Informe de Quimica Liquidos y Soluciones

UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENERIA FACULTAD DE MECANICA DEPARTAMENTO DE CIENCIA BASICAS, HUMANIDADES Y CURSOS COMPLEMENTARIOS

INFORME Nº 05: LIQUIDOS Y SOLUCIONES INTEGRANTES

[Escribir el nombre de la compañía]

GIRON CHAUCA DAVID

20120191B

GUEVARA CAMPOS RONALD

20120238I

GOMEZ REYES CARLOS

20122065D

PROFESORA: CLARA TURRIATE MANRIQUE

[Escribir la dirección de la compañía] [Escribir el número de teléfono] [Escribir el número de fax]

01/07/2012

UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERÍA FACULTAD DE MECÁNICA DEPARTAMENTO ACADÉMICO DE CIENCIAS BÁSICAS, HUMANIDADES Y CURSOS COMPLEMENTARIOS

ÍNDICE

OBJETIVOS……………………………………………………………………………..… 3 DATOS DE LABORATORIO……………………………………………………………..4 CÁLCULOS Y RESULTADOS………………………………………………………..….6 OBSERVACIONES………………………………………………………………………11 CONCLUCIONES……………………………………………………………….……….12

INFORME DE LABORATORIO Nº5: LIQUIDOS Y SOLUCIONES

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UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERÍA FACULTAD DE MECÁNICA DEPARTAMENTO ACADÉMICO DE CIENCIAS BÁSICAS, HUMANIDADES Y CURSOS COMPLEMENTARIOS OBJETIVOS: Estudiar algunas propiedades de los líquidos y algunas propiedades de las soluciones acuosas


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CALCULOS Y RESULTADOS 1. ¿En qué momento empieza a hervir un líquido? El punto de ebullición Es aquella temperatura en la cual la materia cambia de estado líquido a estado gaseoso, es decir hierve. Expresado de otra manera, en un líquido, el punto de ebullición es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido es igual a la presión del medio que rodea al líquido. En esas condiciones se puede formar vapor en cualquier punto del líquido. La temperatura de una sustancia o cuerpo depende de la energía cinética media de las moléculas. A temperaturas inferiores al punto de ebullición, sólo una pequeña fracción de las moléculas en la superficie tiene energía suficiente para romper la tensión superficial y escapar. Este incremento de energía constituye un intercambio de calor que da lugar al aumento de la entropía del sistema (tendencia al desorden de las partículas que lo componen). El punto de ebullición depende de la masa molecular de la sustancia y del tipo de las fuerzas intermoleculares de esta sustancia. Para ello se debe determinar si la sustancia es covalente polar, covalente no polar, y determinar el tipo de enlaces (dipolo permanente - dipolo inducido o puentes de hidrógeno)

Presión de vapor = presión externa Comienza a formarse en el liquido burbujas (el liquido comienza a hervir


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2. ¿A qué se debe la presencia de burbujas en un liquido en ebullición? La temperatura de ebullición es aquella a la cual la presión de vapor del líquido es igual a la presión externa. En este punto, el vapor no solamente proviene de la superficie sino que también se forma en el interior del líquido produciendo burbujas y turbulencia que es característica de la ebullición. La temperatura de ebullición permanece constante hasta que todo el líquido se haya evaporado.

3. ¿Qué diferencia hay entre ebullición y evaporación? La evaporación es un proceso por el cual una sustancia en estado líquido pasa al estado gaseoso, tras haber adquirido energía suficiente para vencer la tensión superficial. A diferencia de la ebullición, este proceso se produce a cualquier temperatura, siendo más rápido cuanto más elevada aquélla. No es necesario que toda la masa alcance el punto de ebullición. La evaporación es rara pero importante e indispensable en la vida cuando se trata del agua, que se transforma en nube y vuelve en forma de lluvia, nieve, niebla o rocío

Mediante este aparato se puede medir la presión de vapor

4. ¿cómo influye la presión barométrica en el punto de ebullición de un liquido? La presión barométrica influye mucho en la el punto de ebullición debido a que el punto de ebullición es el punto donde la presión de vapor es igual a la presión externa (presión barométrica) pero si la presión barométrica disminuye el punto de ebullición variara al igual que si la presión barométrica aumenta pues seria a una temperatura mayor al cual se llegue a hervir el liquido P A < PB


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P A

P A

PB PB

5. ¿cuál es la estructura de la sacarosa? ¿Porque se disuelve en agua? El agua es polar entonces cualquier compuesto que sea polar es soluble en agua. Ahora el azúcar de mesa se llama sacarosa, la sacarosa está formada por glucosa más fructosa. La glucosa tiene la siguiente formula molecular (C6H12O6) es una Aldohexosa (Aldehído pentahidroxilado).

