UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS (Universidad del Perú, DECANA DE AMÉRICA)
FACULTAD DE QUÍMICA E INGENIERÍA QUÍMICA Es!ela Aad"#ia De In$enier%a &!%#ia DEPART DEPARTAMENTO AMENTO ACADÉMICO AC ADÉMICO DE D E FISICOQUÍMICA FISICO QUÍMICA
Laboratorio de Fisicoq!"ica II
ISOTERMAS DE ADSORCI#N DE SOLUTOS Pro$esor%
'i$!era a!*!in, An%+al I&te'ra&tes%
Es!diane
C-di$
E.A.P
/ar%a N!ne, A1el Anni
23040056
In$. &!%#ia
Mall#a 7er8!a9, /erard
2304023:
In$. &!%#ia
Maias ;ra
2304024:
In$. &!%#ia
Fec(a de )a *r+ctica%
Mi"rles 2> de ?!ni del :026 Fec(a de )a e&tre'a%
Mi"rles :4 de ?!ni del :026 Gr*o , Tr&o%
@AB Mi"rles de 22a# Ciudad Universitaria, 27 de junio del 2016
ÍNTRODUCCI#N 0
La adsorción es un fenómeno fisicoquímico de gran importancia , debido a sus aplicaciones múltiples en la industria química y en el laboratorio .En particular , resulta fundamental en procesos químicos que son acelerados por la presencia de catalizadores cuyo estado de agregación es distinto al de los reactivos . La adsorción de gases sobre carbón de madera fue observada por primera vez por C. W. c!eele "químico "químico sueco, descubridor del cloro# en $%%&, aunque aunque los primeros primeros estudios sistem'ticos fueron fueron realizados por (. de aussure aussure en $)$*. La adsorción de sustancias en disolución se conoce por lo menos desde $%)+, por los trabaos de (. Lo-itz . urante la adsorción de un gas o de un soluto en disolución , sus partículas partículas se acumulan acumulan sobre la superficie superficie de otro material material . la sustancia sustancia que se absorbe se denomina adsorbato y el material sobre el que lo !ace es el adsorbente "el proceso inverso a la adsorción se conoce como desorcion#. La adsorción se distingue de la adsorción se distingue de la absorción en que esta última implica la acumulación de la sustancia absorbida en todo el volumen del absorbente, no solamente en su superficie.
RESUMEN El obetivo obetivo de de la e/periencia de adsorción, es trazar la isoterma para la adsorción de acetona con carbón activado a partir de soluciones acuosas y obtener las constantes constantes para la ecuación ecuación de 0reundlic 0reundlic!1 !1 la adsorción se da de un sólido sólido poroso con es el carbón activado. La pr'c pr'cti tica ca se llev llevóó acabo cabo con con las las sigu siguie ient ntes es cond condic icio ione ness de laboratorio laboratorio,, temperatura 2$3C y presión presión de de %+4 mm5g y porcentae de !umedad de 6) 7. La adsorción se basó principalmente en el fenómeno de la superficie, por lo cual el 2
material adsorbido se ad!iere a la superficie del adsorbente debido a la e/istencia de fuerzas superficiales no compensadas. urante la pr'ctica, se llevó a cabo la adsorción de acetona sobre carbón activado, por el cual es un m8todo m8todo físico, físico, en donde interviene fuerzas similares a las de 9an der Walls1 en la adsorción aplicada. Las molaridades obtenidas e/perimentalmente son apro/imadas a las concentraciones de cada solución preparada, utilizando los volúmenes indicados. :l realizar la gr'fica log "/;m# vs. log C "ver gr'fica <3 $# obtuvimos la pendiente y el intercepto de la recta, graficando, de donde encontramos los valores de valores de las constantes de 0renlic! = > ).2$44 y n > $.&)64. ?ealizada la pr'ctica podemos concluir, que la adsorción de los líquidos por los sólidos es tambi8n selectiva, así un sólido determinado adsorber' un líquido m's f'cilmente que otro, por lo que esta ser' desaloada por el primero, en nuestro caso, la adsorción selectiva se inclina por la acetona separ'ndola del agua. @ara lograr un meor resultado se recomienda mantener tapadas los Erlenmeyers el mayor tiempo tiempo posible posible para evitar la evaporación de la :cetona.
