QUÍMICA ANALÍTICA INFORME DE LABORATORIO PRÁCTICA Nº5: PREPARACIÓN DE UNA SOLUCIÓN DE NaOH Y ESTANDARIZACIÓN CON FTALATO ÁCIDO DE POTASIO. INTEGRANTES DEL GRUPO: PÉREZ OSPINO DANIELA PERTUZ FONTALVO DARINA RIVERA PERTUZ DARY
DOCENTE: PABLO SÁNCHEZ UNIVERSIDAD DEL ATLÁNTICO FACULTAD DE INGENIERÍA INGENIERÍA AGROINDUSTRIAL BARRANQUILLA, OCTUBRE 2017
1. INTRODUCCIÓN
El presente informe tiene el objetivo de dar a conocer al lector la manera en la que se llevó a cabo la experiencia en el laboratorio, los datos adquiridos, la forma en la que se encontraron, las referencias suministradas, las incógnitas resueltas y conclusiones obtenidas. La temática experimentada en el laboratorio fue la de
“Preparación
de una
solución de NaOH y estandarización con Ftalato ácido de Potasio”. Se logró manejar con más destreza equipos como la bureta y el agitador magnético. Se halló que se necesitan 23,7ml de NaOH para la solución de 2L a 0,1M En definitiva, se identificó que la concentración de FAK en la solución estandar izada fue de 0,1054M
2. OBJETIVOS
Obtener experiencia en el manejo de equipos como la bureta, agitador magnético e indicadores para la estandarización de una solución. Hallar la cantidad de NaOH necesario para una solución de 2 L a 0,1M. Identificar la concentración de FAK (Ftalato ácido de Potasio) en la solución estandarizada.
3. INFORMACIÓN BÁSICA Concentración: Medida de la cantidad de soluto presente en una cantidad dada de solvente. Titulación: Proceso de adición de un volumen medido de solución de concentración conocida para que reaccione con el analito.
¿Qué es estandarizar una solución? Es un procedimiento analítico dirigido a determinar la concentración exacta de una solución de concentración aproximada, mediante la valoración de esta última con un patrón de concentración exactamente conocida.
Para preparar una disolución de una determinada concentración (por ejemplo 0.1 M) se parte de hidróxido sódico sólido comercial, se disuelve un peso conocido en agua destilada y se diluye a un volumen conocido. Al no ser el hidróxido sódico un patrón primario, esta disolución solo será aproximadamente 0.1 M, por lo que es necesario estandarizarla para conocer exactamente su concentración. La estandarización puede realizarse con Ftalato ácido de potasio, que sí es una sustancia patrón primario. Como indicador de la titulación se emplea fenolftaleína. El viraje de la fenolftaleína se produce cuando todo el NaOH ha reaccionado, formándose Ftalato de sodio y potasio.
4. MATERIALES Lo materiales utilizados fueron:
Bureta clase A de 50 ml Soporte universal Pinza para bureta Beaker de 50 ml Balanza analítica Frasco lavador Agitador magnético con magneto Embudo de vidrio Beaker de 250 ml Matraz aforado de 1000 ml con tapa esmerilada
5. PROCEDIMIENTO PROCEDIMIENTO DE LA PREPARACION: Para preparar 1 litro de solución 0.1 M de NaOH se requieren 5.3 ml de Solución 19 M. los cuales se tomaron con una pipeta graduada de 10 ml y una pera de succión y se vertieron directamente en el matraz aforado. Posteriormente se adiciono Agua destilada para completar el volumen requerido hasta la marca de aforo del matraz, se tapó con tapón esmerilado y se homogenizo la mezcla mediante movimientos de vaivén.
NORMALIZACIÓN O ESTANDARIZACIÓN Se utilizó Ftalato ácido de Potasio. Se calculó la muestra necesaria para reaccionar con NaOH y se disolvió en 50 ml de agua, se le añadieron dos a tres gotas de Fenolftaleína hasta que se obtuvo un color rosa.