Lo semejante disuelve a lo semejante


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6. ¿cuál es la diferencia entre soluciones acidas básicas y neutras? Cuando la concentración de protones y de oxhidrilos es la misma, la solución es neutra. Cuando se añade un ácido al agua pura (neutra) aumenta concentración de protones, y ello da lugar a soluciones ácidas. Cuando se añade una base al agua pura (neutra) aumenta la concentración de oxhidrilos, y ello da origen a soluciones básicas. Por tanto, una solución neutra tiene una concentración de iones hidrógeno (protones) igual a 10-7 (10 elevado a la -7 = 0,0000001) moles/litro; una solución ácida tiene una concentración de protones mayor que 10-7; y una solución básica tiene una concentración de protones menor que 10-7.

7. si el pH del jugo de toronja es 3 (pH = 3) y el de la cerveza es 5 (pH=5) ¿Cuántas veces es más ácido el jugo de toronja que la cerveza? PH = -Log[H+]   

10-PH = [H+]

10-3 = [H+toronja] 10-5 = [H+cerveza] 10-5 100% 10-3 x X = 10 -4%

- Quiere decir que el jugo de toronja es 10 -4 veces más ácido que la cerveza.

8. Determinar los PH de una solución 0.02N de HCl y de una solución 0.02N de NaOH 

HCl + H 2O acido fuerte)

H3O+ + Cl- (se disocia completamente por ser

[H3O+] = [H] = 0.02N = 0.02M = 0.02mol/L PH = -Log(0.02) = 1.698 

NaOH Na+ + (OH)[OH] = 0.02N = 0.02M P(OH) = -Log(0.02) = 1.698 PH =14 – P(OH) = 12.302


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9. ¿porque la solución de NH4CH3COO es de carácter neutro? NH4+ +CH3COO-

NH4CH3COO 2H2O

H3O+ + OH-

NH4+ + H2O

NH3 + H3O+

CH3COO- +H2O

CH3COOH + HO-

Como vemos la reacción del agua con el amonio genera iones H + y la reacción de acetato con agua genera iones OH- en los cálculos veremos que lo iones de H + Y los iones generados por el amoniaco con iguales y con ello podemos decir que la solución es neutra

10.- ¿A 25ºC una solución 0.001 M de amoniaco esta ionizado es un 13  Calcular la concentración molar de las diferentes especies en equilibrio y las constantes de ionización para el amoniaco? Calcular la concentración molar de las diferentes especies en equilibrio y la constante de ionización para el amoniaco. 



Se ioniza:



Se forma:

  

Equilibrio:

  

 







 

     

[]     []         


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UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERÍA FACULTAD DE MECÁNICA DEPARTAMENTO ACADÉMICO DE CIENCIAS BÁSICAS, HUMANIDADES Y CURSOS COMPLEMENTARIOS OBSERVACIONES:

Tener mucho cuidado con las soluciones usadas pues estas son muy reactivas al momento de calentar las soluciones se pediría a los estudiantes que no se pongan a jugar pues esto puede causar un grave accidente. Se le debe dar la seriedad del caso a todos los experimentos pues aunque sea muy sencillo se usa líquidos muy reactivos.


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CONCLUSIONES: -

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Observamos en el laboratorio mediante el experimento pedido que cuando la presión de vapor es igual a la presión externa comienza a salir burbujas en el líquido dentro de él esto quiere decir que el líquido está hirviendo. en este experimento realizado se pudo comprobar el carácter ácido, básico o neutro de algunas de las sustancias con el uso del papel indicador, también se pudo hallar el pH y el pOH de estas sustancias. experimentalmente con los datos obtenidos en el laboratorio se pudo hallar la concentración en las soluciones dadas y mediante estos cálculos notamos que el error que se genera por la concentración teórica y experimental no es mucha y esto es debido a la precisión que se tuvo al usar los instrumentos y los líquidos en el laboratorio.


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Informe de Quimica Liquidos y Soluciones

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