INFORME DE LABORATORIO 5
LABORATORIO DE QUIMICA N°5 CUETO MENDOZA, Josías Edison
Cod: 20124532I
HUAYAS INGA, Rommel Ángel
Cod: 20121084E
UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERÍA Facultad de Ingeniería Mecánica – FIM
CONTENIDO
INTRODUCCIÓN................................................................................................................. 1 OBJETIVOS ........................................................................................................................ 3 INSTRUMENTOS Y MATERIALES ..................................................................................... 4 PROCEDIMIENTO .............................................................................................................. 8 EXPERIMENTO 3: DETERMINACION DE LA MASA MOLECULAR DE UNA SOLUCION NO VOLATIL ........................................................................Error! Bookmark not defined. RESULTADOS OBTENIDOS ............................................................................................ 10 CONCLUSIONES .............................................................................................................. 13 RECOMENDACIONES ...................................................................................................... 13
LABORATORIO N°5 : LIQUIDOS Y SOLUCIONES
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INTRODUCCIÓN
¿Qué tienen en común el vinagre, el zumo de naranja o el zumo de limón? Entre otras cosas, su sabor ácido. En química, decimos que estas sustancias son ácidos. Otras sustancias, con propiedades diferentes, se llaman bases. Ejemplos: lejía, amoniaco, sosa... Pero, ¿qué tienen en común las sustancias ácidas? ¿Y las sustancias básicas? No obstante, para saber si una sustancia es un ácido o una base, no es necesario probarla (ten presente que algunas sustancias de las que se emplean habitualmente en un laboratorio son muy tóxicas). Escala de pH Para cuantificar el carácter ácido o básico de una sustancia empleamos la escala de pH, que es una escala de números del 1 a 14.
Si el pH es menor que 7, la sustancia es ácida. Ejemplo: disolución de cloruro de hidrógeno (ácido clorhídrico) en agua. Si el pH es mayor que 7, la sustancia es básica. Ejemplo: disolución de hidróxido de sodio (sosa) en agua. Si el pH es igual a 7, entonces la sustancia es neutra. Ejemplo: el agua. Esta escala de números se asocia a una escala de colores. Estos colores son los que adopta el papel indicador en contacto con el ácido o la base.
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OBJETIVOS Es de realizar un estudio de manera experimental las propiedades generales de los líquidos y algunas propiedades de las soluciones acuosas .
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INSTRUMENTOS Y MATERIALES
Figura 1. Mechero de bunsen
Figura 2. Vaso precipitado
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Figura 3. Bureta
Figura 4. Probeta
Figura 5. Pipeta
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Figura 6. Piceta
Figura 7. Termómetro
Figura 8. Rejilla de asbesto
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Figura 9 tubos de ensayo
Figura 10 Densímetro
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PROCEDIMIENTO EXPERIMENTO 1: DETERMINACION DEL PUNTO DE EBULLICION DEL ALCOHOL ETILICO
Tomar un tubo de prueba limpio y enjuagarlo con 1 ml de alcohol etílico. Llenar el tubo con 2.5 ml de alcohol etílico. Introducir un capilar en el tubo que contiene el alcohol etílico con el extremo cerrado hacia arriba. Sujetar el tubo de prueba a un termómetro mediante una liga de jebe. Sujetar el termómetro con una cuerda. Sumergir todo el conjunto en un vaso precipitado. Calentar el vaso con un mechero de gas suavemente a través de una rejilla de asbesto y agitando el agua con movimientos verticales de un agitador en forma de anillo Retire inmediatamente la llama en el momento que se note el desprendimiento de la primera burbuja en el tubo que contiene el alcohol Observe el desprendimiento de burbujas y la temperatura en el momento que sale la última burbuja en el tubo capilar