PRINCIPIOS TE#RICOS :
ADSORCION
La adsorción es el fenómeno de concentración "depósito# de una sus sustan tancia cia "adso adsorb rbaato o sol soluto# uto# sobre obre la superf perfic icie ie de un sóli sólido do o un líquido "adsorbente#. La adsorción se debe a la presencia de fuerzas intermoleculares sin balancear, de las mol8culas que se encuentra tran en la superficie de un sólido ido o un líquido "interfase#, por lo cual atraen a las mol8culas de otras sustancias con las que se ponen en contacto, equilibrando de esta manera las fuerzas atractivas y disminuyendo la energía superficial. La interfase puede serA ólido B gas. ólido B líquido. Líquido B gas. Líquido B líquido. :?CD< 0DDC:
:?CD< FDGDC:
$. Dnteracciones d8biles adsorbato B$. Enlaces fuertes, del tipo covalente "se forma adsorbente, del tipo 9an der Waals, dipoloH un nuevo compuesto#. dipolo, puentes de !idrógeno. 2. :dsorción reversible.
2. Ieneralmente irreversible.
&. 0ormación de mono o multicapas.
&. 0ormación de monocapas.
*. Calor de adsorción "entalpía# relativamente *. Calor de adsorción elevado, J5 > +K B $KK bao, J5 > $ B $K cal;mol. cal;mol. EemplosA adsorción de agua sobre el desecanteEem Eempl plos osAA form formac ació iónn de ó/id ó/idoo de 0e 0e,, por por la silic ilicaa gel, gel, vap vapores ores de disol isolve vent ntees sob sobrereac reacci ción ón de dell o/íg o/ígen enoo con con la supe superf rfic icie ie de Cactiv Cactivado ado,, depósi depósito to de vapor vapor de agua sobreobetos de 0e, algunas reacciones específicas vidrios, espeos, etc. de cat' cat'llisis isis,, rea reaccio ccione ness cova covale lent ntes es para para inmovilizar enzimas, etc. La adsorción puede ser física "fisisorción# o química "quimisorción#A La cantidad de soluto adsorbido es función de la naturaleza y 'rea específica superficial del adsorbente y del soluto, así como de la presión "@# ó concentración "C# de este último y de la temperatura del sistema. : temperatura constante, se obtienen las isotermas de adsorción, que cuantifican la adsorción en función de la concentración del soluto en el equilibrio y se representan gr'ficamente. 5
La cantidad de soluto adsorbida, se denota por la letra a.
Las isotermas e/perimentales que m's comúnmente se obtienen, sonA
Ti*o I Iser#a #n#le!lar
Ti*o II Iser#a li#le!lar. li#le!lar. Iser#a de ;.E.. ;.E..
Iser#a de Lan$#!ir.
Ti*o III Iser#a *!e se resena !and e1ise +a?a inerai-n adsr+a F adsr+ene
E/isten diferentes modelos matem'ticos para describir las isotermas que se obtienen e/perimentalmente. Cada modelo contempla una serie de consideraciones, como se menciona a continuaciónA Isoter"a de adsorci-& de .e&r, o o o
o
(emperatura constante. uperficie lisa y !omog8nea. uperficie MinfinitaN "adsorción sin restricciones#.
La isot isoter erma ma de 5e 5enr nry, y, esta establ blec ecee que que la adso adsorc rció iónn es dire directa ctame ment ntee prop propor orcio ciona nall a la concentración del soluto. Este modelo, linealiza la primera parte de una isoterma e/perimental del (ipo D ó del (ipo DD, y por lo tanto, sólo se aplica a muy baas concentraciones. o
o o o
Isoter"a de adsorci-& de La&'"ir
(emperatura constante. :dsorción localizada, sólo en sitios definidos "activos# de la superficie. La superficie es !omog8nea y se forma una monocapa, asumiendo que cada sitio de adsorción puede ad!erir sólo una mol8cula de adsorbato.
