Las leyes de kirchhoff, reconocimiento, equipos, instrumentos y componentesDescripción completa
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ESTUDIO CUALITATIVO DE LA ELECTROLISIS 1. OBJETIVO OBJETIVO GENERAL Estudiar los aspectos fundamentales durante la electrolisis
OBJETIVO ESPECIFICO Reconocer las reacciones que se llevan en el cátodo (polo negativo) y ánodo (electrodo positivo). Observar estas reacciones con distintos indicadores a un voltaje de 10 !" y amperaje de 0#$% &".
2. FUND FUNDAM AMEN ENT TO TEÓR TEÓRIC ICO O 'a conduccin de electricidad en las disoluciones electrolticas supone el despla*amiento simultaneo de cantidades de electricidad positiva y negativa transportadas por partculas# materiales+ dic,os iones se neutrali*an (se descargan al ponerse en contacto con los electrodos). El paso de la corriente el-ctrica por una disolucin electroltica origina transformaciones qumicas reacciones redo/# en el contacto de los iones con los electrodos y sobre estos aparecen los productos de la reaccin. El nmero de electrones captado por el ánodo es igual al cedido por el cátodo. En el comportamiento andico tiene lugar una o/idacin y el electrodo positivo o ánodo gana los electrones que cede el circuito. En el comportamiento catdico se verifica la reduccin y es el cátodo o electrodo negativo quien provee de electrones a los cationes# para que se redu*can. El nmero de iones presentes en la disolucin y su velocidad determinan la conductividad. 'a intensidad de corriente en los electrolitos es proporcional a la diferencia de potencial aplicada a los electrodos# depende de su separacin# del área que presenten# además de la naturale*a y concentracin de la disolucin. ara que la electrolisis se lleve a cabo es necesario aplicar una diferencia de potencial mnima a los electrodos# puesto que entre electrodos y disolucin se presenta una diferencia de potencial que se opone a que la electrolisis se realice. or otra parte las reacciones son reversibles y si se forman gases# aislaran el electrodo de la disolucin.
&s# electrólisis es el proceso por el que el paso de la corriente eléctrica por una disolución o por un electrolito fundido produce una reacción de oxidación-reducción no espontánea. 'a electrlisis más sencilla de interpretar es la de una sal simple fundida o un ácido. or ejemplo# introducimos 2a3l fundido en un recipiente que se llama c-lula o cuba electroltica y que está provista de dos electrodos. &l ,acer pasar la corriente el-ctrica# se observa un desprendimiento de burbujas de cloro gaseoso en el ánodo# que es el electrodo positivo# mientras que en el cátodo# que se el electrodo negativo# se deposita sodio metálico# que flota en el fundido de 2a3l.
3uando se tiene un ácido sucede la reaccin de la misma manera# en este caso tomemos de ejemplo el ácido clor,drico# e/istirá un desprendimiento de cloro gaseoso en el ánodo mientras que en el cátodo se desprende ,idrogeno.
3. MATERIALES 4ubo de vidrio en 5 6os electrodos de grafito 7uentes de corriente continua 4apn de goma con orificio 3ables conductores . REA!TI"#S 8olucin de 93l :ndicadores de color $. %R#!E&IMIE'T# E(%ERIME'TAL
Veamos lo qe s!e"e# El cambio de coloracin se debe al desprendimiento de ,idrgeno en el cátodo.
). !#'!L*SI#'ES
DESARROLLAR UNA DESCRIPCIÓN DE LA PR$CTICA % SACAR CONCLUSIONES RESPECTIVAS
rocedimiento en el laboratorio
8e prepar ;00 ml una solucin de 93l al 10< en peso. 8eguidamente se a=adi esta solucin al tubo en 5# dejando una altura de > cm por encima. 3olocamos los electrodos previamente conectados a la fuente de corriente continua# teniendo en cuenta que el cátodo (electrodo negativo) va a la derec,a y el ánodo (electrodo positivo) va al lado i*quierda del tubo en 5. 8e a=adi gotas de diferentes indicadores 8e observ el fenmeno que ocurre en cada electrodo donde en el cátodo ocurra la reduccin del 9 y en el ánodo la o/idacin del 3l# a un voltaje de 10 ! e intensidad de corriente de 0#$% &.
En todo lo que se observado se verifico las reacciones en cada electrodo donde se pudo notar que uno de ellos reaccionaba más
rápidamente con el indicador consumi-ndolo con más velocidad que el otro.
DETERMINAR POSIBLES ERRORES
El posible error que se puede ocasionar en la electrolisis es 2o colocar en el lugar indicado cada electrodo. 2o limpiar y secar bien el electrodo despu-s de reali*ar una prueba para ,acer otra.
+. !*ESTI#'ARI#
Escribir las semireacciones que se desarrollan en el ánodo y en el cátodo respectivamente. $NODO.& Reaccin de o/idacin −¿ ¿ −¿ → Cl2 + 2 e ¿
2 Cl
C$TODO.& Reaccin de reduccin −¿ → H 2 +¿+ 2 e
¿
¿
2 H
Escribir la reaccin total del sistema −¿ ¿ −¿ → Cl2 + 2 e 2 Cl
¿
−¿ → H 2 +¿+ 2 e
¿
¿
2 H
−¿ → H 2 + Cl2 ¿
+¿+ 2 Cl 2 H
¿
:ndicar mediante un gráfico el despla*amiento de los electrones. En el siguiente grafico se representa el despla*amiento de electrones# en nuestro sistema el 9idrogeno se encuentra en el cátodo as como en la figura el ?inc+ y análogamente el cloro en el ánodo al igual que el 3obre.
Si en ,e de utiliar coo electrolito una disolución de /!l utiliaos otra disolución de !u!l0 explicar todos los efectos que se producir1an. 'o que ocurrira# seria que en un electrodo ,abra desprendimiento de 3l > y en el otro el recubrimiento de cobre. En el ánodo ocurrira el desprendimiento de 3l > y en cátodo se depositaria el 3u 0.
'as reacciones que ocurriran en el ánodo y cátodo serian
$NODO.& Reaccin de o/idacin −¿ ¿ −¿ → Cl2 + 2 e 2 Cl
¿
C$TODO.& Reaccin de reduccin −¿ → Cu Cu
+2
0
+2 e
¿
−¿ ¿ −¿ → Cl2 + 2 e 2 Cl
¿
−¿ → Cu Cu
+2
0
+2 e
¿
0
−¿ → Cu + Cl2
Cu
+2
¿
+ 2 Cl
'. BIBLIOGRAF(A -
Ingeniería Electroquímica Mantell C.
-
Guía de las Práccas de Electroquímica Ing. Gabriel Mejía