EXPERIMENTO 2: USO DEL INDICADOR ACIDO – BASE
a) Con tubos separados y rotulados echar las siguientes sustancias: HCl,NH 4Cl , NaHCO3 ,CH3COONa, Na2CO3 , NaOH b) En el papel indicador universal echar 1 gota de todas las sustancias y observar el pH de cada una de las soluciones
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c) Agregar en cada tubo un agota de fenolftaleína y observar el color. Finalmente echar una gota de anaranjado de metilo para las muestras no coloreadas por la fenolftaleína y observar el color fenolftaleína anaranjado de metilo
Cambio de pH 8.0 -9.8 3.1 -4.5
Cambio de color Incoloro – grosella Rojo _naranja
EXPERIMENTO 3: DETERMINACION DE LA CONCENTRACCION DE UNA SOLUCION DE CLORURO DE SODIO
Colocar en un tubo de prueba 8 gramos de naftaleno y 2 gramos de la sustancia de masa molecular desconocida Fijar el tubo con una pinza Sumergir el tubo en un vaso Calentar el agua para que se funda el contenido ,introducir untermómetro y retirar rápidamente el tubo del agua
Agitar circularmente la masa fundida con el u termómetro y controlar la temperatura cuando se torne turbia anotar latemperatura Usar la tabla de constante molales del punto de congelación y ebullición , y calcular la masa molecular de la sustancia desconocida
EXPERIMENTO 4: DETERMINACION DE LA CON CENTRACION DE UNA SOLUCION DE CLORURO DE SODIO
Vierta la solución de cloruro de sodio al recipiente tubular , mida la temperatura e introducir el densímetro para la lectura correspondiente Usar la tabla para determinar la concentración en % en peso Lavar el densimetro
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RESULTADOS OBTENIDOS
EXPERIMENTO 1: DETERMINACION DEL PUNTO DE EBULLICION DEL ALCOHOL ETILICO
Presión externa 752.95 mmHg Temperatura de ebullición 22 Temperatura primera burbuja 34 Temperatura ultima burbuja 45
EXPERIMENTO 2: USO DEL INDICADOR ACIDO – BASE
HCl
NH4Cl
NaHCO 3 CH3COONa Na2CO3
fenolftaleína Incoloro Incoloro grosella anaranjado Rojo naranja de metilo
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rosado
NaOH
grosella rosado
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VALORES DEL INDICADOR DE PAPEL UNIVERSAL
HCl NH4Cl NaHCO3 CH3COONa Na2CO3 NaOH
1 6 8 7 12 13
EXPERIMENTO 3: DETERMINACION DE LA CONCENTRACCION DE UNA SOLUCION DE CLORURO DE SODIO
Temperatura 24 C Densidad 1015 %P NaCl
Densidad 20 4
1 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 22 24 26
1.0053 1.0125 1.0268 1.0413 1.0559 1.0707 1.0857 1.1008 1.1162 1.1319 1.1478 1.1640 1.1804 1.1972
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El porcentaje se encuentra aproximadamente a 2 en peso
EXPERIMENTO 4: DETERMINACION DE LA CON CENTRACION DE UNA SOLUCION DE CLORURO DE SODIO
∆Tc =k *
m=k *
2 gramos
̅ ̅
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̅
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CONCLUSIONES
La existencia de una influencia de la presión barométrica en el punto de ebullición de un liquido
La fenolftaleína sirve para identificar sustancias básicas de color grosella
Hay propiedades de las soluciones que de penden del numero de partículas de soluto ,tal como las descenso del punto de congelación y aumento del punto de ebullición de la solución con respecto al solvente puro
La relación entre el descenso del punto de congelación y la molalidad es proporcionalmente directa en soluciones diluidas
RECOMENDACIONES
Verificar que uno e los extremos del tubo capilar este cerrado Cuidado de que el agitador no choque con el vaso o tubo de prueba En el tercer experimento cuan do la solución torne turbia inmediatamente retire el termómetro para que no quede atrapado en la masa solida
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IMAGENES DE LABORATORIO Experimento 1:
El termómetro atado al tubo capilar EXPERIMENTO 2:
Después de haber agregado la fenolftaleína y el papel indicador universal
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EXPERIMENTO 4:
El naftaleno
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