Isoter"a de adsorci-& de /r&aer0 E""et , Te))er 1/ET2
3
o
La energía de adsorción es la misma para todos los sitios de adsorción.
o
N e1ise inerai-n enre las #l"!la adsr+idas.
La isoter"a de La&'"ir )i&ea)i3a )a isoter"a de) Ti*o I4
La adsorción m'/ima "am# indica la m'/ima capacidad de adsorción "saturación monomolecular# del adsorbente. Ecaci-& de La&'"ir )i&ea)i3ada
ondeA a > cantidad de soluto adsorbida. @ ó C > presión ó concentración del adsorbato. = > constante de Langmuir. am > adsorción m'/ima.
Isoter"a e"*!rica de adsorci-& de Fre&d)ic( Fre&d)ic( o
o o o
(emperatura constante.
uperficie rugosa "microporosa#. istribución e/ponencial de la energía de los sitios si tios de adsorción.
ondeA a > cantidad de soluto adsorbida. $;n > constante que representa la velocidad de saturación del adsorbato. m > constante empírica que indica la capacidad de adsorción y la afinidad del adsorbato por el adsorbente.
Ecaci-& de Fre&d)ic( )i&ea)i3ada
>
:unque la isoterma de 0reundlic! linealiza la isoterma del (ipo D,no predice la adsorción m'/ima y presenta desviaciones a valores elevados de adsorción.
La ecuación de OrunauerHEmmettH(eller se emplea rutinariamente para la determinación del 'rea específica superficial total de un adsorbente. Este modelo de adsorción linealiza la isoterma del (ipo DD. En la teoría de OE( se amplía la teoría del modelo de monocapa de Langmuir mediante la introducción de ciertas suposiciones, que incluyen adsorción en multicapa y la condensación capilar. La adsorción en la primera capa tiene ti ene lugar sobre sitios en la superficie de energía !omog8nea. Las mol8culas adsorbidas en la primera capa actúan como sitios de adsorción de la segunda capa y así sucesivamente, lo que en el caso mas simple si mple se apro/ima a un espesor infinito conforme la presión de vapor @v, se apro/ima a la presión de vapor de saturación del líquido, @3 "presión de vapor de líquido puro#. Las características de condensación y evaporación son id8nticas en todas las capas e/cepto en la primera. El calor de adsorción en la segunda y dem's capas son iguales al calor de condensación del gas "5v#.
a > cantidad de soluto adsorbida. am > adsorción m'/ima, cuando se forma la monocapa. C > es una constante que relaciona el calor de adsorción de la primera capa y el calor de adsorción de las multicapas capas "5v#.
6
PROCEDIMIENTO E5PERIMENTAL MATERIALES 6 REACTI7OS%
Materia)es% Erlenmeyers, pipetas, buretas, vasos, fiolas, embudos, papel de filtro, soporte, baguetas, termómetros y cocinilla.
Reacti8os% 0.1 N
olución
≅
:lmidón,
NaOH 1 N , H 2 S O 4 1 N y 6 N
de yodo, olución valorada
≅
0.1 N
d e tiosulfato de sodio,
, acetona y carbono activado.
PROCEDIMIENTO
Pre*araci-& de so)cio&es4 a# @repare @repare +KmL de una una solución solución al $7 de de almidón, almidón, para ello ello ponga ponga a !ervir unos unos 2KmL de agua destilada, agregue el almidón y disuelva, caliente !asta que la solución se aclare, vierta en la fiola y enrase son agua destilada. b# @repare @repare una solución solución K.2 K.2 G de acetona, acetona, midiendo midiendo en una fiola fiola 2KKmL 2KKmL de agua destilada y agregando &mL de acetona @ "LFCDP< $#. c2 @repare 2KKmL de solución K.K+, K.K2 y K.KK+ G de acetona a partir de la LFCDP< $.
