Lab 1- Campos

PONTIFICIA UNIVERSIDAD CATÓLICA DEL PERU FACULTAD DE CIENCIAS E INGENIERIA SECCION DE INGENIERIA DE MINAS

Laboratorio N°1 CONCENTRACIÓN DE MINERALES

Tema

: Muestreo de minerales Análisis Químico de Minerales – Vía Húmeda –

Vía Seca Alumno : Campos Vásquez, Jorge Edson Código

: 20115057

Horario del laboratorio Fecha de entrega

: 0743

: 09/09/2015

SEPTIEMBRE, 2015

LABORATORIO DE CONCENTRACIÓN DE MINERALES

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ABSTRACT In mining is very important sampling both the geology, mineral exploitation and metallurgy, as it helps us to determine both deposit laws, leaving the mine ore and concentrate grade that are necessary from the feasibility study to concentrated marketing. Moreover, sampling methods help us determine the different mineralogical characteristics of the reservoir for this help us design our mining method so it also will help us determine our plant design considering the type of ore to be processed and classification. In this lab, we have experienced three types of sampling are: random sampling, sampling cone and finally cracking of rifles sampling cuarteador Denver. We used finegrained inputs of 350gr and 150gr thick. for each type of sample proceeded to mix the components to achieve uniform then the following procedure is followed, depending on the type of sampling • in the case of random sampling is made with a cake mix and takes standardized portions is sent to analyze • in the case of the cone and quartering surveys form a cone with the mixture and proceed to divide up and takes two portions of it that are in front and then sent for analysis. • in the case of sampling rifles Denver cuarteador what you do is enter the mix on the ramps to come to the drawers and then take one of them and re-enter the new mixture and then obtain a final sample. In the second part, the student conduct two assays: atomic absorption spectroscopy (AAS) and fire assay. For Atomic Absorption Spectroscopy the student will have to dissociate and dilute the sample with Nitric acid and Hydroclorich acid, then the diluted sample is going to be analyzed in AAS. For Fire assay the student will use fluxes to reduce the mineral’s melting point; then, the student will put all these fluxes in a crucible and put in the oven at 100°C. After one hour in the oven will have to take out the crucible from the oven and pour the melt mix to the iron form. Cool the mix and separate-for mechanic methods-the lead button from the slag. Immediately afterwards, Put the button on a cupel and put it in the oven for the same time. Finally, we observe a doré button which is composed of gold and silver.


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ÍNDICE I.-Carátula……………….. …………………………1 II.-Abstract…………………. ………………………2 III.Índice…………………………………………….3 IV.-Introducción……………..…….. ……………4 V.-Marco Teórico……….…….………….. …….5 VI.-Desarrollo del laboratorio………... …..8 VII.-Resolución del Cuestionario…….....17 VIII.-Observaciones...……………..…….. ….20 IX.-Conclusiones………….……………….…… 21


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X.-Recomendaciones………………..... …….23 XI.-Bibliografía..……………..……………. ……24

IV. INTRODUCCIÓN Para el presente laboratorio se desarrolla dos temas con sus experimentos marcados que tienen por finalidad lograr cumplir los siguientes objetivos:  Familiarizar al alumno sobre los diferentes métodos de muestreo para

el caso de la presente sesión serán el muestreo mecánico y manual  Experimentar con la diferentes técnicas de análisis que para la

presente sesión serán por la vía húmeda y vía seca  Determinar la importancia de la explotación de un mineral con pocos

contaminantes ya que ello tendría un gran impacto en el proceso metalúrgico  Corroborar la importancia de la química para con los procesos del área metalúrgica.


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V. MARCO TEORICO A. Muestreo de minerales Muestreo al azar Es el método más simple y rápido para obtener una muestra. Consiste en recoger pequeñas porciones al azar de diferentes lugares del lote original, el cual puede estar o no previamente homogeneizado. Las ventajas del método son su simplicidad y rapidez, sin embargo, la varianza asociada con este procedimiento es generalmente mayor que la varianza asociada a otras técnicas de muestreo. Método de cono y cuarteo Consiste en hacer una pila o cono con el mineral para lograr una segregación por tamaños del mismo. Las partículas grandes rodarán uniformemente por las laderas del cono hacia la base, quedando el material fino distribuido uniformemente sobre las laderas y la parte superior del cono. Enseguida se aplasta el cono formando una torta, la que se divide en cuatro fracciones iguales (cuarteo). Se toma entonces dos fracciones opuestas y se eliminan, con las otras dos partes restantes se vuelve a hacer el cono y el cuarteo. El proceso se repite varias veces hasta llegar a obtener el volumen de muestra deseado. Métodos Cuarteador Rifle


