KISI-KISI SOAL



KISI-KISI PENULISAN SOAL

Jenis Sekolah : SMA

Jumlah Soal

:6

Mata Pelajaran: Kimia

Bentuk Soal

: Essay

Penulis

: Mai Lisa Yanni

Kurikulum No 1.

2.

3.

4.

: 2013

Unlock Access to An

Exclusive 30 Day Trial

Standar Kompetensi

Kompetensi Dasar

Kls/Smt

Materi Pokok

Indikator Soal

Nomor Soal

Memahami ,menerapkan, menganalisis pengetahuan faktual, konseptual, prosedural berdasarkan rasa ingintahunya tentang ilmu pengetahuan, teknologi, seni, budaya, dan humaniora dengan wawasan kemanusiaan, kebangsaan, kenegaraan, dan peradaban terkait penyebab fenomena dan kejadian, serta menerapkan pengetahuan prosedural pada bidang kajian yang spesifik sesuai dengan bakat dan minatnya untuk memecahkan masalah. masalah.

Menerapkan hukum – hukum – hukum dasar kimia, konsep massa molekul relatif, persamaan kimia, konsep mol dan kadar zat untuk menyelesaikan perhitungan kimia

XI/1

Rumus empiris dan rumus molekul

Peserta didik dapat Menentukan rumus empiris dan rumus molekul dengan benar

3

Peserta didik dapat Menentukan kadar zat dalam campuran dan senyawa hidrat dengan tepat.

4

Konsep mol

Disajikan data, peserta didik dapat Menganalisis konsep mol untuk menyelesaikan perhitungan kimia (hubungan antara jumlah mol, partikel, massa dan volume gas) dengan tepat.

1, 2

Perhitungan kimia

Disajikan reaksi kimia,

5

KISI-KISI SOAL Kadar Zat

Access Now

No thanks, I don't want my exclusive trial

peserta didik dapat Menganalisis konsep mol untuk menyelesaikan perhitungan kimia dalam persamaan reaksi (hubungan antara jumlah mol, partikel, massa dan volume gas) dengan tepat. 5.

Pereaksi pembatas

Dengan disajikan data, peserta didik dapat menentukan pereaksi pembatas dengan benar.

6



Unlock Access to An


Pereaksi pembatas

5.

KISI-KISI SOAL

peserta didik dapat Menganalisis konsep mol untuk menyelesaikan perhitungan kimia dalam persamaan reaksi (hubungan antara jumlah mol, partikel, massa dan volume gas) dengan tepat. Dengan disajikan data, peserta didik dapat menentukan pereaksi pembatas dengan benar.

6

Access Now No thanks, I don't want my exclusive trial

Kartu Soal Bentuk Uraian

Jenis Sekolah : SMA

Tahun Ajaran : 2017/2018

Mata Pelajaran: Kimia

Materi

: Stoikiometri

Kelas/Smt

Bentuk Tes

: Tertulis (Uraian)

: XI/I

Kompetensi Dasar

NO. SOAL : 3

Menerapkan hukum – hukum dasar kimia,

Buku/Sumber :Buku Kimia SMA kelas X

konsep massa molekul relatif, persamaan

Rumusan Butir Soal

kimia, konsep mol dan kadar zat untuk

Dalam 15 gram suatu hidrokarbon (senyawa

menyelesaikan perhitungan kimia.

C, O dengan H), terdapat 6 gram karbon dan

Sub Materi

8 gram O. massa molekul relative (Mr)

Rumus Empiris dan Rumus molekul

senyawa tersebut sebesar 120 tentukan rumus

Indikator Soal

empiris dan rumus molekul senyawa tersebut

Peserta didik dapat Menentukan rumus

…

empiris dan rumus molekul dengan benar Kunci Jawaban:



Kartu Soal Bentuk Uraian Unlock Access to An

Exclusive 30Materi Day Trial Bentuk Tes

Jenis Sekolah : SMA


Mata Pelajaran: Kimia Kelas/Smt

: XI/I

: Stoikiometri : Tertulis (Uraian)

