KUMPULAN SOAL-SOAL DAN PEMBAHASAN ELEKTROLISIS DAN ELEKTROKIMIA 1. Pada elektrolisis Al 2O3 (pengolahan Aluminium) sebanyak sebany ak 102 kg dihasilkan Al …. (Al = 27, O =16) A. 102 kg D. 30 kg B. 80 kg E. 12 kg C. 54 kg Jawaban : C SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1988
Penyelesaian : Al2O3 102 kg = 102000 gram
3+
1 mol Al 2O3 dihasilkan 2 mol Al 3+ 1000 mol Al2O3 dihasilkan 2000 mol Al 3+ 3e + Al Al 3+ 1 mol Al ~ 1 mol Al 3+ 2000 molAl ~ 2000 mol Al Jadi yang terjadi = 2000 mol = 2000 x 27 gram = 54.000 gram = 54 kg 2. Logam Mg dapat digunakan sebagai pelindung katodik terhadap logam Fe. SEBAB Logam Mg letaknya disebelah kanan Fe dalam deret volta. Jawaban : C SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1988
Penyelesaian : Logam yang dapat dipakai sebagai pelindung katodik, adalah logam yang bersifat reaktif dari pada yang dilindungi. Logam Mg lebih reaktif dari logam Fe, sebab Mg terletak di sebelah kiri logam Fe dalam deret volta. Deret Volta : K Ba Ca Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu H Ag Pt Au
3. Pada elektrolisis seperti gambar di bawah ini persamaan yang menunjukkan reaksi pada elektroda X adalah ….
A. B. C. D. E.
+
-
H2O(l) 2H (ag) + ½O2 + 2e 2+ Cu (ag) + 2e Cu(s) 2+ Cu(s) Cu (ag) + 2e 2H2O(l) + 2e H2(g) + 2OH (ag) 2H2O(l) + O2(l) + 4e 4OH (ag)
Jawaban : C SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1989
Penyelesaian : 2+ Reaksi anoda = Cu Cu + 2e 2+ Reaksi katoda = 2e + Cu Cu reaksi pada x adalah oksidasi pada anion. +2
+2
4. Data tabel E sel dalam volt. Pada tabel berikut harga E sel : Mg/Mg //Pb /Pb adalah ….
A. -2, 21 volt B. -2, 47 volt C. 2, 47 volt
D. 2, 21 volt E. 2, 68 volt
Jawaban : C SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1989
Penyelesaian :
5. Untuk mencegah terjadinya korosi pipa besi yang ditanam dalam tanah, pipa besi dihubungkan dengan logam …. A. Mg B. Li C. Ag D. Pb E. Sn Jawaban : A SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1989
Penyelesaian : Untuk melindungi besi dari korosi, maka di sekitar besi ditempatkan logam-logam yang memiliki Eo lebih kecil yaitu terletak sebelah kiri dari besi dari deret volta. Deret volta: Li, K, Ba, Ca, Na, Mg , Al, Mn, Zn, Cr, Fe , Ni, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Pt, Au. 6. Diketahui potensial elektroda : 0 Ag (aq) + e Ag (s) E = + 0,80 volt 30 Ln (aq) + 3e Ln (s) E = -0,34 volt 20 Mn (aq)+2e Mg(s) E =-2,34 volt 20 Mn (aq) + 2e Mn (s) E = -1,20 volt Dua setengah sel di bawah ini yang potensialnya paling besar adalah …. 2+ + 2+ 2+ A. Mg/Mg //Ag /Ag D. Mn/Mn //Mg //Mg + 2+ + 2+ B. Ag/Ag //Mg Mg E. Ag/Ag //Ln /Ln 2+ 3+ C. Mn/Mn //Ln /Ln Jawaban : A SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1990
Penyelesaian : 2+ Mg Mg + 2e + Ag + e Ag
= 2,34 = 0,80 + 3,14 (paling besar)
7. Diketahui potensial elektroda : 3+ Cr (aq) + 3e Cr(s) E° = -0,71 volt
+
Ag (s) + e Ag(s) E° = +0,80 volt 3+ Al (aq) + 3e Al(s) E° = -1,66 volt 3+ Zn (aq) + 2e Zn(s) E° = -0,74 volt 2+ Pt (aq) + 2e Pt(s) E° = +1,50 volt Reaksi-reaksi yang berlangsung adalah …. 3+ 2+ A. Zn (aq) + Pt(s) Pt (aq) + Zn(s) 3+ + B. Ag(s) + Cr (aq) Ag (s) + Cr(s) 3+ 3+ C. Al (aq) + Cr(s) Al(s) + Cr (aq) + 2+ D. Pt(s) + Ag (aq) Ag(s) + Pt (aq) 3+ 3+ E. Cr (aq) + Al(s) Al (aq) + Cr(s) Jawaban : E SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1990
Penyelesaian :
A.