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El muestreo mecánico permite obtener una muestra más representativa, en forma más rápida y con menor error humano (error experimental) que el método de cono y cuarteo o el de muestreo al azar. El muestreo mecánico puede efectuarse mediante aparatos estacionarios que cortan para del flujo de material en forma continua, o bien, mediante aparatos móviles que lo hacen en forma periódica. En el laboratorio existen equipos mecánicos que permiten reducir el volumen de la muestra desde IA, 1/8 hasta 1/16 del peso inicial, en cada etapa. La granulometría máxima del mineral no deberá exceder 1/2” para el buen funcionamiento de estos equipos, siendo aplicables preferentemente a muestras de granulometría fina. Un ejemplo típico es el cuarteador de Rifles Denver (Figura 14), formado por una serie de partidores, por los cuales se hace pasar el mineral a fin de obtener el volumen de muestra deseado.

B. Análisis Químico de Minerales – Vía Húmeda – Vía Seca Por vía húmeda: Este laboratorio tendrá la finalidad de determinar las leyes de minerales y/o concentrados de cobre, plomo y zinc. En este caso se utilizara la disgregación ácida convencional. Este método consiste en atacar (disolver) una cantidad conocida de la muestra del mineral con cierto volumen de una mezcla de ácidos: HNO3 y HCl. Una vez que la muestra es solubilizada, la solución conteniendo los iones de metales a determinar es vertida en una fiola utilizando agua destilada para llegar a un volumen determinado. La muestra está lista para “ser leída por absorción atómica”. Antes de pasar la muestra por AA, es necesario hacer una curva de calibración para cada elemento a ser determinado. Esta calibración se realiza con soluciones estándar de elementos a diferentes concentraciones. El análisis química por absorción atómica se basa en la ecuación de Planck y las leyes de Kirchoff y Bunsen al formular su ley general: “cualquier materia que pueda emitir luz a una cierta longitud de onda también absorberá luz a esa longitud de onda”. . El átomo consiste de un núcleo y de un número determinado de electrones que llenan ciertos niveles cuánticos. La configuración electrónica más estable de un átomo corresponde a la de menor contenido energético conocido como “estado fundamental”. Si un átomo que se encuentra en un estado fundamental absorbe una determinada energía, éste experimenta una transición hacia un estado particular de mayor energía. Como este


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estado es inestable, el átomo regresa a su configuración inicial, emitiendo una radiación de una determinada frecuencia como se encuentra descrito en la ecuación de Planck:

H= constante de Planck V= Frecuencia C= velocidad de la luz Lambda= longitud de onda De la ecuación de Planck, se tiene que un átomo podrá absorber solamente radiación de una longitud de onda (frecuencia) específica. Los átomos que están en la llama absorben parte de la radiación, por lo tanto la señal disminuye y eso es lo que mide el detector y lo transforma en concentración. La fuente radiante más común para las mediciones de absorción atómica es la lámpara de cátodo hueco, que cosiste en un cilindro relleno con un gas inerte dentro del cual se encuentra un cátodo (construido del metal a analizar) y un ánodo. Por via seca: Se usará el método de ensayo al fuego o Fire Assay conocido también como Fusión-Copelación, es el método aplicado para la determinación de metales preciosos, principalmente oro y plata. La muestra mineral de oro es sometida a un tratamiento de preparación adecuado, chancado, cuarteado y pulverizado hasta obtener una muestra representativa de aproximadamente 30 gramos. Para el ensayo es necesario utilizar fundentes para poder eliminar las impurezas, los fundentes usuales utilizados son: carbonato de sodio (Na2CO3), bórax (Na2B4O7), sílice (SiO3), cloruro de sodio (NaCl) y litargirio (PbO2 en algunos laboratorios se utiliza el óxido de bismuto). El flujo de la fundición debe estar de acuerdo con la naturaleza de las impurezas que se trata de eliminar en la escoria. Generalmente basta con variar las cantidades de litargirio y bórax, ya que estas son las que disuelven mayor número de óxidos metálicos. Como agente reductor del litargirio se utiliza carbón (vegetal) o harina. Los fundentes añadidos excepto el litargirio (que se agrega para la oxidación) y el carbonato (para la desulfuración), tienen como objetivo formar una mezcla fluida homogénea de escorias fusibles. Este proceso tiene como objetivo concentrar el oro y la plata en un botón de