KISI-KISI SOAL

Kompetensi Dasar

NO. SOAL : 3

Menerapkan hukum – hukum dasar kimia, :Buku Kimia SMA kelas X AccessBuku/Sumber Now konsep massa molekul relatif, persamaan

Rumusan Butir Soal



Dalam 15 gram suatu hidrokarbon (senyawa


C, O dengan H), terdapat 6 gram karbon dan

Sub Materi

8 gram O. massa molekul relative (Mr)

Rumus Empiris dan Rumus molekul

senyawa tersebut sebesar 120 tentukan rumus

Indikator Soal

empiris dan rumus molekul senyawa tersebut

Peserta didik dapat Menentukan rumus

…

empiris dan rumus molekul dengan benar Kunci Jawaban: Diketahui : Massa C = 6 gram Ar C = 12 Massa O = 8 gram Ar O = 16 Massa H = 15 – (8+6) = 2 gram Ar H = 1 Ditanya : Rumus Empiris dan Rumus molekul ? Jawaban :   

  8



~



~ ~

   

~

   

 

0,5~0,5~1 1~1~2 Rumus Empiris COH 2 (COH2)n = Mr senyawa (COH2)n = 120 (12 + 16 + (2 X1))n =120 (30n) = 120 n=4 Rumus Molekul (COH 2)4 = C4O4H8




Jenis Sekolah : SMA

Unlock Access to An

Exclusive 30Bentuk Tes Day NO. Trial SOAL : 4


Tahun Ajaran : 2017/2018 Materi

: XI/I

Kompetensi Dasar


KISI-KISI SOAL


Buku/Sumber : Buku Kimia kelas X

konsep massa molekul relatif, persamaan Rumusan Butir Soal Access Now kimia, konsep mol dan kadar zat untuk Tentukan beberapa soal dibawah ini : No thanks, I don't want mya.exclusive trial menyelesaikan perhitungan kimia. Hitunglah persentase massa unsur

Sub Materi

dari sulfur (S) dalam senyawa asam

Kadar Zat

sulfat (H2SO4) ? (Ar H=1; O=16;

Indikator Soal

S=32)

Peserta didik dapat Menentukan kadar zat dalam campuran dan senyawa hidrat dengan tepat.

b. Pada pemanasan 7,15 gram senyawa soda cuci, Na2CO3. X H2O beratnya berkurang menjadi 2,56 gram. (Ar Na=23; C=12; O=16; H=1) tentukan jumlah air kristal ?

Kunci Jawaban: a. Diket

Ar S = 32 gram/mol Ditanya Massa unsur S ? Jawaban Massa unsur S =

 ×   

Mr H2SO4 = 98 gram/mol

× 100% =

   98 

 ×

× 100%

= 32,65 % b. Diket : Massa Na2CO3. X H2O = 7,15 gram Massa Na2CO3 = 2,56 gram Mr Na2CO3 = 106 gram/mol Massa H2O = Massa Na2CO3. X H2O - Massa Na2CO3 = 7,15 gram – 2,56 gram = 4,59 gram Mr H2O = 18 gram/mol Ditanya Jumlah molekul air? Jawaban



Na2CO3. X H2O

 Na2CO3

+ H2O





 /

8 /

:   Unlock Access to An ,  ,9  :

: 0,255 Exclusive 30 : 1Day : 11Trial

0,024 ,

,

,

,

Rumus hidrat Na2CO3. 11 H2O

KISI-KISI SOAL





Jenis Sekolah : SMA

Unlock Access to An



Exclusive 30Bentuk Tes Day NO. Trial SOAL : 1 Materi

: XI/I

31

Kompetensi Dasar


KISI-KISI SOAL



konsep massa molekul relatif, persamaan Rumusan Butir Soal Access Now kimia, konsep mol dan kadar zat untuk Jika diketahui Ar Al=27; S=32; O=16; No thanks, I don't want my exclusive trial menyelesaikan perhitungan kimia. Cl=35,5 maka, tentukan :

Sub Materi

a. Berapa mol dari 19,2 gram O2 ?

