Kumpulan Soal Dan Jawaban Kimia (Gratis Buat Pembaca)

Pemesanan Pemesanan Ebook Secara Utuh Hubungi : Mr.Sukani (085695685815) (085695685815) http://pusatrumus.blogspot.com Email : [email protected]

1

Undang-undang Republik Indonesia No.19 Tahun 2002 Tentang Hak Cipta Pasal 72 Ketentuan Pidana Sanksi Pelanggaran 1. Barang Siapa dengan sengaja dan tanpa hak mengumumkan atau memperbanyak suatu

ciptaan atau memberika izin untuk itu, dipidana dengan pidana penjara paling singkat 1 (satu) bulan dan/atau denda paling sedikit Rp. 1.000.000,00 (satu juta rupiah), atau Rp. pidana penjara paling lama 7 (tujuh) tahun dan/atau denda paling banyak Rp. 5.000.000.000,00 (lima miliar rupiah).

2. Barang siapa dengan sengaja menyerahkan, menyiarkan, memamerkan, mengedarkan,

atau menjual kepada umum suatu ciptaan atau barang hasil pelanggaran hak cipta atau hak terkait sebagaimana dimaksud pada ayat (1), dipidana dengan pidana penjara paling lama 5 (lima) (lima) tahun dan/atau dan/atau denda paling paling banyak Rp. 500.000.000,00 (lima ratus juta rupiah).


2

1. Bila 100 ml larutan larutan KOH 0,2 M dicampurka dicampurkan n dengan 100 ml larutan KOH KOH 0,1 M, maka konsentrasi larutan menjadi … a. 0,10 M b. 0,15 M c. 0,25 M d. 0,20 M e. 0,30 M Jawab : Rumus pencampuran : M1 . V1 + M2 . V2 = M3 . V3 0,2 . 100 + 0,1 . 100 = M 3 . 200 20 + 10 = M 3 . 200 30 = M3 . 200 M3 =

30 200

= 0,15 M

Rumu Rumus s Cepat Cepat : Jika kedua volumenya sama larutannya sama, maka : M 1  M 2 0,2  0,1 M3 = = = 0,15 M 2 2

dan


3

2. Bila Bila 10 10 ml ml hidr hidroka okarb rbon on CnH2n memerlukan 225 ml udara (mengandung 20 % oksigen) untuk pembakaran sempurna. Semua gas diukur pada suhu dan tekanan yang sama, maka rumus hidrokarbon tersebut adalah … a. CH2 b. C2H4 c. C3H6 d. C4H8 e. C5H10 Jawab : 10 CnH2n + 45 O2 → 10 n CO 2 + 10 n H2O 10 ml

45 ml

Volume O 2 =

20 100

x 225 ml

= 45 ml

Oksigen di kiri = 45 x 2 = 90 Oksigen di kanan = 20 n + 10 n = 30 n 30 n = 90 n=

90 30



3

Jadi rumus hidrokarbon itu adalah C 3H6 Rumu Rumus s Cepat Cepat : Lihat rumus pembakaran hidrokarbon! 2n CnH2n → O2 = (n + ) 10 ml 4 10 ml 45 ml 15 . n = 45 n=3 Jadi rumus rumus hidrokarbon hidrokarbon itu itu adalah C 3H6


4

3. Suat Suatu u rea reaks ksii A → B berlangsung dalam waktu 30 detik. Bila konsentrasi A dinaikkan dua kali, maka reaksi menjadi 7,5 detik. Maka orde reaksi tersebut sama dengan … a. 0 b. 1 c. 2 d. 3 e. 4 Jawab : NO

Konsentrasi A

Waktu reaksi

1

x

30 dt

2

2x

7,5 dt

Dari data 1 dan 2 : 2 x 7,5 ( )n  ( ) 30 1 2n = 4 Ingat : 1 Jika t = t0 , maka v = 4.v 0 4 Sehingga 2 n = 4 → n = 2 Jadi orde reaksi = 2 Rumu Rumus s Cepat Cepat : Cukup memperhatikan perubahan konsentrasi dan lajunya.  Perubahan konsentrasinya = 2  Perubahan lajunya = 4 Jadi orde reaksi adalah 2 n = 4 → n = 2


5

4. Jika diketahu diketahuii reaksi reaksi keset kesetimba imbangan ngan : N + ½ O 2 ↔ NO

K1 = 2

NO + ½ O 2 ↔ NO2

K2 = 4

Maka besarnya harga K untuk reaksi N + O 2 ↔ NO adalah … a. 2 b. 8 c. 16 d. 4 e. 6 Jawab : K1 =

 NO  1



2 , K2 =

 NO   N  .O2 

1

 N  .O2 

2

=



4

=?

 NO

K1 x K2 =

1

 NO .O2 2

 N  .O2 2 K=

 NO2 

x

 NO2  1

 NO .O2 2

 NO2   N  .O2 

=2x4 =8 Rumu Rumus s Cepat Cepat : Jika reaksi ke-3 merupakan penjumlahan dari reaksi ke-1 dan ke-2, maka harga K 3 adalah K 1 x K2 = 2 x 4 = 8


6

5. Jika Jika tetapa tetapan n keseti kesetimb mban anga gan n K c , bagi reaksi A + B ↔ C dan bagi reaksi 2A + D ↔ C berturut-turut berturut -turut adalah 4 dan 8, maka reaksi K c bagi reaksi C + D ↔ 2B adalah … 1 a. 2 b. 2 c. 8 d. 12 e. 24 Jawab :