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plomo, y eliminar las impurezas que acompañan a estos metales en forma de compuestos oxidados en la escoria. La mezcla de fundentes y mineral son añadidas a un crisol y son introducidas por un tiempo determinado a un horno precalentado a aproximadamente 1000°C. Posteriormente el contenido de los crisoles es cuidadosamente vaciado dentro de moldes de hierro cónicos y enfriados. Al enfriarse se retiran de los moldes el material endurecido y se procederá a separar la escoria de los botones de plomo que se han depositado en el fondo. Luego de esta primera etapa (fundición) se pasa la sustancia fundida al crisol de copela. La copela es un crisol de paredes porosas para purificar minerales. La copelación tiene por objeto la oxidación del plomo y de otras impurezas metálicas existentes, que mezcladas con mayor o menor cantidad de óxidos de plomo, son absorbidas por la copela. Es decir, en la copela se absorbe todo lo que no es oro o plata y es así como los metales preciosos quedan en el crisol separado del resto. El resultado de este proceso es la obtención de un pequeño botón que contiene oro y plata.

VI. DESARROLLO DEL LABORATORIO A. Muestreo de minerales Se pondrán en práctica los métodos de muestreo en laboratorio, los cuales son métodos manuales y los métodos mecánicos. En los métodos manuales usaremos el muestreo al azar y el muestreo por cono y cuarteo, mientras que en los métodos mecánicos emplearemos el método del cuarteador de Rifles Denver. Comenzamos con una muestra base de 500 gramos, la cual está conformada por 350 gramos de grano fino y 150 gramos de grano grueso.


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Figura 1: Mezcla de 350 gr. de grano fino y 150 gr. de grano grueso 

MUESTREO AL AZAR: Para este método se mezclan bien los 300 gr. de grano fino con los 200 gr. de grano grueso hasta conseguir una mezcla uniforme, luego se extraen porciones al azar y son llevados a la balanza para observar si el porcentaje inicial de cada grano es igual al inicial. En este caso, el porcentaje inicial de grano grueso equivale al 60% de la mezcla uniforme y el grano grueso un 40% de la mezcla uniforme. Se espera que en las porciones escogidas al azar el porcentaje de cada grano respectivamente sea aproximado al inicial.



MUESTREO POR CONO Y CUARTEO: En este método se hará uso de una plancha de caucho en la cual en la parte central serán colocados los 350 gr. de grano fino y 150 gr. de grano grueso y se empieza a levantar las esquinas opuestas de la plancha con el objetivo de homogenizar la muestra, se repite este ejercicio cuatro veces hasta formar una muestra homogénea en forma de cono (Figura 2), la cual se parte en cuatro partes tratando de que éstas sean iguales (Figura 3). Se prosigue escogiendo dos partes opuestas de la muestra partida y eliminando las dos sobrantes, las dos partes opuestas escogidas se llevan a pesar en la balanza. Estas dos partes escogidas son una muestra representativa de los 500 gr. de la mezcla inicial, se espera que el porcentaje de


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cada tipo de grano (grueso y fino) en la balanza sea aproximado al inicial.

Figura 2: Mezcla uniforme de grano fino y grano grueso sobre la plancha de caucho

Figura 3: Ejemplo de cómo se parte en 4 la mezcla para luego pesarla. 

MUESTREO MECÁNICO- CUARTEADOR DE RIFLES DENVER Este método trata de usar el cuarteador de rifles Denver (Figura 4), el cual tiene unas rejillas. Por el cual se vierte la mezcla de 500 gr. y este las divide en dos celdas, de la cual se escoge una, la cual se llevara a la balanza para que sean pesados y analizados.


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Figura 4: Cuarteador de Rifles Denver

Figura 5: Celdas del cuarteador de Rifles Denver

B. Análisis Químico de Minerales – Vía Húmeda – Vía Seca En esta parte del laboratorio se conocerá las técnicas para el análisis químico de minerales, tanto por vía húmeda como vía seca. 

ANÁLISIS QUÍMICO DE MINERALES – VÍA HÚMEDA:


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El análisis de vía húmeda es empleado comúnmente para los concentrados de Cobre, Zinc y Plomo. En esta parte se trabajará con cobre. Lo que nosotros buscamos es cobre disuelto, para lo cual se hará un ataque químico para disolver el cobre que tenemos en forma sólida. Primero, se procederá pesando de 0.1 – 0.2 gr. de Cobre en la balanza (Figura 6), se realizarán dos veces este proceso, teniendo así dos muestras de concentrado de cobre para analizar.