Konsep mol

b. Berapa massa dari 3,01 x 10 22 molekul Al2(SO3)4 ?

Indikator Soal

Disajikan

data,

Menganalisis

peserta

didik

konsep

mol

dapat

NO. SOAL : 2

untuk


menyelesaikan perhitungan kimia (hubungan

Rumusan Butir Soal

antara jumlah mol, partikel, massa dan

Hitunglah : a. Berapa

volume gas) dengan benar.

volume

gas

O2 dalam

keadaan STP (0OC, 1 atm) apabila diketahui massa dari O2 sebanyak 12,8 gram? b. Tentukan volume gas dari massa 3,55 gram gas Cl 2 dalam keadaan 27oC

dan

diketahui

tekanan Ar

Cl

1

atm.

Jika

=

35,5

R=0,082 L atm/ mol.K NOMOR 1: Kunci Jawaban a. Diket :

Massa O2 = 19,2 gram Ditanya : Mol O2 Jawaban : 

Mol O2 =



=

9,  

 

Mr O2 = 32 gram/mol

= 0,6 



b. Diket : Jumlah molekul Al2(SO3)4 = 3,01 X 10 22 molekul Unlock Access to An Mr Al2(SO3)4 = 374 gram/mol Ditanya Massa Al2(SO3)4 ? Mol Al2(SO3)4 =

Exclusive 30 =0,5 mol = Day Trial

ℎ 

, ×  

, × 

, × 

Massa Al2(SO3)4 = n x Mr = 0,5 mol x 374SOAL gram/mol = 187 gram KISI-KISI NOMOR 2 : Kunci Jawaban a. Diket :


Massa O2 = 12,8 gram Ditanya : V O2 (STP) ? Jawab : Mol O2 =

 

mol O2 (STP) =

=

Mr O2 = 32

,8  

 

= 0,4 

 , 

v O2 = mol x 22,4 l = 0,4 mol x 22,4 liter = 8,96 liter Jadi, V dari O2 dalam keadaan STP sebesar 8,96 liter b. Diket : Massa Cl2 = 3,55 gram T = 27oC + 273 K = 300 K P = 1 atm Ditanya : V dari Cl2 Jawaban : Mol Cl2 =

 

=

Mr Cl2 = 71 gram/mol R = 0,082 L atm/ mol K

,   



= 0,05 

PV=nRT V=

 

=

,  ×,8 

 ×  

 

= 1,23 liter

Jadi, volume dari Cl 2 sebesar 1,23 liter dalam keadaan tidak STP



Kartu Soal Bentuk Uraian Unlock Access to An

Exclusive 30 Day Trial Bentuk Tes

Jenis Sekolah : SMA



: X/I

: Tertulis (Uraian)

KISI-KISI SOAL

Kompetensi Dasar

NO. SOAL : 5

Menerapkan hukum – hukum dasar kimia, : Kimia SMA kelas X AccessBuku/Sumber Now konsep massa molekul relatif, persamaan

Rumusan Butir Soal



Diketahui massa dari asam sulfat (H2SO4)


sebesar 11 gram direasikan dengan

Sub Materi

aluminium hidroksida Al(OH) 3 menurut

Perhitungan kimia

reaksi : (Ar H=1; S=32; O=16)

Indikator Soal

Al(OH)3 (aq) + H2SO4 (aq)  Al2(SO4)3 (aq)

Disajikan reaksi kimia, peserta didik dapat

+ H2O (l)

untuk

a. Tuliskan persamaan reaksi setara ?

dalam

persamaan reaksi (hubungan antara jumlah

b. Berapa gram terbentuk?

mol, partikel, massa dan volume gas) dengan

c. Berapa jumlah partikel dari Al(OH)3 yang terjadi?