7a)oraci-& de so)cio&es4 a# olución ≈ 0.1 N de DodoA (ome $KmL de solución de Dodo en un erlenmeyer de $KKmL y diluya !asta unos 2KmL, aQada +mL de 52* 4< y valore inmediatamente con la solución de tiosulfato de sodio !asta que la colaboración se torne amarillo paizo, aQadir +mL del indicador de almidón y continúe la valoración !asta que la coloración cambie de azul a incolora. incolora. Calcule Calcule la normalidad normalidad de la solución, solución, la que no debe ser muc!o menor de K.$. b# olu oluci cion ones es de acet aceton onaA aA Las Las solu soluci cion ones es de acet aceton onaa se valo valora rann por por retroceso. Gida con pipeta volum8trica el volumen de la solución de 4
acetona y de agua destilada de acuerdo a la tabla
Adsorci-&4 a# En un matraz matraz seco seco con tapón, tapón, mida mida $KKmL $KKmL de solución solución de acetona acetona y aQada aQada ≈1g de carb carbón ón activ ctivad ado, o, agit agitee dura durannte 2 minu inutos tos y filtr iltree inmediatamente, en un embudo adaptado a un erlenmeyer seco, con tapa de corc!o, tapeel embudo con una luna de relo durante el filtrado. escarte $KmL iniciales del filtrado. b# 9alore 9alore los filtrados filtrados igual igual que en "9alorac "9aloración ión de soluci solucione oness "b##, "b##, usando usando para ello los mismos volúmenes de la tabla
TA/ULACI#N DE DATOS 6 RESULTADOS TA/LA N9 :H CONDICIONES DE LA/ORATORIO TEMPERATURA19C2
PRESI#N1"".'2
:2
460
.UMEDAD RELATI7A 1;2 G6
TA/LA N9<% N9 <% DATOS DATOS E5PERIMENTALES TA/LA N9<4:% Valrai-n de la sl!i-n de id NTios)$ato 0.0GG6 •
•
7Tios)$ato1"L2 .
7Iodo1"L2 20
TA/LA N9<4<% Valraines de las sl!ines rearadas So)ci&
7o)"e& Aceto&a 1"L2
0.:00 0.0>0 0.0:0 0.00>
: 20 20 20
7o)"e& de so)ci-& de Iodo 1"L2 30 30 :0 >
7= Tios)$ato 1"L2 2:.G 6.G >.4 :.0
TA/LA N9<4>% Valraines de lrads So)ci-& 0.:00 0.0>0 0.0:0 0.00>
7o)"e& Aceto&a 1"L2 : 20 20 20
7o)"e& de so)ci-& de Iodo 1"L2 30 30 :0 >
G
7= Tios)$at o 1"L2 2:.G 6.G >.4 :.0
?Carb-& acti8ado1' 2 0.G000 2.00G0 2.0030 2.0300
TA/LA N9>% N9 >% DATOS DATOS TEORICOS TEORIC OS •
TA/LA N9 >4:% Pes a-#i de la aena > $J#l
Aceto&a
TA/LA N9@% N9 @% RESULTADOS. TA/LA N9 @4:% Nú#er de e*!ivalenes de id anes 9 des!"s de ar+-n aivad So)ci-& 0.:00 0.0>0 0.0:0 0.00>
Eq e& so)ci-& :.2G>1205 :.4G:1205 2.24:51205 :.5>1203
Eq e& B)trado 2.46:1205 2.G>621205 G.0556120.5 :.2>1203
TA/LA N9 @4<% Pes de Aena anes 9 des!"s de ar+-n aivad So)ci-&
?Aceto&a a&tes1'2
0.:00 0.0>0 0.0:0 0.00>
0.0:2:: 0.0:402 0.02253 0.00::
?Aceto&a des*s1'2 0.02403 0.02G: 0.0043 0.00:0G
TA/LA N9 @4>% Cnenrai-n de Aena anes 9 des!"s de ar+-n aivad So)ci-& 0.:00 0.0>0 0.0:0 0.00>
C= 1a&tes de carb-&2 0.0250 0.036>4 0.02G>> 0.005GG
C 1des*s de carb-&2 0.236G0 0.05:6: 0.02>06 0.0055
TA/LA N9 @4@% Pes de Aena Adsr+ida de ada sl!i-n So)ci-&
7o)"e& de )a so)ci-& 1L2 20
Peso de Aceto&a adsorbido 1'2
5M
2 : 5 3
0.0G 0.0G 0.0G 0.0G
0.230 0.04:: 0.0:55> 0.0052:
0.:0G50 0.04:24 0.0:55> 0.00500
TA/LA N9 @4% Valres de K 9 n deer#inads en la $ra N: Co&sta&tes n K
E*eri"e&ta) 2.5G6 .:266
TA/LA N9% N9 % TA/LA PARA GRAFICOS •
TA/LA N9 4:% Das ara $ra N2 @JM vs C So)ci-& 2 : 5 3