Figura 6: Concentrado de cobre que se pesará. Luego de haber pesado el cobre (de 0.1 – 0.2 gr.) se lleva a la matraz esta cantidad de cobre que tenemos, el cual se encuentra insoluble. El objetivo de la vía húmeda es llegar a un cobre soluble, para lo cual se utilizará Ácido Clorhídrico (HCl) y Ácido Nítrico (HNO3). Como primer añadido usaremos el HNO3 , agregándolo así 2 ml. de éste a la matraz con cobre y como paso seguido llevándolo al fuego y moviéndose de manera circular, donde se disolverá poco a poco a una temperatura de 300° C . Debido a estas reacciones se formará nitrato de cobre, nitrato de hierro y gases nitrosos de color rojizo (Figura 7), se trata que casi todo el líquido se evapore para continuar.


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Figura 7: Muestra de cobre que ha formado nitrato de cobre, nitrato de hierro y gases nitrosos. Seguidamente como segundo añadido se usará el HCL, del cual también se agregan 2ml. y se va moviendo de manera circular repetidamente, ahora se observa que debido a las reacciones se forma cloruro de cobre, cloruro de hierro e iones de los mismos metales. Se espera que no haya más gases rojizos y ahora se supone que ya el cobre esta soluble. Se procede disolviendo la solución en 100 ml. de agua, se mueve el matraz para homogenizar la muestra y finalmente se llevará la muestra al espectrómetro donde se analizará la concentración de cobre.



ANÁLISIS QUÍMICO – VÍA SECA: Para el análisis químico por vía húmeda se trabajará con el método de ensayo al fuego ( Fire Assay), también conocido como FusiónCopelación. Para este ensayo se necesitará fundentes para poder eliminar las impurezas, en este caso utilizaremos los siguientes:  15 .43gr. de mineral aurífero  91.12gr. de óxido de plomo (litargirio)  24.99 gr. de bórax  30.35 gr. de sílice  20.04 gr. de carbonato de sodio  3 gr. De harina  Capa de sal mínima, que cubre el área.


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Comenzamos combinando todos estos fundentes en una bolsa plástica, ya combinado se introduce en un crisol de porcelana, encima de la bolsa se agrega 3 gr. de harina, la cual sirve como reductor del litargirio (plomo), luego se agrega bórax y sal, los cuales sirven como aislantes del oxígeno, terminado esto se mete el crisol al horno a una temperatura de 1000° C durante una hora para que se funda (Figura 8). Pasada la hora, se pasa a retirar el crisol del horno y se vacía el contenido de éste en una lingotera (Figura 9), el cual tiene forma cónica para que todo el material pesado se baje al fondo y se espera a que enfríe. Cuando se enfría, se ve que se forma un hueco hacia adentro, al cual llamamos rechupe y se voltea la lingotera, ahí se observa el “régulo” el cual tiene contenido de Plomo, Oro y Plata, el cual se martilla para quitar todo el vidrio que haya (Figura 10). Luego, se pone el régulo en unaa copela, con la función de retirar el plomo y se mete al horno por una hora a 1000°C (Figura 11). Finalmente, se saca la copela del horno (Figura 12) y se espera que se enfrie, frío ya se observará el botón doré (Figura 13), que contiene oro y plata.

Figura 8: Crisol se introduce al horno para la fusión.


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Figura 9: Contenido del crisol (resultado de los fundentes) en la lingotera.

Figura 10: Vaciado de la lingotera, se observa el plomo.

Figura 12: Copela sacada del horno. LABORATORIO DE CONCENTRACIÓN DE MINERALES

Figura 11: Régulo siendo llevado al horno para la copelación.

Figura 13: Botón doré.