B.
C.
D.
E. 8. Waktu yang diperlukan untuk melapisi suatu permukaan besi dengan 3,05 gram air seng dalam larutan ion seng yang dialirkan arus listrik sebesar 5 ampere adalah …. (F = 96500, Ar Zn = 65,4) A. 4 menit 2 detik D. 375 menit 2 detik B. 15 menit 15 detik E. 30 menit 0 detik C. 60 menit 0 detik Jawaban : E SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1990
Penyelesaian : I = 5 ; V = Valensi seng = 2 Berat = 3,05 3,05
9. Reaksi yang terjadi pada katode dari elektrolisis larutan Na 2SO4 adalah …. A. 2H2O (aq) + 2e 2OH (aq) + H2 (g) + B. 2H (aq) + 2e H2 (g) + C. Na (aq) + e Na (s) 2D. SO4 (aq) + 2e SO4 (aq) E. 4OH (aq) 2H2O (aq) + O2 (g) + 4e Jawaban : A SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1991
Penyelesaian : + 2Na2SO4 2Na + SO4 Pada katoda : 2H 2O + 2e 2OH + H2 + anoda : 2H2O 4H + O2 + 4e 10. Pada elektrolisis larutan garam logam alkali atau alkali tanah tidak dihasilkan logamnya karena …. A. sifat oksidatornya lemah B. sifat reduktornya lemah C. garam halidanya mempunyai titik leleh tinggi D. energi ionisasi tinggi dari logam lain E. ion logamnya tidak mengalami reduksi Jawaban : E SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1991
Penyelesaian : Pada elektrolisis larutan garam logam Alkali atau Alkali tanah tidak menghasilkan logam sebab : - harga E° lebih kecil dari E° air - ion logamnya tidak mengalami reduksi 11. Bila diketahui potensial elektroda standar : 3+ Al (aq) + 3e Al (s) E° = -1,76 volt 2+ Zn (aq) + 2e Zn (s) E° = -0,76 volt 2+ Fe (aq) + 2e Fe (s) E° = -0.44 volt 2+ Cu (aq) + 2e Cu (s) E° = +0,34 volt Bagan sel volta yang E° selnya paling besar adalah …. 3+ 2+ 3+ 2+ A. Al/Al //Zn /Zn D. Al/Al //Cu /Cu 2+ 3+ 3+ 2+ B. Fe/Fe //Al /Al E. Al /Al//Cu /Cu 2+ 2+ C. Zn/Zn //Cu /Cu Jawaban : D SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1991
Penyelesaian :
12. Bila diketahui potensial elektroda standar : 2+ Pb (aq) + 2e Pb (s) E° = -0,13 volt 2+ Fe (aq) + 2e Fe (s) E° = -0, 44 volt 2+ Mg (aq) + 2e Mg (s) E° = -2,34 volt Bagan sel volta yang E° selnya paling besar adalah …. 2+ 2+ A. Cu(s) + Mg (aq) Cu (aq) + Mg(s) 2+ 2+ B. Mg(s) + Cu (aq) Mg (aq) + Cu(s) 2+ 2+ C. Pb(s) + Cu (aq) Mg (aq) + Cu(s) 2+ 2+ D. Fe(s) + Mg (aq) Fe (aq) + Mg(s) 2+ 2+ E. Mg(s) + Pb (aq) Mg + Pb(s) Jawaban : B SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1991
Penyelesaian :
13. Bahan yang digunakan sebagai elektrode pada sel aki (accu) adalah …. A. Pt dan C D. Zn dan Cu B. Zn dan C E. Pb dan PbO 2 C. Pb dan PbO2 Jawaban : E SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1992
Penyelesaian : Reaksi aksi Pb + PbO2 + H2SO4 Pemakaian PbSO4 + H2O Pengisian