•
5M 0.:0G50 0.04:24 0.0:55> 0.00500
C 0.236G0 0.05:6: 0.02>06 0.00555
TA/LA N9 4<% Das ara $ra N: @l$(JM) vs l$(C) So)ci-& 2 : 5 3
Lo'15M2 0.64G:5 2.23263 2.65242 :.>::
22
Lo' 1C2 0.5:G 2.36>: 2.::2 :.34426
CLCULOS :2 CONCENTR CONCENTRACI#N ACI#N DE LAS LAS SOLUCIONES SOLUCIONES o
Cl!l de la nenrai-n de la sl!i-n de 9d a arir de la valrai-n n is!la.
< "D2# > S<" "K.K664 / K.KK))L#;K.K$L < "D2# > K.K)% < o
Cl!l del nú#er de e*!ivalenes de 9d *!e reainan n la aena.
Calculando los Ueq. de D2 que reacciona antes de agregar el carbón activadoA @ara la solución $ "K,2<#A Ueq D2"reaccionan# > Ueq D2 "valorado# "valorado# B Ueq D2 "colocados# "colocados# Ueq D2"reaccionan# > <"D2# / 9"D2# B <" K.K)%< / K.K*KL B K.K664 < / K.K$26L Ueq D2"reaccionan# D2"reaccionan# > 2.$6+ /$KH& eq D2 e realiza la misma operación para las dem's soluciones, !aciendo uso de los datos de la (abla Ueq D2"reaccionan# > Ueq D2"reaccionan# D2"reaccionan# > Ueq D2"reaccionan# D2"reaccionan# >
Ueq D2 "valorado# "valorado# B Ueq D2 "colocados# "colocados# <"D2# / 9"D2# B <"
e realiza la misma operación para las dem's soluciones, utilizando los datos de la (abla
Cl!l el es de aena resene en la sl!i-n, sa+iend *!e 2 e*. de 9d reaina n G.64$ 2:de aena.
Calculando el peso de acetona antes de colocar el carbón c arbón activadoA @ara la solución $A W"acetona# > SUeq"D2# / 6,4%g"acetona#T;$eq"D2# 6,4%g"acetona#T;$eq"D2# W"acetona# > S2.$6+/$KH&eq / 6.4%g"acetona#T;$eq"D2# 6.4%g"acetona#T;$eq"D2# W"acetona# > K.K2$22&g. e realiza realiza la misma operación operación para las dem's soluciones soluciones utilizando los resultado resultadoss de la tabla < 3 +, obteni8ndose los valores de la (abla < R K4. Calculando el peso de acetona despu8s de colocar el carbón activadoA @ara la solución $A W"acetona# > SUeq"D2# / 6,4%g"acetona#T;$eq"D2# 6,4%g"acetona#T;$eq"D2# W"acetona# > S$.%42/$KH&eq / 6,4%g"acetona#T;$eq"D2# 6,4%g"acetona#T;$eq"D2# W"acetona# > K.K$%K*g e realiza realiza la misma operación operación para las dem's soluciones soluciones utilizando los resultado resultadoss de la tabla < 3 +, obteni8ndose los valores de la (abla < R K4. o
7alland la nenrai-n de las sl!ines sl!ines de aena
Calculando la concentración de acetona antes de colocar el carbón activadoA @ara la solución $A G"acetona# > moles ; 9 G"acetona# > W"acetona# ; S@G"acetona# / 9T G"acetona# > K.K2$22& ; "+)g;mol / K.KK2L# G"acetona# > K.$)&K mol;L e realiza la misma operación para las dem's soluciones, usando los datos de la (abla moles ; 9 G"acetona# > W"acetona# ; S@G"acetona# / 9T G"acetona# > K,K$%K*g ; "+)g;mol / K.KK2L# G"acetona# > K.$*46 mol;L e realiza la misma operación para las dem's soluciones, !aciendo uso de los datos de la (abla
<2 ISOT ISOTERM ERMAS AS DE ADSORC ADSORCI#N I#N o
Deer#inai-n del es de aena adsr+ida (1) de ada sl!i-n
@ara la solución $A V > "Co B C# / @G "acetona# / 9 "acetona# V > "K.$)&K B K.$*46# mol;L / +)g;mol / K.K6L V > K.$))*g. ?ealizando la misma operación para las dem's soluciones se tiene los resultados de la (abla
Cl!l del es adsr+id r $ra# de adsr+ene (1J#).
