IDENTIFICAÇÃO DE ÍONS FERRO EM MEDICAMNETOS COMERCIAIS
RAMOS, Ryan da Silva 1
RESUMO Os íons ferro são de fundamental importância nos organismos vivos, pois ajudam no transporte do oxigênio pelo corpo e no processo de oxidação em gás carbono por atua como veiculo transportado. Sendo, que deve-se ingerir uma quantidade diária para não contrair patologias por sua carência no organismo, como no caso da anemia e outras. As quantidades de ferro produzidas por oxidação do Fe(II) à Fe(III) são significativas expressaram valores 37,96 e 36,41%. Palavras-chave: Oxidação, Íons , Ferro.
INTRODUÇÃO
causa da pela deficiência de ferro, no
Os íons Fe(II) são utilizados em preparações proporcionar facilitadas
farmacêuticas
por
organismo,
formas
ao de
absorção,
em
que
concentrações tornam-se suficientes para corrigir
problemas
restabelecer
os
de
anemia
e
índices
normais
de
armazenamento de Fe(II) corporal. Nesse contexto, o sulfato ferroso é a melhor
entanto, constitui o problema nutricional de maior magnitude na atualidade. Como forma de tratamento, uma das indicações dos especialistas na área é a administração, por via oral, de sal de sulfato ferroso (FeSO4), acompanhada de uma dieta rica em ferro [2]. OBJETIVOS
forma absorvível e em caso associa-se ao
Identificar
os
íons
ferro
ácido ascórbico, cuja ação redutora facilita
constituintes da substância em maior
ainda mais seu aproveitamento e vitaminas
concentração no medicamento Sulferrol®.
do complexo B [1]. A
anemia
é
definida
pela
MATERIAIS E REAGENTES
Organização Mundial da Saúde (OMS)
Balança analítica;
como um estado em que a concentração de
Tubo de ensaio;
hemoglobina no sangue é anormalmente
Seringa;
baixa em conseqüência da carência de um
Espátula;
ou mais nutrientes essenciais. A anemia
Almofariz e pistilo;
*
Acadêmico do curso de licenciatura em Química, 6º semestre, Química Analítica Experimental II, UEAP.
Papel filtro;
RESULTADOS E DISCUSSÃO
Estufa;
Ensaio com o FeSO 4
Solução de NaOH 1M;
Solução de H2O2 (comercial);
sólido triturado faz com que ocorra a
Solução de HCl 1M;
dissolução do sulfato ferroso e a liberação
FeNO3(s);
de íons ferro em solução. A equação 1
Anefer®.
descreve o processo de dissolução do sal
A adição de ácido clorídrico ao
na presença do ácido:
PARTE EXPERIMENTAL
FeSO4(s)
Inicialmente foram raspadas 2 drágeas do medicamento (Sulferrol®)para retirada da película protetora. Em seguida, as drágeas foram trituradas em almofariz e pesadas 0,7 g. A massa foi transferida para um béquer, onde foram adicionados 10 mL
mL de água oxigenada 10V e submetidos a filtragem. O resíduo sólido oriundo da filtração é descartado e do sobrenadante apenas 2 mL são retiradas. As 2 mL
Fe2+(aq) + SO42-(aq) (1)
A identificação de íons ferro em solução é possível, devido a oxidação de íons Fe(II) em Fe(III) pela adição de H2O2 descrito na equação 2: Fe2+(aq)+H2O2(aq)→Fe3+(aq)+.●OH(l)+HO-(l) (2) FeCl2 + H2O2 + HCl → FeCl3 + H2O
de HCl 1M até a dissolução do sólido triturado, e posteriormente acrescentado 10
O acréscimo da solução de NaOH 1M, os íons – OH reagem com os íons de Fe(III) para formar um precipitado de cor marrom-avermelhada, que identificar a presença de íons ferro, segundo a equação 3:
retiradas é adicionado 10mL da solução de
Fe3+(aq) + 3 HO-(aq) → Fe(OH)3(s) (3)
NaOH 1M para observação de formação de
FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3(s) + 3NaCl
precipitado. O precipitado foi filtrado e
Cálculo para massa teórica de
seco para cálculo de rendimento. Os realizaram
mesmos de
procedimentos
modo
análogo
Fe(OH)3 formado pelo FeSO4: se do
2FeCl2 + H2O2 +2 HCl → 2FeCl3 + 2H2O
n° mol HCl= nº mol FeCl3
medicamento para o FeNO3(s) até a
observação de precipitado e cálculo de
rendimento.
, como apenas
2 mL foram retiradas da reação anterior FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH) 3(s) + 3NaCl
precipitado 0,0236 g. Rendimento de 36,41%.
0,0648 g . Peso do
dividi-se o resultado por 5.
CONSIDERAÇÕES
Em nossas células sanguíneas em
0,0648 g . Peso do
sua maioria é constituída de glóbulos
precipitado 0,0246 g. Rendimento de
vermelhos, compostos por uma proteína
37,96%.
chamada de hemoglobina, que contém íons
Ensaio com o FeNO 3(s)
ferro em sua estrutura. A proteína
A adição de ácido clorídrico ao
transporta oxigênio e combina-se de forma
sólido faz com que ocorra a dissolução e a
reversível com o oxigênio nos pulmões,
liberação de íons na solução. Equação 4:
liberando-o nos tecidos e servindo como
FeNO3(s) 3+
Fe2+(aq) + NO3-(aq) (4)
Fe + 3HCl → FeCl 3 + 3H+
Com o acréscimo do NaOH, temos: FeCl3+ 3NaOH → Fe(OH)3(s) +3 NaCl Cálculo para massa teórica de Fe(OH)3 formado pelo FeNO3: 2FeCl2 + H2O2 +2 HCl → 2FeCl3 + 2H2O
n° mol HCl= nº mol FeCl 3
, como apenas
2 mL foram retiradas da reação anterior dividi-se o resultado por 5. FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3(s) + 3NaCl
processo de oxidação. REFERÊNCIAS [1] MANCINI, M. A. D.
et
Al.
Determinação do íon ferro em preparações farmacêuticas através da cromatografia planar e espectrofotometria. Eclet. Quím.
vol.22 São Paulo, 1997. [2]
veiculo para o retorno de gás carbônico no
TEIXEIRA-PALOMBO,
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