C   4 → [C] = 4 . [A].[B] …………….(i)  A. B  C  2 → K   8 → [C] = 8 . [A] .[D] …………….(ii) 2  A . D   B 2 → K   ? C . D 

A+B↔C → 2A +D ↔ C C + D ↔ 2B

K



Dari persamaan (i) dan (ii) diperoleh 4 . [A].[B] = 4 . [A] 2.[D] [B] = 2. [A].[D] ………(iii) Persamaan (iii) disubstitusikan ke

 B 2 K  C .  D 

………..[C] digunakan pers. (ii)

2. [A].[D]2 K  4 . [A]2 .[D]. D  4.A  .D 2

K



K



2

8. A . D . D  4 1 2

8



2

Rumu Rumus s Cepat Cepat : Prinsip : reaksi ke-3 merupakan hasil penjumlahan dari reaksi 1 dan reaksi 2 setelah salah satu atau ke dua reaksinya direkayasa (bisa dibalik atau dikali). Reaksi 1 dibalik lali dikali 2, sedang reaksi 2 tetap, menjadi : 1 2C ↔ 2A + 2B K1 = 16 2A + D ↔ C K2 = 8 + 1 1 C + D ↔ 2B K = K1 x K2 = x8= 16 2


7

6. Diketahui Diketahui : 30 ml NaOH 0,1 M ditambahka ditambahkan n 10 ml ml HCL 0,02 N. Untuk menetralkan campuran ini diperlukan H 2SO4 0,025 M sebanyak … a. 28 ml b. 112 ml c. 48 ml d. 56 ml e. 24 ml Jawab : NaOH

+ HCl

→

3 m.mol

0,2 m.mol

0,2 m.mol -

0,2 m.mol -

2,8 m.mol

NaCl

+

H2O

Sisa NaOH = 2,8 m.mol NaOH → Na+ + OH

0 m.mol

2,8 m.mol

2,8 m.mol

Untuk menetralkan menetralkan perlu H + sebanyak 2,8 m.mol dari H 2SO4 H2SO4 1,4 m.mol

→ 2H+ 2,8 m.mol

+

SO4-2

→ 1,4 m.mol = 0,025 m.mol ml =

1,4 0,025

= 56 mol

Rumu Rumus s Capat Capat : OH dari NaOH = 30 . 0,1 = 3 m.mol H+ dari HCl = 10 . 0,02 = 0,2 m.mol OH sisa = 2,8 m.mol → perlu H+ sebanyak itu Dari H2SO4 0,025 M sebanyak : 2,8 m.mol = 2. 0,025 . V 2,8 V= = 56 ml 2.0,025


8

7. Diketahui Diketahui 50 ml larutan larutan HCl HCl 0,1 M direaksikan direaksikan dengan 20 ml larutan larutan NaOH NaOH 0,1 M, maka pH larutan adalah … a. 1,0 b. 1,4 c. 2,0 d. 2,8 e. 7,0 Jawab : HCl

+

NaOH

→

NaCl

5 m.mol

2 m.mol

2 m.mol

2 m.mol

2 m.mol

3 m.mol

0

2 m.mol

+

H2O

Sisa HCl = 3 m.mol, maka : HCl

→

3 m.mol [H+] =

H+ + Cl3 m.mol

3m.mol 70ml

= 0,04 M = 4 x 10 -2 M

pH = -log 4 x 10 -2 = 2 –log 4 = 1,4 Rumu Rumus s Cepat Cepat : Tanpa reaksi H+ = 1.50.0,1 = 5 m.mol OH = 1.20.0,1 = 2 m.mol + Sisa H = 3 m.mol 3m.mol Maka : [H +] = = 0,04 M = 4 x 10 -2 M 70ml pH = -log 4 x 10 -2 = 2 –log 4 = 1,4


9

PEMESANAN HUBUNGI :

Mr. Sukani http://pusatrumus.blogspot.com Hp : 085695685815 Email : [email protected]

Customer service: Jl.Palapa Raya No.3 Pasar Minggu-Jakarta Selatan

TATA CARA PEMESANAN 1. 2. 3.

4.

5. 6.

Ketik SMS: Nama Nama Anda, Alamat Alamat dan ebook apa yang hendak hendak dipesan, untuk untuk menanyakan menanyakan jumlah yang harus ditransfer, kemudian kirim ke NO HP: 085695685815 Maka saya akan membalas SMS Anda yang yang berisi jumlah yang harus Anda transfer. Lakukan transfer pembayaran pesanan Sebesar jumlah uang yang ditransfer. Transfer ke rekening: BANK DKI   No. Rekening : 406.23.00266.7 a.n. SUKANI  Ket: untuk mempermudah identifikasi, jika transfer dilakukan via kantor bank /  SETOR TUNAI maka tuliskan berita: "untuk pembayaran buku a.n.: ................. " Konfirmasikan pembayaran anda dengan cara: Ketik SMS: bayar buku # a.n # tanggal # jam transfer  Contoh : bayar buku # andi jamal # 25/12/2009 # 14:30:45  Kirim ke no HP 085695685815  Saya akan segera mengirimkan pesanan Anda. Jika anda ingin langsung langsung memesan di tempat tempat saya. Silahkan Silahkan datang ke tempat tempat saya langsung di Jl.Palapa Raya No.3 Pasar Minggu-Jakarta Selatan.

<<< TERIMA KASIH >>> Pemesanan Pemesanan Ebook Secara Utuh Hubungi : Mr.Sukani (085695685815) (085695685815) http://pusatrumus.blogspot.com Email : [email protected]

10

Kumpulan Soal Dan Jawaban Kimia (Gratis Buat Pembaca)

Recommend Documents