@ara la solución $, !aciendo uso de los datos de la (abla "@eso de acetona adsorbida#; "@eso de carbón activado# V;m > K.$))*g.;K.6Kg. V;m > K.2K6& Los dem's valores de /;m se obtienen de la misma manera "(abla
raad raad de las $ras $ras @(1J#) vs. 9 @L$ @L$ (1J#) vs. vs. L$
@ara el trazado de la isoterma de adsorción de 0reundlic! gr'fica n3 $ M"/;m# vs. CN "ver :p8ndice# se utilizan los datos de la (abla Log n Log CXX.. "$# La ecuación e/perimental obtenida fueA Log "/;m# > K.6$*46 $.&)64 Log CXXX. "2# e "$# y "2#A n > $.&)64 Log > K.6$*46, entonces = > ).2$44 23
Co&c)sio&es , reco"e&dacio&es CONCLUSIONES%
La diferencia entre adsorción química y física radica en el tipo de interacciones entre el adsorbente y el adsorbato. En la adsorción física las interacciones predominantes son de tipo 9an der Walls , mientras que en la adsorción química las interacciones semean enlaces químicos.
La formación de enlaces durante la adsorción química !ace que el proceso sea m's selectivo, es decir que dependa marcadamente de la naturaleza de las sustancias involucradas.
La cantidad de material absorbido en un sistema depende de la temperatura y la presión o la concentración concentración del adsorbato. i la temperatura se mantiene constante durante el e/perimento, el grado de adsorción puede estudiarse como función de la presión o la concentración.
:l disminuir la temperatura aumenta la adsorción. de esto se concluye que la velocidad de adsorción a temperaturas baas es mayor que a temperaturas altas. La adsorción del soluto de un adsorbente solido se utiliza en la decoloración de impurezas.
RECOMENDACIONES%
(ener siempre presente que las valoraciones deben efectuarse en el menor tiempo posible y se debe tratar de mantener tapado los Erlenmeyers que contengan iodo y una vez agregado el 52* pues este ya provocó la formación de D&H el cual puede ser o/idado por el o/ígeno del aire.
Es importante esperar la coloración del amarillo paizo antes de agregar almidón, pues ya se !abr' consumido la mayor mayor parte del yodo y no tendremos riegos de que el DH se adsorba sobre el indicador y se llegue muy lentamente al punto final. 2>
Discsi-& de res)tados
Las constantes de la ecuación de 0reundlic! se obtienen al graficar gr aficar log "V;m# vs. Log C, el valor de la intersección de la recta con el ee Y viene a ser log de =, siendo log = > K.6$*46, la pendiente de la recta da como como resultado el valor de la constante m > n > $.&)641 obteni8ndose finalmente la ecuación de 0reundlic!.
Los errores cometidos en la pr'ctica se ven refleados en el c'lculo de la pendiente, podría ser consecuencia de la adsorción incompleta !ec!a por el carbón al soluto, es decir se debió agitar con m's fuerza y continuidad para que toda la superficie del carbón adsorba la acetona.
e pudo !aber debido tambi8n a la no adecuada valoración especialmente en la parte de valoración de los filtrados debido a que no pudimos observar el punto de equivalencia en la valoración con las respectivas soluciones de tiosulfato de sodio, el mal estado del papel de filtro. fueron los factores determinantes para los errores en la realización de nuestra pr'ctica.
