CALORIMETRÍA
Experimento Nº 01 Procedimiento Procedimiento experimental. experimental.
1. Vierte exactamente 100ml de agua destilada fría en el calorímetro, mide la temperatura del agua fría y anótala como “t 1”. 2. Hervir en un vaso de 10 ml unos 110 ml de agua de ca!o "asta e#ullición franca franca y antes antes de transferir transferir el agua al calorímetro calorímetro anota la temperatura temperatura como “t$”. 3. vierte r%pidamente el agua del vaso de 10 ml, &ue est% a la temperatura t $, dentro del calorímetro y ag'ita con cuidado utili(ando utili(ando el termómetro. 4. )#serva la m%xima temperatura alcan(ada por el sistema y &ue marca el termómetro anótala como “t m”. )#ser )#servac vación ión** para para determ determina inarr el volume volumen n exact exacto o de agua agua &ue se adicio adiciona na al calorímetro a la temperatura t $, restar los 100 ml de agua a t 1 del volumen volumen total del del agua &ue "ay al final del experimento en el calorímetro. +onsidera la densidad del agua 1,0 gml, de tal manera &ue la masa de agua, en g, sea igual al volumen, en ml.
t1 = 1- + Para tener esta temperatura se midió 100 ml de agua destilada y se vertió al calorímetro y se le coloco el termómetro &ue mostro una temperatura igual a 1- +.
t2 / + e "irvió 110 110 ml de agua en un vaso, vaso, se le coloco el termómetro y se de2ó "asta &ue alcan(ara su punto de e#ullición y se tomó la temperatura m%xima del agua al "ervir.
tm / 3$ + Para Para o#tene o#tenerr tm se agregó agregó al calorí calorímet metro ro 4&ue 4&ue ya conten contenía ía 100 ml de agua agua desti destila lada da a 1- +5 +5 el agua agua "irvi "irviend endo o del del vaso vaso y se agito agito suavem suavement ente e con el termómetro y se o#servó &ue la m%xima temperatura alcan(ada por el sistema fue igual a 3$ +.
Experimento Nº 02 Procedimiento Procedimiento experimental. experimental. 1. Verter Verter 100 100 ml de agua agua de ca!o al al calorímetr calorímetro o &ue se utili( utili(ado ado en el experimento experimento 6 01. 7l calorímetro de#e estar seco y limpio. 8nota 8nota la temperatura como “t1”. $. +oloca +oloca en el tu#o tu#o de ensayo ensayo 90 o 0 g de granalla granallas s de metal con con cuidado, cuidado, tapa tapa la #oca del tu#o con un corc"o, poner el tu#o en #a!o de maría dentro de un
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vaso y caliente "asta &ue la temperatura del metal iguale con del agua y anote la temperatura como “t $”. :etirar el termómetro y enfriarlo en el ca!o agua "asta la temperatura “t 1”, mientras continua en e#ullición el agua del vaso &ue contiene el tu#o de granallas del metal en estudio. ;ransfiere r%pidamente las granallas del tu#o &ue est%n a temperatura “t $”, al calorímetro con muc"o cuidado para no romperlo. 8gitar suavemente con el termómetro. 8nota la temperatura m%s alta alcan(ada por la me(cla como “t m”. +alcula el calor ganado por el agua ganado por el calorímetro y el calor perdido por las granallas, utili(ando la capacidad calorífica del calorímetro calculado en el experimento 6 01. +alcula el calor específico experimental de las granallas del metal en estudio. +onsulta un manual de &uímica para conocer el valor teórico del metal y determina el porcenta2e de error cometido en el experimento.
t1 = 1.- + Para calcular la temperatura se inició a medir con la pro#eta 100 ml de agua y se le vertió al calorímetro, se le coloco el termómetro &ue marco 1.- +.
t2 / 0 + e pesó 1<9.= de >n y se le vertió en un matra( pe&ue!a, y se le coloco en un vaso con agua y se prosiguió a calentarlos "asta &ue alcancen la m%xima temperatura el metal. )2o el termómetro se le coloca desde el inicio.
tm / $ + Para calcular el t m se transfirió r%pidamente al calorímetro 4&ue contenía 100 ml de agua a 1.- +5 las granallas del metal &ue esta#an a 0 + y se agito suavemente con el termómetro "asta &ue alcan(o una temperatura m%xima igual a $ +.
Peso e! "n 1#3.$% Para tener este volumen se procedió cuidadosamente a pesar el >n.
Experimento Nº 03 Procedimiento experimental. 1. ?ide exactamente 1<0 ml de solución de 6a)H 0,1 ? y vi@rtelo en el calorímetro seco y limpio &ue utili(aste en el experimento 6 01. $. ?ide exactamente 30 ml de H+l 0, ? y vi@rtelo en un vaso seco y limpio. 9. Ae2a reposar va am#as soluciones 1 o $ minutos. 3. ?ide por separado la temperatura de cada una de las soluciones usando el termómetro, procediendo a lavarlo y secarlo antes y despu@s de cada medición. si las temperaturas de am#as soluciones difieren en m%s de 0, +, a2ustar la temperatura de uno de los reactivos enfri%ndolo con agua o #ien calent%ndolos con las palmas de las manos, segBn convenga.
