para un tiempo de 6 minutos podemos ver la parte blanca (calcantita deshidratada) y un 15 % de oxisulfato ( CuSO4*CuO), a los 8,5 minutos podemos ver un 20 % de oxisulfato, y finalmente a los 43 minutos podemos ver un 40 % de oxisulfato.d Como dijimos anteriormente debido a la temperatura que trabajamos no pudimos ver el cobre parcialmente oxidado como lo obtuvieron algunos compañeros a 820°C.

MODELO S C I N ÉT ICO S Para una temperatura de 790 °C el modelo cinético que predomina es el de difusión por Capa de Producto Poroso, porque posee los mayores coeficientes de regresión lineal según las datas, aunque se encuentran por debajo del orden de 0,95 de Rˆ2, el cual, relativamente no es el ideal ya que en la difusión por reacción química o del film presenta valores por debajo del 0,66 es de esta manera que lo descartamos automáticamente predominando la difusión por capa de producto, y de estas domina por esferas.

E CU AC IÓN

DE

A RRHEN I US

No se puede determinar ningún parámetro de la ecuación de Arrhenius, debido a que hay que trabajar como mínimo con dos temperaturas y solo trabajamos con una.


17


Conclusiones a los 2,5 minutos la calcantita se deshidrata, por lo tanto, solo es sulfato de cobre. El modelo propuesto para la temperatura de 790 °C es de Capa de Producto Poroso por esferas. No se puede determinar ningún parámetro de la ecuación de Arrhenius.


18


Bibliografía

-

Aldo Quiero Gelmí, Guía de Laboratorio de Pirometalurgia, Facultad de Ingeniería y Arquitectura. Pirometalurgia del cobre y comportamiento de sistemas fundidos, Universidad de Concepción.


19


Anexos

(1)

𝑀𝑎𝑠𝑎 𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 − 𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑐𝑟𝑖𝑠𝑜𝑙 = 𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑚𝑖𝑛𝑒𝑟𝑎𝑙

(1)

19,88𝑔 − 9,88𝑔 = 10,00𝑔

(2)(

𝑀𝑎𝑠𝑎 𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙−𝑀𝑎𝑠𝑎 𝑐𝑎𝑚𝑏𝑖𝑎𝑛𝑡𝑒 𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙

)) = 𝑓𝑟𝑎𝑐𝑐𝑖𝑜𝑛 𝑟𝑒𝑎𝑐𝑐𝑖𝑜𝑛𝑎𝑑𝑎

𝑀𝑎𝑠𝑎 𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙−((𝑀𝑎𝑠𝑎 𝑃𝑀𝑚𝑥 )∗(𝑃𝑀𝑒𝑗𝑒))

(2)

(10-9,87)/[(10-10/249,7)*(79,54)]= 0,0191


20


Figura 4: horno mufla

Figura 5: Mineral en el crisol enfriándose


21


Figura 6: Se establecieron 3 etapas, a tiempos diferentes y con sus respectivas masas

Figura 7: Imagen mineral reaccionado con sus respectivas Temperaturas. ( énfasis en temperatura 790°C)


22


Figura 8: Mineral Tostado a tiempo 43 minutos

Figura 9: calcantita envasada.


23



24

laboratorio pirometalurgia

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