Lab Quimica Conductividad

Electro-soluciones Conductividad. Grupo: B3

 Tomás  Tomás Muñoz Lehneach !elipe "#rez $larc%n Eduardo "izarro Galindo &u'mica General. "ro(. )or*e +anhueza ,odr'*uez "ro(. Gonzalo $*uila $vil#s

3 de $ril /01.

Indice.

-Introduccion

pag.3

-Conductividad

pag 4

-Fotos

pag 5

-Conclusión

pag 7

Introducción.

En esta experiencia química tuvimos la agradale posiilidad de aprender que algunos compuestos en solución acuosa conducen la electricidad. !l comen"ar el pro#esor nos ense$ó las ases % los &cidos que disolveríamos en agua destilada' tomando las medidas de seguridad pertinentes (icimos la solución para cada soluto en separado. Cada experimento contaa en (acer prender una ampolleta al de)ar dos electrodos dentro del agua destilada % (aciendo la conexión a los **+ volts alternos de la red com,n. ependiento de si la ampolleta era mu% luminosa o no' era como concluíamos si era una  ase #uerte o acido #uerte. El o)etivo principal de este laoratorio es poner en pr&ctica los conocimientos adquiridos con la pro#esora en c&tedra acerca de los compuestos que conducen electricidad en solución acuosa.

CONDUCTIVIDAD

SUSTANCIA

¿CONDUCE?

INTENSIDAD

00!lta intensidad

1 2

!gua destilada !gua potale

o /i

3

!gua destilada 0 sacarosa

o

4

!gua destilada 0 Cloruro de sodio !gua destilada 0 Etanol 1*+ml2

/i

5

000!lta intensidad

 o

Cl  a !c  3

/i /i /i /i

00!lta intensidad 00!lta intensidad 00!lta intensidad !lta intensidad

/i

0!lta intensidad

11

!gua destilada 0 cido Clor(ídrico !cido !c6tico glacial

o

12

!ceite

o

6 7  ! 1"

a ase #uerte a con respecto a la ase d6il 3 conduce con ma%or e#ectividad la corriente el6ctrica' (ec(o revelado por la intensidad de la lu" producida en el experimento deido a que este se disocia completamente1da todos sus iones 8. El !gua destilada 0 cido Clor(ídrico conduce la electricidad con menor e#ectividad que solamente la primera deido a que al ser un &cido d6il no se disocian completamente con el agua' es decir' lieran una parte peque$a de sus iones 0.



0

2

3

1

4

5



química 6

00

0/

0

Conclusión

Tras realizar esta experiencia de laboratorio logramos determinar la conductividad eléctrica de los solventes y soluciones en las distintas actividades realizadas. De esto logramos concluir que en los experimentos 1 y 2 el agua potable si conduce la electricidad a diferencia del agua destilada la cual no conduce la electricidad produciendoce esto debido a que el agua potable tiene sales en su composición las cuales tienen electrolitos. ademas se pudo observar que los compuestos que presentan enlaces covalentes como son la sacarosa y el etanol al mezclarse con agua destilada no conducen la electricidad en cambio el cloruro de sodio al tener un enlace ionico es altamente conductor de la electricidad y ademas se puede concluir que los ácidos fuertes y las bases fuertes como es en el caso del !l y el "a# conducen la electricidad con una mayor intensidad en cambio el ácido acético y el amoniaco que son ácido y base débiles conducen la electricidad de manera menos intensa