PROCEDIMIENTO DE LA ESTANDARIZACION 1. Se colocó una bureta en un soporte, posteriormente se llenó la bureta con la solución de Na0H. se adiciono el líquido hasta que su nivel sobrepaso la marca cero. Se abrió la llave de la bureta, se esperó que el líquido drenara y ocupara la parte inferior de la misma. Se continuó drenando hasta que el nivel de la solución llego a la marca cero de la bureta. 2. Se pesó en la balanza analítica entre 0.400 y 0.500 grs. de Ftalato Acido de Potasio en un beaker y se disolvió el contenido en cualquier volumen con agua destilada.
3. Se adiciono tres gotas de fenolftaleína al contenido del beaker. 4. Se colocó el beaker con su contenido debajo de la bureta y se acciono la llave de esta, mientras al beaker se le imprimió un movimiento circular. Se dejó fluir lentamente la solución manteniendo constante la agitación del beaker. Después de un tiempo aparecieron trazas de color rosa y posteriormente se tornó rosa completamente, cuando esto ocurrió, se suspendió la adición de Na0H y se siguió agitando. Luego de esto se habrá alcanzado el punto final de la titulación. 5. Se tomó la lectura del nivel en el cual coinciden la graduación de la bureta con el menisco inferior del líquido para hallar el volumen gastado de la solución alcalina.
6. DATOS, RESULTADOS Y ANÁLISIS
PREPARACIÓN DE LA SOLUCIÓN
Solución 50% de NaOH
19 M
V1C1=V2C2 V1 x 19 M = 2000ml x 0,1 M V1 =
200 19
V1= 10,52 ml
Se necesitaron 10,52 ml de NaOH para preparar una solución de 2 L (con agua destilada)
ESTANDARIZACIÓN DE LA SOLUCIÓN
Se estandariza con Ftalato acido de potasio ( C8H5KO4)
NaOH + FAK
NaOH + H2O 1:1
# mol NaOH = # mol FAK
#mmol NaOH = #mmol FAK
25 ml x 0,1 M = 2,5 mmol NaOH = # mmol FAK 2,5 x mmol FAK x
204,22 gr 1000mmol
FAK
2,5 x 0,20422 gr FAK = 0,51 gr
Peso de FAK utilizando la balanza analítica = 0,5138 gr
2,5 mmol= VM, donde V es el volumen gastado de la solución alcalina.
M=
, ,
= 0,1054 M
7. SUGERENCIAS Y CONCLUSIONES
En la presente práctica redactada, fue necesario tener en cuenta un riguroso cuidado al manejar la base, ya que tenía un pH demasiado alto, por lo que podía causar graves lesiones. A dicha base se le debía agregar el Ftalato ácido con mucho cuidado, para llegar al punto exacto de la marca de fenolftaleína. Se logró manejar con más destreza equipos como la bureta y el agitador magnético. Se halló que se necesitan 23,7ml de NaOH para la solución de 2L a 0,1M En definitiva, se identificó que la concentración de FAK en la solución estandarizada fue de 0,1054M
CUESTIONARIO 1. ¿Porque la soda debe envasarse en frascos de polietileno o en frascos recubiertos de parafina? Porque estos ofrecen una baja porosidad, lo que impide que el dióxido de carbono que hace que sea efervescente se escape. 2. ¿Qué cálculos de deberían hacer si en vez de solución de NaOH al 50 % se tiene otra solución de NaOH de concentración 5M? Calcular que cantidad de NaOH hay en cada una, por ejemplo en 100g disolución de NaOH al 50% hay 50g de NaOH según la ecuación 50 % = * 100 = 50%
100
En cambio en una solución de 100g de NaOH a 5M hay sólo 20g según la ecuación 100g sln *
1 1000
*
1
= 0,1L
1
M=
0,5 0,1
= 5M
Donde n=
0,5 moles de NaOH *
40
= 20g
3. Si usted pesa 0,45g de Ftalato acido de potasio se gastaría igual volumen de solución de NaOH a si pesara 0,55. ¿Cuál sería el cálculo adecuado para obtener la Normalidad exacta? No se gastaría el mismo volumen, porque este variaría ligeramente al aumentarla cantidad de Ftalato acido de potasio; se debe tener en cuenta la cantidad de Ftalato a utilizar y la cantidad de NaOH gastada.
8. REFERENCIAS
http://www.ciens.ucv:8080/generador/sites/lfqf/archivos/estandarizacion.pdf Douglas A. Skoog, Donald M. West; Química, Introducción a la química analítica; Editorial Reverté.
