Escuela Superior Politécnica del Litoral Institutos de Ciencias Químicas y Ambientales Informe 7 1.
Titulo de la Práctica: Determinación Determinación de la masa de un equivalente-gramo de aluminio.
Nombre: Diana Carolina Sánchez Caicedo Paralelo: 102 Profesor: Ing. Oswaldo Valle 2. Objetivos: y y y
Determinar la masa de un equivalente-gramo del aluminio. Conocer la definición de equivalente-gramo. Conocer las propiedades del aluminio.
3. Teoría Equivalente En química, un equivalente es la unidad de masa que representa a la mínima unidad que puede
reaccionar. Por esto hay distintos tipos de equivalentes, según el tipo de reacción en el que interviene la sustancia formadora. Otra forma de definir al equivalen te de una sustancia es como la masa de dicha sustancia dividida por su peso equivalente. La masa equivalente es la masa molecular de la sustancia dividido entre el número de protones (si es un ácido), el número de hidroxilos (si es una base), el número de ligandos (si es una especie formadora de complejos), o el número de electrones que intercambia (si es un par redox). En ocasiones, podemos conocer la cantidad de equivalentes (nequiv) en un determinado volumen
(V), despejando la fórmula de normalidad (N).
Tipos de equivalentes Equivalente ácido-base: Cuando una sustancia reacciona como ácido o como base, un equivalente (Eq) es igual al peso molecular (Pm), dividido por la cantidad de protones (si es un ácido) o hidroxilos
(si es una base) que libera (n). De esta e sta forma, el número de equivalentes puede representarse como la cantidad de moles (m), multiplicado por los protones o hidroxilos
Y
Equivalente redox: Cuando una sustancia reacciona como reductor o como oxidante, un equivalente
es igual al peso molecular, dividido por la cantidad de electrones intercambiados (ne-). De esta forma, el número de equivalentes puede representarse como los moles (m), multiplicado por los electrones:
Y
Equivalente-gramo El concepto de peso equivalente o equivalente gramo (eq) es muy útil en los cálculos químicos. Para
un elemento o compuesto en concreto, su valor depende del tipo de reacción donde intervenga. -Para un elemento en general, 1 eq=masa atómica/valencia. -Para un ácido, el equivalente gramo es la cantidad en gramos que produce un mol de H+. -Para una base, el equivalente gramo es la cantidad en gramos que produce un mol de OH-. -En las reacciones de oxidación-reducción, el equivalente gramo es la cantidad de sustancia que consume un mol de electrones. Suele ser una medida de cantidad de sustancia muy utilizada en cálculos con reacciones de transferencia de protones o electrones. Por ello, también se puede definir como: El equivalente-gramo de una sustancia es la cantidad en gramos de la misma que cede o acepta un
mol de protones (en las reacciones ácido-base) o que gana o pierde un mol de electrones (en las reacciones redox). En las reacciones, se cumple que cualquier pareja de sustancias reaccionan en la proporción 1 eq: 1
eq. Aluminio El aluminio es un elemento químico, de símbolo Al y número atómico 13. Se trata de un metal no ferroso. Es el tercer elemento más común encontrado en la corteza terrestre. Los compuestos de
aluminio forman el 8% de la corteza de la tierra y se encuentran presentes en la mayoría de las rocas, de la vegetación y de los animales. [1] En estado natural se encuentra en muchos silicatos (feldespatos, plagioclasas y micas). Como metal se extrae del mineral conocido con el nombre de bauxita, por transformación primero en alúmina mediante el proceso Bayer y a continuación en aluminio mediante electrólisis. Este metal posee una combinación de propiedades que lo hacen muy útil en ingeniería mecánica,
tales como su baja densidad (2.700 kg/m3) y su alta resistencia a la corrosión. Mediante aleaciones adecuadas se puede aumentar sensiblemente su resistencia mecánica (hasta los 690 MPa). Es buen
conductor de la electricidad, se mecaniza con facilidad y es relativamente barato. Por todo ello es desde mediados del siglo XX [2] el metal que más se utiliza después del acero. Fue aislado por primera vez en 1825 por e l físico danés H. C. Oersted. El principal inconveniente para su obtención reside en la elevada cantidad de energía eléctrica que requiere su producción. Este problema se compensa por su bajo coste de reciclado, su dilatada vida útil y la estabilidad de su precio. Ácido clorhídrico El ácido clorhídrico, hidroclórico o todavía ocasionalmente llamado, ácido muriático (por su extracción a partir de sal marina), es una disolución acuosa del gas cloruro de hidrógeno (HCl). Es
muy corrosivo y ácido. Se emplea comúnmente como reactivo químico y se trata de un ácido fuerte que se disocia completamente en disolución acuosa. Una disolución concentrada de ácido clorhídrico tiene un pH de menos de 1; una disolución de HCl 1 M da un pH de 1 (Con 4 cm3 presentes en el agua es suficiente para matar al ser humano, en un litro de agua. Y al disminuir el pH provoca la muerte de toda la flora y fauna). A temperatura ambiente, el cloruro de hidrógeno es un gas incoloro ligeramente amarillo, corrosivo, no inflamable, más pesado que el aire, de olor fuertemente irritante. Cuando se expone al aire, el cloruro de hidrógeno forma vapores corrosivos densos de color blanco. El cloruro de hidrógeno puede ser liberado por volcanes. El cloruro de hidrógeno tiene numerosos usos. Se usa, por ejemplo, para limpiar, tratar y galvanizar metales, curtir cueros, y en la refinación y manufactura de una amplia variedad de productos. El
cloruro de hidrógeno puede formarse durante la quema de muchos plásticos. Cuando entra en contacto con el agua, forma ácido clorhídrico. Tanto el cloruro de hidrógeno como el ácido clorhídrico son corrosivos.