14. Diketahui data potensial standar berikut : 2+ o Zn (aq) + 2a Zn (s) E = 0,76 volt 2+ o Cu (aq) + 2e Cu (s) E = + 0,34 volt 2+ o Mg (aq) + 2e Mg (s) E = - 2,34 volt 3+ o Cr (aq) + 3e Cr (s) E = - 0,74 volt Harga potensial sel (E° sel) yang paling kecil terdapat pada …. 2+ 2+ A. Zn / Zn (aq) // Cu (aq) / Cu 2+ 3+ B. Zn / Zn (aq) // Cr (aq) / Cr 2+ 3+ C. Mg / Mg (aq) // Cr (aq) / Cr 3+ 2+ D. Cr / Cr (aq) // Cu (aq) / Cu 2+ 2+ E. Mg / Mg (aq) // Cu (aq) / Cu Jawaban : B SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1992
Penyelesaian : 2+ 3+ Zn / Zn (aq) // Cr (aq) / Cr 15. Berapakah massa logam perak yang diendapkan jika arus listrik sebesar 5 Ampere dialirkan ke dalam larutan AgNO 3 selama 2 jam …. (Ar : Ag = 108) A. 24,90 gram D. 42,09 gram B. 29,40 gram E. 49,20 gram C. 40,29 gram Jawaban : C SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1992
Penyelesaian :
16. Pada saat sel aki bekerja, reaksi yang terjadi pada katode adalah …. 2A. Pb(s) + SO4 (aq) PbSO4(s) + 2e 2+ B. Pb (aq) + 2e Pb (s) + 2C. PbO2 (s) + 4H (aq) + SO4 (aq) + 2e PbSO4 (s) + H2O (l) 2+ D. Pb (aq) + O2 (g) PbO2 (s) + 2E. H2SO4 (aq) 2H (aq) + SO4 (aq) Jawaban : C SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1993
Penyelesaian : + 2Reaksi : PbO 2 (s) + 4H (aq) + SO4 (aq) + 2e 17. Perhatikan bagan elektrolisis berikut ini :
Elektrode yang menghasilkan gas adalah …. A. I dan II D. III dan V B. III dan IV E. II dan IV C. V dan VI Jawaban : B SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1993
PbSO4 (s) + H2O (l)
Penyelesaian : nggak ada jawaban 18. Supaya pipa air yang terbuat dari besi tidak berkarat, pipa tersebut dihubungkan dengan logam …. A. Perak D. timah B. Tembaga E. magnesium C. Timbal Jawaban : E SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1993
Penyelesaian : 19. Siswa melakukan eksperimen terhadap 5 batang paku yang diletakkan dalam 5 tabung reaksi. (1) Paku dalam tabung 1 di cat dulu (2) Tabung reaksi 2 berisi udara kering dan tertutup (3) Paku dalam tabung 3 dilumuri lemak dulu (4) Tabung reaksi 4 berisi udara lembab dan tertutup (5) Tabung reaksi 5 berisi minyak tanah dan tertutup Proses korosi terjadi pada percobaan …. A. (1) dan (2) D. (2) dan (4) B. (1) dan (3) E. (1) dan (5) C. (2) dan (3) Jawaban : D SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1994
Penyelesaian : Proses Korosi : proses terjadinya perkaratan antara logam dengan udara atau air. 20. Perhatikan gambar elektrolisis berikut ini :
Elektrolisis yang menghasilkan gas H 2 ditunjukkan pada gambar …. A. 1 dan 2 D. 2 dan 4 B. 2 dan 3 E. 1 dan 4 C. 3 dan 4 Jawaban : C SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1995
Penyelesaian : Elektrolisis NaCl Katoda : 2H2O + 2e 2OH + H2 (g) Anoda : 2Cl Cl2 + 2e Elektrolisis KNO 3 Katoda : 2H2O 2OH + H2 (g) + Anoda : 2H2O 4H + O2 (g) 21. Bagan penulisan sel yang benar sesuai g ambar di berikut adalah ….
