LAPORAN KIMIA
Oleh : XII IPA 3 DWI WILYANI
(10)
ILHAM NUR HAKIM
(18)
KENNO ROBBY
(20)
LAVONIA B ADZALIKA
(21)
SMA NEGERI 15 SURABAYA 2012 – 2013
A. Judul Kelarutan Garam Golongan Alkali Tanah B. Tujuan Siswa mengetahui kelarutan garam golongan alkali tanah C. Alat dan Bahan Rak tabung reaksi Tabng reaksi Gelas ukur Pipet tetes CaCl2 0,5 M SrCl2 0,5 M BaCl2 0,5 M NaSO4 0,5 M NaCrO4 0,5 M NaCO3 0,5 M NaC2O4 0,5 M
D. Rumusan Masalah 1. Bagaimana kelarutan garam golongan alkali tanah? 2. Apakah setiap senyawa logam alkali tanah memiliki kelarutan garam yang berbeda? E. Landasan Teori Salah satu perbedaan logam alkali dari alkali tanah adalah dalam hal kelarutan senyawanya. Senyawa logam alkali pada umumnya mudah larut dalam air, sedangkan senyawa logam alkali tanah banyak yang sukar larut. Beberapa di antaranya diberikan pada tabel di bawah ini. Anion
OH-
SO42-
CrO42-
CO32-
C2O42-
kation
Be2+
2x10-18
(besar)
(besar)
-
(kecil)
Mg2+
1,8x10-11
(besar)
(besar)
1x10-15
8,6x10-5
Ca2+
5,5x10-6
9,1x10-6
7,1x10-4
2,2x10-9
2x10-9
Sr2+
3,2x10-4
7,6x10-7
3,6x10-5
1,1x10-10
2x10-7
Ba2+
5x10-3
1,1x10-10
1,2x10-10
5,1x10-9
1,6x10-7
Berdasarkan data tersebut dapat disimpulkan beberapa hal berikut. Kelarutan basa bertambah dari Be(OH)2 ke Ba(OH)2. Dalam hal ini, Be(OH)2 dan Mg(OH)2 tergoloang sukar larut, Ca(OH)2 sedikit larut, sedangkan Sr(OH)2 dan Ba(OH)2 mudah larut. Selain itu, kelarutan garam sulfat berkurang dari BeSO4 ke BaSO4. Dalam hal ini, BeSO4 dan MgSO4 tergolong mudah larut, CaSO4 sedikit larut, sedangkan SrSO4 dan BaSO4 sukar larut. Kelarutan garam kromat berkurang dari BeCrO4 ke BaCrO4. Dalam hal ini, BeCrO4 dan MgCrO4 tergolong mudah larut, CaCrO4 sedikit larut, sedangkan SrCrO4 dan BaCrO4 sukar larut. Semua garam karbonat sukar larut, dan semua garam oksalat juga sukar larut, kecuali MgC2O4 sedikit larut. F. Variabel
Variabel Manipulsi : larutan Na2SO4, Na2CO3, Na2C2O4, Na2CrO4 Variabel Respon : ada tidaknya endapan Variabel Terikat : konsentrasi larutan (Molaritas)
G. Hipotesis Senyawa logam alkali tanah sebagian besar sukar larut, terutama Ba2+. H. Prosedur 1. Masukkan 2mL/1cm larutan CaCl2 0.5 M kedalam tabung reaksi I, 2mL/1cm larutan SrCl2 0.5 M kedalam tabung reaksi II, M2mL/1cm larutan BaCl2 0.5 M kedalam tabung reaksi III. 2. Kedalam masing masing tabung tersebut masukkan 2ml/1cm larutan Na2SO4 0.5 M 3. Ukur tinggi endapan yang terbentuk. 4. Ulangi prosedur 1-2 dengan mengganti larutan Na2SO4 dengan Na2CO3, dan Na2C2O4. 5. Hasil Pengamatan
6. Analisis Data 1. Kelarutan garam sulfat, kromat, karbonat dan oksalat dari golongan alkali tanah : SO42-
CO32-
C2O42-
CrO42-
Ca2+
-
++
++
++
Sr2+
+
++
+
+
Ba2+
++
+++
+++
+++
-
+
Kelarutan garam sulfat berkurang dari CaSO4 ke BaSO4 dalam hal ini CaSO4 sedikit larut, sedangkan SrSO4 sukar larut Kelarutan garam kromat berkurang dari CaCrO4 ke BaCrO4-2. Dalam hal ini CaCrO4 tergolong mudah larut. SrCrO4 sedikit larut sedangkan BaCrO4 sukar larut Semua garam karbonat sukar larut. Semua garam oksalat sukar larut, kecuali MgC2O4 sedikit larut.
2. Bila dicampurkan larutan yang mengandung ion karbonat 10-4 M dengan masingmasing larutan 1 M Ca2+ , 1 M Sr2+ , dan 1 M Ba2+ dengan volume yang sama. Jika hasil kali kelarutan CaCO3 = 5x10-9 , SrCO3 = 1,1x10-9 , dan BaCO3 = 5,5x10-9, maka garam yang mengendap adalah … n = MV = 2 mL(1 M) = 2 mmol Ca2+ n = MV = 2(1) = 2 mmol Sr2+ + CO32Ba2+ [Ca2+] = [Sr2+] = [Ba2+] =
[CO32-] =
= 0,5 M
= 0,5 M
Qsp CaCO3 … Ksp CaCO3 2,5x10-1 > 5x10-9 Terbentuk endapan
Qsp SrCO3 … Ksp SrCO3 2,5x10-1 > 1,1x10-9 Terbentuk endapan
Qsp BaCO3… Ksp BaCO3 2,5x10-1 > 5,5x10-9 Terbentuk endapan
7. Kesimpulan Setiap senyawa logam alkali tanah memiliki kelarutan garam yang berbeda. Jika suatu kation dari golongan logam alkali tanah berikatan dengan anion-anion seperti SO 42- , CrO42- , CO32- , C2O42- , maka kelarutannya akan semakin berkurang (semakin terjadi pengendapan) seiring dengan bertambahnya massa atom unsur tersebut.