4. Procedimiento a. Medir la porción no graduada de la bureta, para lo cual se toma 10 ml de agua en una pipeta y se introduce en una bureta (cuide que la l lave este cerrada). Observar la cantidad de agua que indica la parte graduada de la bureta, la cantidad sobrante corresponderá al volumen del cuello de la bureta. b. Agregar agua en un vaso de 1000 ml hasta las ¾ partes de su capacidad. c. Llenar totalmente con agua la bureta, evitando que se queden burbujas de aire en su interior. Tapar la boca de la bureta con el dedo índice, invertirla, introducir este extremo en el vaso con agua, retirar el dedo y sujetarla a la agarradera del soporte universal. d. Colocar en la boca de la bureta sumergida una manguera que está conectada a un tapón de caucho. e. Introducir en pedazos la muestra de lámina de aluminio en un tubo de ensayo y agregar aproximadamente 8 ml de HCL 6 molar. Cerrar inmediatamente con el tapón de caucho de la manguera y esperar a que se efectúe la reacción. Ver gráfico A.
f.
Igualar la presión del gas retenido con la presión a mbiental, esto se logra introduciendo la bureta con su contenido en una probeta de 1000 ml, y al igualar los niveles de agua, del cilindro y de la bureta se considera que la presión dentro del tubo tendrá el mismo valor de nuestra presión atmosférica. g. Leer el volumen del gas producido cuando se igualen los n iveles de agua y anotarlo. Ver gráfico B. 5. Dibujos y/o Gráficos. Materiales.
y y y y y y y y y y y y y y
Soporte universal Nuez Agarradera para bureta Agarradera para tubo Bureta Pipeta Vaso de precipitación de 1000 mL Manguera Tapón de caucho Tubo de ensayo Probeta de 1000 mL Termómetro Muestra: Aluminio (Al) Ácido clorhídrico (HCl)
6. Tabla de Datos:
Masa de aluminio utilizada
0.02 g
Volumen de la parte no graduada de la bureta
3 ml
Nivel del agua de la bureta al igualar presiones
17.2 ml
Temperatura del laboratorio
26 °C = 299 °K
Presión de vapor del agua a la temperatura del laboratorio
0.033 atm
Presión atmosférica
1 atm
7. Cálculos: La
reacción química que se lleva a cabo en esta reacción es:
Para
establecer la presión del hidrógeno.
Para
determinar el volumen de hidrógeno producido.
(50 + 3 ± 17.2) mL
Para y
calcular moles de hidrógeno. R= 0.082 atm.L/mol.K
De
la ecuación química balanceada, al pasar a moles de Al.
Para
obtener el peso atómico del aluminio Al.
×
×
×
×
Para
obtener el valor del equivalente-gramo de aluminio.
×
8. Tabla de Resultados:
Presión de vapor de agua a la temperatura del laboratorio
0.033 atm
Presión parcial del hidrógeno
0.967 atm
Moles de H2 producido
1.41 x 10 mol
Moles de aluminio
9.41 x 10 mol
Peso molecular calculado de aluminio
21.24 g/mol
Masa equivalente-gramo del Al
7.08
-3
-4
g/mol
9. Observaciones y Recomendaciones: Se recomienda seguir estrictamente el procedimiento de la práctica, a fin de tener óptimos resultados. Procurar que la bureta no tenga burbujas de aire en s u interior después de llenarla completamente de agua. Tener mucho cuidado sobretodo en el manejo de la bureta para que no s e produzca pérdida de hidrógeno. No perder ni un solo miligramo de la muestra de aluminio, ya que de esto de pende el éxito de la práctica. Al igualar las presiones, procurar no perder agua cuando se pase la bureta a la probeta. y
y
y
y
y
10. Conclusiones: Se determinó la masa de un equivalente-gramo de aluminio. Se observó que en la reacción se produjo H cuando la columna de agua bajó en la bureta. y y
y y y
Se aplicó la ley de los gases ideales. Se estudió el concepto de equivalente-gramo. Se establece que el procedimiento empleado en esta práctica sirve para poder calcular el peso atómico de cualquier elemento químico.
11. Bibliografía Manual de Prácticas de Química General I, Práctica 8, pagina 24-26 http://es.wikipedia.org/wiki/Equivalente http://es.wikipedia.org/wiki/Aluminio http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_clorh%C3%ADdrico y y y y
12. Firma y Fecha de entrega 16 de Diciembre del 2010
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