En el transcurso de la pr'ctica, pr'ctica, se observa que que la adsorción de acetona con con carbón activado es muy r'pida, debi8ndose esto a que las cetonas son poco polares, y el carbón es un compuesto polar, es decir, !ay afinidad entre ellos y por esto la adsorción se realiza de r'pidamente.
En el transcurso de la pr'ctica, pr'ctica, se observa que que la adsorción de acetona con con carbón activado es muy r'pida, debi8ndose esto a que las cetonas son poco polares, y el carbón es un compuesto polar, es decir, !ay afinidad entre ellos y por esto la adsorción se realiza de r'pidamente.
A*&dice :=4: H GRFICOS 1PAPEL MILIMETRADO2 26
:=4
:=4<4<4JPor q es "+s co&Bab)e )a isoter"a de adsorci-& de La&'"ir0 a a)tas *resio&es de 'as 0 *ara )a adsorci-& q!"ica qe *ara )a adsorci-& $!sica K Deacuer do con Langmu mui rsobr el a es t r uct ur a deunasuper fici esól i da un át o mo mo ,i ó n ómo mo l é c ul ae nl as upe r fic i edeunc r i s t alt i e neunaf ue r z aat r a c t i v a queseext i endeenelespaci oporunadi st anci acomp mpar abl ealdi ám me et r odeuna mol é cul a, por l o cual e s c apaz de s os t ene r por adsor ci ón una c apa monomo mol ecul ardel asust anci aext r añasobr el asuper fici edelcr i st al .Como moen l a adsor ci ón quí mi c as ol os e adsor be una c apa de mol écul as s obr el a super fici e del s ól i do debi do a que l as f uer z as quí mi cas dec r ec en muy r ápi dame ment econl adi st anci a.
24
:=4<4>4 JQ di$ere&cia eiste e&tre )a qi"isorsi-& , )a Bsisorci-&K La fisi sor ci ón sepr esent aen t odasl assust anci as.Lasmo mol écul asadsor bi das seadhi er en al asuper fici edeladsor bent eme medi ant eelmi sm mo ot i podef uer zas queexi st en en l asmol écul asdel osgasesa al t aspr esi onesof uer zasdeVan derWa Waal s.Secar act eri zaporsu cal ordeadsor ci ón r el at i vame ment ebaj o,quees delmi sm mo o or den que l os val or es de vapori zaci ón,l o cuali ndi carí a que l as f ue r z a squer e t i e ne nl a smo l é c ul asads o r bi dase nl as upe r fic i ede ls ó l i do ,s o n anál ogasa l asf uer zasdecohesi ón del asmol écul asen elest adol í qui do.La adsor ci ónocur r eencapasmul t i mol ecul ar es,at em mp per at ur asbaj as. Laqui mi sors i óncomp mpr endef uer zasdei nt er acci óndenat ur al ezaquí mi caent r e elgas y eladsor bent e y es de car áct er mu muy es pecí fico.En l a adsor ci ón quí mi casol oseadsor beunacapademo mol écul assobr el asuper fici eesdeci res monomo mol ec ul ar .El cal orde ads or ci ón quí mi ca es mu muc ho má más gr ande,se
pr oduceencasosl i mi t adosyaal t ast emp mper at ur as.
2
:=4>4.OA DE DATOS
/ib)io'ra$!a •
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Cast el l an G.” Fi si coquí mi ca” ,1r a edi ci ón , edi t ori alFondo Educat i vo I nt er am me er i cano, Mexi co, 1978,pags: 306309 Al ber t yR., Dani el sF,“ Cur s oFi si coqui mi caExper i ment al” , Ed.McGr aw Hi l l ,Me x i c o , 1997,pa gs :132135 Mar onyLando“ Fi si coquí mi ca” , Edi t ori alLi musa1987,pags:498, 499
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