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. Cna ve( &ue la temperatura de las soluciones no difiera en m%s de 0, + se anota como “t1” y, luego se vierte el %cido so#re el "idróxido &ue est% dentro del calorímetro y se tapa r%pidamente. <. 8gita la me(cla con el termómetro y anota la variación de la temperatura cada $ segundos, usando un cronometro, "asta &ue alcance un m%ximo y anota esta temperatura como” t m”.
6a)H 0,1 ? / 10 ml / 1< +
Para calcular esta temperatura se midió exactamente 10 ml de "idróxido de sodio con la pro#eta y se le vertió al calorímetro y se procedió a colocarle el termómetro &ue marco 1.< +.
H+D 0, ? / 90 ml / 1 +
Para calcular se midió exactamente 90 ml de %cido clor"ídrico con la pro#eta y se le transfirió a un vaso temperatura igual a 1 +.
y se le puso el termómetro &ue indico una
tm / $0 +
Para dar con este resultado como #ien sa#emos el calorímetro ya contenía 10 ml de 6a)H 0,1 ? a 1< +E se le vertió los 90 ml de H+l 0. ? a 1 + y se prosiguió r%pidamente a tapar el calorímetro y se agito cuidadosamente con el termómetro y se anotó la nueva temperatura como tm / $0 +
Experimento Nº 04 Procedimiento experimental. 1.
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9. 3.
. <. =.
8ntes de proceder a determinar el calor latente de fusión del "ielo, se de#e calcular la capacidad calorífica del calorímetro, segBn el procedimiento descrito en el experimento 6 01E puesto &ue, el valor "allado se utili(ara en los c%lculos del experimento a reali(ar. Verificar la temperatura del "ielo en tro(os de#en estar a 0 +, para ello deposita so#re un papel filtro do#lado previamente unos tro(os de "ielo y o#serva si estos empapan al papel, si esto sucede indica &ue el "ielo est% en proceso de fusión a la temperatura de 0+. Prepara el calorímetro con 100ml de agua ligeramente ti#ia entre 30 a 0 +. la cantidad de agua de#e medirse cuidadosamente con la pro#eta. Not&. Ael el inicio "asta el final del experimento de#es agitar constantemente el contenido del calorímetro con movimientos suaves y completos con la finalidad de uniformi(ar la temperatura. )#serva y anota la temperatura del calorímetro como “t1”. Fntroduce dentro del calorímetro una masa entre 90 a 30 g de "ielo en tro(os aproximadamente. ;apa el calorímetro, de2ando dentro del mismo el agitador y el termómetro. 8g'ita con movimientos suaves la masa de "ielo "asta &ue se "aya fundido completamente.
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Dee la temperatura &ue "ay dentro del calorímetro y anótala como “t m”, ser% la temperatura final de e&uili#rio. -. ?ide el volumen total del lí&uido contenido en el calorímetro y r@stale de este 100ml de agua &ue inicialmente se pusieron en @l. 8sí &ueda determinada la m&s& ex&'t& e! (ie!o &ue se "a fundido en el experimento. 10. :epite por lo menos $ veces este experimento para asegurar un #uen resultado experimental. H$) ti#ia / 0+ •
Para "allar se vertió agua ti#ia a un vaso y luego se le coloco el termómetro y marco esta temperatura •
Hielo / 3 g Para o#tener esta cantidad de "ielo se le peso en #alan(a del la#oratorio.
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?asa exacta del "ielo / 3=.< ml Para o#tener este resultado se midió el volumen total &ue contenía el calorímetro 4100 ml de agua y 3 g de "ielo5 y el "ielo termino fundido dentro del calorímetro y se le resto el volumen inicial &ue fue 100 ml de agua, se compro#ó &ue el "ielo fundido dentro del termómetro se o#tuvo un volumen de 3=.< ml.
t1=0 + Para "allar dic"a temperatura se vertió agua al calorímetro y se de2ó esta#ili(ar por unos minutos y luego se le coloco el termómetro &ue marco 0 +.
tm=19.- + Para o#tener esta temperatura se agregó al calorímetro 3 g de "ielo, o2o el calorímetro ya contenía 100ml de agua a 0 + y se le agito lentamente con el termómetro "asta &ue se fundiera el "ielo y se anotó la temperatura &ue marco el termómetro 19.- +.
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CONCL)CIONE*
+omo se pudo apreciar en el la#oratorio &ue al agregarle al calorímetro 4&ue ya contenía "idróxido de sodio 0.1 ? a 1< +5 %cido clor"ídrico 0. ? no causo ninguna reacción dentro del calorímetro.
8l agregarle los tro(os de "ielo a 0 + al calorímetro 4&ue contenía agua ti#ia a 0 +5 el "ielo tiende a fundirse r%pidamente dentro de este.
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