A. B. C. D. E.
2+
+
Zn(s) / Zn (aq) // Ag (aq) / Ag(s) 2+ + Zn (aq) / Zn(s) // Ag(aq) / Ag (s) + 2+ Ag(s) / Ag (aq) // Zn (aq) / Zn(s) + 2+ Ag(s) / Ag (aq) // Zn(s) / Zn (aq) + 2+ Ag (aq) / Ag(s) // Zn (aq) / Zn(s)
Jawaban : A SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1996
Penyelesaian : + Ag sebagai anoda (terjadinya reaksi reduksi) + Ag + e Ag 2+ Zn sebagai katoda (terjadinya reaksi oksidasi) 2+ Zn Zn + 2e 22. Diketahui : 2+ Fe (aq) + 2e Fe (s) E° = 0,44 volt 2+ Ne (aq) + 2e Ne (s) E° = -0,25 volt 2+ Sn (aq) + 2e Sn (s) E° = -0,14 volt 2+ Pb (aq) + 2e Pb (s) E° = -0,13 volt 2+ Mg (aq) + 2e Mg (s) E° = -0,38 volt 2+ Cu (aq) + 2e Cu (s) E° = 0,34 volt Berdasarkan E° di atas. Logam yang dapat memberikan perlindungan katodik pada besi adalah …. A. Ne B. Sn C. Pb D. Mg E. Cu Jawaban : A SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1997
Penyelesaian : 23. Pada elektrolisis larutan perak nitrat dengan menggunakan elektrode karbon, persamaan reaksi yang terjadi pada anode adalah …. + A. Ag (aq) + e Ag (s) B. 2e + 2H2O (aq) 2OH (aq) + H2O (g) + C. 2H2O (aq) 4H (aq) + O2 (g) + 4e + D. Ag (s) Ag (aq) + e E. 2NO3 (aq) 2NO2(g) + O2 (g)+ 2e Jawaban : C SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1997
Penyelesaian : Larutan AgNO 3
+
-
Ag + NO3 1x4
Katoda = 4Ag (s) Anoda = 4HNO 3 + O2 (g) 24. Elektrolisis larutan yang menghasilkan logam alkali adalah …. A. leburan AlCl 3 dengan elektrode Pt B. larutan KI dengan elektrode C
C. larutan Na2SO4 dengan elektrode C D. larutan KNO3 dengan elektrode Au E. leburan NaCl dengan elektrode C Jawaban : E SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1997
Penyelesaian : elektron leburan NaCl dengan elektroda C
25. Dari dua macam sifat fisis unsur-unsur :
Unsur dengan sifat oksidator terkuat adalah …. A. P B. Q
C. R
D. S
E. T
Jawaban : D SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1997
Penyelesaian : Oksidator kuat bila potensial reduksi besar oksidator terkuat adalah unsur S potensial reduksi = + 1,36 26. Penulisan lambang sel yang tepat dari gambar sel di bawah ini adalah ….
A. B. C. D. E.
2+
2+
Cu(s)/Cu (aq)// Zn (s)/ Zn (aq) 2+ 2+ Zn (s)/Zn (aq)//Cu (aq)/Cu(s) 2+ 2+ Cu (s)/Cu(s)//Zn (aq)/Zn(s) 2+ 2+ Zn (aq)/Zn//Cu(s)/Cu (aq) 2+ 2+ Zn(s)/Zn (aq)//Cu(s)/Cu (aq)
Jawaban : D SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1998
Penyelesaian : 2+ Elektroda (+) anoda : terjadi reaksi oksidasi : Cu Cu + 2e 2+ (-) katoda : terjadi reaksi reduksi 2e + Zn Zn 2+ 2+ Zn (aq)/Zn(s)//Cu(s)/Cu (aq) 27. Elektrolisis terhadap larutan di bawah ini yang menghasilkan gas pada kedua elektrode karbonnya, adalah …. A. NaCl (aq) D. NiCl 2 (aq) B. CuSO4 (aq) E. SnSO4 (aq) C. AgNO3 Jawaban : A SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1998
Penyelesaian : Larutan NaCl
+
-
Na + Cl | x 2|