Menganalisis menyelesaikan

konsep

mol

perhitungan

kimia

benar. NOMOR 5 Kunci Jawaban a. Diket :

Al(OH)3 (aq) + H2SO4 (aq)  Al2(SO4)3 (aq) + H2O (l) Ditanya : Persamaan reaksi setara ? Jawaban 2 Al(OH)3 (aq) +3 H2SO4 (aq)  Al2(SO4)3 (aq) + 3 H2O (l) b. Diket : Massa H2SO4 = 11 gram Mr H2SO4 = 98 gram/mol Mr Al2(SO4)3 = 374 gram/mol 2 Al(OH)3 (aq) +3 H2SO4 (aq)  Al2(SO4)3 (aq) +3 H2O (l) Ditanya : Massa Al2(SO4)3 ? Jawaban Mol H2SO4 =

 

=

   

98

= 0,11 

Al2(SO4)3

yang



Mol Al2(SO4)3 =

   

×   =

 

× 0,11  = 0,037 

Massa Al2(SO4)3 = n x Mr Al 2(SO4)3 Unlock Access to An = 0,037 mol x 374 gram/mol = 13,838 gram c. Diket : 2 Al(OH)3 (aq) +3 H2SO4 (aq)  Al2(SO4)3 (aq) +3 H2O (l) Ditanya : Jumlah partikel Al(OH)3 ?


Mol Al(OH3) =

   

 KISI-KISI SOAL ×   = × 0,11  = 0,073  

23

Jumlah partikel Al(OH)3 = n x 6,02 x 10 = 0,073 x 6,02 x 10 23 = 4,41 x 10 22 Access Now No thanks, I don't want my exclusive trial




Jenis Sekolah : SMA

Unlock Access to An

Exclusive 30Bentuk Tes Day NO. Trial SOAL : 6


Tahun Ajaran : 2017/2018 Materi

: X/I

Kompetensi Dasar


KISI-KISI SOAL


Buku/Sumber : Buku Kimia SMA kelas X

konsep massa molekul relatif, persamaan Rumusan Butir Soal Access Now kimia, konsep mol dan kadar zat untuk Sebanyak 8,1 gram aluminium direaksikan No thanks, I don't want my exclusive trial asam sulfat dengan menyelesaikan perhitungan kimia. dengan 29,4 gram

Sub Materi

persamaan reaksi :

Pereaksi Pembatas

Al (s)+ H2SO4 (aq) Al2(SO4)3 (aq)+ H2 (g)

Indikator Soal

(belum setara)

Dengan disajikan data, peserta didik dapat

a. Tentukan pereaksi pembatas?

menentukan pereaksi pembatas dengan

b. Berapa gram massa yang tidak bereaksi (sisa)?

benar.

c. Berapa liter gas H2 yang terjadi pada 0oC, 1 atm ? Ar H=1; Al=27; O=16; S=32 NOMOR 6 Kunci Jawaban

a. Diket : Massa Al = 8,1 gram Ar Al = 27 gram/mol Massa H2SO4 = 29,4 gram Mr H2SO4 = 98 gram/mol Ditanya : Pereaksi Pembatas? 2 Al (s)+ 3 H 2SO4 (aq) Al2(SO4)3 (aq)+ 3 H2 (g) , 

= 1,5 

Mol Al =

,

  

Mol H2SO4 =

= 0,1 

=

8,  

 

 

=

= 0,3 

9,   

98

Jadi Pereaksi Pembatas H2SO4 b. Ditanya : Massa Al (sisa) ?

= 0,3 





Mol Al reaksi =  0,3  = 0,2  

Mol sisa Al = 0,3 mol – 0,2 mol = 0,1 mol Unlock Access Massa Al sisa = 0,1 x 27 gram/mol = 2,7 gramto An c. Ditanya :

Exclusive 30 Mol H =  0,3  = 0,3  Day Trial V H = 0,3 mol x 22,4 liter = 6,72 liter 

2



2

KISI-KISI SOAL


KISI-KISI SOAL

Recommend Documents