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RESULTADOS A. Muestreo de minerales


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B. Análisis Químico de Minerales – Vía Húmeda – Vía Seca Peso original de cada muestra:

Vía seca Peso del oro

0.21 g

Vía húmeda (Calcopirita pulverizada) Grupo 1 Grupo 2

0.14758 g 0.1254 g

Leyes obtenidas: 

En el Cu (Vía humeda) 1ppm=0.001 gr/lt Peso de Cu en la muestra = ppm (mg/l)* Volumen Peso de Cu en muestra = (Peso total de la muestra) * (Ley de Cu) * 100% Tipo de muestra

Cu (ppm)

Volumen (ml)


Peso Cu (g)

% Cu 17

Polimetálica Grupo 1 Polimetálica Grupo 2

426

100

0.0426

28.866

447

100

0.0447

35.646

 En el Au (Vía seca)

0.21 gr * ( 1 onza ) * (106gr) = 480.065 onzas 15.43 gr (28.35 gr) (1ton ) tonelada Au= 480.065 onza/ton. (0.21gr./15.43gr) x100%

Ley de Au= Ley de Au=1.36%

VII. RESOLUCION DEL CUESTIONARIO 1. Calcule el error de análisis cometido para una mena de Cobre a la forma de Calcosita (Cu2S), que contiene una ley de 2,1% en Cu, que se chanca a un tamaño inferior a 2" y para el cual el tamaño práctico de liberación es de alrededor de 100 pm. Considere un peso de muestra de 0,08 Ton. (cortas) y que las densidades del mineral de interés y de la ganga son de 2,9 ton/m3 y 1,9 ton/m3. Solución: Para resolver el problema se deberá aplicar la siguiente ecuación: V F=

[

][

]

1− A L 1 1 − ∗ ( ( 1− A L )∗a m )+ A L∗a g ∗fgb d3 Ws WL AL

Datos: Calcocita (Cu2S)

Ley: 2.1% en Cu

W s = 0.08 Ton (cortas)

dens m =2.9 Ton/m3 = 2.9 g/cm3

W L = 1000 Ton

dens g = 1.9 Ton/m3 = 1.9 g/cm3

f=0.5

asumido


g = 0.25 asumido 18

1 Ton corta = 907,18474 kg. Pesos moleculares: Cu: 63.546 g/mol, Relación:

Cu2 S Cu

=

S: 32.065 g/mol 159.157 63.546

= 2.505

% Cu2S = 2.1% * 2.505 = 5.2605%

de Cu2S muestra

en la

Contenido de Cu2S en 0.08 Ton (cortas) de mineral: 0.08 Ton cortaS * A L=

5.2605 100

= 0.00421 Ton cortas d 5.08 cm = d b 10−8 cm

0.00421 =0.0526 0.08

>100 b= 0.02

Reemplazando: V F=

[

][

]

1 1 1−0.0526 − ∗ ( 1−0.0526 )∗2.9+0.0526∗1.9 ∗0.5∗0.25∗0.02∗5.083∗10−3 72.5747 1000 0.0526

V F =¿ 0.000207 = 2.07∗10−4 S F =√ 0.000207=0.0144 El error de o error fundamental de muestreo es de aproximadamente 1.44% para el Cu 2S o de 0.575% para el Cu. 2. Diseñe un procedimiento de muestreo para una mena de -2" que tiene las siguientes características: -

Una ley de Enargita (Cu3AsS4) de 9,2%, un tamaño de liberación (práctico o de corte) de 90 pm y el que tiene una densidad de 2,8 gr/cc y está asociado a una ganga con una densidad de 1,8 gr/cc.

-

Se debe realizar una reducción de tamaño a 0,5”; 2,5 mm y 80 pm, tomando muestras representativas en cada etapa. ¿Cuál es el mínimo peso de muestra que debe tomarse en cada etapa de tal forma de tener un error acumulado total igual a 2,5%? Considere despreciable el error cometido en el AL 0,092 análisis químico. am 3 2800 kg/m ag

LABORATORIO DE CONCENTRACIÓN DE MINERALES d

f g WL

1800

kg/m3

0,0508 0,5 0,25

m asumido asumido

10000

Kg asumido

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Condición de reducciones pedidas: d s 1=0.5 pulg.=1.27 c m d s 2=0.25 cm −9

d s 3=8∗10 cm Cálculo de b: d 2 pulg . = =4 d s 1 0.5 pulg.

b1= 0.4

d 5.08 = =20.32 d s 2 0.25

b2= 0.2

d 5.08 = =635∗106 −9 d s 3 8∗10

V F=

V F=

[

[

b3= 0.02

][

]

1− A L 1 1 − ∗ 1− A L )∗a m ) + A L∗a g ∗fgb d3 ( ( Ws WL AL

][

]

1 1 1−0.092 − ∗ ∗( 1−0.092 )∗2.8+0.092∗1.8 ∗0.5∗0.25∗b∗5.083∗10−3 W S 1000 0.092

S F 12=V F 1= S F 22=V F 2=

[ [

] ]