28. Diketahui potensial reduksi standar untuk: 3+ 2+ 2+ Fe / Fe = + 0,77 volt; Zn / Zn = -0,76 volt 2+ Br2 / Br = +1,07 volt; Cu / Cu = + 0,34 volt I / I = + 0,54 volt; Reaksi berikut yang mempunyai potensial terkecil adalah …. 2+ 3+ A. 2 Fe (aq) + Br2 (aq) 2 Fe (aq) + 2 Bi (aq) 2+ B. 2 Fe3 (aq) + 2 Br (aq) 2 Fe (aq) + Br2 (l ) 3+ 2+ C. 2 Fe (aq) + 2I (aq) 2 Fe (aq) + I2 (s) D. Br2 (aq) + 2I (aq) 2Br (aq) + I 2 (s) 2+ 2+ E. Zn (s) + Cu (aq) Cu (s) + Zn (aq) Jawaban : B SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1999
Penyelesaian : A. - 0,77 + 1,07 = + 0,3 B. + 0,77 - 1,07 = - 0,3 C. + 0,77 - 0,54 = + 0,23 D. 1,07 - 0,54 = 0,53 E. + 0,76 + 0,34 = 1,1 29. Arus listrik 10 ampere dialirkan ke dalam larutan AgNO 3 selama 965 detik. Massa perak yang dihasilkan pada katoda adalah …. (Ar : Ag =108,1 F = 96500 C/mol) A. 2,7 gram D. 27 gram B. 5,4 gram E. 54 gram C. 10,8 gram Jawaban : C SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1999
Penyelesaian :
30. Diketahui : 2+ Cu (aq) + 2e Cu(s) E° = +0,34 volt 3+ 2+ Fe (aq) + e Fe (aq) E° = +0,77 volt 2+ Pb (aq) + 2e Pb(s) E° = -0,13 volt 2+ + Cu (aq) + e Cu (aq) E° = +0,15 volt Berdasarkan data tersebut, reaksi sel yang tidak dapat berlangsung adalah …. 3+ 2+ 2+ A. Fe (aq) + Pb(s) Fe (aq) + Pb (aq) 2+ + 2+ B. Cu (aq) + Pb(s) Cu (aq) + Pb (aq) 2+ 2+ C. Pb (aq) + Cu(s) Pb(aq) + Cu (aq) 3+ 2+ 2+ D. Fe (aq) + Cu(s) Fe (aq) + Cu (aq)
3+
+
E. Fe (aq) + Cu (s)
2+
2+
Fe (aq) + Cu (aq)
Jawaban : C SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2000
Penyelesaian :
Reaksi sel yang tidak dapat berlangsung adalah E° bermuatan negatif. 31. Pada elektrolisis larutan H 2SO4dengan elektroda Pt, reaksi yang berlangsung di anoda adalah …. + A. H(g) H (aq) + e + B. H2(g) 2H (aq) + 2e + C. 2H (aq) + 2e H2(g) + D. 2H2O(l) 4H (aq) + O2(g) + 4e E. 2H2O(l) + 2e H2(g) + 2OH (aq) Jawaban : D SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2000
Penyelesaian : Elektrolisa larutan H 2SO4dengan elektroda Pt
32. Pada elektrolisis larutan ZnCl 2 (Ar : Zn = 65) dengan, elektroda C menggunakan arus sebesar 4 selama 30 menit, menghasilkan endapan Zn di katoda sebanyak …. A. 1,2 gram D. 24,2 gram B. 2,4 gram E. 32,5 gram C. 4,8 gram Jawaban : B SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2000
Penyelesaian : 2+ Zn + 2e Zn (katoda) n = 2 Arus (I) = 4 Ampere Waktu (t) = 30 x 60 detik = 1800 detik Ar Zn = 65
33. Diketahui data dari E° reduksi beberapa ion logam : 2+ E° Sn = -0,14 volt 2+ E° Mg = -2,37 volt 2+ E° Cu = +0,34 volt 2+ E° Fe = -0,44 volt 2+ E° Ni = -0,25 volt 2+ E° Pb = -0,13 volt Logam yang dapat mencegah terjadinya korosi besi secara katodik adalah …. A. Mg B. Cu C. Sn D. Ni E. Pb Jawaban : A SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2000
Penyelesaian :
Logam yang dapat mencegah terjadinya korosi secara katodik adalah Mg karena Mg lebih reaktif dari logam yang lainnya maka Mg akan mengalami reaksi oksidasi lebih dahulu. 34. Diketahui potensial elektroda : F2(g) + 2e 2F (aq) E° = +2,87 volt Cl2(g) + 2e 2Cl (aq) E° = +1,36 volt Br2(l) + 2e 2Br (aq) E° = +1,06 volt I2(S) + 2e 2I (aq) E° = +0,54 volt Harga potensial elektroda : F 2(g) + 2Cl (aq) Cl2(g) + 2F (aq) adalah …. A. 1,51 volt D. 3,41 volt B. 1,90 volt E. 3,39 volt C. 2,42 volt Jawaban : A SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2000
Penyelesaian : Harga potensial sel untuk reaksi :
35. Pada leburan bauksit (Al 2O3) dalam kreolit cair dialiri arus besar 9,65 ampere selama 6 jam jika diketahui Ar : Al = 27, massa logam Al yang terbentuk di katoda sebanyak …. A. 0,324 gram D. 19,44 gram B. 1,944 gram E. 58,32 gram C. 16,20 gram Jawaban : D SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2000
Penyelesaian :
36. Diketahui : 2+ Li (aq) + 2e Li(s) E° = -0,14 volt 2+ Fe (aq) + 2e Fe(s) E° = -0,44 volt 2+ Cu (aq) + 2e Cu(s) E° = +0,34 volt 2+ Pb (aq) + 2e Pb(s) E° = -0,13 volt 2+ Mg (aq) + 2e Mg(s) E° = -2,38 volt 2+ Ni (aq) + 2e Ni(s) E° = -0,25 volt Logam yang dapat mencegah korosi pada pipa b esi adalah …. A. Timah D. tembaga B. Nikel E. magnesium C. Timbal Jawaban : E SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2001
Penyelesaian : Logam yang dapat mencegah korosi dari pipa besi adalah logam yang memiliki harga E° lebih kecil dari besi yaitu logam magnesium (Mg), karena lebih mudah mengalami oksidasi. 37. Arus listrik 10 ampere dialirkan ke dalam larutan AgNO 3 selama 965 detik. Massa perak yang dihasilkan pada katoda adalah …. (Ar : Ag = 108) A. 2,7 gram D. 27 gram
B. 5,4 gram C. 10,8 gram
E.
54 gram
Jawaban : C SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2001
Penyelesaian : Elektrolisis AgNO 3 Massa perak di katoda = .... ? i = 10 ampere t = 965 detik
38. Elektrolisis larutan KCl menggunakan elektroda karbon akan menghasilkan …. A. Logam K di katoda D. Gas Cl 2 di katoda B. Gas H2 di katoda E. larutan basa di anoda C. Gas O2 di anoda Jawaban : B SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2002
Penyelesaian : + KCl K + Cl x2 + 2 KCl 2 K + 2 Cl Katoda : 2 H 2O + 2e H2 + 2 OH Anoda : 2 Cl Cl2 + 2e Pada bagian katoda menghasilkan Gas H 2. 39. Diketahui potensial elektroda dari : + Al3 + 3e Al E° = -1,66 volt + Fe2 + 2e Fe E° = -0,44 volt Reaksi redoks : 2+ 3+ 2 Al (aq) + 3 Fe (aq) 2 Al (aq) + 3 Fe (s) menghasilkan potensial sel sebesar …. A. +2,10 volt D. -1,22 volt B. +2,00 volt E. -2,10 volt C. +1,22 volt Jawaban : B SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2002
Penyelesaian : + (1) Al3 + 3e Al + (2) Fe2 + 2e Fe Untuk membentuk reaksi : Reaksi (1) dibalik : + Al Al3 + 3e + Fe2 + 2e Fe +
2Al 2Al3 + 6e + 3Fe2 + 6e 3Fe
E° = +1,66 volt E° = -0,44 volt 2+ 2 Al (aq) + 3 Fe (aq) E° = +1,66 volt E° = -0,44 volt
2 Al
3+
(aq) + 3 Fe (s)
x2 x3
E° = +3,32 volt E° = -1,32 volt 2Al + 3Fe
Fe
2+
3+
2Al
+3
E° = +2,00 volt
40. Pada reaksi elektrolisa larutan NiSO 4 dengan elektroda Ag. Reaksi yang terjadi pada anoda adalah …. 2+ A. Ni (aq) + 2e Ni (s)