1 1 − ∗0.4139∗0.4 W S 10000

(1)

1 1 − ∗0.4139∗0.2 W S 10000

(2)


20

S F 32=V F 3=

[

]

1 1 − ∗0.4139∗0.02 W S 10000

(3)

Dado que el error acumulado total igual a 2,5% = 0.025, se tiene: S F 1+ S F 2+S F 3 =0.025

(4)

Resolviendo (1) (2) (3) y (4) se obtiene: W S =496.84 kg Para un W L = 1000 Ton

, se obtuvo que el peso de la muestra debe de ser 496.84

kg

VIII. OBSERVACIONES 

Según la media, el método más acertado sería el de Rifles, seguido por muy poco por el método de cono y cuarteo y por último el método del azar. Sin embargo, por la desviación estándar, el método de Rifles Denver presenta menor dispersión en los resultados a


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comparación del método del cono y cuarteo .Otro criterio es el tiempo que toma hacer este muestreo, así como la habilidad en el método de cono y cuarteo, por lo que se elige como el mejor método el de rifles 

Se puede observar en el muestreo que el método que menor error fundamental presenta es el método de Rifles Denver, luego el método de cono y cuarteo y por último el método del azar.



Se ve que la muestra 2 tiene una mayor concentración de cobre a comparación de la muestra 1, esto a pesar de que la muestra 1 tiene mayor peso, por lo que se sugiere hacer más ensayos para tener un muestreo más acertado.



Las leyes de cobre son altas (alrededor a 30%), lo cual indica que los contenidos iniciales de la calcopirita tenían altos concentrados de cobre, de igual manera nos indica que los cálculos son correctos, ya que no se pudo realizar este experimento por falla del equipo.

IX. CONCLUSIONES 

El muestreo es un método que sirve para poder determinar algunas características de una muestra de mineral, con la cual podremos definir los valores de ley.



Para el muestreo de Minerales el Método de Rifles es el más acertado, lo cual se esperaba, debido a que es un método mecánico.


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

En el caso del muestreo al azar, el cual es el más impreciso, se puede observar que el error se debe a la manera al cual se toma la muestra representativa, ya que los diferentes métodos utilizan alguna estrategia para escoger una parte de la muestra homogénea, mientras que al azar solo se escoge aleatoriamente.



En general se ve que los promedios de la fracción de grano grueso varían alrededor del 30%, es decir varían alrededor del valor real tomando. Lo que sería consecuencia de una muestra relativamente homogénea y propiamente mezclada.



Sí es posible establecer las concentraciones de un determinado mineral basándose en el ensayo de Espectrometría de Absorción Atómica. Haciendo un uso correcto del equipo.



Se observaron altos concentrados de cobre en la muestra, lo cual indica que se realizó el procedimiento de manera correcta, así también se observó una mayor concentración en la muestra 2, esto es confuso, ya que tiene menor peso, por lo que se explica que cada muestra no reacciona de la misma manera.

Las cantidades de fundentes que se usaron para el Análisis químicovía seco fueron ideales, ya que un abuso de estos reactivos puede producir una fundición muy veloz que puede terminar en una calcinación de los minerales; por otro lado, si se restringe el uso de fundentes puede que se necesite un mayor tiempo para que se realice completamente la fusión o que no se dé la separación del plomo y la ganga. 

El método de fusión – copelación usada en vía húmeda resulta muy costoso a grandes cantidades debido a los precios de fundentes y materiales, es por eso que solo se usa para muestras pequeñas.

Si se quisiera tener mayor precisión en los análisis químicos, es necesario realizar un mayor número de ensayos, para así poder realizar un análisis estadístico más exacto del lote donde se extrajo las pequeñas muestras que usamos en el laboratorio.


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X. RECOMENDACIONES 

Hay que verificar muy bien los datos de los pesos de las muestras tanto final como inicial para determinar las leyes porque de lo contrario nuestros resultados serán completamente erróneos



Para llevar a cabo las experiencias por la vía húmeda y seca hay que tener mucho cuidado con la variación de la temperatura ya que estas son muy fuertes y si en caso no tuviéramos cuidado no podría causar un incidente



Tener mucho cuidado al momento de pesar las muestras, la mala acción que se haga en el pesaje puede afectar súbitamente en los resultados


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XI. BIBLIOGRAFIA -

ALFARO DELGADO, Edmundo 2014 Manual de laboratorio: Concentración de minerales, Lima: Pontificia Universidad Católica del Perú, Fondo Editorial


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