B. C. D. E.
+
Ag (aq) Ag (aq) + e 2+ Ni (s) Ni (aq) + 2e 2 H2O (l) + 2e H2 (g) + 2 OH (aq) + 2 H2O (l) 4 H (aq) + O2 (g) + 4e
Jawaban : E SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2002
Penyelesaian : Reaksi Elektrolisis larutan NiSO 4 dengan elektroda Ag +2 -2 NiSO4(aq) Ni (aq) + SO4 (aq) -2 -3 Sisa asam dari (SO 4 , NO3 , PO4 ) tidak dioksidasi yang mengalami oksidasi adalah pelarut air. + Anoda (oksidasi) : 2 H 2O(aq) 4 H (aq) + O2(g) + 4e 41. Jika diketahui potensial elektroda standard dari : + Ag (aq) + e Ag(s) E° = +0,80 volt 3+ In (aq) + 3e In(s) E° = -0,34 volt 2+ Mg (aq) + 2e Mg(s) E° = -2,37 volt 2+ Mn (aq) + 2e Mn(s) E° = -1,20 volt Pasangan yang memberikan perbedaan potensial sebesar +1,14. volt adalah …. + 2+ A. Ag Ag dan Mn Mn 3+ + B. In In dan Ag Ag 2+ 2+ C. Mn Mn dan Mg Mg + 3+ D. Ag Ag dan In In 2+ + E. Mg Mg dan Ag Ag Jawaban : B SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2003
Penyelesaian : 3+ In In + Ag Ag In + Ag
+
3+
In
+ Ag
E° = +0,34 volt E° = + 0,80 volt Esel = 1,14 volt
42. Perhatikan gambar berikut :
Peristiwa elektrolisasi dari ke lima gambar di atas yang menghasilkan gas pada suhu kamar di kedua elektrodanya adalah …. A. 1 dan 2 D. 4 dan 5 B. 2 dan 4 E. 1 dan 3 C. 3 dan 5 Jawaban : C SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2003
Penyelesaian : Reaksi-reaksi yang terjadi pada masing-masing elektrodanya adalah : 1. Larutan NaCl + Katoda : Na + e Na Anoda : 2Cl Cl2 + 2e. Hanya ada gas di anoda yaitu gas Cl 2. 2. Larutan AgNO 3 pada elektroda innert. Katoda : Ag+ + 2 e -> Ag + Anoda : 2H2O 4H + O2 + 4e. Di katoda terbentuk logam Ag, di anoda gas O 2 3. Larutan CuSO 4 dengan elektroda innert.
-
Katoda : 2H2O + 2e 2OH + H2 + Anoda : 2H2O 4H + O2 + 4e Di katoda gas H2, di anoda gas O 2 4. Larutan CuSO 4 dengan elektroda Cu. 2+ Katoda : Cu + 2e Cu 2+ Anoda : Cu Cu + 4e 5. Larutan KNO 3 pada elektroda innert. Katoda : 2H2O + 2e 2OH + H2 + Anoda : 2H2O 4H + O2 + 4e Di katoda terbentuk gas H 2, di anoda gas O 2 Jadi peristiwa elektrolisasi terjadi pada gambar 3 dan 5 43. 50 ml larutan Ba(OH) 2 0,1 M diperlukan untuk menetralisir hasil elektrolisis LSO 4 dengan elektroda Pt. Jika di katode terbentuk 0,325 gram logam L, maka massa atom relatif logam tersebut adalah …. A. 24 B. 40 C. 56 D. 59 E. 65 Jawaban : E SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2003
Penyelesaian : 2+ Katoda : 2L + 4 e 2L + Anoda : 2H2O 4H + O2 + 4 e. 2+
+
2L + 2H2O 2L + 4H + O2 + (H ) dapat dinetralkan oleh 50 ml larutan Ba(OH) 2 0,1M. + Berarti (H ) = (OH ). -
-2
(OH ) =
+
= 10 mol = (H ) -2
-3
mol L= x 10 = 5 x 10 mol. -3 5 x 10 mol = 0,325 gram. 1 mol =
= 65 gram
